un genio, estoy en segundo semestre, estoy en quimica organica y me quitaste toda la ansiedad por no saber nada de esto, simplemente, un genio, muchas graciasssss
amigo agradezco mucho tus videos porque siempre hablan del tema del título. he visto videos de otros canales que hablan muuuchos temas antes de llegar al del título y eso es bastante tedioso.
Porfaaa, sube mas contendido de la carrera de química , que nos viene muuuy bieen !! ( por cierto sabes cosas sobre cristalografía , porque este año la tengo y me está siendo muy difícil ) Muchaaas Graciaas♥️♥️♥️
Error en el min 9:28. Las moléculas que enumera son bases conjugadas, y arriba están los ácidos de los cuales provienen. Los enumeraste de acuerdo a su estabilidad. La molécula que señalaste como más ácida, es en realidad la base conjugada menos estable (más fuerte) y por lo tanto, el ácido del que proviene (que aparece arriba de la misma) es el más débil.
Amigo de hecho te corrijo, las bases que él enlisto las ordeno de acuerdo a su estabilidad de izquierda a derecha, ( son bases más estables por resonancia y efecto inductivo), por lo tanto sus respectivos ácidos conjugados están bien ordenados, un ácido es más fuerte si tiene una base conjugada más estable!
El error es tuyo, si la base conjugada es más estable se va a disociar más facilmente, soltando el proton con mayor facilidad, ya que no lo necesita para ser estable.
Pero hay que tener en cuenta la estabilidad relativa de cada híbrido, ya que el numero de formas resonantes no es lo determinante, sino su estabilidad. La acetamida, aunque tenga menos híbridos, es menos básica que la anilina por este motivo. Aun así,muy bien explicado.
Buenas tardes. En el ejemplo de terc butoxi, ¿No contribuiría a la estabilidad de la molécula que el C sea terciario? De ser así, sería entonces la menos basica, ¿no?
Hola una pregunta en la parte de las bases, ¿Por qué cuando hay mayor impedimento estérico es una base mas fuerte? No entendí, porque como dijiste que cuando hay mayor impedimento estérico los electrones se concentran mas, entonces no seria mas difícil que los electrones sean donados?
Me parece más que un excelente vídeo. Gracias por compartir. Una consulta, también se puede usar el Efecto inductivo en las bases o sólo en ácidos. Saludos desde Perú ❤️🇵🇪
Muy buen video!! Una consulta, en el caso de la acetanilida, el hidrógeno del nitrógeno sería un protón ácido frente a una base fuerte - tipo NaOH - cierto?
Electos que justifican la acidez relativa de los ácidos y la fuerza relativa de los ácidos/bases. Ácidos: Simplementi nos fijamos en “ H+ (+) A- y cuánto más estabilizado este “A” (LA BASE), cuanto menor sea la energía del A-, más fuerte sería el ácido. ¿Cual de las bases conjugadas está más o menos estabilizada? En Resonancia - Se Disocian (separan) el Hidrógeno del benceno
Tambien me llego demasiado tarde esto jaja. Pero a mi me preguntaban para cada molecula si era basica o acida y esas moleculas tenian distintos grupos funcionales (era un profesor HP), luego sabiendo si era una molecula acida o basica nos ponia a calcular algo de la ecuacion Henderson-Haselbach (como se escriba). Esto ultimo era facil porq era meter numeros en ecuaciones, la traba que nunca entendi era como coño hacia para saber si la molecula era acida o basica, era bien jodido, y no eran moleculas simples disq un solo grupo funcional acido carbonico, LOL, eran moleculas grandes con grupos acidos y otros basicos, dado a q siempre me quedo la duda ya q vivia adivinando me resultaria de mucha ayuda un video sobre esto, desde moleculas simples a complejas, ya q este video se relaciona bastante pero no me ayuda al problema en cuestion. Saludos, este es el canal mas claro de quimica y encima le hace tributo a una de mis series favoritas jajaja.
2,3 dimetil-butanoico , ya que el efecto inductivo dador de los metilos seria menor e inestabilizaria menos a la base conjugada , comparada con el 2,2 dimetil-butanoico, donde los grupos metilos en la posicion dos con su efecto dador inestabilizaran mas a la base conjugada.... saludos...
entiendo que hay varias definiciones de acido y base (la de lewis, bronsted-lowry y arrenhius) pero cuando alguien te pregunta por ejemplo: ¿que es un acido? tu que respondes? lo que quiero decir es si te inclinas mas por una de las 3 definiciones o la respuesta depende de en que circunstancias se pregunte.
