Да, ребят. Чет я немного лохонулся. В случае с марганцовкой и дихроматом нет окислителльно-восстановительной реакции. Только реакция обмена, так как степень окисления не меняется
Тебе лайки мы ставим в первую очередь за очень хорошую подачу материала и за сами опыты. С литием конечно эпично получилось :))) 10:35 :))) А вообще, серная кислота самая моя любимая. И мне интересно, можно ли её получить дома, не имея никаких других кислот ? Дома есть сера, но при простом её сжигании образуется двуоксид серы SO2, а как получить триоксид серы SO3 или это невозможно в домашних условиях ?
@@MrNorthDream конечно возможно. Нужно диоксид серы еще сжечь в кислороде. Только для этого нужен катализатор. Но в любом случае так заморачиваться на счет этой кислоты - хлопотно. Да и большую концентрацию получить не выйдет
@@Verrum если не ошибаюсь, то катализатором выступает ванадий. А что помешает получить большую концентрацию ? Ведь можно рассчитать нужное количество воды. Я думал, что можно хоть олеум получить, хотя это наверно ещё сложнее.
@@MrNorthDream всё не так просто. При растворении SO3 в воде выделяется очень много тепла и образуется аэрозоль из серной кислоты. Это довольно опасно, да и в домашних условиях такое осуществить сложно
На 0:57 у тебя не совсем правильное уравнение. Ты сказал, что серка окисляет бромид, а по уранению это просто реакция обмена. Такая реакция возможна, но только с разбавленной кислотой, а на видео у тебя вроде концентрированная. В этом случае кислота окисляет бромид до брома
Добрый день! Подскажите когда добавляем содовый раствор какой газ выделяется и как защититься от него? Пытаюсь восстановить аккумуляторы в них электролит сливаю электролит и в аккомулятор заливаю воду с содой разбавленной как защититься от выделения газа ? Какой респиратор защитит?
Ну если это содовый раствор, то он в основном реагирует с сереой кислотой. Образуется углекислый газ. Он безвредный, так что беспокоиться не стоит. Хотя не исключено, что так же выделяется сероводород или диоксид серы. Они конечно не полезны, но их там крайне мало. Но все-таки советую использовать респиратор с фильтром, спасающий от кислых газов))))
Верно подмечено. Однако начнём с того, что реакция бромида с серной вообще неправильно написана. Чистый HBr там не получается. Частично KBr окисляется до Br2 Поэтому я ненавижу пересматривать свои старые видео. В ни много ляпов
А есть ли способы достаточно простые для получение ангидрида без пятикоси,а из доступных для большенства реактивов(пс.в моем городе не продается пентооксид фосфора)
Конечно есть. Я знаю по крайней мере еще 2. Но в 1 боюсь, что дома провернуть его - просто нереально. Нужно достать катализатор. К примеру оксид ванадия. Сжечь серу. И SO2 пропускать над катализатором. Но, как я сказал, это очееь геморройно. Оксид ванадия еще труднее отыскать. 2 способ: разложение некоторых сульфатов. По моему сульфат железа 3, разлагаясь, дает SO3
Автору привет . Подскажите пожалуйста , имею авто электролит для аккумулятора 5 литров , можно ли им промывать систему охлаждения автомобиля . Имею желание , нет глубины познания темы . Подскажите пожалуйста , возможность и результат , сей операции . Занимался хим . промывкой теплообменников в торговых центрах , насос и химия от Ротенбергер . Было понимание получения результата и рука набита . Спасибо за понимание .
Если эта система не содержит металлов, которые легко растворяются в серной кислоте, типа цинка, алюминия или железа, то использовать можно. Причем концентрированная кислота пассивирут железо к примеру и не растворяет его. А разбавленый электролит таким свойством не может похвастаться. Но лучше подробно изучить из чего сделана система охлаждения. А то я сейчас понаподсказываю и все проест. Спасибо, так спасибо! 😅
Непонятно два момента. В опыте с салфеткой можно подумать что она состоит лишь из воды и углерода, но ведь это не так. Куда делось все остальное. И мгновенное раскисание пентаксида что то там... В воздухе реально так много воды? Он как будто всю воду в комнате вывосал. Невероятно.
