Minha nossa!!!! Como é bom ver a facilidade com que o professor aborda o conteúdo. Infelizmente na época de minha graduação eu não tinha condições de pôr internet em casa. Mas......confesso que assistindo hj essas aulas fiquei encantada e nem tenho palavras para expressar......parabéns professor!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! Grande mestre!!!!!!!!!!!!!
Cara como você me ajuda, desde o meu ensino médio antes, até a faculdade hoje, você é uma das minhas inspirações para estar cursando Química
5 ปีที่แล้ว +7
Matheus, agora dia 17 vou a Santa Catarina tentar encontrar meus ex alunos e muitos amigos para divulgar os três e-books que estou lançando, para organizar os estudos de vocês. Baratinho e eficiente. A partir do dia quinze no quimicaalceudispor.com
Que didática fantástica, Professor. Parabéns, não tem como não entender dessa forma. Isso é a verdadeira função do docente, facilitar a compreensão de forma mais entendível para os alunos!
Quase chorei assistindo os seus vídeos dessa teoria. Nunca consegui entender, fiquei tão feliz! Amo o seu modo de explicar, sua aula é agradável. Muito obrigada!
faço química, sou professora, estou viciada em ver suas aulas, queria ter podido ter a oportunidade de ter um professor como o senhor em minha graduação muito obrigada!!
O senhor demostra amor pelo que faz, assim não tem como não aprender e gostar dessa área. Sou estudante de química e essas aulas vão contribuir bastante para o meu entendimento e o de muitos. Obrigado.
5 ปีที่แล้ว +3
Obrigado, o detalhe é que é verdade! Aprendi e me sinto na obrigação de passar para vocês. Sou aposentado, tenho como me manter e portanto o dinheiro não me é essencial. Deixar um legado de coisas boas então é o que vale.... se bem que a vida sempre foi boa comigo. Cara, tenho sete filhos, de quatro casamentos..... viu como sou feliz?!
Mangekyou, eu também! Depois de velho, deixamos de lado muita coisa e ficamos no essencial, como ajudar com alegria jovens lindos e saudáveis como você que vão tornar este mundo ainda melhor. Abs. Totti
Professor Totti, parabéns por seu método, sua didática e sua alegria! Você é muito bom mesmo, obrigado pelos esclarecimentos!
5 ปีที่แล้ว
Paulo, me sinto um tanto constrangido com vocês universitários porque o que sei para aqui. No meu mestrado, claro que aprofundei mas o meu "mundo" é o conteúdo do Ensino Médio e não superior. Este site é para ajudar principalmente os estudantes das Escolas Públicas que muitas vezes, nem tem Professor de Química. Mas tudo bem, fico feliz com suas palavras e lhe mando um abraço. Totti
Que aulão! parabéns pela didática e pela iniciativa
6 ปีที่แล้ว
Alceudispor e dos seus amigos! Quando for em frente quero que um Físico e um Biólogo me imitem para que os estudantes, principalmente da Escola Pública tenham apoio. Minha parte é caprichar aqui e vocês gostarem de estudar aí. Abs. Totti
Suas palavras são muito bondosas, obrigado. Na verdade, quem merece o elogio é o Salles, meu coordenador de Química do Curso e Colégio Objetivo de São Paulo, nos 13 anos na Paulista ensinando sob sua orientação . Aprendi com ele. Você me anima a continuar. Abs. Totti.
Muito obrigado, Keila, mas o Incrível é pela persistência de ter sido professor 51 anos e junto com professores incríveis que contribuíram para meu aperfeiçoamento. Tudo Alceudispor no quimicaalceudispor.com e das suas amigas e amigos. Bjs. Totti
Nossa, Rodrigo, não me deixe convencido não! Mas agradeço muitíssimo e tenho uma novidades: agora no dia 15 de junho vou publicar no site quimicatotti.com.br a 3a Edição da Coleção Química Fácil: "ENEM com TOTTI" Serão três volumes para o ENEM, com Teoria Objetiva, Vídeo Aulas e Lista de Exercícios. Abs. Totti
Gostei muito das suas explicações Salva Vidas Total!! Não entendi pq na ordem de ligação para o Oxigênio vc usou na contagem os elétrons dos orbitais s e no Nitrogênio não. Pq??Foi a única dúvida que tive. Obrigada desde já.
