Buenos días Don Antonio podría decirme si la concentración de una sustancia se duplica se duplica su pH? gracias estoy estudiando LACC a distancia y usted ha sido una super ayuda para entender después de haber visto esto hace ya más de 30 años.
Hola Julieta, la escala de pH es logarítmica, lo que significa que si el pH aumenta en una unidad, la concentración de protones se hace diez veces menor. Saludos
Hola Sara, al ser ácidos o bases fuertes, ceden protones o aceptan protones, si es una disolución acuosa, la única especie que puede aceptar o perder esos protones es el agua. Eso es lo que se indica en el apartado a. Quizás estes confundida con lo que pasaría si tuviésemos Cl- en disolución acuosa, al proceder este ión de un ácido fuerte, el cloruro no reacciona. Saludos
Hola, no entiendo por qué en el inciso c, puso directamente el pH de [H3O+]=4, y no hizo lo mismo que el pH de [OH-]=10. Si son los mismos valores. Buen día.
Hola, no entiendo bien tu pregunta, quizás no te has dado cuenta que en un caso tenemos la concentración de iones H3O+ y en el otro caso tenemos la concentración de OH-, que son cosas distintas. Pero creo que no he entendido bien cual es tu duda. Saludos
Hola Antonio en los apuntes describes la reaccion del apartado B) CH3COO- + H20 en equilibrio y en cambio aqui parece que reacciona todo porque solo colocas una flecha. ¿Cual es la correcta?
Hola Antonio, tengo una duda con el ejercicio en el apartado b). ¿cómo sabe que el Na+ procede del NaOH? ¿Ese ión no puede proceder de otra molécula que no sea el hidróxido de sodio?
Hola Elena, debemos suponer de donde puede proceder el ion sodio, y como hemos visto en ejercicios anteriores normalmente procede de una base fuerte, como por ejemplo el hidróxido de sodio. Buenas noches
![Ejercicios de HIDRÓLISIS y pH resueltos [ 2 bachillerato selectividad ]](http://i.ytimg.com/vi/C-dAFSWf4mE/mqdefault.jpg)
Lo amo profesor, lo que me está ayudando en el primer año de universidad es invaluable
Gracias Dante, me alegra mucho poder ayudarte. Saludos
Buenos días Don Antonio podría decirme si la concentración de una sustancia se duplica se duplica su pH? gracias
estoy estudiando LACC a distancia y usted ha sido una super ayuda para entender después de haber visto esto hace ya más de 30 años.
Hola Julieta, la escala de pH es logarítmica, lo que significa que si el pH aumenta en una unidad, la concentración de protones se hace diez veces menor. Saludos
Hola , por qué en el apartado A reaccionan con el agua si son acido/base fuertes ?
Hola Sara, al ser ácidos o bases fuertes, ceden protones o aceptan protones, si es una disolución acuosa, la única especie que puede aceptar o perder esos protones es el agua. Eso es lo que se indica en el apartado a. Quizás estes confundida con lo que pasaría si tuviésemos Cl- en disolución acuosa, al proceder este ión de un ácido fuerte, el cloruro no reacciona. Saludos
como podría justificar Brönsted-Lowry sin usar H20? es que mi profesora no me permite añadirle esa molécula
Hola, no entiendo por qué en el inciso c, puso directamente el pH de [H3O+]=4, y no hizo lo mismo que el pH de [OH-]=10. Si son los mismos valores. Buen día.
Hola, no entiendo bien tu pregunta, quizás no te has dado cuenta que en un caso tenemos la concentración de iones H3O+ y en el otro caso tenemos la concentración de OH-, que son cosas distintas. Pero creo que no he entendido bien cual es tu duda. Saludos
Por qué la fórmula es PH+POH = 14 , no PH + PH3O+ ya que está es siempre menor de 7
Hola Antonio en los apuntes describes la reaccion del apartado B) CH3COO- + H20 en equilibrio y en cambio aqui parece que reacciona todo porque solo colocas una flecha. ¿Cual es la correcta?
Hola Miguel, efectivamente, en ese ecuación hay que poner una doble flecha. Gracias por la aclaración
Hola Antonio, tengo una duda con el ejercicio en el apartado b). ¿cómo sabe que el Na+ procede del NaOH? ¿Ese ión no puede proceder de otra molécula que no sea el hidróxido de sodio?
Hola Elena, debemos suponer de donde puede proceder el ion sodio, y como hemos visto en ejercicios anteriores normalmente procede de una base fuerte, como por ejemplo el hidróxido de sodio. Buenas noches