Не. С салфеткой я формулу написал, просто если бы я говорил, все как есть, что в целлюлозе есть атомы углерода, кислорода и водорода, в результате воздействия серной к на целлюлозу она перестраивала атомы в элементарный углерод и воду, которая втянула. Вот. Это слишком долго, и смысл бы потеряли. А с оксидом фосфора реально так и произошло. Сначала порошок абсолютно сухой, а потом стал влажным за пол минуты. То что я сказал, что он всю воду всосал скорее является эпитетом)))
Если надо смывать конц. серную (очень тонкий слой) с гравированной керамики, обычной струёй воды можно это сделать или обязательно тереть щёткой? Она же по идее раствориться должна?
@@Verrum ну с мысле можно просто ополоснуть? Сейчас хочу форсунку поставить и давление из крана, или надо что-то вроде керхера, чтобы прям физически убирало? Мои познания говорят, что полил хорошо и хватит, должна раствориться и смыться, но никогда с кислотой не работал, к сожалению. Там смысл в том, чтобы в закрытой ёмкости это делать без нейтрализаторов, типа соды.
Ты проводишь реакции дома? Ты не боишься дом взорвать или всех отравить? Я даже на балконе не провожу, только на улице. Потому что один раз я чуть диаксидом азота чуть не отравился, потом неделю с больным горлом лежал
Не советую. Во первых это невыгодно, а во вторых разбавленная серняга может растворить металл. Ну смотря из чего сделан кузов. Да и я думаю красители для автомобилей достаточно устойчивый к кислотам. Так что лучше сначала узнать какая это была краска и купить специальный растворитель
И снова привет у меня щас летние каникулы поэтому не у кого спрашивать 😅 короче я хотел спросить почему серная кислота которая всегда пытается забрать воду помогает крахмалю присоединить к себе воду (C6H10O5)n + (H2O)n + H2SO4 = C6H12O6 + H2SO4
Видео очень крутое. Ддаауужж!!!! Как так то? Металлический КАЛИЙ не сработал с СЕРНЯГОЙ ( ЧТО ) ???? Я думал он вообще тигель разнесёт. Ну да, как ты и сказал. Непонятное понятно, а понятное непонятно. Интересная и потрясающая наука о ХИМИИ. И там где Металлический КАЛИЙ должны был по идее возможно всё разнести, а от него не искр 🤔🤔. А так МОЛОДЕЦ !!!!!!!!!!!!!!!! 👍👍👍👍👍👍 Продолжай в том же духе 👍👍👍👍👍👍👍👍👍
Ну не. Это вряд ли. Химия не такая интересная. Все таки на ютубе большим спросом пользуется другой контент. Если бы я хотел заработать, то снимал всякие челленжы и прохождения игр🤣🤣🤣 Это то я так, просто снимаю то, что более менее хорошо знаю
Нет. Если открыть таблицу электроотрицательности (не ряд, а таблицу), то увидим, что самое маленькое число у цезия (0,79). Литий на 0,19 едениц электроотрицательнее. Плюс ко всему металлические свойства увеличиваются сверху вниз, это всем известно
@@Verrum Это разные понятия: электроотрицательность и электрохимический ряд напрежяний, он показывает, какие металлы могут замещать атомы водорода в кислотах.
Надо было разбавленную делать, концертрированные кислоты хуже по кпд чем разбавленная на половину, но это не про щелочные металлы конечно там вода и тогда точно сильно может бахнуть и разбрызгать кислоту повсюду. Ты не знал про то что разбавленные кислоты сильнее работают чтоли?