4 ปีที่แล้ว +1
Ordem da Ligação do Oxigênio, bem explicada: Ordem da Ligação do Oxigênio = 1/2 [ 8 - 4 ] = 1/2 [ 4] = 2 Muito obrigado por interagir comigo, Avisa as amigas e amigos que tudo começa do site quimicaalceudispor.com clicando no Escolha suas Aulas. Beijos. Totti
Alceudispor e dos seus amigos! Quando for em frente quero que um Físico e um Biólogo me imitem para que os estudantes, principalmente da Escola Pública tenham apoio. Minha parte é caprichar aqui e vocês gostarem de estudar aí. Abs. Totti
Muito obrigado pela avaliação. Saiba que hoje são 946 Alceudispor e das suas amigas. Clique em "Escolha suas Aulas" que todas aparecerão em ordem crescente, nos seus respectivos capítulos, junto com as resoluções das questões dos recentes vestibulares. Abs. Totti
Bondade sua, Marcelo, sou apenas um velho professor que está muito feliz em deixar algum rastro útil para esta massa de estudantes secundaristas, principalmente das Escolas Públicas. Abraço. Totti
Professor, por que eu não poderia ligar um orbital 2S do primeiro átomo a um orbital 2p do segundo e depois fazer a ligação entre três orbitais 2p do primeiro com o conjunto de um orbital 2S e dois orbitais 2p do segundo? Por que não poderia permutar um orbital 2S com um orbital 2p no diagrama de ligações que o senhor fez? Muito obrigado desde já!
4 ปีที่แล้ว +1
Flávio, me perdi... não entendi.... com certeza, nós temos que explicar o que a natureza faz, o jogo das energias com as máximas multiplicidades em busco do mais estável que é o natural. Nós não fazemos nada. Tentamos entender o que já está feito... Já pensou quantos Mestrandos e Doutorandos no mundo inteiro nestes anos todos pensaram e repensaram, experimentaram teorias, apresentaram, foram melhoradas e chegaram aqui assim? Confio que a Ciência está certa, até que alguém prove o contrário e ofereça alternativa melhor. Abraço, Totti, Alceudispor!
Professor Francesco Totti, faz umas aulas sobre as moléculas de NO2, N2O e O3, e fale também sobre a ressonância e cargas formais, abraço !!!
7 ปีที่แล้ว +1
Oziel, estas aulas todas estão já prontas Alceudispor. Clica htp://quimicatotti.com.br e clica em Meu Canal e clica na Lista das Aulas que você vai encontrar o tudo o que você precisa e quer. Abs. Agora vou ver o FLAFLU já que não posso ver Coríntians e Ponte. Tchau.
7 ปีที่แล้ว
Mesmo antes de começar o jogo já sabemos quem vai ganhar Francesco Totti, o FLU já ganhou o jogo e o campeonato, não tem mais pra ninguém !!!
Aula excelente, parabéns professor! Estou com uma dúvida, quando o orbital 2p3 se subdivide nos orbitais sigma e pi, a ligação sigma sempre vai ficar acima da ligação pi? ou terá algum caso que as ligações pi ficarão acima da sigma?
5 ปีที่แล้ว +1
Roberta, estou em Fortaleza divulgando quimicatotti.com e que vou viajar de 09/02 a 17/03 para divulgar nas Escolas de Brasília, Goiânia, Uberlândia, Belo Horizonte, Rio de Janeiro e São Paulo? Afinal são hoje 1.085 Video Aulas feitas com capricho para ajudar, preferencialmente os estudantes das Ecolas Públicas. Podemos retornar a conversa na minha volta? Por enquanto dá uma olhada nas aulas Aula 297 - Teoria de Ligação de Valênciath-cam.com/video/gyySTiAHEnkA/w-d-xo.htmlula 298 - Teoria dos Orbitais Moleculares Ligantes e Antiligantesth-cam.com/video/LBFTwrT1tv0/w-d-xo.html
professor boa noite! no cálculo da ordem de ligação do N2 ali em cima não seria: 1/2 . (8-2) = 3?
