Всё, что было сказано, знал и до просмотра, т к учусь на хим технолога, но это ЛУЧШЕЕ объяснение понятия химической связи которое я когда либо читал/слышал/учил, отличная анимация и потрясающая подача. Хотелось бы подробнее про построение схем по методу МО, если с простыми молекулами H2, O2, N2 всё понятно, то как строить схемы для веществ любой сложности, например той же сахарозы или этанола, совершенно не ясно, спасибо за ваш труд
Спасибо большое! Теперь понятнее. Но есть вопрос 6:17: ведь эти 2 пары сил имеют одну и ту же электростатическую природу. Тогда почему при отдалении атомов друг от друга уменьшается лишь пара сил отталкивания, а пара сил притягивание остаётся неизменной? По формуле взаимодействия зарядов Кулона: заряд обратно пропорционален квадрату расстояния между зарядами. Да, Явно видно по картинке на видео, что ядра стали дальше друг от друга, следовательно, пара сил отталкивания уменьшалась. Но если представить как отходят друг от друга круги S орбиталей 2-х атомов водорода (образовать пальцами двух рук по кружку, пересечь их, а затем отодвигать друг от друга), то центр пересечения станет дальше от каждого из центров водородов атома, и тогда уменьшится и сила притяжения ядра атома к электронам, ведь электронная орбитальной станет вновь напоминать шар, где силы притяжения ядра к электронам компенсируются. Вроде получается, что атомы и в таком состоянии должны быть в равновесии, ведь зависимость по формуле одинаковая, и контур первого круга отходит настолько же, насколько центр этого круга.
Спасибо за интересный вопрос! На самом деле, любые рассуждения на эту тему являются не более чем "размахиванием руками", поскольку точный результат можно получить только с помощью квантово-механического расчёта. В этом отношении представленная модель скорее *иллюстрирует* , почему молекула устойчива, но не *объясняет* это. Если же продолжить "размахивать", то я бы рассуждал так. Рассмотрим несколько случаев: 1) Атомы находятся очень далеко друг от друга. Каждый электрон чувствует притяжение только своего ядра. Каждое ядро не испытывает ни притяжения, ни отталкивания со стороны другого атома. 2) Атомы находятся близко друг к другу. Каждый электрон чувствует притяжение обоих ядер. Ядра отталкиваются друг от друга, но каждое ядро притягивается к каждому из электронов. Пусть расстояние между ядрами равно r. Тогда сила отталкивания будет условно равна 1/r^2 (опуская множители, не зависящие от расстояния). Представим, что электроны находятся ровно посередине между ядрами. Тогда сила притяжения ядра к каждому из них будет равна 1/(r/2)^2 = 4/r^2, т.е. в 4 раза больше, чем отталкивание. Ещё умножим на 2, т.к. электронов 2. Итого сила притяжения в 8 раз больше, чем отталкивания. В реальности - меньше, т.к. электроны размазаны в пространстве. Но всё равно можно разумно заключить, что при сближении атомы будут склонны друг к другу притягиваться. (Хотя есть ещё и отталкивание между электронами...) 3) Ядра максимально сближены, т.е. находятся практически в одной точке. В этом случае сила отталкивания между ними будет бесконечно велика. И электроны никак не способны её компенсировать, т.к. в узком пространстве между ядрами электронной плотности практически нет - с точки зрения электронов, два ядра слились в одно большое ядро, и электроны движутся вокруг них по орбитали, близкой к обычной атомной. В этом случае ядра будут стремиться разлететься. Поскольку при уменьшении расстояния мы наблюдаем тенденцию *нет силы* - *есть притяжение* - *есть отталкивание* , мы можем заключить, что между последними двумя случаями должно быть некоторое расстояние, где притяжение и отталкивание уравновешивают друг друга. Это и есть равновесная длина связи в молекуле. На этом я завершу сеанс гимнастики для рук :) Если кто-то знает другое наглядное объяснение и хочет перенять эстафету - добро пожаловать!
@@ivan_rodionovЕще раз здравствуйте! На английском этот метод называется - "symmetry-adapted linear-combination-of-atomic-orbitals". О нем написано в "Inorganic Chemistry" Catherine E. Housecroft & Alan G. Sharpe (в пятом издании, в пятой главе под названием "Bonding in polyatomic molecules". Если не ошибаюсь, есть и в прошлых изданиях. Указал на этот источник, как пример того, что имел в виду) Но изучение этого метода дается очень тяжело, а на русском языке (по крайней мере я) не смог найти источников. Понимаю, что это не для ЕГЭ. Но решил Вам написать, может Вас заинтересует эта тема Спасибо за ответ!
Всё, что было сказано, знал и до просмотра, т к учусь на хим технолога, но это ЛУЧШЕЕ объяснение понятия химической связи которое я когда либо читал/слышал/учил, отличная анимация и потрясающая подача. Хотелось бы подробнее про построение схем по методу МО, если с простыми молекулами H2, O2, N2 всё понятно, то как строить схемы для веществ любой сложности, например той же сахарозы или этанола, совершенно не ясно, спасибо за ваш труд
Вручную для сложных молекул методом МО построить схему либо очень сложно, либо невозможно вовсе, и делать это нужно в специальных программах.
