Professor e tb na reação do Al o potencial de redução tá - 2,33 e o ferro -0,88 e então o Al tem mais poder de oxidação (o que pra mim parece contraintuitivo já que o ferro enferruja mais fácil que o alumínio).
Quando o Al entra em contato com o O2 , ele oxida naturalmente,formando uma camada fina de óxido de alumínio (Al2O3) na superfície do metal, que “barra” o contato do resto do material com o O2 Essa camada acaba por protegê-lo contra corrosões. É justamente por isso que o alumínio tem maior vida útil e não apresenta ferrugem ao longo dos anos. De forma semelhante , no aço inoxidável , o Cr reage com o O2 formando na superfície o Cr2O3 , que também protege do contato com o O2 atmosférico . 😉😄
perfeita explicação! só me tira uma dúvida: qual a função do NaOH nisso tudo? ele foi mencionado no enunciado mas não precisou dele na resolução, isso sempre me confunde.
olá, o potencial de redução da tabela é apenas para meios básicos. Logo, o NaOH é apenas para sinalizar (e formar) o meio básico que a reação tende a ocorrer :)
O NaOH (soda cáustica ) é um reagente nessa reação . Ela fornece o OH - que reage com o Al , para que o Al se converta em Al3+ e libere os elétrons para que ocorra a redução da água . Se você você juntar as semirreacões da tabela e acrescentar o íon Na+ dos dois lados da reação , você obtém a reação Global : 2Al(s) + 2NaOH(aq) + 2H2O(l) → 2NaAlO2(s) + 3 H2(g) 😘
professor, eu poderia tbm analisar a DDP do ferro e do alumínio e ao perceber que a do alumínio e do ferro são positivas, mas do alumínio é maior e logo é mais espontâneo ele tem maior eficiência? Boa tarde.
professor, se a pessoa ficasse em duvida entre aquelas duas semirreações daria pra escolher aquela que tivesse menoor potencial (entre elas) no caso a do aluminio por ter menor de todos (já que o sinal inverte por conta da inversão da se oxidar) ? pq fiz assim... pois não aprendi dessa maneira que o senhor explicou(mt mais facil) no qual diz que quem sofre redução sempre recebe eletrons nos reagentes (apesar de ser lógica de acordo com a pilha de daniel..) rs
Obrigada pela explicação maravilhosa professor. Mas, pode me tirar uma dúvida? como eu saberia que a reação que deveria ocorrer seria de oxidação? é isso que não consigo entender, o enunciado fala mais sobre a liberação de gás hidrogênio, mas, não deixa explícito que o processo é de oxidação. Como eu conseguia desvendar que era de oxidação? obrigadinha viu
Hiezza, justamente porque o H2 é liberado e quem o libera é água (você pode ver isso pela tabelinha) e a água está reduzindo. Logo, o outro reagente só pode estar oxidando. O prof explica isso logo no início do vídeo, volta lá pra ter uma explicação melhor :)
Lembrando que nessa tabela, ser negativo ou positivo não exige obrigatoriamente que o reagente vai o oxidar ou reduzir. A tabela serve apenas para COMPARAÇÃO!
Professor, posso pensar pelo potencial de oxidação, ou seja, trocando o valor do Al(OH)4 e falando que ele tem um potencial de oxidação maior do que a da água?
Professor, olhando para a primeira reação, onde encontra-se o H2 não seria uma reação de oxidação. Tendo em vista que o nox do hidrogênio teria saído de +1 para 0?
Professor, uma dúvida: mesmo invertendo a equação de redução para virar uma de oxidação, o potencial de redução continua o mesmo? Após essa alteração se tornaria +2,33 de potencial de oxidação?
Tanto o potencial de oxidação quanto o de redução são fixos para a equação, ambos com mesmo módulo e sinais opostos. Você inverte o sinal porque inverte a equação. Por exemplo: Fe2+(aq) + 2e- Fe(S) é uma equação de redução, logo, ela tem um potencial de redução (-0,44V). Caso a reação fosse Fe(S) Fe2+(aq) + 2e- seria uma equação de oxidação, logo, teria um potencial de oxidação (+0,44V).
Professor, no caso, quando tenho redução automaticamente tenho que ter oxidação isso??? Logo, se fosse ao contrario, o cobre seria o maior redutor , estaria certo pensar assim ??
Eu marquei alumínio pq tem maior potencial de redução, estou errada? eu desconsiderei a outra não por isso que voce falou mas sim por ter maior potencial de redução
Canal da chompada vc trocou ,o alumínio tem o menor potencial de redução(sinal negativo ) e maior de oxidação , os dados q estão na tabela são potenciais de redução com valores negativos ,aí vc teria que inverter e obteria o maior potencial de oxidação pro Aluminio com valor positivo . Hsh
Professor mas no enunciado ele diz que quando adicionado água a mistura libera energia , no entanto, se vc colocar o alumínio pra oxidar ele vai ficar com ddp de +2,33 que subtraído do potencial da água vai dar um valor positivo e dai a reação não vai liberar e sim absorver energia. Me explica isso por favor ?