Частично. Даже эксперементальнно пробовал, но результат на лицо. Из колбы выходил белый дым, что есть - бромоводород. Что бы больше брома получить серной кислоты к сожалению недостаточно
У серного ангидрида температура разложения 22 градуса? Ничего что в промышленности его получают при 400..450 градусах, и он там почему-то не разлагается?
@@Verrum в нас это сейчас проще простого 😎 просто скажи что орки в лесу воняют и задолбали, так люди сами ванную припрут и электролит с аккумуляторов сольют
Вобще то не понятно! Щелочые металлы,которые бурно реагриуют с водой,относительно слабо реагируют с концетрированной серной кислотой. А если хорошо подумать,то впрочем понятно. В данной кислоте воды,то нет! А как нам ещё в своё время рассказывала учительница химии: ,,запомните наконец -то неучил! Агресивны не столько кислоты,сколько вода которая в них находится.Концентрированную серную кислоту везут в железнодорожных стальных цистернах и ничего с цистернами не случается. А вот после разгрузки,когда эти цистерны гонят порожняком...цистерны подверглись сильнейшей коррозии." И дальше учительница спрашивает:" Почему так случилось?" В классе тишина. И учительница поднимает меня,как лучшего,,химика". "А ну ка,Рома скажи?" "Всё очень просто. За время разгрузки, а этот процесс более длительный, чем погрузка, концентрированная серная кислота начала впитывать влагу с воздуха и понемногу стала "разбавляться". И цистерна естественно начала ржаветь". ,,Молодец.Садись.Две пятёрки"!
Не уверен. Ну вот с щелочными металлами точно окисление. У них степень окисления 0, а стала +1 А вот на счет дихромата аммония и марганцовки думаю да. И там и там как было, так и осталось +6 и +7
@@Verrum марганцовка плюс серная кислота. Потом ваткой в спирте одно касание и ватка горит. Возможно я когда смотрел, отвлекся и краем уха вроде бы это услышал и даже увидел отрывками, думал не может быть, чтоб этот опыт ты не показал, наряду с другими.
Суперкислоты не считаю. Это и так понятно. Где я по вашему ундекахлоркарборановую возьму? Однако среди самых распространённых в лаборатории она - самая сильная
@@ВаняКанабис да ничего страшного. Фосфор в химмагазине. Практически рядом с домом. Я же в Москве живу. Повезло, что таких магазинов достаточно много))))))))
Вообще я формулу в видео не совсем правильно написал. Выделяется также немного брома, поэтому реакция H2SO4 и KBr - окислительно-восстановительная реакция
@@Verrum самое забавное что их куча валяется с прямым названием и всем пофиг. Я в комментах даже шифрую, а то мало ли. Я ж говорю шучу, не надо, а то рил какой-нибудь идиот нажалуется.
@@Verrum кст, если захочешь таки поэкспериментировать - нинад концентрированную, 20-30% самое оно. И хорошо мыть. Очень хорошо, в кислой среде он норовит разлагаться.
@@Verrum ну мало ли, для себя. Я же когда-то экспериментировал и проверял. В твоём возрасте примерно, кстати)) Хотя я вообще не химик и с химией у меня так и не сложилось дальше, теперь вот смотрю чо другие делают, интересно)
безсмысленное шоу, было бы гораздо интересно со смыслом. например изготовление чего-либо самодельный отвердитель для самодельных пластмас или самодельный целуоид и ......
@@TEXNVIK смешно! Плавиковая кислота по силе близка к уксусной. Её константа диссоциации очень низкая. Она не способна протонировать так, как это делает серная кислота
Да, ребят. Чет я немного лохонулся. В случае с марганцовкой и дихроматом нет окислителльно-восстановительной реакции. Только реакция обмена, так как степень окисления не меняется
Нуу, нечего страшного 😁😁😁😁
Мужик, да ты реально хорош в своëм деле. Жду не дождусь первой тысячи подписчиков. Удачи тебе!
