Опыты с перманганатом калия
ฝัง
- เผยแพร่เมื่อ 23 เม.ย. 2022
- Перманганат калия-кристаллы тёмно-фиолетового цвета(сильный окислитель).Он используется во многих органических синтезах в качестве окисляющего компонента.Но также с ним можно провести кучу красивых и разнообразных опытов,именно этим мы,и займёмся!)#опытыпохимии
Поддержать проект:
Сбербанк-4279380637418361 - วิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี
Как красиво! Особенно первый опыт. За что я его люблю, так это за просто невероятно красивый цвет образующегося манганат-иона!
Ага,опыт и правда уникальный!При этом достаточно простой
0:06 почему сахароза растворяется в воде, а не в гидроксиде водорода?
И где самый главный опыт - получение эфедрона?
Дико извиняюсь,обязательно учту в будущем)
Можете подсказать как из дихромата аммония сделать хромовый ангидрид. Из калия натрия можно а с этим не понятно
Здравствуйте,конкретно,как из аммония-пока не слышал.Но могу порекомендовать:сначала можно с помощью аммония-сделать хромат калия(для этого к раствору дихромата аммония-приливаем раствор KOH),сразу образуется жёлтое окрашивание,что свидетельствует о нахождении в растворе хроматов.Потом к полученному раствору добавляете конц.Серную кислоту,сразу появляется,снова,оранжевое окрашивание(образуется дихромат калия),а дальше уже из полученной соли готовится хромовый ангидрид.
Ну,а для получения CrO3-можно к дихромату добавить конц.серную кислоту(образуется дихромовая кислота,которая,впрочем неустойчива и будет распадаться на хромовый ангидрид).
@@Lutiy_ximik спасибо
@@KotsuhaFlorov не за что)
А ничего, что диоксид марганца черный и нерастворим в воде?
Это то понятно,просто он образуется настолько мелким порошком,что на начальных этапах не видно его оседания в осадок,а цвет со временем всё темнее,и темнее,всё зависит от количества диоксида марганца
Нашёл 100 кг перманганата калия-куды его девати.
О,ну это повезло конечно)Так хз,ну как окислитель в органике,опыты поделать можно)
@@Lutiy_ximik В заброшенной хим лабе витаминной фабрики,на всю жизнь хватит.
@@Super-optical ага)Бывает же,везёт)
@@Lutiy_ximik да.
Спирт в данной реакции воспламеняет марганцевый ангидрид Mn2O7, а не то что написано в уравнении реакции, учите химию тов студент!
Ну тут как-то и органика присутствует,а в ней не особо,по этому могу допускать ошибки
А можно электролит для аккумуляторов использовать?
Где конкретно?
@@Lutiy_ximik гроза в пробирке
@@GAMEMASTER-nw1bf скорей всего электролит не подойдёт.Опыт основан на том,что спирт и серная кислота имеют разные плотности,а у электролита концентрация кислоты очень мала,поэтому жидкости возможно будут смешиваться(чего допускать нельзя)!
@@Lutiy_ximik спасибо большое. Вопрос вы есть в вк?
Но концентрацию электролита можно повысить выпариванием
А где же перманганат калия с глицерином
Я подумал,это уж слишком банально)
Это весь ютуб уже видел
Хочется больше экзотики)
Понял :)
@@pavelanonymous5642)
Музыка реально мерзкая! Портит всё!!!
Я её уже не использую!Решил просто попробовать
Только не включайте больше такую дурацкую музыку. А опыты я люблю.
А какую музыку посоветуете,без музыки же скучно?)
@@Lutiy_ximik ну поспокойнее, это жемагия все- таки, а не дискотека. И уровень негромкий тоже.
@@noground-x хорошо,подумаю над предложением)
Всё хорошо, но уберите эту дебильную музыку, приходится выключать звук.
А какую поставить?Может подскажите?)
@@Lutiy_ximik никакую
@@vladvlad2571 Так разве не скучно?
@@Lutiy_ximik нет, не скучно, лучше тогда комментировать то, что делаете, больше пользы будет.
@@vladvlad2571 хорошо,подумаю над вашим предложением)