Recomendo uma aula sobre espectroscopia de impedancia eletroquimica, cronopotenciometria e polarizaçao potenciodinamica, dada a escassez destes assuntos em literatura nacional. Seria de uma grande colaboraçao tal material.
Felipe, perfeita a recomendação, estamos mesmo pensando em criar mais conteúdos principalmente de temas com pouca literatura nacional. Impedância eletroquímica é um que estamos pensando...
Obrigado pelo comentário. A ideia era mostra exatamente que nem tudo é realizado por medição direta.
11 หลายเดือนก่อน +1
Professor, uma coisa eu não entendi. No minutos 20:28, quando você faz o cálculo do potencial da célula Cu/Ag, você subtrai os valores. Porém, lá em cima houve a inversão do sinal (- 0, 337). Se a definição diz que E = Eºreduziu - Eºoxidou, não deveria haver a mudança do sinal para positivo ( E = 0,799 - (- 0,337)), o que resultaria em (E = 0,799 + 0,337)? Parabéns pelo conteúdo.
Obrigado pela pergunta, pela definição é E = Ecátodo de redução - Eanodo de redução. Na linha da semi-reação do cobre, estou usando o Eoxidação da semi-reação por isso negativo.
11 หลายเดือนก่อน +1
@@desmistificandoeletroanalitica, agradeço a resposta, mas ainda há dúvidas. O Eºredução do Cu = +0,337. O Eoxidação, então, seria o contrário = - 0,337, certo? A questão é: para cálculo do E da célula é necessário usar a definição E = Eºdireita - Eºesquerda, mas nesse caso, mesmo utilizando o Eoxidação, você parece não ter considerado o sinal da definição no momento de colocar o valor de Eº. Eu percebi que você explica que a definição foi convencionada pela IUPAC e, por isso, gera problemas no entendimento real da questão. Enfim, perdoe pelo "textão". E, obrigado mais uma vez.
@ o Eoxidação seria com sinal inverso, mas pela definição da IUPAC sempre usamos potencial de redução. Esse algoritmo da inversão de sinal funciona para evitar decorar Edireita e Eesquerda, já que isso depende de onde se olha a célula eletroquímica. Sendo assim, esse algoritmo da inversão de sinal funciona para evitar decorar fórmulas, mas trás problemas para ensinar outros pontos em eletroquímica.
Professor, quando uma reação é termodinamicamente favorecida, suponha que a ddp seja 1 V, mas não é cineticamente favorecida, o voltímetro ainda assim é capaz de indicar a voltagem alta? Ou não marca? Ou marca baixa?
@@desmistificandoeletroanalitica, para mim, é curioso pensar que duas reações, uma muito lenta e outra instantânea, resultem em uma mesma tendência de migração dos elétrons (voltagem). Obrigado pelos esclarecimentos.
Ótima aula, professor, obrigado! Uma dúvida: na prática, chega a ser problema usar o KCl na ponte salina, quando se utiliza eletrodo de prata (exemplo dado na minutagem 1h25' do vídeo)? Pergunto isso pela possibilidade de se formar AgCl e entupir a ponte salina. Ou isso é irrelevante, dado o caráter desprezível da corrente que passa pelo voltímetro?
Obrigado pelos comentários e excelente pergunta. O problema não está em se utilizar o eletrodo de prata, mas sim se a sua amostra apresentar uma alta concentração de Ag+. Essa Ag+ poderá reagir com o Cl- e precipitar na ponte salina. Muito eletrodos de vidro utilizam uma resina de troca iônica para evitar justamente esse problema, evitando assim que isso ocorra.
Cara, ninguém sabe explicar essa parte direito, até eu não entendia como eram medidos esses potenciais se não tinha como agt usar a lei de DH pra calcular o coeficiente de atividade pra atividades iguais a 1
Melhor aula de eletroquímica que assisti na vida!❤
Muito obrigado pelo comentário.
Simplesmente, obrigado! Que satisfação assistir isso!
Como sempre, excelente aula, parabéns Prof. Thiago!
Obrigado @macielsantosluz2405
Excelente aula! Obrigada por compartilhar esse material. Ajudou muito.🙏
Obrigado pelo comentário.
Recomendo uma aula sobre espectroscopia de impedancia eletroquimica, cronopotenciometria e polarizaçao potenciodinamica, dada a escassez destes assuntos em literatura nacional. Seria de uma grande colaboraçao tal material.
Felipe, perfeita a recomendação, estamos mesmo pensando em criar mais conteúdos principalmente de temas com pouca literatura nacional. Impedância eletroquímica é um que estamos pensando...