Большое спасибо!
Всё понятно. Думаю так и до Нобелевской премии дойдешь. 👍👍👍👍
@@rena5106 там всё куплено. Россиянам точно не дают сейчас
Ребят, ну за проженный стол точно лайк нужно поставить 😂
Тебе лайки мы ставим в первую очередь за очень хорошую подачу материала и за сами опыты. С литием конечно эпично получилось :))) 10:35 :))) А вообще, серная кислота самая моя любимая. И мне интересно, можно ли её получить дома, не имея никаких других кислот ? Дома есть сера, но при простом её сжигании образуется двуоксид серы SO2, а как получить триоксид серы SO3 или это невозможно в домашних условиях ?
@@MrNorthDream конечно возможно. Нужно диоксид серы еще сжечь в кислороде. Только для этого нужен катализатор. Но в любом случае так заморачиваться на счет этой кислоты - хлопотно. Да и большую концентрацию получить не выйдет
@@Verrum если не ошибаюсь, то катализатором выступает ванадий. А что помешает получить большую концентрацию ? Ведь можно рассчитать нужное количество воды. Я думал, что можно хоть олеум получить, хотя это наверно ещё сложнее.
@@Verrum это точно
@@MrNorthDream всё не так просто. При растворении SO3 в воде выделяется очень много тепла и образуется аэрозоль из серной кислоты. Это довольно опасно, да и в домашних условиях такое осуществить сложно
Отличное видео) Посмотрел до конца, очень интересно подаёшь информацию
Благодарю
Классные эксперименты 👍
Походу, щелочные металлы поменялись ролями 😅
Возможно 😂
Хороший преподаватель, мне нравится слушать этот материал.
На 0:57 у тебя не совсем правильное уравнение. Ты сказал, что серка окисляет бромид, а по уранению это просто реакция обмена. Такая реакция возможна, но только с разбавленной кислотой, а на видео у тебя вроде концентрированная. В этом случае кислота окисляет бромид до брома
Та он и с хроматом ошибся
равновесие хромат/дихромат определяется средой
Я всегда так соляную получаю
Как же меня колбасит от прикола с щелочными металлами
Круто, спасибо!
Добрый день!
Подскажите когда добавляем содовый раствор какой газ выделяется и как защититься от него?
Пытаюсь восстановить аккумуляторы в них электролит сливаю электролит и в аккомулятор заливаю воду с содой разбавленной как защититься от выделения газа ? Какой респиратор защитит?
Ну если это содовый раствор, то он в основном реагирует с сереой кислотой. Образуется углекислый газ. Он безвредный, так что беспокоиться не стоит. Хотя не исключено, что так же выделяется сероводород или диоксид серы. Они конечно не полезны, но их там крайне мало.
Но все-таки советую использовать респиратор с фильтром, спасающий от кислых газов))))
Спасибо Вам!
@@Verrum 👍
Добрый день,как можна задать вам вопрос по електронной почте.?
Ха, нужно было в начале сказать: В ЭФИРЕ САМАЯ КИСЛОТНАЯ СРЕДИ ВЕЛИКИХ, И САМАЯ ВЕЛИКАЯ СРЕДИ КИСЛОТНЫХ РУБРИК Программы Галилео!
Эх настольгия
Ага
Ага ностальгия. до сих пор помню как Пушной получал огонь из воды
Что будет если дереву сделать прививку серной кислотой? Если ничего то что нужно добавить в серную чтоб дерево засохло?
Круто !!!
окисление бромидов до бромоводорода, хлоридов до хлороводорода - и что же окислилось?
Верно подмечено. Однако начнём с того, что реакция бромида с серной вообще неправильно написана. Чистый HBr там не получается. Частично KBr окисляется до Br2
Поэтому я ненавижу пересматривать свои старые видео. В ни много ляпов
А есть ли способы достаточно простые для получение ангидрида без пятикоси,а из доступных для большенства реактивов(пс.в моем городе не продается пентооксид фосфора)
Конечно есть.