7 ปีที่แล้ว +6
Djavan, seu nome me alegra lembrando das músicas tao românticas do seu "tocaio" músico.... querido, o seu cálculo e o meu estão certos, bem explicado com 1/2(6-0)=3. Abs, Totti
uashhsuhasuhasuh obrigado professor, sou mt fã dele tb! obrigado por esclarecer, é q minha dúvida se deu ao vídeo onde o senhor faz o calculo da ordem de ligação da molécula de oxigênio, onde são somados todos os antiligantes e os ligantes... no caso aqui do N2 o senhor não usou no o "2s".... pensando um pouco agora entendi, tanto em um caso como no outro a soma vai estar correta pq a 2s se anulará, certo?
lembrando que química esta longe de ser o meu forte e posso estar falando bobagem rsrsrsrs
7 ปีที่แล้ว +3
A Ordem de Ligação pode ser calculada por uma simples substituição na fórmula = 1/2(total de elétrons em orbitais ligantes - total de elétrons em orbitais antiligantes) No caso do N2 = 1/2(6-0) = 1/2(6) = 3 Abs, Totti
Professor, se a ligação sigma é mais estável que a pi, os orbitais moleculares sigma não deveriam ter menos energia que os pi?
6 ปีที่แล้ว +6
Rogério, quem tem mais energia e quebra é a pi, seguramente nas reações de adição. Isto é constatado na prática, nas reações em que há Adição. Também sabemos que a situação de maior estabilidade é a de menor energia e se as ligações pi quebram, estão em energia maior, menos estável para quebrar. Acontece que ambos orbitais sigma e pi possuem um ligante de energia menor e outro antiligante de energia maior e HÁ UM DELTA DE ENERGIA MAIOR que prejudica a estabilidade da pi, veja que está "mais" alto. Você tem razão de estranhar que os orbitais pi ligantes tem energia menor..... nenhuma teoria é completa..... mas já foi um avanço por explicar o magnetismo do Oxigênio. Só por esta teoria é explicado. Veja a aula na sequência.
professor, como eu posso explicar a diferença da energia de dissociação do C2 e O2, através da TOM
6 ปีที่แล้ว +1
Desculpe-me omitir sua resposta porque implicaria em eu estudar, já que foge do Nível Médio, onde eu entendo um pouco. Estou concentrado no lançamento de quatro ebooks para ajudar os "meninos" "ENEM com TOTTI". Estarão a disposição a partir do dia primeiro. Abs. Totti
professor, por que a ligação pi é a ligação mais estável que a sigma? Porque pra mim eu imagino que o eixo de formação da ligação química é pela sobreposição frontal, a ligação Sigma, que para que esses orbitais atômicos se combinem e formem orbitais moleculares eles precisam de um abaixamento de energia, e como teoricamente a primeira ligação é a sigma, eu esperava q essa fosse a de menor valor de energia.
7 ปีที่แล้ว +1
Não é, o seu espanto com a frase faz sentido. A ligação mais forte e a sigma. A primeira prova é que a pi é quem quebra primeiro, por exemplo nas Reações de Adição em Química Orgânica. Como o Orbital Molecular Sigma, que chamamos de Ligação Sigma é formada por Orbitais Atômicos "frente a frente", segundo um mesmo eixo, é a mais estável. O Orbital Molecular Pi, formado por elétrons que estão em Orbitais Atômicos paralelos, é menos estável também porque seus elétrons estão em orbitais de maior energia. Tudo que está em alta energia e menos estável. Abs Totti
eu acho que eu não consegui passar a minha dúvida, é que por exemplo, na representação dos orbitais moleculares de valência 2p3 de cada átomo de nitrogênio, eu não entendi porque representaríamos a ligação pi primeiro. Pra mim seria a sigma, por ela ser a mais estável. Seguindo a regra de dispor os elétrons nos orbitais de mais baixa energia antes.
