me confunde el hecho de que tanto el Hierro y el Zinc se redujeran, no se supone que debe haber almenos uno que se oxide ? en verdad no logro entenderlo, y otra pregunta no deberiamos tomar en cuenta los electrones transferidos (3e)??
Good video. However, confusing in the drawing set up. Ag+ and Fe+3 they both require electrons to transforms into the metal. Hence, one setup will be Ag+ at the cathode side (negative pole of the battery) as you have it here...this setup will deposit Ag at the cathode. A second setup will have Fe+3 at the cathode side, this second setup will produce Fe metal. Again your numbers seems ok...it is the setup that need some explaining.
no hace falta usar el valor de Q ya que te dan los amperios y el tiempo y como son cubetas conectadas en serie el valor de Amperios y el tiempo es el mismo tanto como el hierrro o la plata, yo usaria la formula de Q si no supiera el tiempo ni la intensidad, entonces con Q DESPEJARIA
Las unidades son C/mol. Donde C es coulomb (una unidad de carga del SI). Concretamente mide la cantidad de electricidad transportada en un segundo por una corriente de un Amperio
Una corriente de 4 amperios circula durante 1 hora y 10 minutos a través de 2 células electrolíticas que contienen respectivamente, sulfato de cobre (II) y cloruro de aluminio. a) Escriba las reacciones que se producen en el cátodo de ambas células electrolíticas. b) Calcule los gramos de cobre y aluminio metálicos que se habrán depositado. Alguien que me explique como se resuelve 🙏
me confunde el hecho de que tanto el Hierro y el Zinc se redujeran, no se supone que debe haber almenos uno que se oxide ? en verdad no logro entenderlo, y otra pregunta no deberiamos tomar en cuenta los electrones transferidos (3e)??
igual yo
Good video. However, confusing in the drawing set up. Ag+ and Fe+3 they both require electrons to transforms into the metal. Hence, one setup will be Ag+ at the cathode side (negative pole of the battery) as you have it here...this setup will deposit Ag at the cathode. A second setup will have Fe+3 at the cathode side, this second setup will produce Fe metal. Again your numbers seems ok...it is the setup that need some explaining.
@@Jona833 Pero si no esta pidiendo ayuda
¿Saben si esa es la ecuación de la ley de Faraday para la electrodeposición?
?
no hace falta usar el valor de Q ya que te dan los amperios y el tiempo y como son cubetas conectadas en serie el valor de Amperios y el tiempo es el mismo tanto como el hierrro o la plata, yo usaria la formula de Q si no supiera el tiempo ni la intensidad, entonces con Q DESPEJARIA
¿Pero en que unidad son los 96500 de cla constante de Faraday?
Tengo entendido que es 96500 C, pero ¿qué significa "C"?
Las unidades son C/mol. Donde C es coulomb (una unidad de carga del SI). Concretamente mide la cantidad de electricidad transportada en un segundo por una corriente de un Amperio
@@DavidGonzalezV ¡Oh! Okey, gracias, caballero. 💟
Una corriente de 4 amperios circula durante 1 hora y 10 minutos a través de 2 células
electrolíticas que contienen respectivamente, sulfato de cobre (II) y cloruro de aluminio.
a) Escriba las reacciones que se producen en el cátodo de ambas células electrolíticas.
b) Calcule los gramos de cobre y aluminio metálicos que se habrán depositado.
Alguien que me explique como se resuelve 🙏
no entiendo porque te da ese resultado en , porque con la calculadora no me da igual
La conversión de tiempo de minutos a segundos ,¿No es de 180?.
O me faltó un dato.
si, pero el señaló le multiplicación, en lugar de poner 180, colocó 60·3
m