Tack så himla mycket för hjälpen! :) Hade omprov i det hära området, har inte förstått någonting för min lärare kan inte förklara. Och nu när jag tittade pöå din video så sa det smack! Tack så himla mycket!
Tack! Visserligen skiljer sig syrgas åt för hur syrgasatomerna binder ihop sig, men enligt definitionen av kovalent bindning så finns det inget som säger att det "inte" är kovalent bindning mellan syrgasatomerna. Tvärtom, så delar fortfarande syrgasatomerna "lika" på elektronerna i den bindning som finns, och konsekvensen blir att det är en rent kovalent bindning mellan syrgasatomerna och därmed är syrgas en opolär molekyl.
otroligt bra video! Men jag tänkte bara säga att syrgas ingår inte i kovalenta bindningar de har snarare en mer avancerad bindnings struktur vilket förklarar syres höga reaktions förmåga! Vilket också man kan se i ozon! O-O-O
Tack så jättemycket för svaret! :) En annan sak jag har funderat på, om man ska ta reda på om en kemisk förening är en molekylförening eller en jonförening kan man ju ta den kemiska föreningen i vatten och se om lösningen leder ström (enl. min bok ska man tydligen göra det). men då är det ju själva vattnet som leder strömmen och inte den kemiska föreningen?
Nja, om lösningen leder ström beror det på att jonföreningen delar upp sig i joner i vattnet och att strömmen leds via dessa eftersom de är laddade. Många jonföreningar löser sig dock inte i vatten och därför gäller inte denna regel för alla fall. Boken definierar det alltså inte helt korrekt om den uttrycker det som du beskriver det. Ett mer korrekt sätt är att smälta jonföreningen och se om den leder ström, det är dock väldigt energikrävande och inte möjlig i alla situationer, d v s väldigt opraktiskt att göra. För enkla jonföreningar mellan atomjoner gäller regeln om hur stor skillnad det är i elektronegativitet mellan atomerna (stor skillnad - jonförening). De flesta jonföreningarna innehåller dock en eller flera sammansatta jonpartiklar och det blir därför inte helt enkelt att se på en kemisk förenings formel om den är en jonförening eller en molekylförening. I ditt fall gäller dock bara att utläsa de vanligaste jontyperna, vilket säkert beskrivs i din lärobok, annars beskriver jag dessa i genomgångar här på TH-cam (finns på min kanal). Magnus Ehinger har också förklarat det mer konkret men det klippet har du ju sett och ställt samma fråga till. Du får säkert ett svar från honom också. ;-) Annars har du ju wikipediaförklaringen på jonförening -rekommenderas, det gäller bara att sortera informationen. Lycka till!
+Amanda Isaksson Tyvärr har jag inte laddat upp något facit, utan frågan som ställs är relaterad till ett lektionstillfälle. Du kan lätt själv besvara frågan genom att plocka ut 3 opolära molekyler med ungefär samma molekylvikt och 3 polära molekyler med fortfarande ungefär samma molekylvikt. Jämför kokpunkterna och fundera kring varför kokpunkterna skiljer sig åt mellan ämnena. Svaret ligger i hur starka dipoler de är och det beror i sin tur på elektronegativitetsskillnaderna mellan atomerna i molekylen, samt vilken 3-dimensionell struktur molekylen för varje respektive ämne har.
Bindningen mellan syreatomerna i en syrgasmolekyl är en antydan till att vara en trippelbindning, istället för den förväntade dubbelbindningen då syreatomerna "behöver" dela på två elektronpar för att uppnå så kallad ädelgasstruktur. Detsamma gäller ozon där bindningarna (elektronerna) skiftar plats mellan de tre syreatomerna. Kovalens mellan atomerna talar bara om hur lika de delar på elektronerna i sina bindningar, ingenting annat.
