Cara, esse professor é simplesmente fora de série, estou cursando Engenharia Química e ele vem sendo fundamental no decorrer do meu curso. O cara é demais!
Recomendo muito , professor maravilhoso em suas explicações. Peço a todos que poderem assinar, pois é um verdadeiro universo de conhecimento.Parabéns por esse esplendido trabalho, que é a Universidade da Química.
Seu canal salva muita gente e sempre tenho professores que indicam o seu canal!! Parabénssss por dar aulas ótimas que nos incentivam a continuar estudando e muitooo obrigada por disponibilizar varios videos gratuitos!!!
Muito obrigado professor!!!! ainda n sou muito bom em química para entender todos os conceitos, mas daqui a um tempo voltarei a assistir esse vídeo e irei entender tudo!
Professor, o senhor é incrível! Bom, minha dúvida é sobre a equação de Nernst, é sobre quando usar o sinal positivo ou negativo, por que em alguns livros parece essa variação do sinal, sem explicação nenhuma. Por exemplo, quando usa-se a concentração de quem oxida sobre a concentração de de quem reduz, positivo, ou inverso, negativo! No meu curso de analítica avançada, a Professora não deu muitos detalhes a respeito sobre alguma convenção, enfim!
ÓTIMA AULA PROFESSOR PARABÉNS, UMA PENA QUE VIM ENCONTRAR SUAS VÍDEOS AULAS APENAS HOJE, ESTOU ME PREPARANDO PARA O MESTRADO DA UFPB SÓ QUE A PROVA SERÁ AGORA NA SEXTA E JÁ FAZ UM TEMPÃO QUE ME FORMEI ENTÃO TEM ALGUNS CONTEÚDOS QUE NÃO LEMBRO MAIS. MAIS PODE TER CERTEZA QUE SUAS AULAS ESTÃO ME AJUDANDO BASTANTE UM GRANDE ABRAÇO.
Está certo. Pois k= [produtos]/[reagentes]. No exemplo da pilha de Daniell, k é mt grande, logo, esse quociente tem numeradores muito grandes, os quais são, nesse caso, os produtos. Caso fosse um k pequeno, ou menor que um, seriam os reagente que estariam sendo mais formados.
Excelente vídeo... Continue com esse excelente trabalho. Apenas gostaria de perguntar, se não seria mais coerente que em todas semi reações fossem usadas as duplas setas, e não apenas uma!? Questão meramente formal e conceitual. Parabéns.
8 ปีที่แล้ว
+José Jerivan Alves da Silva Oi José, a representação nesse caso é meio dúbia ... uma semi-reação não existe sozinha, então não deveria ser representada como um equilíbrio. Uma reação global onde queremos explicitar o potencial real (não o padrão), não deveria ser representado por um equilíbrio, afinal, no equilíbrio o potencial é zero. Se for uma reação global, onde representamos o potencial padrão, ai sim, uma seta de equilíbrio seria válida, porque o potencial padrão é uma constante do sistema. Mas isso é uma opinião muito pessoal minha ... na dúvida, concordo com você, é melhor usar a seta de equilíbrio em tudo.
Estou gostando muito dos seus vídeos professor, parabéns pela excelente qualidade ! Mais uma coisa: gostaria de saber que livro de química geral o senhor indica para quem está cursando engenharia?
