HIBRIDIZAÇÃO DE ORBITAIS ATÔMICOS
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- เผยแพร่เมื่อ 10 มิ.ย. 2020
- Nessa aula vamos conhecer teoria da hibridização, uma teoria que pode nos ajudar a entender as falhas das teorias das ligações covalente comum, teoria do orbital molecular e teoria da ligação de valência.
A teoria da hibridização além de responder às ligações químicas, também pode ser uma ferramenta para a compreensão da geometria molecular.
Discutiremos os casos de hibridização do carbono e aplicaremos a teoria a algumas moléculas para a determinação da hibridização de elementos centrais.
Boa aula!
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Melhor aula de hibridização que já vi
Opa,Opa, muito obrigado! Fico feliz em ter sido claro, pois é um assunto de grande abstração.
De longee
tbm acho, finalmente eu entendi esse conceito!
amei, de todas as aulas de hibridização essa foi a melhor, primeira aula com esse professor gostei muito e me inscrevi no canal
sentimento de respeito e carinho por professores, po, eles são tudo na nossa vida
Muito obrigado ☺️
ótima aula, parabéns!!!!
Só aulão!!! Essa playlist tá perfeita!!!!
❤
Um dos melhores professores do TH-cam!
Obrigado por compartilhar seu conhecimento de forma gratuita, professor. Está ajudando muitas pessoas!
Muitíssimo obrigado Lucas.!
Não sei nem como agradecer... Me ajudou muito!
Imagina, sempre bom poder ajudar!
Gratidão grande mestre, é o sentimento que tenho por vc.📚🇧🇷
Muito obrigado meu amigo! Bons estudos e se possível ajude a divulgar o canal para os amigos! 👊
MANO DO CÉU, como eu não descobri seu canal antes? TUA DIDÁTICA É PERFEITA, AULA MUITO TOP! MUITO OBRIGADO!
Valeu Gustavo! Bons estudos...
E se possível, não deixe de compartilhar o canal com os amigos !
Obrigado pela aula professor! finalmente entendi
Que maravilha!!!
Aula excelente!!
Obrigado 😃
Essa, com certeza, é a explicação que eu mais procurava.
😉
Muitíssimo obrigado, a explicação sobre o elétron não, necessariamente, ter que voltar ao mesmo subnível que saiu, foi esclareçedora, ajudou muito a entender o assunto.
Que ótimo, fico muito feliz em ajudar!
ótima aula, obrigadaa
Bons estudos!
Muito obrigada professor🎉
😊
Que aula incrível, consegue transformar conteúdos complexos mais fáceis!❤❤
Muito obrigado, bons estudos.
Finalmente entendi isso, muito obrigada!
😊 que maravilha
AGOOOOOOOOORA eu entendi. Obrigada, professor!
😊
Obrigadaaaa, finalmente entendi. MELHOR AULA/DIDÁTICA... TUDOOOOO
Que ótimo!
Meu amigo sua didática é simplesmente perfeita
😊 muito obrigado Marcelo!
Didática suprema. Muito bom.
Muito obrigado Lennon!👊🙏
Sou professor de química, com certeza é uma das melhores didáticas que já vi. Parabéns!
Muito obrigado parceiro! 👊
Aula muito boa! Agora consegui entender! Obrigada, professor!
Obrigado
Aula mais que top!🌵
😍
Aula muito boa, me ajudou muito
Muito obrigado
Maravilhoso!!!! Aula excelente ❤
Muito obrigado 😃
Aula perfeita! Muito obrigada !!!!
Muito obrigado ❤️
Fantástico! Entregou tudo sem pedir nada. Sucesso!
Muito obrigado ❤️
Mais uma ótima aula!
Muito obrigado 👊
aula top!👏👏👏👏
Muito obrigado!
Por mais professores como você!!
☺ muito obrigado Gabriela !
Mereceu! Ativei o sininho😎
🥰 obrigado.
Excelente trabalho
Obrigado 👍
Ajudou muito. Agora tudo faz sentido. Obrigado, professor!
Que ótimo!
Parabéns pela aula
Obrigado
CARACA! Vc me salvou com essa aula no conteúdo de Orgânica da faculdade! Eu já tava surtando aqui kkkk. Obrigada de coração!
😊 disponha.
Conceitinho pelo conceito. Adorei.💜
Exato!
muito bom!!