+Kai-va Nguyen Nej, det är inte samma sak. En dipol är en molekyl som är polär, d v s har en negativ och en positiv sida. Polär används också för att visa att det uppstår polaritet mellan atomernas bindningar i en molekyl men det betyder inte att molekylen med automatik blir en dipol. Det beror på molekylens tredimensionella struktur (hur atomerna i molekylen är orienterade i förhållande till varandra) om den är en dipol eller inte. Exempelvis har ju metanmolekylen polär kovalenta bindningar mellan dess kolatom och de fyra väteatomer den binder, men är inte en dipol.
@@niklasulin1937 Tack för ditt svar . Så dipoler är inom molekyl kräver polaritet av bindningar mellan atomer och assymetrisk form av molekylen . En fråga till en ren konvalent bindning medför det att den är opolär .
@@elel406 Ja, molekyler med endast ett atomslag har rent kovalenta bindningar. I symmetriska molekyler med olika atomslag fördelas laddningarna lika över hela molekylen och blir därför opolär, d v s är inte en dipol... Hoppas inte att jag svarat på en hemuppgift från din sida eftersom jag då gjort dig en björntjänst, och att läraren som gett dig den har tveksamma examineringsmetoder... ;-)
Skit bra! Du förklarar enkelt och pedagogiskt. Gudagova inför grundkemi tenta!
Jätte bra! Du ökade just mina chanser på provet från 0-100!
Tack!
B. Bbbbbbbvbbcb in vvvvvvvvvvvvvvvvvvbv.
Den här videon hjälpte jättemycket, stort tack! :)
Tack så himla mycket för hjälpen! :) Hade omprov i det hära området, har inte förstått någonting för min lärare kan inte förklara. Och nu när jag tittade pöå din video så sa det smack! Tack så himla mycket!
Bra att jag kunde vara till hjälp!
Tack så hemskt mycket!
Till väldigt bra hjälp, duktig på att förklara också TACK!
helt ärligt, hur hade man klarat skolan utan domhär youtube videosarna
Tack! Visserligen skiljer sig syrgas åt för hur syrgasatomerna binder ihop sig, men enligt definitionen av kovalent bindning så finns det inget som säger att det "inte" är kovalent bindning mellan syrgasatomerna. Tvärtom, så delar fortfarande syrgasatomerna "lika" på elektronerna i den bindning som finns, och konsekvensen blir att det är en rent kovalent bindning mellan syrgasatomerna och därmed är syrgas en opolär molekyl.
tack ..det är bra förklaring ..Superbra
Minst besvärliga dialekten så långt. Äntligen kan jag följa vad som sägs.
hjälpte jätte mycket, tack
Varsågod!
Riktigt bra föreläsning! :3
tack bror
otroligt bra video! Men jag tänkte bara säga att syrgas ingår inte i kovalenta bindningar de har snarare en mer avancerad bindnings struktur vilket förklarar syres höga reaktions förmåga! Vilket också man kan se i ozon! O-O-O
Tack för klippet (eller undervisningen)!!!!!
tackbror hjälpte skit mycket
tack så jätte jätte mycket , men kan du snälla lägga upp filmer om vätebindnig ? :)
Tack ...
Kovalens = delning av valenselektroner
tack så mycket!
Grymt! Tackar! :)
Tack
Tack så jättemycket för svaret! :) En annan sak jag har funderat på, om man ska ta reda på om en kemisk förening är en molekylförening eller en jonförening kan man ju ta den kemiska föreningen i vatten och se om lösningen leder ström (enl. min bok ska man tydligen göra det). men då är det ju själva vattnet som leder strömmen och inte den kemiska föreningen?
