Acho tão injusto assistir um vídeo de um prof (qualquer um que seja) e não curtir kkkkk gratidão enorme por esse trabalho gratuito, ajuda muitooooooooooooooooo. Obrigada, mil vezes obrigada.
Eu fiz assim 4 FeS2 - 8SO2, logo 1FeS2 está para 2 SO2. Depois, eu vi que precisava apenas de 1 mol de SO3 para formar 1 H2SO4, então ficaria 1SO2 que para produzir é necessário apenas 0,5 mol de FeS2. Logo, fiz regra de 3 novamente 60g, pois é metade da massa molar do FeS2 --- 98g 1800g --- x Fazendo a conta dá 2940 e tirando os 90% encontra apx 2,6. Mais alguem fez assim?
O meu diferente, foi mais próximo com o do professor. Vi a proporção da perita para o reagente que formava os produtos e percebi que ele era sempre e matade do H2SO4. Depois disso, peguei 100% do ouro tolo e vi que a correspondência dele dava quase 3,9; depois disso multipliquei isso por 0,9 e deu o resultado aproximado
Meu Déficit de Atenção é tão grande que p´ra entender como devo interpretar o problema tive que rever o vídeo muitas vezes,tipo umas 15 vezes e é claro que entre as tentativas desisti muitas vezes também. Professor,tenta dar mais ênfase em alguns detalhes da questão. Você explica Muito Bem,mas passa muito direto por alguns gaps da Questão que deveria ser reforçado.
qual o sentido de igualar os coeficientes das substancias das equações se nao sao todos que sao cortados ? por exemplo, o oxigenio e a agua e o FeO3 continuaram na equação
pensa comigo, os produtos da equação de cima precisam ser cortados com os reagentes da proxima equação, se você não igualar os coeficientes, você não consegue cortar e seguir a reação, melhorou um pouco?
fala prof, tudo bom? vou tentar formular minha duvida, espero q vc consiga entender oq eu quero dizer: no caso, a massa de FeS2 só foi multiplicada por 90% pois ela tem 90% de pirita, certo? pq houveram cálculos sucessivos de porcentagem: o do reagente FeS2 e posteriormente o do rendimento. se por acaso eu fosse calcular apenas o rendimento de uma outra reação que renda 70%, eu poderia fazer isso no final sem alterar as proporções percentuais na regra de 3 q me daria a proporção em 100%? se fosse de pureza, eu poderia fazer o mesmo? ou precisaria jogar a porcentagem diretamente me referindo aos produtos e reagentes? obg.
Pô, vacilo. Fui fazer em um PDF e não dizia que ouro de tolo tinha 90% de FeS2, por isso tava encabulado na hora do resultado, o importante é entender o raciocínio...
Pq se tu for ver n são 2kg de pirita, são do kg de ouro de tolo, que tem 90% de pirita, e o rendimento dessa pirita na síntese do ácido sulfurico vai ser de 90%
Afs esqueci do grau de pureza ser 90% eu botei apenas o rendimento sendo 90% e não botei que k grau de pureza era 90% Eu acho que cai na pegadinha, porque ele disse 90% pros dois valores * grau de pureza e rendimento E eu acabei interpretando como um único valor
No caso o 1,8kg é a quantidade de pirita que existe em 2kg de ouro de tolo, ou seja a pureza. Os 90% do final não se trata de pureza, mas sim de rendimento. São dois processos diferentes.
Como sou privilegiado por ter acesso a internet e a conteúdos desse tipo!
Muito obrigado professor, que Deus te abençoe!
Não acredito que meu único erro foi não diminuir a massa do FeS2 pra 90%.
😄
dois
@@fabiomiranda7076 tres kkk
quatro kkkkkkkkk
cinco
Do Norte para todo Brasil🥰📚
Eu amo que o senhor fez resolução em vídeo do Enem ppl 2019 🙌🏾❤️
Que no TH-cam continue aparecendo resoluções ótimas como essa! Excelente trabalho professor!