8 ปีที่แล้ว +2
+Julio Victor Oi Julio, eu tenho um vídeo onde abordo as indicações bibliográficas para química geral (e para outras disciplinas também). Vaja ai no link th-cam.com/video/9JxAUeMSNUY/w-d-xo.html
Olá professor, tem um video seu que vc fala de capacitancia ou usa uma analogia de barragem para energia eletrica .. eu só me lembro disso.. qual é o vídeo desta aula ??? Saudações... FInalizando meu mestrado, já irei fazer seu curso completo!!!111111
Olá professor. Como vai? o senhor poderia me ajudar nessa questão? Borateem is a peroxyborate bleache. Sodium peroxyborate, NaBO3, can be prepared by electrolytic oxidation of borax (Na2B4O7) solutions. How many grams of NaBO3 can be prepared in 24.0 h if the current is 20.0 A? (Atomic weights: Na = 22.99, B = 10.87, O = 16.00) Na2B4O7 (aq) + 10 NaOH (aq) = 4 NaBO3 (aq) + 5 H2O (l) + 8 Na+ (aq) + 8 e- eu to achando 12. 21 g ( mas a resposta é 733). Poderia me dizer onde estou errando? veja como eu faço: = (81,86 g NaBO3 )/ ( 1 mol de NaBO3) X ( 4 mol NaBO3 / 8 mol e ) x ( 1 mol e / 96500 C ) x ( 28800 C ) = 12,21 g de NaBO3 Abração. ÓTIMO CARNAVAL.
Você teria algumas questões de mestrado desse conteúdo para passar-me, desde já agradeço.
7 ปีที่แล้ว
Tanto faz ... podemos falar 2 mols ou 2 elétrons ... isso vai depender se falamos de átomos ou mols de átomos. Mas formalmente falando sempre nos referimos a mols, não faz sentido falar de átomos ou elétrons individuais.
Olá professor Fiz uma pilha eletroquímica com cu e mg fiz a 1 mol/l chegou apenas a 1.5v depois fizemos a 0.1 mol ambas chegou apenas a 1.5v depois 2mol mg e 1 mol cu chegou apenas 1.5v usamos como ponte salina o KCl depois nitrato de amônio mas a tensão foi exatamente a mesma. Diminuindo e aumentando a concentração do sal depois fizemos sem a ponte salina com um copo poroso de porcelana aumentamos a concentração do CuSo4, a voltagem foi os mesmo 1.5v não encontrei na internet nenhum experimento com essa pilha que tenha chegado no valor teórico de 2,71v fizemos de noite em laboratório aqui do colégio do paraná usamos um eletrodo de solda de magnésio de alta pureza o que pode interferir ? a força iônica,atividade ? Variação de energia livre ? a pressão do lugar ? a temperatura do lugar ?o que posso estudar para justificar o não alcance da tensão ?
8 ปีที่แล้ว
+Andre Oliveira Oi André, vamos tecer algumas hipóteses. Dificilmente você chegará aos 2,71V, porque além de ser as condições padrão, isso está relacionado ao trabalho elétrico máximo realizado, e isso só se alcança em um processo reversível. Acredito que nossas condições de trabalho não cheguem a isso. Mas 1,5 é muito baixo. Para obter o valor padrão, as concentrações deveriam ser 1 mol/L, e a temperatura 25ºC. A temperatura vai influenciar, mas não tanto. A concentração não está mostrando variação, isso significa que a quantidade que está reagindo é a mesma. Algumas coisas que podem estar afetando são 1) pureza do eletrodo de cobre (afinal ele catodo). A pureza, a área de contato com a solução, e o próprio formato pode influenciar; 2) O eletrodo de magnésio ... não me recordo, seria bom você confirmar, o magnésio é apassivado (ou seja, forma uma camada de óxido na superfície, como o alumínio)? Acho que sim, mesmo o seu sendo de alta alta pureza. Isso pode dificultar a oxidação, e consequentemente o potencial. Você pode testar algumas variáveis - dê um banho de ácido diluído (diluído!!) no eletrodo (use um só para esse teste). Isso pode remover a camada de óxido (a superfície dele é escura ou branca acinzentada?). Teste uma pilha de cobre/zinco, ou cobre e outro metal, e avalie se o desvio entre o medido e o esperado estão na mesma ordem de magnitude desse caso. É isso que vem a minha mente. Caso a dica funcione, ou resolva o problema, não deixe de compartilhar conosco.