Я знаю по крайней мере еще 2. Но в 1 боюсь, что дома провернуть его - просто нереально. Нужно достать катализатор. К примеру оксид ванадия. Сжечь серу. И SO2 пропускать над катализатором.
Но, как я сказал, это очееь геморройно. Оксид ванадия еще труднее отыскать.
2 способ: разложение некоторых сульфатов. По моему сульфат железа 3, разлагаясь, дает SO3
Серный ангрид продаётся в химкрафте 25тыс рублей
Автору привет . Подскажите пожалуйста , имею авто электролит для аккумулятора 5 литров , можно ли им промывать систему охлаждения автомобиля . Имею желание , нет глубины познания темы . Подскажите пожалуйста , возможность и результат , сей операции . Занимался хим . промывкой теплообменников в торговых центрах , насос и химия от Ротенбергер . Было понимание получения результата и рука набита . Спасибо за понимание .
Если эта система не содержит металлов, которые легко растворяются в серной кислоте, типа цинка, алюминия или железа, то использовать можно. Причем концентрированная кислота пассивирут железо к примеру и не растворяет его. А разбавленый электролит таким свойством не может похвастаться. Но лучше подробно изучить из чего сделана система охлаждения. А то я сейчас понаподсказываю и все проест. Спасибо, так спасибо! 😅
Непонятно два момента. В опыте с салфеткой можно подумать что она состоит лишь из воды и углерода, но ведь это не так. Куда делось все остальное. И мгновенное раскисание пентаксида что то там... В воздухе реально так много воды? Он как будто всю воду в комнате вывосал. Невероятно.
Не. С салфеткой я формулу написал, просто если бы я говорил, все как есть, что в целлюлозе есть атомы углерода, кислорода и водорода, в результате воздействия серной к на целлюлозу она перестраивала атомы в элементарный углерод и воду, которая втянула. Вот. Это слишком долго, и смысл бы потеряли. А с оксидом фосфора реально так и произошло. Сначала порошок абсолютно сухой, а потом стал влажным за пол минуты. То что я сказал, что он всю воду всосал скорее является эпитетом)))
«покажи уже что-нибудь нормальное, Хоспади» это вообще самое эффектное круто !!!
Нормальное это по-вашему что?
@@Verrum Так это ты на видео говоришь, я то думаю что всё хорошо и видео всегда с огоньком!
@@сзнцвиварий оу. Понял)))
Во всяком случае это очень старое видео. Много ляпов и косяков, поэтому советую посмотреть новые ролики
Если надо смывать конц. серную (очень тонкий слой) с гравированной керамики, обычной струёй воды можно это сделать или обязательно тереть щёткой? Она же по идее раствориться должна?
Просто вода. Можно содой также посыпать для полной нейтрализации
@@Verrum ну с мысле можно просто ополоснуть? Сейчас хочу форсунку поставить и давление из крана, или надо что-то вроде керхера, чтобы прям физически убирало? Мои познания говорят, что полил хорошо и хватит, должна раствориться и смыться, но никогда с кислотой не работал, к сожалению. Там смысл в том, чтобы в закрытой ёмкости это делать без нейтрализаторов, типа соды.
@@Gn_Lesso ок. Понял. Тогда без соды сработает. Кислота водой разбавится и смоется
@@Verrum спасибо! 👍
Ты проводишь реакции дома? Ты не боишься дом взорвать или всех отравить? Я даже на балконе не провожу, только на улице. Потому что один раз я чуть диаксидом азота чуть не отравился, потом неделю с больным горлом лежал
Круто, с литием прикольно
Ага, сам от лития не ожидал.
вопрос если серную кислоту разбавить водой и использовать как смывку краски с кузова автомобиля???это будет работать?