La definición más correcta que yo nunca he escuchado es: Un ácido es aquella sustancia que es capaz de Donar H+, Aceptar e- y/o recibir Oxígenos. Con ello cumples con la condición de ácido de las tres definiciones. No es muy elegante, pero sí es la más completa.
Buenas. Aclarando tu duda: Las bases son totalmente al contrario que los ácidos: Una base con un Ka muy alto es una base muy débil. Por lo tanto, una base con un pKa muy pequeño será una base muy débil. O sea que sí, lo que mencionas es correcto.
@@andrepahuara8389 El heteroátomo está enlazado a un carbono sp2, por lo tanto, también es sp2. Además, los átomos sp3 no tienen orbitales atómicos P, por lo tanto, no pueden entrar en resonancia.
hola! yo tomaria para disociar el H del alcohol porque el enlace O-H es mas polar que el N-H. entonces el anion generado tendria depsitada la carga negativa en el O mas comodamente que en el N (siendo ambos grupos aceptores de e- por efecto inductivo y a igual distancia). sin embargo, creo que puede plantearse ambas disociaciones porque ambos tienen H unidos a un heteroatomo electronegativo, de igual forma que ambos tienen e- libres para actuar como bases.
es mas acido un acido carboxilico > fenol > alcohol porque el ac carb tiene resonancia con localizacion de la carga negativa en el oxigeno que en fenoles porque estabilizan con resonancia la carga negativa los carbonos. y despues los alcoholes porque no tienen resonancia. todo es cuestion de estabilidad del anion.
Estoy en segundo año de química pura y os digo que no existe libro o profesor que explique mejor esto que este chico, simplemente gracias
opino lo mismooo, no encontraba canales de quimica
🤑🤑🤑
🤑🤑🤑
hermano te mereces todos los honores ,por tus explicaciones , me salvaste la carrera , un abrazo inmenso desde argentina
Pues se merece una supergracias, no? 😂
Corazón donde estabas cuando tomaba química orgánica? No dejes de hacer el canal, nos ayudas a recordar a los antaños y enseñas bien a los que vienen!
un genio, estoy en segundo semestre, estoy en quimica organica y me quitaste toda la ansiedad por no saber nada de esto, simplemente, un genio, muchas graciasssss
amigo agradezco mucho tus videos porque siempre hablan del tema del título. he visto videos de otros canales que hablan muuuchos temas antes de llegar al del título y eso es bastante tedioso.
Tienes mi like y mi agradecimiento. Andaba perdido con este tema (casi todo lo hacía al tuntún) y creo que esto me va a ayudar mucho. Gracias crack.
Me vas a salvar organica este cuatri bro erees increible
Excelente resumen estimados amigos, seria importante un repaso sobre solubilidad de los compuestos orgánicos ácidos, básicos y neutros mil gracias.
Gracias vlad un auténtico crack
GRACIAS POR TANTO VLAD!!!!!!!!
Todo un capo, sencillo y concreto
Porfaaa, sube mas contendido de la carrera de química , que nos viene muuuy bieen !! ( por cierto sabes cosas sobre cristalografía , porque este año la tengo y me está siendo muy difícil ) Muchaaas Graciaas♥️♥️♥️
Ojalá hubieras subido ese vídeo hace dos semanas
Muchas gracias igual 💖
F
Excelente, un capo este man le entendí todo.
Muchas gracias de verdad por tu explicación, es excelente, ojalá todo el mundo explicara como tú
Me has salvado la vida!!!! Nueva seguidora!!!!
TE AMO BREAKING VLAD
Error en el min 9:28. Las moléculas que enumera son bases conjugadas, y arriba están los ácidos de los cuales provienen. Los enumeraste de acuerdo a su estabilidad. La molécula que señalaste como más ácida, es en realidad la base conjugada menos estable (más fuerte) y por lo tanto, el ácido del que proviene (que aparece arriba de la misma) es el más débil.
Q haríamos sin ti A.Camus :v
Amigo de hecho te corrijo, las bases que él enlisto las ordeno de acuerdo a su estabilidad de izquierda a derecha, ( son bases más estables por resonancia y efecto inductivo), por lo tanto sus respectivos ácidos conjugados están bien ordenados, un ácido es más fuerte si tiene una base conjugada más estable!