+Universidade da Química Muito Obrigado por responder professor, então é que não vamos mais ao laboratório, ai precisaríamos de Justificativas de porque não chegamos na ddp, podemos fazer uma investigação mas a pilha de novo não iremos fazer. 1)A pureza do cobre era duvidoza nos lixamos ele mas fizemos com 3 cobres diferentes, 2) Bem nosso Magnésio veio com uma proteção avermelhada parecia uma tinta, antes de utiliza-lo nos retiramos essa proteção lixando o magnésio, até ficar com a coloração acizentada do próprio magnésio, todas as tentativas utilizamos magnésios diferentes.e a voltagem foi exatamente os mesmos 1,5v. :(
Por que a reação é espontânea quando a variação de energia livre é menor que 0?
8 ปีที่แล้ว
+35lightning35 Oi Lightning35, eu devo gravar um vídeo dedicado a isso no FilosoQuímica, mas adianto que é uma consequência direta da Segunda Lei da Termodinâmica.
Oi Vanusa, nesse link você pode ver os valores das aulas particulares e as formas de entrar em contato comigo universidadedaquimica.com.br/aulas-particulares-e-consultorias/ . Desde já muito obrigado pelo interesse, e confiança em meu trabalho.
Boa noite. Tenho uma certa dúvida. Quando me aparece isto: Ag | AgCl | KCl (a=0,8) || Fe3+ (a=0,35), Fe2+ (a=0,25) | Pt; o que significa os valores de a? São as concentrações?
6 ปีที่แล้ว
É a "atividade", mas que dentro de um limite de aproximação podemos considerar como a concentração
Cara, esse professor é simplesmente fora de série, estou cursando Engenharia Química e ele vem sendo fundamental no decorrer do meu curso. O cara é demais!
Recomendo muito , professor maravilhoso em suas explicações. Peço a todos que poderem assinar, pois é um verdadeiro universo de conhecimento.Parabéns por esse esplendido trabalho, que é a Universidade da Química.
Absurdo!! Sua didática é intrincada! Muito bom! Parabéns!
Aula top, o professor é arretado de bom.
Seu canal salva muita gente e sempre tenho professores que indicam o seu canal!! Parabénssss por dar aulas ótimas que nos incentivam a continuar estudando e muitooo obrigada por disponibilizar varios videos gratuitos!!!
Professor, eu ainda nem assistir e já dei um "like" por mais um vídeo seu!
Professor parabéns pela aula! Existem pouquíssimos professores que possuem vasto conhecimento e boa didática, e o senhor é um deles! Deus te abençoe!
Muito obrigado professor!!!! ainda n sou muito bom em química para entender todos os conceitos, mas daqui a um tempo voltarei a assistir esse vídeo e irei entender tudo!
Essa aula era tudo que eu precisava. Muito bom! Obg.
As tuas aulas são incríveis..matéria completa , excelente didática👏👏👏👏
Aula sensacional professor. Obrigado.
Que aula maravilhosa! Parabéns!
Obrigado Professor !!!! a turma da Civil Agradece!!!!
a melhor e mais completa aula.
Professor, o senhor é incrível!
Bom, minha dúvida é sobre a equação de Nernst, é sobre quando usar o sinal positivo ou negativo, por que em alguns livros parece essa variação do sinal, sem explicação nenhuma. Por exemplo, quando usa-se a concentração de quem oxida sobre a concentração de de quem reduz, positivo, ou inverso, negativo! No meu curso de analítica avançada, a Professora não deu muitos detalhes a respeito sobre alguma convenção, enfim!
29:00 , pra quem tá querendo aprender a parte do potencial apenas fora do padrão.
fera demais!!!!! me ajudando desde o primeiro ano de faculdade ate o ultimo
Esse canal é muito bom!! Sempre tiro minhas dúvidas aqui!!