7 ปีที่แล้ว +1
Novamente, o seu espanto está certo. Nós não representamos a pi primeiro. Como são três, representadas por pobres "tracinhos" qual seja a sigma e quais sejam as pi, não interessa. Eu gosto de chamar de sigma a do meio e as outras duas, a representada em baixo e a representada em cima - todos os três "tracinhos" -são pi.
7 ปีที่แล้ว
Nossa dúvida está em saber que primeiro é debaixo para cima? Segunda é a do centro e então terceira seria a última em cima? Saiba que é mera representação sem importância, pode ser alternada a representação.
Felipe, temos modelos moleculares para substâncias simples onde átomos iguais ligam-se entre si e a ligação a que você se refere só aparece num Acetileno, por exemplo, C2H2 que é uma substância composta.
estou começando a estudar esse assunto, estou com dificuldade em relação ao sigma e o pi , pra que eles servem ?
6 ปีที่แล้ว +1
Lordes, em off, para nada! Sério, para você apenas querendo ingressar numa universidade pública de qualidade e depois fazer um Curso alheio a Química trata-se de uma tortura. Se bem que para quem vai seguir a Química sigma e pi nos fazem entender como os átomos se ligam. Já pensou, estamos falando do invisível! Pelas experiências, sabia, tudo se confirma? Bjs. Totti
Professor, no livro: química, a ciência central” do Brown, diz que no O2, o orbital sigma 2p tem energia MENOR que os dois orbitais pi 2p. Enquanto na molécula do N2, é exatamente como o sr. falou, o orbital sigma 2p tem MAIOR energia que o pi 2p. É isso que eu não entendo!!!
7 ปีที่แล้ว +1
Inaiá, você teve ser "das minhas", que aprofundam o que é bom! Estou numa visita de família, misto de descanso de três semanas, mas já volto para casa e vamos então conversar sobre isto. No momento minha netinha paulista Cecília está me "alugando". Abs. Totti
Professor, uma molécula que não completa o orbital sigma 2p é mais estável que uma molécula que completa esse orbital? porque quando adicionamos eletrons no orbital sigma 2p estariamos aumentando a energia da molécula né? já que esse é mais energetico que o orbital pi 2p...
7 ปีที่แล้ว
Sollytud, o fato de completar o mesmo orbital, que continua no mesmo subnível, estão no mesmo nível de energia, na Teoria dos Orbitais Moleculares Ligantes. Se não for para a Faculdade, este assunto não requer cuidados da sua parte, porque o ENEM e a Reforma dos conteúdos do Ensino Médio passa longe disto. Abs. Totti.
Minha nossa!!!! Como é bom ver a facilidade com que o professor aborda o conteúdo. Infelizmente na época de minha graduação eu não tinha condições de pôr internet em casa. Mas......confesso que assistindo hj essas aulas fiquei encantada e nem tenho palavras para expressar......parabéns professor!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! Grande mestre!!!!!!!!!!!!!
Cara como você me ajuda, desde o meu ensino médio antes, até a faculdade hoje, você é uma das minhas inspirações para estar cursando Química
Matheus, agora dia 17 vou a Santa Catarina tentar encontrar meus ex alunos e muitos amigos para divulgar os três e-books que estou lançando, para organizar os estudos de vocês. Baratinho e eficiente. A partir do dia quinze no quimicaalceudispor.com
Que didática fantástica, Professor. Parabéns, não tem como não entender dessa forma. Isso é a verdadeira função do docente, facilitar a compreensão de forma mais entendível para os alunos!
Quase chorei assistindo os seus vídeos dessa teoria. Nunca consegui entender, fiquei tão feliz! Amo o seu modo de explicar, sua aula é agradável. Muito obrigada!
