overzicht vwo scheikunde redox

Examenkandidaten: doe mee aan de 30 dagen scheikunde challenge: maken.wikiwijs...!
Hier staan uitgewerkte voorbeelden van examenvragen over redox: • Examenchallenge redox ...
Zie scheikundehavo... voor meer uitleg en oefenopgaven over redox; elektrochemische cel, brandstofcel, elektrolyse, halfreacties opstellen en redoxreacties.

[@johnbakker999]

ondanks dat u misschien niet zo veel views krijgt, wil ik u bedanken voor deze goede uitleg!

[@mierafg.555]

Hoi! Wilde u ff bedanken want zonder deze video die ik ff een uurtje voor het examen bekeek had ik vraag 24 van CE 2022 niet kunnen maken, had nooit gedacht om alleen naar de halfreactie te kijken, dus heel erg bedankt!!!!

[@Ndup]

Legendarisch! U bent echt heel duidelijk

[@Fay06A]

over een uurtje examen, heel erg bedankt!

[@WouterRenkema]

Heel veel succes zo! Heb vertrouwen in jezelf! th-cam.com/video/XBiO3IKIB20/w-d-xo.html

[@WouterRenkema]

Heel veel succes zo! th-cam.com/video/XBiO3IKIB20/w-d-xo.html

[@scheikundechallenge7762]

Hier staan voorbeelden van uitgewerkte examenopgaven over redox: th-cam.com/video/tCLgo29EJnU/w-d-xo.html

[@cathelijnekuiper1965]

Hoe weet je wat de ladingen zijn na de pijl?

[@scheikundechallenge7762]

Bij welk voorbeeld bedoel je dit? Meestal kun je dit afleiden uit de halfreacties in binas tabel 48. Of als je bv Zn hebt dat 2 elektronen afstaat, dan wordt Zn 2+ geladen. Bij elke halfreactie en elke hele reactie moet de totale lading voor de pijl gelijk zijn aan de totale lading na de pijl.

[@LuisEnrique-oi4tx]

Can je in plaats van water hydroxide gebruiken voor de halfreactie met glucose? Ik hoop echt dat iemand dit commentaar ziet😂

[@scheikundechallenge7762]

Als er een basisch milieu is, dan kun je OH_ ook gebruiken voor de pijl in een halfreactie. Als het een basisch milieu is, dan staat het er in de vraag wel bij. Als dat er niet bij staat, ga je er dus niet vanuit dat je hydroxide mag gebruiken.

[@geha9450]

Zijn enthalpieveranderingen onderdeel van het vwo-examen scheikunde?

[@scheikundechallenge7762]

Nee, enthalpie zit niet meer in het programma. Het rekenen aan reactiewarmte met vormingswarmte wel, zie: th-cam.com/video/rw2l_Wu0hHI/w-d-xo.html

[@sarahvandam4524]

Hoi, is de examenchallenge ook goed voor 2024?

[@scheikundechallenge7762]

Zeker!! Hier de link voor dit jaar maken.wikiwijs.nl/203873/30_dagen_challenge_vwo_scheikunde_examen_2024,. Succes ermee! Laat het maar weten als je nog vragen hebt.

[@nothingspecial82]

11:04 een redoxreactie kan toch alleen plaatsvinden als de oxidator hoger staat dan de reductor?

[@nothingspecial82]

Of betekent dat dan gewoon dat de reactie endotherm is?

[@scheikundechallenge7762]

@@nothingspecial82 Dat klopt inderdaad. Elektrolyse is een gedwongen redoxreactie, je hebt energie nodig in de vorm van elektrische energie. je dwingt de reactie als het ware. Dat heb je ook bij het opladen van je telefoon. Dan heb je de omgekeerde reacties vergeleken met het stroom leveren. Bij een spontane redoxreactie/elektrochemische cel staat de oxidator boven de reductor.