Muito feliz por ter encontrado esse canal... ótima aula, ótima didática. Obrigada professor
Maravilhosa a aula, me ajudou muito no meu projeto de mestrado. Parabéns professor.
Aula excelente mesmo, de parabéns é notável a clareza de um doutor de verdade.
Vou da um pause no vídeo, para agradecer pelo conteúdo. o/
Parabéns professor, suas aulas são ótimas.
Explica muito bem!
Você é incrível professor
Excelente trabalho,
Excelente aula!
Nossa! Gente que aula Boa! Muito bom mesmo!
Muito obrigada! Aula excelente para quem está estudando para concurso
Sua aula é maravilhosa, me ajuda muito!
Profissional que inspira!
otimo video novamente ! graças a ajuda do seu canal passei na materia de quimica da facul e.e
Sensacional! Domínio total sobre o assunto do começo ao fim.
aula valiosa, obrigado professor!
Ótima aula professor 👏🏾👏🏾👏🏾. Me ajudou muito
ÓTIMA AULA PROFESSOR PARABÉNS, UMA PENA QUE VIM ENCONTRAR SUAS VÍDEOS AULAS APENAS HOJE, ESTOU ME PREPARANDO PARA O MESTRADO DA UFPB SÓ QUE A PROVA SERÁ AGORA NA SEXTA E JÁ FAZ UM TEMPÃO QUE ME FORMEI ENTÃO TEM ALGUNS CONTEÚDOS QUE NÃO LEMBRO MAIS.
MAIS PODE TER CERTEZA QUE SUAS AULAS ESTÃO ME AJUDANDO BASTANTE UM GRANDE ABRAÇO.
Obrigado pelo vídeo
Muito bom ! o mais importante aqui é entender e sem a porra de macete que considero uma deformação de ensino!
Aula muito top !!!!
Conteúdo muito bem explicado... obrigado pelo vídeo professor!
Show de Bola! Brilhante.
Espetacular.
Tu é nota mil!
Muito bom! Obrigada, professor!
essa relação com a termodinâmica é o que quebra as pernas da gente!
Que aulã. Muito obrigado !
professor, uma dúvida : quando o valor de K é grande a reação favorece a formação de produtos. ou estou enganado ? 37:53 (tempo do vídeo)
Está certo. Pois k= [produtos]/[reagentes]. No exemplo da pilha de Daniell, k é mt grande, logo, esse quociente tem numeradores muito grandes, os quais são, nesse caso, os produtos. Caso fosse um k pequeno, ou menor que um, seriam os reagente que estariam sendo mais formados.
Caro colega, o cálculo final da letra e) 50:47 E = 1,69 V na verdade a variação acaba sendo de pouco mais de 0,5 V. Coloca uma observação. Valew.
Parabéns! Professor, você teria listas de exercícios?
Muito obrigada!
Excelente vídeo... Continue com esse excelente trabalho. Apenas gostaria de perguntar, se não seria mais coerente que em todas semi reações fossem usadas as duplas setas, e não apenas uma!? Questão meramente formal e conceitual. Parabéns.
+José Jerivan Alves da Silva Oi José, a representação nesse caso é meio dúbia ... uma semi-reação não existe sozinha, então não deveria ser representada como um equilíbrio. Uma reação global onde queremos explicitar o potencial real (não o padrão), não deveria ser representado por um equilíbrio, afinal, no equilíbrio o potencial é zero. Se for uma reação global, onde representamos o potencial padrão, ai sim, uma seta de equilíbrio seria válida, porque o potencial padrão é uma constante do sistema. Mas isso é uma opinião muito pessoal minha ... na dúvida, concordo com você, é melhor usar a seta de equilíbrio em tudo.
Já queria fazer uma faculdade com esse cara. Só ele de professor.
Na Equação de Nernst eu vi em alguns livros que E = E° + (RT/nF) * ln(Q)
Ao invez de subtrair, ele somava, mas eu não entendi
Por que o senhor não faz resoluções de questões de química ?
vc é o cara!