I Love you Mestre da química...não podia ter melhor explicação
Simplesmente o deus da didatica de quimica
Sensacional. Obrigado
Parabéns pela explicação
Essa sua animação contagia. Muito obrigada!!!
Graças a Deus que permite com que pessoas ,como o senhor , deem aulas gratuitas e de excelente qualidade.
SENSACIONAL a didática desse professor! Parabéns pelo excelente trabalho.
Maravilhosa aula. Suas aulas muito me ajudaram. Que Deus lhe abencoe
professor com didática maravilhosa!! me fazendo compreender esse assunto complexo facilmente.
faço química, sou professora, estou viciada em ver suas aulas, queria ter podido ter a oportunidade de ter um professor como o senhor em minha graduação
muito obrigada!!
Em 30 minutos você me fez entender mais que 4h de aula na faculdade. Obrigada!
O senhor demostra amor pelo que faz, assim não tem como não aprender e gostar dessa área. Sou estudante de química e essas aulas vão contribuir bastante para o meu entendimento e o de muitos. Obrigado.
Obrigado, o detalhe é que é verdade!
Aprendi e me sinto na obrigação de passar para vocês. Sou aposentado, tenho como me manter e portanto o dinheiro não me é essencial. Deixar um legado de coisas boas então é o que vale.... se bem que a vida sempre foi boa comigo. Cara, tenho sete filhos, de quatro casamentos..... viu como sou feliz?!
Parabéns pela aula, não fiz graduacao em quimica, mas sempre foi minha matéria favorita
Tu é doido bem explicado de mais
Muito Obrigado Professor! Aulas maravilhosas
O senhor é simplesmente muito bom explicando . Muito obrigada de verdade 😍
Professor sensacional!!!!!
Muito obrigado, Larissa, estarei sempre Alceudispor, por isto gravo tudo que sei de bom.
Bjs. Totti
brabo, tá me ajudando demais🥰
CARA EU NÃO TE CONHEÇO MAS EU TE AMO DEMAIS
A recíproca é verdadeira.
@ own que fofo
Mangekyou, eu também!
Depois de velho, deixamos de lado muita coisa e ficamos no essencial, como ajudar com alegria jovens lindos e saudáveis como você que vão tornar este mundo ainda melhor. Abs. Totti
Ótima didática, professor. Obrigada!
Professor Totti, parabéns por seu método, sua didática e sua alegria! Você é muito bom mesmo, obrigado pelos esclarecimentos!
Paulo, me sinto um tanto constrangido com vocês universitários porque o que sei para aqui. No meu mestrado, claro que aprofundei mas o meu "mundo" é o conteúdo do Ensino Médio e não superior.
Este site é para ajudar principalmente os estudantes das Escolas Públicas que muitas vezes, nem tem Professor de Química. Mas tudo bem, fico feliz com suas palavras e lhe mando um abraço. Totti
Que aulão! parabéns pela didática e pela iniciativa
Alceudispor e dos seus amigos!
Quando for em frente quero que um Físico e um Biólogo me imitem para que os estudantes, principalmente da Escola Pública tenham apoio.
Minha parte é caprichar aqui e vocês gostarem de estudar aí. Abs. Totti
Boa aula!! obrigada!
Parabens pela sua aula..
Diego, Alceudispor!
Aula perfeita!!!
Muito obrigada!
Encantado pela aula. Parabéns, professor!
Suas palavras são muito bondosas, obrigado.
Na verdade, quem merece o elogio é o Salles, meu coordenador de Química do Curso e Colégio Objetivo de São Paulo, nos 13 anos na Paulista ensinando sob sua orientação . Aprendi com ele.
Você me anima a continuar. Abs. Totti.
QUE PROFESSOR INCRÍVEL!!!!
Muito obrigado, Keila, mas o Incrível é pela persistência de ter sido professor 51 anos e junto com professores incríveis que contribuíram para meu aperfeiçoamento.
