lo mismo me preguntaba, pero los valores de tabla están tabulados en hemirreacciones de reducción creo, entonces acá en el tutorial usa el valor de la hemirreaccion en el sentido que está pasando. Ejemplo: si tiene una hemirreacción de oxidación no está usando el valor de tabla, esta usando el signo contrario, entonces ya no necesita ese signo menos, pues el objetivo de ese signo menos es usar el valor de la hemirreaccion y no el de tabla te podes dar cuenta porque siempre dicen E^o = cátodo - ánodo, si mal no recuerdo entonces se cambia el signo del cátodo que va ligado a la reducción jeje en fin es lo que pienso después de mirar este video, conclusiones mías, agradecería que alguien las confirme, saludos :)
Hola, tengo una duda, si yo ya se los electrodos en este caso son, Ag y Cd, pero su concentración me lo dan de esta forma. Cd(NO3)2 = 1,2M y AgNO2 = 1,5M como se cuanto le pertenece a cada electrodo para hallar la ecuación de nernst
El potencial de reducción del Zn es más pequeño -0,74V. El cálculo es 0,34V - (-0,76V) = 1,10V. Para no liarte revisa siempre las tablas de potenciales de reducción estándar.
@@nahuelastor7522 Eso es falso, o al menos donde yo leí el estándar es 25° y 1atm y la ecuación sólo se usa para determinar en otras condiciones porque en las estándar se supone que ya conoces el potencial eléctrico experimentalmente
El Zn tiene potencial de reduccion -0,76 en tablas Es confuso porque lo toma como positivo y lo suma. HAGANLO CONRESPECTO A TABLAS DE POTENCIAL ESTANDAR
en tablas aparece negativo debido a que se trata de potenciales de reducción, pero si te fijas en esta reacción el Zn se esta oxidando entonces se toma el potencial estándar con el signo contrario, esto con el fin de ponerlo así en la formula E= E (cátodo) + E(ánodo) ; sin embargo en algunos libros utilizan esta otra formula E= E (cátodo) - E(ánodo)que seria para este ejercicio así E= 0,34 - (-0,76) ,en esta como vez no se le cambia el signo al potencial de reducción ,pero finalmente da lo mismo. saludos !
el que se oxida pierde electrones por ejemplo Cu ---- Cu+2 + 2e El cobre paso de 0 a +2 perdió dos electrones. El que se reduce gana electrones por ejemplo Zn+2 +2e ---- Zn El zinc paso de +2 a 0 gano electrones
Q=(faz reducida/ faz oxidada) eso aparece en el libro QUIMICA de Raymond Chang =/ porqué acá esta al revés, al igual que el ánodo no seria el que tiene menos potencial????
debes tener en cuenta que el esta hablando de potencial de reducción y potencial de oxidación, los potenciales de los que tu hablas, son todos de reducción, el potencial de oxidaccion se calcula invirtiendo de signo o multiplicando por -1 el potencial de reducción
Si te refieres a que hay mas de un compuesto en el lado derecho en solución acuosa, supongo que se multiplica en el numerador de Q, pero si hay más componentes en el lado izquierdo, se multiplican en el denominador de Q
Hola!!!. Hola profe, necesito saber como seria despejar Nernst de 4 H++4e-+1O2 = 2 H2O, con un PH de 3.GRACIAS MIL. en caracter de urgente, espero desde Argentina Saludos!!!
sip pero recuerda que es una reaccion que se da en una celda galvanica y por ende se producen reacciones espontaneas es por ello que es + la energia de celda, aunque en muchos libros he visto que aparecen las dos ecuaciones tanto sumando como restando , especifican si es una reacccion que se da espontanemente o no
si, la fuerza electromotriz se calcula Fem= E° catodo - E° anodo cuando se estan usando potenciales de reduccion, el problema es que en el video el potencial del Cu es de reducción y el del Zn es de oxidacion ya que el de reduccion del Zn sería -0.76. Entonces... Fem= 0,34 -(-0.76) y como menos x menos es mas, el resulrado del ejercicio termina estando bien igual
![[TH] RNT vs SPG - VCT Ascension Pacific - Day 1](http://i.ytimg.com/vi/RUTkf8Detj8/mqdefault.jpg)
¡Perfecto! Muchas gracias es justo lo que me hacía falta.