Не советую. Во первых это невыгодно, а во вторых разбавленная серняга может растворить металл. Ну смотря из чего сделан кузов. Да и я думаю красители для автомобилей достаточно устойчивый к кислотам. Так что лучше сначала узнать какая это была краска и купить специальный растворитель
Глицерин и перманганат калия- костёр готов без оборудования для хим лаборатории.
И снова привет у меня щас летние каникулы поэтому не у кого спрашивать 😅 короче я хотел спросить почему серная кислота которая всегда пытается забрать воду помогает крахмалю присоединить к себе воду (C6H10O5)n + (H2O)n + H2SO4 = C6H12O6 + H2SO4
В этой реакци серная - катализатор. Нужна в разбавленном виде. Если взять концентрированную, то крахмал обуглится
Видео очень крутое. Ддаауужж!!!! Как так то? Металлический КАЛИЙ не сработал с СЕРНЯГОЙ ( ЧТО ) ???? Я думал он вообще тигель разнесёт. Ну да, как ты и сказал. Непонятное понятно, а понятное непонятно. Интересная и потрясающая наука о ХИМИИ. И там где Металлический КАЛИЙ должны был по идее возможно всё разнести, а от него не искр 🤔🤔. А так МОЛОДЕЦ !!!!!!!!!!!!!!!! 👍👍👍👍👍👍 Продолжай в том же духе 👍👍👍👍👍👍👍👍👍
Почему индикаторные бумажки не растворяются в кислотах?)
досмотрел...
Топ
реакция с резиной?
Купи себе электронную пипетку. А видео супер
Мастерски, знает свое дело, скоро на своем хобби зарабатывать начнет))
Ну не. Это вряд ли. Химия не такая интересная. Все таки на ютубе большим спросом пользуется другой контент. Если бы я хотел заработать, то снимал всякие челленжы и прохождения игр🤣🤣🤣
Это то я так, просто снимаю то, что более менее хорошо знаю
@@Verrum ну да, вот и молодец !!!!
Если только как Хайзенберг)
Тут перепутано с металлами литий активнее т.к он стоит выше в таблице. Активность увеличивается снизу вверх
Нет. Литий более электроположительный. Самый активный щелочной металл, не считая Франция - цезий
А какое соотношение кислоты и перекиси в «пираньи»?
Зависит от концентрации перекиси. У меня она 50 %-ая
Поэтому серной кислоты раза в два больше
@@Verrum а, если вместо концентрированной кислоты использовать электролит?
@@andreikorovin6783 не думаю, что эффект будет тот-же. Можно попробовать, но ничего не обещаю
Расскажи еще про оллеум, это как серняга на стероидах
👌
Литий активнее, он стоит левее натрия и калия в электрохимическом ряду напряжений
Нет. Если открыть таблицу электроотрицательности (не ряд, а таблицу), то увидим, что самое маленькое число у цезия (0,79). Литий на 0,19 едениц электроотрицательнее. Плюс ко всему металлические свойства увеличиваются сверху вниз, это всем известно
@@Verrum Это разные понятия: электроотрицательность и электрохимический ряд напрежяний, он показывает, какие металлы могут замещать атомы водорода в кислотах.
@@БогиноФёдор да. Стоило это уточнить
Надо было разбавленную делать, концертрированные кислоты хуже по кпд чем разбавленная на половину, но это не про щелочные металлы конечно там вода и тогда точно сильно может бахнуть и разбрызгать кислоту повсюду. Ты не знал про то что разбавленные кислоты сильнее работают чтоли?
Серная кислота может окислить бромиды до брома
Частично. Даже эксперементальнно пробовал, но результат на лицо. Из колбы выходил белый дым, что есть - бромоводород. Что бы больше брома получить серной кислоты к сожалению недостаточно
получать серный ангидрид таким способом не вариант, т к температура кипения у него 44 градуса, а разложения 22. Выход будет конечно, но очень фиговый.