Tudo Alceudispor no quimicaalceudispor.com e das suas amigas e amigos.
Bjs. Totti
Muito obrigado, professor ! Sua didática é ótima, finalmente estou entendendo o assunto !
Que bom!!!!!!
Para isto que eu existo, para ajudar!
Abs, Markgun. Totti
Química Totti Fui muito bem na prova da faculdade e te agradeço. Abraços!
O mestre dos magos. Parabéns!
Nossa, Rodrigo, não me deixe convencido não!
Mas agradeço muitíssimo e tenho uma novidades: agora no dia 15 de junho vou publicar no site quimicatotti.com.br a 3a Edição da Coleção Química Fácil: "ENEM com TOTTI"
Serão três volumes para o ENEM, com Teoria Objetiva, Vídeo Aulas e Lista de Exercícios.
Abs. Totti
Gostei muito das suas explicações Salva Vidas Total!!
Não entendi pq na ordem de ligação para o Oxigênio vc usou na contagem os elétrons dos orbitais s e no Nitrogênio não. Pq??Foi a única dúvida que tive. Obrigada desde já.
Ordem da Ligação do Oxigênio, bem explicada:
Ordem da Ligação do Oxigênio = 1/2 [ 8 - 4 ] = 1/2 [ 4] = 2
Muito obrigado por interagir comigo,
Avisa as amigas e amigos que tudo começa do site quimicaalceudispor.com clicando no Escolha suas Aulas. Beijos. Totti
q cara bom mds
Ótima aula, professor! Deu pra entender bem.
Alceudispor e dos seus amigos!
Quando for em frente quero que um Físico e um Biólogo me imitem para que os estudantes, principalmente da Escola Pública tenham apoio.
Minha parte é caprichar aqui e vocês gostarem de estudar aí. Abs. Totti
Muito bom o vídeo! Obrigada
Muito obrigado pela avaliação.
Saiba que hoje são 946 Alceudispor e das suas amigas.
Clique em "Escolha suas Aulas" que todas aparecerão em ordem crescente, nos seus respectivos capítulos, junto com as resoluções das questões dos recentes vestibulares. Abs. Totti
Excelente!!
Bondade sua, Marcelo, sou apenas um velho professor que está muito feliz em deixar algum rastro útil para esta massa de estudantes secundaristas, principalmente das Escolas Públicas.
Abraço. Totti
Professor, por que eu não poderia ligar um orbital 2S do primeiro átomo a um orbital 2p do segundo e depois fazer a ligação entre três orbitais 2p do primeiro com o conjunto de um orbital 2S e dois orbitais 2p do segundo? Por que não poderia permutar um orbital 2S com um orbital 2p no diagrama de ligações que o senhor fez? Muito obrigado desde já!
Flávio, me perdi... não entendi.... com certeza, nós temos que explicar o que a natureza faz, o jogo das energias com as máximas multiplicidades em busco do mais estável que é o natural.
Nós não fazemos nada. Tentamos entender o que já está feito... Já pensou quantos Mestrandos e Doutorandos no mundo inteiro nestes anos todos pensaram e repensaram, experimentaram teorias, apresentaram, foram melhoradas e chegaram aqui assim?
Confio que a Ciência está certa, até que alguém prove o contrário e ofereça alternativa melhor.
Abraço, Totti, Alceudispor!
@ obrigado pela resposta, professor!
Professor Francesco Totti, faz umas aulas sobre as moléculas de NO2, N2O e O3, e fale também sobre a ressonância e cargas formais, abraço !!!
Oziel, estas aulas todas estão já prontas Alceudispor.
Clica htp://quimicatotti.com.br e clica em Meu Canal e clica na Lista das Aulas que você vai encontrar o tudo o que você precisa e quer.
Abs.
Agora vou ver o FLAFLU já que não posso ver Coríntians e Ponte. Tchau.
Mesmo antes de começar o jogo já sabemos quem vai ganhar Francesco Totti, o FLU já ganhou o jogo e o campeonato, não tem mais pra ninguém !!!
kkkkkkkkkj, diz aí o que aconteceu?