Que no se supone que la energía potencial entandar de la celda es la energía de la reducción menos la de oxidación?
+Daniel Moreno creo que tienes razón por eso le queda igual. E°=-0.42
lo mismo me preguntaba, pero los valores de tabla están tabulados en hemirreacciones de reducción creo, entonces acá en el tutorial usa el valor de la hemirreaccion en el sentido que está pasando.
Ejemplo: si tiene una hemirreacción de oxidación no está usando el valor de tabla, esta usando el signo contrario, entonces ya no necesita ese signo menos, pues el objetivo de ese signo menos es usar el valor de la hemirreaccion y no el de tabla te podes dar cuenta porque siempre dicen E^o = cátodo - ánodo, si mal no recuerdo entonces se cambia el signo del cátodo que va ligado a la reducción jeje en fin es lo que pienso después de mirar este video, conclusiones mías, agradecería que alguien las confirme, saludos :)
+Thiago Alejandro quise decir ánodo que va ligado a la oxidación, escribí al apuro
lo QUE PASA es que si vez La tabla de potenciales estándar te dice que el Zn = -0.763 asi que dices 0.34-(-0.76)= 1.10 V
hemirreacion ? no jodas men
Muy buena explicación y, a demás, muy completa y muy bien ordenado. Felicidades
Una consulta. ¿No se supone que para calcular Q es igual a la solución menos concentrada / la solución más concentrada? Ayudaaaaaaa.
Hola, tengo una duda, si yo ya se los electrodos en este caso son, Ag y Cd, pero su concentración me lo dan de esta forma. Cd(NO3)2 = 1,2M y AgNO2 = 1,5M como se cuanto le pertenece a cada electrodo para hallar la ecuación de nernst
no se supone que el catodo vendria hacer el que tenga mayor potencia estandar lde celda(Zn) y el anodo (Cu) y EL E=0.42
El potencial de reducción del Zn es más pequeño -0,74V. El cálculo es 0,34V - (-0,76V) = 1,10V. Para no liarte revisa siempre las tablas de potenciales de reducción estándar.
@@franciscojavierzoritaparam9020 rey
La ecuación de Nerst solo se utiliza en la celda galvánica cuando se encuentra en condiciones NO estándar
Esta bien. solo que se equivocó al decir que tiene condiciones estándar. tiene condiciones normales (1atm y 25°c). la estándar es a 0°c
@@nahuelastor7522 Eso es falso, o al menos donde yo leí el estándar es 25° y 1atm y la ecuación sólo se usa para determinar en otras condiciones porque en las estándar se supone que ya conoces el potencial eléctrico experimentalmente
@@alejandroaristizabal5891 estoy de acuerdo
Cállate tu no sabes 😂
Cómo se calcula el potencial de un electrodo?
El Zn tiene potencial de reduccion -0,76 en tablas
Es confuso porque lo toma como positivo y lo suma. HAGANLO CONRESPECTO A TABLAS DE POTENCIAL ESTANDAR
en tablas aparece negativo debido a que se trata de potenciales de reducción, pero si te fijas en esta reacción el Zn se esta oxidando entonces se toma el potencial estándar con el signo contrario, esto con el fin de ponerlo así en la formula E= E (cátodo) + E(ánodo) ; sin embargo en algunos libros utilizan esta otra formula E= E (cátodo) - E(ánodo)que seria para este ejercicio así E= 0,34 - (-0,76) ,en esta como vez no se le cambia el signo al potencial de reducción ,pero finalmente da lo mismo. saludos !
gracias por la ayuda pero tengo una duda como se saca la concentración de un producto usando la ecuación de NERNST
@@moroloko7183 :V
El potencial de reducción del Zn+2 a Zn es de -.76
Pero como es el potencial de oxidación - y - se convierte en +, supongo que por eso lo puso directo en positivo
@@danielbasultob5190 efectivamente
PERDON capazla pregunta sea algo tonta pero me podrian explicar como saben cual se reduce y cual se oxida? como escriben las semireacciones?
el que se oxida pierde electrones por ejemplo Cu ---- Cu+2 + 2e El cobre paso de 0 a +2 perdió dos electrones. El que se reduce gana electrones por ejemplo Zn+2 +2e ---- Zn El zinc paso de +2 a 0 gano electrones
Por la electronegatividad, en este ejemplo el Cu es más electronegativo que el Zn.