У серного ангидрида температура разложения 22 градуса? Ничего что в промышленности его получают при 400..450 градусах, и он там почему-то не разлагается?
@@ВасяПупкин-х7т1щ в промышленности создают высокое давление, которое увеличивает стабильность
Скажи пж где в интернете можно купить концентрираваною серною кислоту
Концентрированная не доставляется по почте. Она прекурсор.
А в разбавленом виде
И кстати где ты её взял
@@oksanalitovets1047 в разбавленном - только электролит
@@oksanalitovets1047 в Москве. Сам приехал в магазин и сам купил, так как её не доставляют транспортом
Другий вопрос: если ты едешь в лес с канистрой концентрированной серной кислоты - кто поверит, что ты там просто разводил костер без спичек?
Естественно никто не поверит. Попробуй докажи, что ты не наркоту варишь или не труп растворять собрался😅
@@Verrum в нас это сейчас проще простого 😎 просто скажи что орки в лесу воняют и задолбали, так люди сами ванную припрут и электролит с аккумуляторов сольют
Самая безопасная кислота почти не летуча в отличаи от уксусной от которой реально носокровь может быть))
Вобще то не понятно! Щелочые металлы,которые бурно реагриуют с водой,относительно слабо реагируют с концетрированной серной кислотой. А если хорошо подумать,то впрочем понятно. В данной кислоте воды,то нет! А как нам ещё в своё время рассказывала учительница химии: ,,запомните наконец -то неучил! Агресивны не столько кислоты,сколько вода которая в них находится.Концентрированную серную кислоту везут в железнодорожных стальных цистернах и ничего с цистернами не случается. А вот после разгрузки,когда эти цистерны гонят порожняком...цистерны подверглись сильнейшей коррозии." И дальше учительница спрашивает:" Почему так случилось?" В классе тишина. И учительница поднимает меня,как лучшего,,химика". "А ну ка,Рома скажи?" "Всё очень просто. За время разгрузки, а этот процесс более длительный, чем погрузка, концентрированная серная кислота начала впитывать влагу с воздуха и понемногу стала "разбавляться". И цистерна естественно начала ржаветь".
,,Молодец.Садись.Две пятёрки"!
О господи! Где кофта с Half Life 3? Ты же всегда на заставках был в ней
Да. Но для разнообразия решил надеть синюю майку с логотипом Aperture Science из портал 2 😏
@@Verrum ну да, нужно же иногда менять с толстовки на майку 😁😁😁😁
5:33 лакриматоры, а что дальше? БОВ?
Не самая. Давай следующее видео про фторсурьмяную)
Я знаю, что не самая. Просто нужео было красивое название. Как раз в следеющем видео про хлорсульфоновую сниму. Фторсурьмьяная пока точно не выйдет! 😅
@@Verrum аккуратно с хлорсульфоновой. Перед опытами протестируй взаимодействие с ней материалов перчаток!
@@Литотерапия101камень да. Я уже с ней тестировал. Но ее у меня так то нет. Я ее получал в небольшом количестве, но думаю будет круто
Серная самая сильная
@@Verrum так веррум серная самая сильная
помоему ето раакции обмена - окесления должни степення окисления менятса.
Не уверен. Ну вот с щелочными металлами точно окисление. У них степень окисления 0, а стала +1
А вот на счет дихромата аммония и марганцовки думаю да. И там и там как было, так и осталось +6 и +7
А ты бы не мог снять видео про то как кислоты действуют на ткани
На биологические или на искусственные?
Пагубно действуют. У меня от этих кислот вся футболка дырявая
Слышал что гидроксид цезия очень гигроскопичен
Да. Самый. Причем даже стекла разъедает. Ну его в принципе тоде можно купить
@@Verrum из того что разедает стекло у меня есть гидроксил натрия
Правдо только если его расплавить
Я его електролизом натрий получал.
