A perda de eletrões é na oxidação. Exemplo: Cu (s) --> Cu2+ (como aumentou o número de oxidação, ficou mais positivo, é porque saíram eletrões). A semirreação de oxidação fica: Cu (s) --> Cu2+ + 2 e - Na redução há ganho de eletrões pois fica mais negativo o número de oxidação.
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Bom estudo!
Não me canso de dizer que o professor está a ser uma ajuda preciosa
Esta vídeo-aula ajudou-me imenso a consolidar a matéria e a tirar algumas dúvidas! Obrigado professor 😁
Muito bom 👏🏼👏🏼👏🏼👏🏼
Nossa cara muito bom. Ajudou muito vlw
Obrigadão! É por você que faço isto!!! ❤️
obrigado
reducão há perda de eletrões ?
A perda de eletrões é na oxidação. Exemplo: Cu (s) --> Cu2+ (como aumentou o número de oxidação, ficou mais positivo, é porque saíram eletrões).
A semirreação de oxidação fica: Cu (s) --> Cu2+ + 2 e -
Na redução há ganho de eletrões pois fica mais negativo o número de oxidação.
ultimo estudo antes da 2 fase com o mestre
Resposta ao desafio turma 11/4 EBSC:
opção c
C)
C
C
C
sou do 8º ano. Ajudaste-me bué.
Ainda bem. Já ficas com conteúdo avançado de 11 ano. Bom trabalho!
tá na hora de rever isto agora.
Resposta ao desafio turma 11/3 EBSC:
Opção C
Opção C
Opção C
C.
@@VitorSantos-xo6yj ta errado lol