Nja, om lösningen leder ström beror det på att jonföreningen delar upp sig i joner i vattnet och att strömmen leds via dessa eftersom de är laddade. Många jonföreningar löser sig dock inte i vatten och därför gäller inte denna regel för alla fall. Boken definierar det alltså inte helt korrekt om den uttrycker det som du beskriver det. Ett mer korrekt sätt är att smälta jonföreningen och se om den leder ström, det är dock väldigt energikrävande och inte möjlig i alla situationer, d v s väldigt opraktiskt att göra. För enkla jonföreningar mellan atomjoner gäller regeln om hur stor skillnad det är i elektronegativitet mellan atomerna (stor skillnad - jonförening). De flesta jonföreningarna innehåller dock en eller flera sammansatta jonpartiklar och det blir därför inte helt enkelt att se på en kemisk förenings formel om den är en jonförening eller en molekylförening. I ditt fall gäller dock bara att utläsa de vanligaste jontyperna, vilket säkert beskrivs i din lärobok, annars beskriver jag dessa i genomgångar här på TH-cam (finns på min kanal). Magnus Ehinger har också förklarat det mer konkret men det klippet har du ju sett och ställt samma fråga till. Du får säkert ett svar från honom också. ;-) Annars har du ju wikipediaförklaringen på jonförening -rekommenderas, det gäller bara att sortera informationen. Lycka till!
Hjälpte sjukt mycket, det uppskattas.
Roligt att det uppskattas! :-)
Oj vilken stor hjälp detta klippet var!!! Tack så mycket. Vet du var det finns facit till frågan som ställs? Är det från någon lärobok isåfall vilken?
+Amanda Isaksson Tyvärr har jag inte laddat upp något facit, utan frågan som ställs är relaterad till ett lektionstillfälle. Du kan lätt själv besvara frågan genom att plocka ut 3 opolära molekyler med ungefär samma molekylvikt och 3 polära molekyler med fortfarande ungefär samma molekylvikt. Jämför kokpunkterna och fundera kring varför kokpunkterna skiljer sig åt mellan ämnena. Svaret ligger i hur starka dipoler de är och det beror i sin tur på elektronegativitetsskillnaderna mellan atomerna i molekylen, samt vilken 3-dimensionell struktur molekylen för varje respektive ämne har.
Bindningen mellan syreatomerna i en syrgasmolekyl är en antydan till att vara en trippelbindning, istället för den förväntade dubbelbindningen då syreatomerna "behöver" dela på två elektronpar för att uppnå så kallad ädelgasstruktur. Detsamma gäller ozon där bindningarna (elektronerna) skiftar plats mellan de tre syreatomerna. Kovalens mellan atomerna talar bara om hur lika de delar på elektronerna i sina bindningar, ingenting annat.
Hej
är dipol betyder samma sak som polär?
+Kai-va Nguyen Nej, det är inte samma sak. En dipol är en molekyl som är polär, d v s har en negativ och en positiv sida. Polär används också för att visa att det uppstår polaritet mellan atomernas bindningar i en molekyl men det betyder inte att molekylen med automatik blir en dipol. Det beror på molekylens tredimensionella struktur (hur atomerna i molekylen är orienterade i förhållande till varandra) om den är en dipol eller inte. Exempelvis har ju metanmolekylen polär kovalenta bindningar mellan dess kolatom och de fyra väteatomer den binder, men är inte en dipol.
Är dipoler bara inom molekyler ?
@@niklasulin1937 Tack för ditt svar . Så dipoler är inom molekyl kräver polaritet av bindningar mellan atomer och assymetrisk form av molekylen . En fråga till en ren konvalent bindning medför det att den är opolär .
@@elel406 Ja, molekyler med endast ett atomslag har rent kovalenta bindningar. I symmetriska molekyler med olika atomslag fördelas laddningarna lika över hela molekylen och blir därför opolär, d v s är inte en dipol... Hoppas inte att jag svarat på en hemuppgift från din sida eftersom jag då gjort dig en björntjänst, och att läraren som gett dig den har tveksamma examineringsmetoder... ;-)
Är det här Kemi 1 eller Kemi 2 nivå ?
Kemi 1
Niklas Ulin Jaså, jag förstår inte riktigt din fråga.
snygg tröja bror