Estou gostando muito dos seus vídeos professor, parabéns pela excelente qualidade !
Mais uma coisa: gostaria de saber que livro de química geral o senhor indica para quem está cursando engenharia?
+Julio Victor Oi Julio, eu tenho um vídeo onde abordo as indicações bibliográficas para química geral (e para outras disciplinas também). Vaja ai no link th-cam.com/video/9JxAUeMSNUY/w-d-xo.html
Olá professor, tem um video seu que vc fala de capacitancia ou usa uma analogia de barragem para energia eletrica .. eu só me lembro disso.. qual é o vídeo desta aula ???
Saudações...
FInalizando meu mestrado, já irei fazer seu curso completo!!!111111
Olá professor. Como vai? o senhor poderia me ajudar nessa questão?
Borateem is a peroxyborate bleache. Sodium peroxyborate, NaBO3, can be prepared by electrolytic oxidation of borax (Na2B4O7) solutions. How many grams of NaBO3 can be prepared in 24.0 h if the current is 20.0 A?
(Atomic weights: Na = 22.99, B = 10.87, O = 16.00)
Na2B4O7 (aq) + 10 NaOH (aq) = 4 NaBO3 (aq) + 5 H2O (l) + 8 Na+ (aq) + 8 e-
eu to achando 12. 21 g ( mas a resposta é 733).
Poderia me dizer onde estou errando?
veja como eu faço:
= (81,86 g NaBO3 )/ ( 1 mol de NaBO3) X ( 4 mol NaBO3 / 8 mol e ) x ( 1 mol e / 96500 C ) x ( 28800 C ) = 12,21 g de NaBO3
Abração. ÓTIMO CARNAVAL.
Gostaria muito que me ajudasse na fórmula de nerst não estou entendendo. É matéria de analítica 2
Amigo onde estão estes 2 mol utilizados, a equação trabalha com proporção estequiométrica de 1:1:1
Em qual parte da aula? Caso seja na reação com Cobre e Zinco, são 2 mols de elétrons que participam do fluxo.
Bom dia, nessa reação mesmo 37:52 tempo do vídeo, eu vejo o número de oxidação +2, são dois mol de elétrons ou 2 elétrons? Desde já agradeço.
Você teria algumas questões de mestrado desse conteúdo para passar-me, desde já agradeço.
Tanto faz ... podemos falar 2 mols ou 2 elétrons ... isso vai depender se falamos de átomos ou mols de átomos. Mas formalmente falando sempre nos referimos a mols, não faz sentido falar de átomos ou elétrons individuais.
Estou pensando em ir fazer o concurso do IFRJ que irá ocorrer daqui alguns meses, como ficaria umas aulas preparatórias?
Olá professor Fiz uma pilha eletroquímica com cu e mg fiz a 1 mol/l chegou apenas a 1.5v depois fizemos a 0.1 mol ambas chegou apenas a 1.5v depois 2mol mg e 1 mol cu chegou apenas 1.5v
usamos como ponte salina o KCl depois nitrato de amônio mas a tensão foi exatamente a mesma. Diminuindo e aumentando a concentração do sal
depois fizemos sem a ponte salina com um copo poroso de porcelana aumentamos a concentração do CuSo4, a voltagem foi os mesmo 1.5v
não encontrei na internet nenhum experimento com essa pilha que tenha chegado no valor teórico de 2,71v
fizemos de noite em laboratório aqui do colégio do paraná
usamos um eletrodo de solda de magnésio de alta pureza
o que pode interferir ?
a força iônica,atividade ? Variação de energia livre ? a pressão do lugar ? a temperatura do lugar ?o que posso estudar para justificar o não alcance da tensão ?
