O professor começou por fazer a razão entre o n de H2 com o n de Al (relação estequeométrica). Serve só para establecer a base da reação e para ajudar nos calculos, porque como o que queres saber é a massa de Al, tendo na formula 3 (n) * 22.4dm^3 (vm) / 2 (n) * 26.98 (M) = 0.593dm^3 (v) / 0, o que é no fundo basicamente uma simples regra de 3. Onde 3*22.4dm^3 (volume de H2) está para 2*26.98 ( a massa de Al) e 0.593dm^3 (volume de H2) está para x gramas de Al, que é onde se quer chegar. Daí a fórmula inicial.
Olá professor, eu fiquei com uma dúvida no exercício 2.2. Porque é que o 2 mol de NOCl nós fazemos 2x65.46 e em cima não fazemos a conta do 2 mol de NO? Já agora obrigada pelos seus vídeos, estão a ajudar imenso!
Olá. Encontrei a dúvida em 13:33 e primeiro identifiquei a relação estequiométrica (sempre em moles) e fiz 2 x 65,46 g para descobrir a relação de 2 mol de NO com a massa de NOCl pois era em massa que queria descobrir. Não substituí o NO por massa porque nos deram a quantidade (mol).
Desculpa Professor, ainda não entendi, então em que tipo de ocasião em que nos é pedido o rendimento, teremos que passar de mol para a massa em cima? quando não é dado?
incrivel explicação professor! me ajudou demais!
Fico feliz! Bom estudo!
Professor Marco, muito obrigada pelo vídeo e pelo seu conteúdo no site, são de uma ajuda tremenda. Muito obrigada!
Olá Júlia! Muito obrigado pelo comentário! É bom saber que estão a ajudar e motiva-me a fazer cada vez melhor. Obrigado!
Estava mesmo precisar disto professor Marco. Tem um site espetacular. Está ajudar-me imenso.
Ainda que gostou! Se tiver alguma dúvida é só dizer que ajudo com todo o prazer!
Mesmo muito útil, esclareceu todas as minhas dúvidas! +1 subscritor :)
Estes vídeos ajudam-me imenso!! Obrigada!
Ainda bem! Bom estudo!
Com este video verifiquei que vou tirar abaixo de 5 na Q.A obg prof Marco
Hahahahaha como dizes sempre importa é dar o resultado certo depois vejo como fizeste 🤣🤣🤣
O exercicio 1, eu gostava de entender que fórmula foi utilizada no início quando 3 mol H2 sobre 2 mol Al. Não entendi o porque disso. Pode me ajudar?
O professor começou por fazer a razão entre o n de H2 com o n de Al (relação estequeométrica). Serve só para establecer a base da reação e para ajudar nos calculos, porque como o que queres saber é a massa de Al, tendo na formula 3 (n) * 22.4dm^3 (vm) / 2 (n) * 26.98 (M) = 0.593dm^3 (v) / 0, o que é no fundo basicamente uma simples regra de 3. Onde 3*22.4dm^3 (volume de H2) está para 2*26.98 ( a massa de Al) e 0.593dm^3 (volume de H2) está para x gramas de Al, que é onde se quer chegar. Daí a fórmula inicial.
Muito bom.
Olá professor, eu fiquei com uma dúvida no exercício 2.2.
Porque é que o 2 mol de NOCl nós fazemos 2x65.46 e em cima não fazemos a conta do 2 mol de NO?
Já agora obrigada pelos seus vídeos, estão a ajudar imenso!
Olá. Encontrei a dúvida em 13:33 e primeiro identifiquei a relação estequiométrica (sempre em moles) e fiz 2 x 65,46 g para descobrir a relação de 2 mol de NO com a massa de NOCl pois era em massa que queria descobrir. Não substituí o NO por massa porque nos deram a quantidade (mol).
@@EstudaFQ Está bem já percebi, muito obrigada!
Desculpa Professor, ainda não entendi, então em que tipo de ocasião em que nos é pedido o rendimento, teremos que passar de mol para a massa em cima? quando não é dado?