Vou para de te fornecer Ácido Fluorídrico.
Por que, agora que estava ficando bom.....
Aula excelente, parabéns professor! Estou com uma dúvida, quando o orbital 2p3 se subdivide nos orbitais sigma e pi, a ligação sigma sempre vai ficar acima da ligação pi? ou terá algum caso que as ligações pi ficarão acima da sigma?
Roberta, estou em Fortaleza divulgando quimicatotti.com e que vou viajar de 09/02 a 17/03 para divulgar nas Escolas de Brasília, Goiânia, Uberlândia, Belo Horizonte, Rio de Janeiro e São Paulo? Afinal são hoje 1.085 Video Aulas feitas com capricho para ajudar, preferencialmente os estudantes das Ecolas Públicas.
Podemos retornar a conversa na minha volta? Por enquanto dá uma olhada nas aulas
Aula 297 - Teoria de Ligação de Valênciath-cam.com/video/gyySTiAHEnkA/w-d-xo.htmlula 298 - Teoria dos Orbitais Moleculares Ligantes e Antiligantesth-cam.com/video/LBFTwrT1tv0/w-d-xo.html
professor boa noite! no cálculo da ordem de ligação do N2 ali em cima não seria: 1/2 . (8-2) = 3?
Djavan, seu nome me alegra lembrando das músicas tao românticas do seu "tocaio" músico.... querido, o seu cálculo e o meu estão certos, bem explicado com 1/2(6-0)=3.
Abs, Totti
uashhsuhasuhasuh obrigado professor, sou mt fã dele tb! obrigado por esclarecer, é q minha dúvida se deu ao vídeo onde o senhor faz o calculo da ordem de ligação da molécula de oxigênio, onde são somados todos os antiligantes e os ligantes... no caso aqui do N2 o senhor não usou no o "2s".... pensando um pouco agora entendi, tanto em um caso como no outro a soma vai estar correta pq a 2s se anulará, certo?
lembrando que química esta longe de ser o meu forte e posso estar falando bobagem rsrsrsrs
A Ordem de Ligação pode ser calculada por uma simples substituição na fórmula = 1/2(total de elétrons em orbitais ligantes - total de elétrons em orbitais antiligantes)
No caso do N2 = 1/2(6-0) = 1/2(6) = 3
Abs, Totti
Professor, se a ligação sigma é mais estável que a pi, os orbitais moleculares sigma não deveriam ter menos energia que os pi?
Rogério, quem tem mais energia e quebra é a pi, seguramente nas reações de adição. Isto é constatado na prática, nas reações em que há Adição.
Também sabemos que a situação de maior estabilidade é a de menor energia e se as ligações pi quebram, estão em energia maior, menos estável para quebrar.
Acontece que ambos orbitais sigma e pi possuem um ligante de energia menor e outro antiligante de energia maior e HÁ UM DELTA DE ENERGIA MAIOR que prejudica a estabilidade da pi, veja que está "mais" alto.
Você tem razão de estranhar que os orbitais pi ligantes tem energia menor..... nenhuma teoria é completa..... mas já foi um avanço por explicar o magnetismo do Oxigênio. Só por esta teoria é explicado. Veja a aula na sequência.
Poderia fazer de NO2
professor, como eu posso explicar a diferença da energia de dissociação do C2 e O2, através da TOM
Desculpe-me omitir sua resposta porque implicaria em eu estudar, já que foge do Nível Médio, onde eu entendo um pouco.
Estou concentrado no lançamento de quatro ebooks para ajudar os "meninos" "ENEM com TOTTI".
Estarão a disposição a partir do dia primeiro. Abs. Totti
professor, por que a ligação pi é a ligação mais estável que a sigma? Porque pra mim eu imagino que o eixo de formação da ligação química é pela sobreposição frontal, a ligação Sigma, que para que esses orbitais atômicos se combinem e formem orbitais moleculares eles precisam de um abaixamento de energia, e como teoricamente a primeira ligação é a sigma, eu esperava q essa fosse a de menor valor de energia.