Minha lógica nessa questão: como estava dizendo na pergunta "para aumentar sua eficiência", fui no maior (no caso o menor número) apresentado, então para mim só podia ser a A) que era -2,33 kkkkkkkkkk
Finalmente entendi essa questão. Você está na minha lista de melhores professores de Química do youtube. Obrigado por mais essa resolução...
🥰
ISSO SIM É UMA RESOLUÇÃO!!
você foi o único que explicou calmamente sem enrolação e bem explicado ganhou um inscrito.
Não há resolução no mundo que eu ame mais mais do que a sua! Obrigada, professor
Professor e tb na reação do Al o potencial de redução tá - 2,33 e o ferro -0,88 e então o Al tem mais poder de oxidação (o que pra mim parece contraintuitivo já que o ferro enferruja mais fácil que o alumínio).
Quando o Al entra em contato com o O2 , ele oxida naturalmente,formando uma camada fina de óxido de alumínio (Al2O3) na superfície do metal, que “barra” o contato do resto do material com o O2
Essa camada acaba por protegê-lo contra corrosões. É justamente por isso que o alumínio tem maior vida útil e não apresenta ferrugem ao longo dos anos.
De forma semelhante , no aço inoxidável , o Cr reage com o O2 formando na superfície o Cr2O3 , que também protege do contato com o O2 atmosférico . 😉😄
Resolução fantástica como sempre!
A parte triste é que durante a prova a gente fica tão exaustos e nervosos que nem conseguimos pensar direito...
A melhor, mais simples e lógica resolução/explicação dessa questão no TH-cam. Obrigado, mestre!
muito obrigado, prof!
Disponha!
OBRIGADA PROFESSOR,OBRIGADA MESMO,CONTINUE,VC É LUZ E AJUDA MUITA GENTE
Valeu!
valeeeu Pedro!
Ótima resolução.👏🏻👏🏻
Obrigado 👍
Melhores resoluções sempre!!
Vídeo top, obrigado pela explicação!!!!
Eu que agradeço
Otima explicaço ....
Ótima resolução professor.
Excelente resolução. Muito obrigado!
muitoo boom !!
Muito boa explicação! Obrigada!
Eu que agradeço
Ótima explicação professor! Muito obrigada, seu trabalho tem sido de extrema importância para a minha preparação.
Muito obrigada pela resolução, prof!!
As melhores resoluções de Química!Obrigada!!🔝👏
muito bom!!! obrigada!!!
Excelente vídeo!
perfeita explicação! só me tira uma dúvida: qual a função do NaOH nisso tudo? ele foi mencionado no enunciado mas não precisou dele na resolução, isso sempre me confunde.
olá, o potencial de redução da tabela é apenas para meios básicos. Logo, o NaOH é apenas para sinalizar (e formar) o meio básico que a reação tende a ocorrer :)
O NaOH (soda cáustica ) é um reagente nessa reação . Ela fornece o OH - que reage com o Al , para que o Al se converta em Al3+ e libere os elétrons para que ocorra a redução da água .
Se você você juntar as semirreacões da tabela e acrescentar o íon Na+ dos dois lados da reação , você obtém a reação Global :
2Al(s) + 2NaOH(aq) + 2H2O(l) → 2NaAlO2(s) + 3 H2(g)
😘
pois é... fiz até a equação global só pra ver se tinha algo haver rs
Excelente resolução! Muito obrigado. Abç.
Muito Obrigada Prof!!!Excelente!!
MAIS UMA VEZ AQUI PARA ADMIRAR SEU TRABALHO
Muito bom, professor, consegui entender, obrigada!
explicação sensacional!!
Obrigado 😃
professor, eu poderia tbm analisar a DDP do ferro e do alumínio e ao perceber que a do alumínio e do ferro são positivas, mas do alumínio é maior e logo é mais espontâneo ele tem maior eficiência?
Boa tarde.
obrigadaa!! Entendi muito bemm! ótima explicação
muito bom professor, amei o canal
Explicação simplesmente perfeita
😊
Muito obrigada!!
PERFEITOOOOO
excelente!!
Obrigado 😃
FINALMENTE ENTENDI MUITO OBRIGADOOOO
Exelente !!!!!!!
Incrível!
Muito bom!!!!
professor, se a pessoa ficasse em duvida entre aquelas duas semirreações daria pra escolher aquela que tivesse menoor potencial (entre elas) no caso a do aluminio por ter menor de todos (já que o sinal inverte por conta da inversão da se oxidar) ? pq fiz assim... pois não aprendi dessa maneira que o senhor explicou(mt mais facil) no qual diz que quem sofre redução sempre recebe eletrons nos reagentes (apesar de ser lógica de acordo com a pilha de daniel..) rs
isso! muito obrigada!!!!!!! eu nao tava sacando pq o -0,88 nao seviria como resposta...