Шикарное объяснение, очень четко, без лишних слов. Спасибо!
Спасибо большое! Теперь понятнее.
Но есть вопрос 6:17: ведь эти 2 пары сил имеют одну и ту же электростатическую природу. Тогда почему при отдалении атомов друг от друга уменьшается лишь пара сил отталкивания, а пара сил притягивание остаётся неизменной?
По формуле взаимодействия зарядов Кулона: заряд обратно пропорционален квадрату расстояния между зарядами. Да, Явно видно по картинке на видео, что ядра стали дальше друг от друга, следовательно, пара сил отталкивания уменьшалась. Но если представить как отходят друг от друга круги S орбиталей 2-х атомов водорода (образовать пальцами двух рук по кружку, пересечь их, а затем отодвигать друг от друга), то центр пересечения станет дальше от каждого из центров водородов атома, и тогда уменьшится и сила притяжения ядра атома к электронам, ведь электронная орбитальной станет вновь напоминать шар, где силы притяжения ядра к электронам компенсируются.
Вроде получается, что атомы и в таком состоянии должны быть в равновесии, ведь зависимость по формуле одинаковая, и контур первого круга отходит настолько же, насколько центр этого круга.
Спасибо за интересный вопрос!
На самом деле, любые рассуждения на эту тему являются не более чем "размахиванием руками", поскольку точный результат можно получить только с помощью квантово-механического расчёта. В этом отношении представленная модель скорее *иллюстрирует* , почему молекула устойчива, но не *объясняет* это.
Если же продолжить "размахивать", то я бы рассуждал так.
Рассмотрим несколько случаев:
1) Атомы находятся очень далеко друг от друга. Каждый электрон чувствует притяжение только своего ядра. Каждое ядро не испытывает ни притяжения, ни отталкивания со стороны другого атома.
2) Атомы находятся близко друг к другу. Каждый электрон чувствует притяжение обоих ядер. Ядра отталкиваются друг от друга, но каждое ядро притягивается к каждому из электронов. Пусть расстояние между ядрами равно r. Тогда сила отталкивания будет условно равна 1/r^2 (опуская множители, не зависящие от расстояния). Представим, что электроны находятся ровно посередине между ядрами. Тогда сила притяжения ядра к каждому из них будет равна 1/(r/2)^2 = 4/r^2, т.е. в 4 раза больше, чем отталкивание. Ещё умножим на 2, т.к. электронов 2. Итого сила притяжения в 8 раз больше, чем отталкивания. В реальности - меньше, т.к. электроны размазаны в пространстве. Но всё равно можно разумно заключить, что при сближении атомы будут склонны друг к другу притягиваться. (Хотя есть ещё и отталкивание между электронами...)
3) Ядра максимально сближены, т.е. находятся практически в одной точке. В этом случае сила отталкивания между ними будет бесконечно велика. И электроны никак не способны её компенсировать, т.к. в узком пространстве между ядрами электронной плотности практически нет - с точки зрения электронов, два ядра слились в одно большое ядро, и электроны движутся вокруг них по орбитали, близкой к обычной атомной. В этом случае ядра будут стремиться разлететься.
Поскольку при уменьшении расстояния мы наблюдаем тенденцию *нет силы* - *есть притяжение* - *есть отталкивание* , мы можем заключить, что между последними двумя случаями должно быть некоторое расстояние, где притяжение и отталкивание уравновешивают друг друга. Это и есть равновесная длина связи в молекуле.
На этом я завершу сеанс гимнастики для рук :)
Если кто-то знает другое наглядное объяснение и хочет перенять эстафету - добро пожаловать!
Спасибо большое!
А можно видео про молекулярные орбитали молекулы бензола?
Здравствуйте!
Можно узнать у Вас, насколько вероятен выход видео по методу МО с использованием симметрии? (надеюсь правильно выразился)
Добрый день! Я не совсем понял, что вы имеете в виду. Уточните, пожалуйста.
@@ivan_rodionovЕще раз здравствуйте!
На английском этот метод называется - "symmetry-adapted linear-combination-of-atomic-orbitals". О нем написано в "Inorganic Chemistry" Catherine E. Housecroft & Alan G. Sharpe (в пятом издании, в пятой главе под названием "Bonding in polyatomic molecules". Если не ошибаюсь, есть и в прошлых изданиях. Указал на этот источник, как пример того, что имел в виду)
Но изучение этого метода дается очень тяжело, а на русском языке (по крайней мере я) не смог найти источников.
Понимаю, что это не для ЕГЭ. Но решил Вам написать, может Вас заинтересует эта тема
Спасибо за ответ!
а мое имя и фамилию брать зачем?