+Andre Oliveira Oi André, vamos tecer algumas hipóteses. Dificilmente você chegará aos 2,71V, porque além de ser as condições padrão, isso está relacionado ao trabalho elétrico máximo realizado, e isso só se alcança em um processo reversível. Acredito que nossas condições de trabalho não cheguem a isso. Mas 1,5 é muito baixo. Para obter o valor padrão, as concentrações deveriam ser 1 mol/L, e a temperatura 25ºC. A temperatura vai influenciar, mas não tanto. A concentração não está mostrando variação, isso significa que a quantidade que está reagindo é a mesma. Algumas coisas que podem estar afetando são 1) pureza do eletrodo de cobre (afinal ele catodo). A pureza, a área de contato com a solução, e o próprio formato pode influenciar; 2) O eletrodo de magnésio ... não me recordo, seria bom você confirmar, o magnésio é apassivado (ou seja, forma uma camada de óxido na superfície, como o alumínio)? Acho que sim, mesmo o seu sendo de alta alta pureza. Isso pode dificultar a oxidação, e consequentemente o potencial. Você pode testar algumas variáveis - dê um banho de ácido diluído (diluído!!) no eletrodo (use um só para esse teste). Isso pode remover a camada de óxido (a superfície dele é escura ou branca acinzentada?). Teste uma pilha de cobre/zinco, ou cobre e outro metal, e avalie se o desvio entre o medido e o esperado estão na mesma ordem de magnitude desse caso. É isso que vem a minha mente. Caso a dica funcione, ou resolva o problema, não deixe de compartilhar conosco.
+Universidade da Química Muito Obrigado por responder professor, então é que não vamos mais ao laboratório, ai precisaríamos de Justificativas de porque não chegamos na ddp, podemos fazer uma investigação mas a pilha de novo não iremos fazer. 1)A pureza do cobre era duvidoza nos lixamos ele mas fizemos com 3 cobres diferentes, 2) Bem nosso Magnésio veio com uma proteção avermelhada parecia uma tinta, antes de utiliza-lo nos retiramos essa proteção lixando o magnésio, até ficar com a coloração acizentada do próprio magnésio, todas as tentativas utilizamos magnésios diferentes.e a voltagem foi exatamente os mesmos 1,5v. :(
COM ESSE TANTO DE ANUNCIO DÁ NEM PRA ASSISTIR A AULA EM PAZ ... PASSANDO É RAIVA
Assine o YiuTube premium e sua raivinha passa
@ kkkkkkkk
Eu amo bons professores que colocam bastante anúncios, assisto todos inteiros pra ajudar 🥰
Por que a reação é espontânea quando a variação de energia livre é menor que 0?
+35lightning35 Oi Lightning35, eu devo gravar um vídeo dedicado a isso no FilosoQuímica, mas adianto que é uma consequência direta da Segunda Lei da Termodinâmica.
muito obrigado, e parabéns por mais uma excelente aula!
Bom dia,como faço para marca uma aula particular?
Oi Vanusa, nesse link você pode ver os valores das aulas particulares e as formas de entrar em contato comigo universidadedaquimica.com.br/aulas-particulares-e-consultorias/ . Desde já muito obrigado pelo interesse, e confiança em meu trabalho.
top
DÚVIDA CRUEL: se o que faz um líquido conduzir corrente são os íons nele, por quê a água destilada não conduz corrente, se ela contém OH- e H+?
Apenas 1 molécula em cada 10 milhões sofre autoprotólise, então temos a concentração de 10-7 H+ e 10-7 OH- para cada mol de água ... é muito pouco.
Esse vogal/consoante é bisurasso
Boa noite. Tenho uma certa dúvida. Quando me aparece isto: Ag | AgCl | KCl (a=0,8) || Fe3+ (a=0,35), Fe2+ (a=0,25) | Pt; o que significa os valores de a? São as concentrações?
É a "atividade", mas que dentro de um limite de aproximação podemos considerar como a concentração
que "e" foi esse que ficou elevado a 85,7 depois desse e eu me perdi kkkkk