El error es tuyo, si la base conjugada es más estable se va a disociar más facilmente, soltando el proton con mayor facilidad, ya que no lo necesita para ser estable.
Pero hay que tener en cuenta la estabilidad relativa de cada híbrido, ya que el numero de formas resonantes no es lo determinante, sino su estabilidad. La acetamida, aunque tenga menos híbridos, es menos básica que la anilina por este motivo. Aun así,muy bien explicado.
Primer año de química y tu enseñas mejor que mi profe
Buenas tardes. En el ejemplo de terc butoxi, ¿No contribuiría a la estabilidad de la molécula que el C sea terciario? De ser así, sería entonces la menos basica, ¿no?
Un video sobre catalizadores enantioselectivos y como funcionan por favor.
¡Que buen video, muchas gracias!
Lo amo profe
Hola una pregunta en la parte de las bases, ¿Por qué cuando hay mayor impedimento estérico es una base mas fuerte? No entendí, porque como dijiste que cuando hay mayor impedimento estérico los electrones se concentran mas, entonces no seria mas difícil que los electrones sean donados?
Excelente explicación, entendí de una gracias
Excelente amigo
Tengo un examen en aproximadamente 2 horas, si lo paso comprare la camisa que me recomiendes para sentirme satisfecho con ese logro c:
Muchas gracias por todo tu trabajo ^^
Que buen video, felicidades.
te amo, me ayudaste un montón
Me parece más que un excelente vídeo. Gracias por compartir. Una consulta, también se puede usar el Efecto inductivo en las bases o sólo en ácidos. Saludos desde Perú ❤️🇵🇪
Muy buen video!! Una consulta, en el caso de la acetanilida, el hidrógeno del nitrógeno sería un protón ácido frente a una base fuerte - tipo NaOH - cierto?
Te amo gracias por estos videos
Gracias me sirvio de mucho
¡Hola! ¿Cual es el orden de los halógenos para darle mayor o menor acidez a un ácido carboxilico?
¡Muchas gracias!
te amo mucho!
uh justo! me viene bien gracias!!
me gusta como explicas, like.
Creo que te amo amigo
Electos que justifican la acidez relativa de los ácidos y la fuerza relativa de los ácidos/bases.
Ácidos: Simplementi nos fijamos en “ H+ (+) A- y cuánto más estabilizado este “A” (LA BASE), cuanto menor sea la energía del A-, más fuerte sería el ácido.
¿Cual de las bases conjugadas está más o menos estabilizada?
En Resonancia - Se Disocian (separan) el Hidrógeno del benceno
Se separa el Hidrógeno (el ácido) de la molécula
Siempre vienen bien estos repasos
Pd: está guay la cami
Como siempre, muy bien explicado! GRACIAS! :D
Pregunta: si solo hubiera un oxigeno la molécula tendría efecto inductivo doble?
Una pregunta: ¿Un Carbono terciario no estabilizaba más la molécula debido a que podía dispersar mejor la carga?
Los metilos ch3 aportan electrones al C y al O aumentando su concentración por ende los puede ceder más fácil, más básico
Entonces para resumir un poquito, un ácido es más fuerte cuanto mas electrones tenga deslocalizados, y justo lo contrario para las bases, no?
Tambien me llego demasiado tarde esto jaja. Pero a mi me preguntaban para cada molecula si era basica o acida y esas moleculas tenian distintos grupos funcionales (era un profesor HP), luego sabiendo si era una molecula acida o basica nos ponia a calcular algo de la ecuacion Henderson-Haselbach (como se escriba). Esto ultimo era facil porq era meter numeros en ecuaciones, la traba que nunca entendi era como coño hacia para saber si la molecula era acida o basica, era bien jodido, y no eran moleculas simples disq un solo grupo funcional acido carbonico, LOL, eran moleculas grandes con grupos acidos y otros basicos, dado a q siempre me quedo la duda ya q vivia adivinando me resultaria de mucha ayuda un video sobre esto, desde moleculas simples a complejas, ya q este video se relaciona bastante pero no me ayuda al problema en cuestion. Saludos, este es el canal mas claro de quimica y encima le hace tributo a una de mis series favoritas jajaja.
eres de ecuador?'
Gracias me salvaste Vlad
gracias
Genial conocer mas
Bien hecho
Muy bueno!