Obrigada pela explicação maravilhosa professor. Mas, pode me tirar uma dúvida? como eu saberia que a reação que deveria ocorrer seria de oxidação? é isso que não consigo entender, o enunciado fala mais sobre a liberação de gás hidrogênio, mas, não deixa explícito que o processo é de oxidação. Como eu conseguia desvendar que era de oxidação? obrigadinha viu
Hiezza, justamente porque o H2 é liberado e quem o libera é água (você pode ver isso pela tabelinha) e a água está reduzindo. Logo, o outro reagente só pode estar oxidando. O prof explica isso logo no início do vídeo, volta lá pra ter uma explicação melhor :)
eu pensei assim
a reação que libera mais OH- é a do aluminio
portando em uma reação com a agua iria liberar mais H2
Também pensei da mesma forma
Também pensei dessa forma
O MELHOOORRR
Lembrando que nessa tabela, ser negativo ou positivo não exige obrigatoriamente que o reagente vai o oxidar ou reduzir. A tabela serve apenas para COMPARAÇÃO!
No caso do meu cano de esgoto estiver ou caixa de gordura. Qual os produtos que tenho que mistura para limpar e dissolver esses resíduos?
obrigada
para entender essas equaçoes qual caminho devo estudar? oq preciso estudar para compreender essa redução
Professor, posso pensar pelo potencial de oxidação, ou seja, trocando o valor do Al(OH)4 e falando que ele tem um potencial de oxidação maior do que a da água?
Professor, olhando para a primeira reação, onde encontra-se o H2 não seria uma reação de oxidação. Tendo em vista que o nox do hidrogênio teria saído de +1 para 0?
De +1 para 0 o nox reduziu, então é reação de redução
Boa
Professor, uma dúvida: mesmo invertendo a equação de redução para virar uma de oxidação, o potencial de redução continua o mesmo? Após essa alteração se tornaria +2,33 de potencial de oxidação?
Tanto o potencial de oxidação quanto o de redução são fixos para a equação, ambos com mesmo módulo e sinais opostos. Você inverte o sinal porque inverte a equação. Por exemplo: Fe2+(aq) + 2e- Fe(S) é uma equação de redução, logo, ela tem um potencial de redução (-0,44V). Caso a reação fosse Fe(S) Fe2+(aq) + 2e- seria uma equação de oxidação, logo, teria um potencial de oxidação (+0,44V).
Vlw
Professor, no caso, quando tenho redução automaticamente tenho que ter oxidação isso??? Logo, se fosse ao contrario, o cobre seria o maior redutor , estaria certo pensar assim ??
Professor, e onde o NaOH entra nessa história? Obrigada pela resolução!
Mas cade o NaOH que a questão fala? A reação ali ignora ele, só da a reação da água
eu fiquei pensando muito na base, e no final ela nem teve importância.
Eu marquei alumínio pq tem maior potencial de redução, estou errada? eu desconsiderei a outra não por isso que voce falou mas sim por ter maior potencial de redução
Canal da chompada vc trocou ,o alumínio tem o menor potencial de redução(sinal negativo ) e maior de oxidação , os dados q estão na tabela são potenciais de redução com valores negativos ,aí vc teria que inverter e obteria o maior potencial de oxidação pro Aluminio com valor positivo . Hsh
puts, sdds do habbo em
Ola. Voce da algum curso voltado para o Enem?
Sim. Me acompanhe pelo Instagram
ameiiiiiiiiiiii
Professor mas no enunciado ele diz que quando adicionado água a mistura libera energia , no entanto, se vc colocar o alumínio pra oxidar ele vai ficar com ddp de +2,33 que subtraído do potencial da água vai dar um valor positivo e dai a reação não vai liberar e sim absorver energia. Me explica isso por favor ?
Potencial de redução não tem a ver com a liberação de calor, o que mede a variação de calor é a Variação de Entalpia.
Por que precisa oxidar professor?
e o Na(OH) não entra na reação?
o que eu teria q estudar mais para entender esta questão?
boaaaa
achei a interpretação dessa questao muito dificil, os conceitos q vc usou p responder ate conheço
questao de dificil interpretaçao demais !!!
Fácil demais scrr mas eu erraria
resolução cirúrgica
não acredito que cai nessa hheiehuuhehu
questão dificil de vdd
Anjos vestidos de professores:
Diego
Jubi
Ferreto
Deda aladim
Amooooooooooo
Minha lógica nessa questão: como estava dizendo na pergunta "para aumentar sua eficiência", fui no maior (no caso o menor número) apresentado, então para mim só podia ser a A) que era -2,33 kkkkkkkkkk
FAZER EXECICIOS ATÉ CANSAR
errei por falta de atençao , fiquei pensando " E agora o ferro ou alumínio" kkk nem percebi a diferença
Também achei meio complicadinha de interpretar, mas o resto é mais simples
acho essa questão muito fora da realidade de compreensão do meu córtex cerebral
Questão média
ACHEI MÉDIA,NEM FÁCIL NEM DIFICIL
Cadê a intro do ovo
🤔
Média
Incrível!
Muito obrigado, ótima explicação
Eu que agradeço