Obrigado
Você é uma anjo, Deus te abençoe!
Só faltam as asas! 🙃
nossa prof minha cabeça tava quase explodindo pra entender esse negócio e sua aula esclareceu tudo! adorei a explicação, muito obrigado!
Obrigado Paulo!😊
OBGRIGADA PELA AULA!!!
😊😉
aula perfeita
Obrigado ❤️
Muifo obrigada!!
👊
Muito Bom!!!
😊
Muito boa!!!😍
😊 obrigado e bons estudos
ótima explicação!!
Obrigado 😃
Show de bola
👊obrigado
Muito boom
Obrigado
Assistindo toda playlist...
Bons estudos
Professor
Como ocorre interpolação desse orbitais híbridos?
Como é a configuração espacial desse orbitais híbridos?
TMJ ZANIN
👊
cara...quimica ta parecendo facil kkkkkkkkkk, ta dando pra compreender muito bem. obrigado pela playlist
Disponha meu amigo!
Muito bos essa aula
Obrigado
❤
❤️
No caso do Ferro que tem distribuição 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. Se um elétron ganha energia, ele salta pra onde? De 4s2 para 3d6 ficando, por exemplo d7 ou d8? A questão é: o elétron com mais energia nem sempre estará na última camada? Nesse caso, ele estaria em 3d6, certo?
Existem "infinitas" camadas... ao receber energia o elétron salta para uma órbita mais distante, podendo ser a 5, 6, 7..
aula ótima, professor muito bom!. Mas, por favor, pára de falar no diminutivo.
😂
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tanks
Professor, eu fiz o caso do SF4, mas tô na dúvida de como vai ficar. Após a hibridização ficou igual o seu exemplo, porém não sei se digo que é do tipo sp³d ou do tipo p³d por que não sei se existe
Depois de "promover " os eletrons... você "junta" todos os orbitais...
Então sp³d
@@quimicapontocom obrigado 👊
👊
Porque é necessário estar no estado ativado para realizar uma ligação? Se cada orbital comporta 2 elétrons, não seria necessário "tirar" um elétrons do subnível 2s. No orbital 2p, tem dois orbitais semipreenchidos e um vazio, tendo espaço para receber 4 elétrons p fazer ligação, não?
Uma ligação é um "compartilhamento " ... ou seja, um de um .. outro de outro átomo.
@@quimicapontocom Aaaah sim, agora foi 100%! Tinha esquecido desse detalhe. Obrigada!!!
@@Camilladfc 😉
Queria saber interpolação do orbital híbrido com outro orbital para fazer ligação molecular.
Já ssisitiu a aula de teoria atômico molecular do canal?
Zanin vc acha que precisa base em quais matérias da quimica para começar organica? meu cursinho passou organica como primeira matéria mais eu não to entendendo porr4 nenhuma
Precisa de teoria das ligações, pelo menos a covalente...
@@quimicapontocom ok, vou estudar isso e numeros atômicos para ajudar, vlw
👊
Professor, os orbitais híbridos apenas realizam ligações do tipo sigma? Por que no caso da hibridização sp3 não pode haver em um dos orbitais a ligação sigma e no restante, 3 ligações pi? Isto é, por que para ter a ligação pi é necessário um orbital a parte ("separado")?
Isso, pois quando hibridizam, mudam sua forma geométrica não ficando mais paralelos ...
@@quimicapontocom Obrigada pelo retorno!
@@noemiviana6812 😉
Esse assunto é estudado no ensino médio?
Deveria 😬
@@quimicapontocom no meu não teve. 🙂😭
O carbono precisa da hibridização, senão só faria 2 ligações. Mas, por qual motivo o Oxigênio (na água) precisaria hibridizar? Ele tem 2 orbitais P livres (com elétrons desemparelhados) que poderiam aceitar (e aceitam) 02 elétrons (vindos do Hidrogênio). Na água, não consigo ver uma explicação razoável para a hibridização...
Ótima pergunta, a resposta está na geometria dela, a geometria observada só pode ser explicada por hibridização...
Da uma olhada na aula que fiz sobre geometria molecular.
@@quimicapontocom Ok. Agradeço a resposta! A Química me estressa...rs. Parece que as explicações são todas "a posteriori".
Parabéns pela aula
Obrigado