@@Verrum 👍
Лучше бы придумал как эффективно десульфатировать автомобильный АКБ,пользы на весь мир было бы.
Да, только ватка была смочена в спирте, ты об этом не сказал
Неа. В реакции с гептаоксидом ватка ьыла сухая. Настолько мощный окислитель, что сухую способен поджечь.
@@Verrum марганцовка плюс серная кислота. Потом ваткой в спирте одно касание и ватка горит. Возможно я когда смотрел, отвлекся и краем уха вроде бы это услышал и даже увидел отрывками, думал не может быть, чтоб этот опыт ты не показал, наряду с другими.
Первый:))
1:51 какой оксент
Это видео про мою любимою кислоту ,про самою страшною кислоту 😑. Интересно есть химики которые не любят эту кислоту
Наверное есть
А ты её любишь
Хотя не глупый вопрос и стал химиком Люби её
@@oksanalitovets1047 это да
Я её очень люблю, скоро свадьба будет
нет
Эх, щас бы нитрануть че нить!
Нинада
Веррум олеум получи) фторсурмяная ненужна олеум круче
Серная не самая сильная кислота,не неси чушь
Суперкислоты не считаю. Это и так понятно. Где я по вашему ундекахлоркарборановую возьму?
Однако среди самых распространённых в лаборатории она - самая сильная
@@Verrum ладно..я извиняюсь за резкость..а где фосфор взял?
@@ВаняКанабис да ничего страшного. Фосфор в химмагазине. Практически рядом с домом. Я же в Москве живу. Повезло, что таких магазинов достаточно много))))))))
@@Verrum естественно
@@Verrum естественно!!! Очень сильно повезло!!!
Oпять путаеш мальш ( Зто не окислително-редукционнье процесьi( KBr+H2SO4
Вообще я формулу в видео не совсем правильно написал. Выделяется также немного брома, поэтому реакция H2SO4 и KBr - окислительно-восстановительная реакция
Опять "пираньей" диметилкетон не окислил? Фу, дизлайк, отписка. Шучу, конечно лайк, продолжай)
Хаха😂😂😂
Пока канал мне дорог
@@Verrum самое забавное что их куча валяется с прямым названием и всем пофиг. Я в комментах даже шифрую, а то мало ли. Я ж говорю шучу, не надо, а то рил какой-нибудь идиот нажалуется.
@@Verrum кст, если захочешь таки поэкспериментировать - нинад концентрированную, 20-30% самое оно. И хорошо мыть. Очень хорошо, в кислой среде он норовит разлагаться.
@@and1488ify спасибо конечно, но вряд ли я это буду пробовать🤣🤣🤣 у меня и так стол прожегся от горящего лития
@@Verrum ну мало ли, для себя. Я же когда-то экспериментировал и проверял. В твоём возрасте примерно, кстати)) Хотя я вообще не химик и с химией у меня так и не сложилось дальше, теперь вот смотрю чо другие делают, интересно)
Как растворит говно пластик и мусор в септике ? 🚽🚽🚽
безсмысленное шоу, было бы гораздо интересно со смыслом.
например изготовление чего-либо самодельный отвердитель для самодельных пластмас или самодельный целуоид и ......
Это видео 2-х летней давности. Естественно, тут много косяков и проблем. Между прочим на канале много других видео. Орг. синтезы в том числе
сос мыслом
Ну что самая сильная это ты сп.... сморозил😂
Окей. Тогда назовите самую сильную, стабильную и самое главное - распространённую во всех лабораториях кислоту. Сверхкислоты не в счёт. Я подожду😎
@@Verrum а разговор был про Самую сильную😉
@@TEXNVIK ну и какая же самая сильная кислота, которая просто незаменима в лаборатории?
@@Verrum hf
@@TEXNVIK смешно! Плавиковая кислота по силе близка к уксусной. Её константа диссоциации очень низкая. Она не способна протонировать так, как это делает серная кислота