Concours licence véto ENV B 2023 partie B : dissolution du chlorure de zinc en solution aqueuse

Dans cette vidéo, je corrige la partie B du sujet ENV B 2023 qui porte sur la dissolution du chlorure de zinc dans des solutions aqueuses acidifiées.
Tu dois remplir un tableau d'avancement et calculer la concentration d'une solution d'acide chlorhydrique fumant et exploiter une figure pour discuter de la forme sous laquelle se trouve le zinc selon la concentration en HCl apportée.
Merci de me faire part de vos remarques ou appréciations en commentaires, avec courtoisie évidemment.
Bonne préparation au concours licence veto !
Rémi
Alors on science !
Chapitres :
0:00 Intro
1:00 B1 : tableau d'avancement
2:30 B2 : relation à l'équilibre
5:34 B3 : la solution A
10:56 B4 : concentration de la solution d'acide chlorhydrique fumant
13:50 B5 et B6 : la solution B et conclusion
Le sujet en pdf :
www.concours-agro-veto.net/IM...
La correction de la partie B en pdf :
www.alors-on-science.com/wp-c...
www.concours-licence-veto.com
www.alorsonscience.com

[@jeanneovitch9082]

Super merci !!🤗

[@honeymiel7956]

merci beaucoup !!!! vous sauvez ma vie

[@alorsonscience1125]

Avec plaisir ! Bonne préparation !

[@antoinelambert7218]

Merci beaucoup t'es un monstre ! Hâte de voir ta correction sur la partie C qui n'était pas simple avec les réactions croisées...

[@alorsonscience1125]

Merci Antoine 🙏

[@user-zc6kd1tu1v]

ces corrections sont super, à quand les prochaines parties ?

[@alorsonscience1125]

Je suis content que ça vous plaise. J'espère pouvoir les tourner prochainement !

[@alorsonscience1125]

www.concours-licence-veto.com

[@oceanelmp]

Bonjour, merci beaucoup ça nous sauve d'avoir une correction, je pense qu'à la question B3 il fallait utiliser la relation en B2 pour calculer [ZnCl2] = 2.26x10-3 mol/L

[@alorsonscience1125]

Bonjour, avec plaisir !
Merci pour votre commentaire. Vous avez raison, telle qu'est formulée la question, il faut calculer [ZnCl2] = beta 2 * xeq*(CHCl + 2xeq)^2 = 2 x 10^(-3) mol.L-1. Très bien vu. Et c'est pour ça qu'ils disent d'utiliser la relation. Ça ne m'avait pas sauté aux yeux. Je pense qu'il faut garder un seul chiffre significatif étant donné la précision du graphique. Merci !

[@alorsonscience1125]

Cela dit si on choisit cette option il faut ensuite prendre 0,098 en valeur d'avancement sinon on a un excès d'élément Zn au total (on en a apporté 0,1 en tout). Donc le plus important est de justifier vos choix et votre raisonnement.

[@raphaelguiol2955]

Bonjour, je ne comprends pas pourquoi la concentration de la solution d'acide chlorhydrique fumant est égale à 12.0 mol/L alors qu'on a seulement calculé la quantité de matière en HCl (m/M) donc on devrait avoir un résultat en mol. Personnellement, j'ai fait [HCl fumant] = n HCl/ V total de la solution et j'ai trouvé une concentration environ égale à 120.5 mol/L. Merci beaucoup pour la vidéo et la correction du sujet. Bonne journée.

[@alorsonscience1125]

Bonjour, de manière générale, un résultat de l'ordre de 120 mol/L pour une solution d'acide doit vous interpeller (alerte rouge).
Dans cet exercice, le document nous indique que la solution d'acide chlorhydrique est une solution à 37% en masse. Ce que je propose, c'est de partir d'un litre de cette solution, de trouver la masse d'un litre de cette solution, d'appliquer les 37% en masse d'HCl pour obtenir m(HCl) dans un litre de solution. À partir de cette masse, contenue dans un litre de solution, on peut calculer la quantité de matière contenue dans un litre de solution, ce qui nous donne la concentration molaire.
Merci pour votre commentaire. Bonne journée.

[@raphaelguiol2955]

Merci pour votre réponse, j'ai mieux compris maintenant car je pensais qu'on utilisait le volume de la solution d'HCl fumant pour réaliser la solution B (V= 100 mL) mais on calcule en fait la quantité de matière d'HCl dans un litre de solution.