Maravilhoso, caso precise de algumas literaturas eu posso scanear o manual do potenciostato q temos para ajudar nas referencias
@@felipeguterres2878 Obrigado, precisando eu aviso.
tomei um baita susto na parte do sódio metálico😂😂😂😂
Excelente aula!!
Obrigado pelas comentários.
Interessante a discussão do cálculo experimental dos potenciais padrão. Principalmente, o caso do sódio metálico via ciclo termodinâmico.
Obrigado pelo comentário. A ideia era mostra exatamente que nem tudo é realizado por medição direta.
Professor, uma coisa eu não entendi. No minutos 20:28, quando você faz o cálculo do potencial da célula Cu/Ag, você subtrai os valores. Porém, lá em cima houve a inversão do sinal (- 0, 337). Se a definição diz que E = Eºreduziu - Eºoxidou, não deveria haver a mudança do sinal para positivo ( E = 0,799 - (- 0,337)), o que resultaria em (E = 0,799 + 0,337)? Parabéns pelo conteúdo.
Obrigado pela pergunta, pela definição é E = Ecátodo de redução - Eanodo de redução. Na linha da semi-reação do cobre, estou usando o Eoxidação da semi-reação por isso negativo.
@@desmistificandoeletroanalitica, agradeço a resposta, mas ainda há dúvidas. O Eºredução do Cu = +0,337. O Eoxidação, então, seria o contrário = - 0,337, certo? A questão é: para cálculo do E da célula é necessário usar a definição E = Eºdireita - Eºesquerda, mas nesse caso, mesmo utilizando o Eoxidação, você parece não ter considerado o sinal da definição no momento de colocar o valor de Eº. Eu percebi que você explica que a definição foi convencionada pela IUPAC e, por isso, gera problemas no entendimento real da questão. Enfim, perdoe pelo "textão". E, obrigado mais uma vez.
@ o Eoxidação seria com sinal inverso, mas pela definição da IUPAC sempre usamos potencial de redução. Esse algoritmo da inversão de sinal funciona para evitar decorar Edireita e Eesquerda, já que isso depende de onde se olha a célula eletroquímica. Sendo assim, esse algoritmo da inversão de sinal funciona para evitar decorar fórmulas, mas trás problemas para ensinar outros pontos em eletroquímica.
Aula maravilhosa. Parabéns!
Obrigado pelo comentário, sempre importante saber que o canal está ajudando vocês.
Aula show!!
Obrigado
Parabéns pela iniciativa professor
Obrigado.
Excelente aula. Parabéns!!!
Obrigado
Bom de mais! Me foi muitíssimo útil!
Obrigado
Muito boa a aula. Ajuda bastante
Obrigado por assistir, a ideia é ajudar mesmo. Espero que goste dos próximos também.
Excelente, parabéns!
Obrigado.
Professor, quando uma reação é termodinamicamente favorecida, suponha que a ddp seja 1 V, mas não é cineticamente favorecida, o voltímetro ainda assim é capaz de indicar a voltagem alta? Ou não marca? Ou marca baixa?
Ótima pergunta novamente. Você consegue medir, pois na potenciometria estamos medindo o potencial termodinâmico.
@@desmistificandoeletroanalitica, para mim, é curioso pensar que duas reações, uma muito lenta e outra instantânea, resultem em uma mesma tendência de migração dos elétrons (voltagem). Obrigado pelos esclarecimentos.
@@gerlondealmeida sim, mas esse é exatamente o ponto. Na potenciometria medimos a tendência da reação acontecer e não a velocidade (cinética).
Ótima aula, professor, obrigado! Uma dúvida: na prática, chega a ser problema usar o KCl na ponte salina, quando se utiliza eletrodo de prata (exemplo dado na minutagem 1h25' do vídeo)? Pergunto isso pela possibilidade de se formar AgCl e entupir a ponte salina. Ou isso é irrelevante, dado o caráter desprezível da corrente que passa pelo voltímetro?
Obrigado pelos comentários e excelente pergunta. O problema não está em se utilizar o eletrodo de prata, mas sim se a sua amostra apresentar uma alta concentração de Ag+. Essa Ag+ poderá reagir com o Cl- e precipitar na ponte salina. Muito eletrodos de vidro utilizam uma resina de troca iônica para evitar justamente esse problema, evitando assim que isso ocorra.
@@desmistificandoeletroanalitica , muito obrigado!
Cara, ninguém sabe explicar essa parte direito, até eu não entendia como eram medidos esses potenciais se não tinha como agt usar a lei de DH pra calcular o coeficiente de atividade pra atividades iguais a 1
Obrigado pelo comentário