Buenas tardes, una pregunta ¿como apliacar esto para el calculo de diferencia de potencial en un electro que mide pH ?. Gracias
por que se obtienen productos diferentes cuando se electroliza MgCl2 liquido y MgCl2 en solucion acuosa n utilizando electrodos inertes?
Este ejercicio es dios, gracias
CUando se usa ecucación? concentraciones distintas?
Si no me colocan quin está en medio acuo o solido, como determino quien está de producto y reactante
Q=(faz reducida/ faz oxidada) eso aparece en el libro QUIMICA de Raymond Chang =/ porqué acá esta al revés, al igual que el ánodo no seria el que tiene menos potencial????
LE HAS FALLADO A WALTER WHITE!!!! se debe estar revolcando en las metanfetaminas
El chang no es recomendable
debes tener en cuenta que el esta hablando de potencial de reducción y potencial de oxidación, los potenciales de los que tu hablas, son todos de reducción, el potencial de oxidaccion se calcula invirtiendo de signo o multiplicando por -1 el potencial de reducción
Muy bien explicado
creo que hay un error en los signos de los voltajes, en especifico del oxido
de hecho hay un error el resultado del voltaje es 0,42 V
hola queria preguntarte que lapiz optico usas, porque esta barbaro y me gustaria conseguir uno
Amazing video thank you
el valor de celda del zn es -076
Qué pasaría si para sacar Q tenemos más de un termino arriba y abaja?
Si te refieres a que hay mas de un compuesto en el lado derecho en solución acuosa, supongo que se multiplica en el numerador de Q, pero si hay más componentes en el lado izquierdo, se multiplican en el denominador de Q
Hola!!!. Hola profe, necesito saber como seria despejar Nernst de 4 H++4e-+1O2 = 2 H2O, con un PH de 3.GRACIAS MIL. en caracter de urgente, espero desde Argentina Saludos!!!
Payasa jajajja
una pregunta como saber cuando sumar o restar +0.34 y +0.76
Depende si es galvanica o la otra
buenas tardes una pregunta de donde sale el 0,0592 v??
Es un valor estándar
El Eº está mal calculado, es la resta entre el cátodo y el ánodo, no la suma de estos.
sip pero recuerda que es una reaccion que se da en una celda galvanica y por ende se producen reacciones espontaneas es por ello que es + la energia de celda, aunque en muchos libros he visto que aparecen las dos ecuaciones tanto sumando como restando , especifican si es una reacccion que se da espontanemente o no
si, la fuerza electromotriz se calcula Fem= E° catodo - E° anodo cuando se estan usando potenciales de reduccion, el problema es que en el video el potencial del Cu es de reducción y el del Zn es de oxidacion ya que el de reduccion del Zn sería -0.76. Entonces... Fem= 0,34 -(-0.76) y como menos x menos es mas, el resulrado del ejercicio termina estando bien igual
ese no es el problema, El problema es que el potencial del video del Cu es de reduccion y el del Zn es de Oxidación
Gracias Haora puedo hacerlo de otra forma
messirve
Por que se eliminan Zn (s) y Cu (s) ???
por que estan en estado solido , los solidos y liquidos no van , solo los aquosos
de donde sale +0.34 y el 0,76
de tablas
Duavan Quintero lo dice el ejercicio
Para que sirve la temperatura?
Solo indica que es a temperatura estandar
no afecta en los gases de forma directa
que habria pasado si [Cu2+]=10.0M .... Q=1 y E°=E
Imposible tener esa concentración de cobre en solución acuosa.
aeaaaaaaaa
no se supone que el de zinc es -0.76?????
Angela Piñeros Es de acuerdo a la orientación de la reacción ;)
*_UwU_*
🤓