Gracias ♥♥♥
ktm, erís seco bro. toy viendolo justo antes d mi examen y me salvaste bss
bro, creo que te quiero
es grande profe
como podria determinar sin ver las unidades de pKa qué acido es mas fuerte entre la acetona y el acetaldehido?
Y en el caso de que pregunten ¿cuál es el más ácido entre el 2,2 dimetil-butanoico y el 2,3 dimetil-butanoico?
2,3 dimetil-butanoico , ya que el efecto inductivo dador de los metilos seria menor e inestabilizaria menos a la base conjugada , comparada con el 2,2 dimetil-butanoico, donde los grupos metilos en la posicion dos con su efecto dador inestabilizaran mas a la base conjugada.... saludos...
Gracias:3❤️!!
me salvaste crack
GRACIAAAAAAAAAS
entiendo que hay varias definiciones de acido y base (la de lewis, bronsted-lowry y arrenhius) pero cuando alguien te pregunta por ejemplo: ¿que es un acido? tu que respondes? lo que quiero decir es si te inclinas mas por una de las 3 definiciones o la respuesta depende de en que circunstancias se pregunte.
Yo me inclino más a pensar que dependen las circunstancias en las que se quiere definir.
La definición más correcta que yo nunca he escuchado es:
Un ácido es aquella sustancia que es capaz de Donar H+, Aceptar e- y/o recibir Oxígenos. Con ello cumples con la condición de ácido de las tres definiciones. No es muy elegante, pero sí es la más completa.
¿Alguien sabe si el citalopram sería un fármaco ácido o básico? :(
JEFE
La acidez es un cambio químico ??
Hola, para bases no sería al contrario? minuto 1:58 A Menor valor de pKa más debil la base?
Buenas. Aclarando tu duda:
Las bases son totalmente al contrario que los ácidos:
Una base con un Ka muy alto es una base muy débil. Por lo tanto, una base con un pKa muy pequeño será una base muy débil.
O sea que sí, lo que mencionas es correcto.
En Resumen entre mas des-localizada este la carga mas ácido es el compuesto? :v
y el boton para unirse bro?
videazo la pta madre
No entiendo ni m
11:13 No es un orbital sp3, es sp2
Si es sp3
@@andrepahuara8389 El heteroátomo está enlazado a un carbono sp2, por lo tanto, también es sp2. Además, los átomos sp3 no tienen orbitales atómicos P, por lo tanto, no pueden entrar en resonancia.
Tiene tres enlaces y un par de electrones libre por ende es sp3
@@GaraMerry si entra en resonancia sera sp2... y cuando no entra sera sp3...
Como considero el hidrogeno mas acido, del 4 hidroxi butan 2 amina, es entre el hidrogeno del alcohol y de la amina
hola! yo tomaria para disociar el H del alcohol porque el enlace O-H es mas polar que el N-H. entonces el anion generado tendria depsitada la carga negativa en el O mas comodamente que en el N (siendo ambos grupos aceptores de e- por efecto inductivo y a igual distancia). sin embargo, creo que puede plantearse ambas disociaciones porque ambos tienen H unidos a un heteroatomo electronegativo, de igual forma que ambos tienen e- libres para actuar como bases.
Tkm
Pero entonces porque el HI es un acido mas fuerte que el HF si F es mas electronegativo que I no concuerda, en caso de electron el negativadad
Buen videoo
CANTIDAD DE GRAMOS DE HIDROGENO POR LITRO DE SOLUCION
puto genio
Hola, soy bastante neófito en el asunto. Pero me gustaría saber ¿cómo puedo medir la acidez en una sustancia orgánica no polar?
Muchas gracias.
Conocéis a Manolo, el del pueblo??
*_Yo tampoco_*
Un poco tarde para Lenny :'(
Y como hago para saber si un fenol es o no mas ácido que un etanoico unido a 3 cloros ??
es mas acido un acido carboxilico > fenol > alcohol porque el ac carb tiene resonancia con localizacion de la carga negativa en el oxigeno que en fenoles porque estabilizan con resonancia la carga negativa los carbonos. y despues los alcoholes porque no tienen resonancia. todo es cuestion de estabilidad del anion.
@@AP-pk9gw ah dale, gracias por responder crack
@@diegoramseyer8066 de nada, suerte!
Esto no se da en un cfgs de analisis i control de calidad ni se le acerca, hay un abismo entre un fp i la uni pero un abismo gordisimo.😱😱😵
esta muy bien pero por favor mejora tu ortografía.
no se entiende