Não é, o seu espanto com a frase faz sentido. A ligação mais forte e a sigma. A primeira prova é que a pi é quem quebra primeiro, por exemplo nas Reações de Adição em Química Orgânica.
Como o Orbital Molecular Sigma, que chamamos de Ligação Sigma é formada por Orbitais Atômicos "frente a frente", segundo um mesmo eixo, é a mais estável.
O Orbital Molecular Pi, formado por elétrons que estão em Orbitais Atômicos paralelos, é menos estável também porque seus elétrons estão em orbitais de maior energia. Tudo que está em alta energia e menos estável.
Abs
Totti
eu acho que eu não consegui passar a minha dúvida, é que por exemplo, na representação dos orbitais moleculares de valência 2p3 de cada átomo de nitrogênio, eu não entendi porque representaríamos a ligação pi primeiro. Pra mim seria a sigma, por ela ser a mais estável. Seguindo a regra de dispor os elétrons nos orbitais de mais baixa energia antes.
Novamente, o seu espanto está certo.
Nós não representamos a pi primeiro. Como são três, representadas por pobres "tracinhos" qual seja a sigma e quais sejam as pi, não interessa.
Eu gosto de chamar de sigma a do meio e as outras duas, a representada em baixo e a representada em cima - todos os três "tracinhos" -são pi.
Nossa dúvida está em saber que primeiro é debaixo para cima? Segunda é a do centro e então terceira seria a última em cima? Saiba que é mera representação sem importância, pode ser alternada a representação.
Boa noite professor. Como ficaria a ligaçao C2?
Felipe, temos modelos moleculares para substâncias simples onde átomos iguais ligam-se entre si e a ligação a que você se refere só aparece num Acetileno, por exemplo, C2H2 que é uma substância composta.
estou começando a estudar esse assunto, estou com dificuldade em relação ao sigma e o pi , pra que eles servem ?
Lordes, em off, para nada!
Sério, para você apenas querendo ingressar numa universidade pública de qualidade e depois fazer um Curso alheio a Química trata-se de uma tortura.
Se bem que para quem vai seguir a Química sigma e pi nos fazem entender como os átomos se ligam. Já pensou, estamos falando do invisível! Pelas experiências, sabia, tudo se confirma?
Bjs. Totti
Química Totti então eles são os segmentos dos átomos, que simples a resposta estava na ponta do nariz . obrigado pela atenção professor.
Professor, no livro: química, a ciência central” do Brown, diz que no O2, o orbital sigma 2p tem energia MENOR que os dois orbitais pi 2p. Enquanto na molécula do N2, é exatamente como o sr. falou, o orbital sigma 2p tem MAIOR energia que o pi 2p. É isso que eu não entendo!!!
Inaiá, você teve ser "das minhas", que aprofundam o que é bom!
Estou numa visita de família, misto de descanso de três semanas, mas já volto para casa e vamos então conversar sobre isto. No momento minha netinha paulista Cecília está me "alugando".
Abs. Totti
Professor, uma molécula que não completa o orbital sigma 2p é mais estável que uma molécula que completa esse orbital? porque quando adicionamos eletrons no orbital sigma 2p estariamos aumentando a energia da molécula né? já que esse é mais energetico que o orbital pi 2p...
Sollytud, o fato de completar o mesmo orbital, que continua no mesmo subnível, estão no mesmo nível de energia, na Teoria dos Orbitais Moleculares Ligantes.
Se não for para a Faculdade, este assunto não requer cuidados da sua parte, porque o ENEM e a Reforma dos conteúdos do Ensino Médio passa longe disto.
Abs. Totti.
Esse maluco é um destruidor de conteúdos difícies
Esses rabiscos no canto superior direito não foram muito felizes
Graças a Deus que permite com que pessoas ,como o senhor , deem aulas gratuitas e de excelente qualidade.