Obrigada pela resolução. Muito esclarecedora
Cai na pegadinha, achei que as equações estavam igualadas e nem notei o 90%
Ótima resolução!
Acho tão injusto assistir um vídeo de um prof (qualquer um que seja) e não curtir kkkkk gratidão enorme por esse trabalho gratuito, ajuda muitooooooooooooooooo.
Obrigada, mil vezes obrigada.
Show demais
Muito obrigado professor...
Amei essa questão !!!
Explicação muito boa!!!!! obrigado!
Obrigado, Professor! Continue sempre com o seu trabalho, vai ajudar muita gente!!!
😉👍🏻
Bela resolução
mo obg pela explicação, professor
São muitos cálculos. É fácil errar alguma coisinha. Fé em Deus.
Suas resoluções são muito bem comentadas... Parabéns pela dedicação!!!
Obrigada!!! Ajudou muito!!
Tô curtindo muito essas resoluções,parabéns pelo trabalho!
Valeu Lucas
Eficaz demais. Continue com as aulas sobre PPL, por favor
Professor é sério, você é o melhor!!!!!
nossa adorei sua explicação obrigado
muito obrigada prof!
Essa questão é muito boa. Estou melhorando cada vez mais nessas continhas. Obrigada pelos vídeos, profe
Que ótimo!
Ótima explicação, não estava sabendo como balancear essas reações consecutivas.
Muito obrigado !!!!
Muito boa e elucidativa a resolução! Muito obrigada por resolver o ENEM PPL 2019!
Perfeito.
Super aula prof, mais uma vez ficamos todos agraciados com sua aula. Abraço
Excelente explicação!!!
Que trabalho lindo e impecável!
Bom demais
esses professores sao massa salva nossas vidas na pandemia
INCRÍVEL!!!! Ótima aula!!!
Obrigada prof!
parabénsss!! excelente resolução!!!!!
Explicação muito boa.
SHOWWWWWW! obrigada, professor
Disponha!
Resolução perfeita!! Muito obrigada, professor!
Obrigado, Professor! Parabéns pelo trabalho.
Parabéns pela didática, professor! Simples, objetiva e clara. Me inscrevendo no canal agorinha.
Explicação perfeita! Obrigada, professor.
Obrigada!!
show de bola
Valeu
Muuuito Bom!!!!
😊
gostei demais, me ajudou muito. obrigada!!
Ótima resolução, professor!
Show demais!
Professor incrível. Parabéns pelo trabalho 🤩🤩🤩🤩🤩
ótima resolução!
Simplesmente sensacional!!!
Excelente aula, professor!
Obrigada por essa explicação incrível!!!!!!
vc é demais , fares !
Obrigada
Muito obrigada pelas suas resoluções, professor. estão me ajudando muito.
Muito claro professor! Obrigada
Melhor professor, sério
muito bom
Que explicação incrível, muito obrigada
Vc ensina demais!! Obrigada
90% do ouro de tolo é composto por pirita FeS2, e no final o rendimento total também deve se aplicar os 90%
Gratidão por ter te achado no yt ♥
Eu fiz assim 4 FeS2 - 8SO2, logo 1FeS2 está para 2 SO2. Depois, eu vi que precisava apenas de 1 mol de SO3 para formar 1 H2SO4, então ficaria 1SO2 que para produzir é necessário apenas 0,5 mol de FeS2.
Logo, fiz regra de 3 novamente
60g, pois é metade da massa molar do FeS2 --- 98g
1800g --- x
Fazendo a conta dá 2940 e tirando os 90% encontra apx 2,6. Mais alguem fez assim?
O meu diferente, foi mais próximo com o do professor. Vi a proporção da perita para o reagente que formava os produtos e percebi que ele era sempre e matade do H2SO4. Depois disso, peguei 100% do ouro tolo e vi que a correspondência dele dava quase 3,9; depois disso multipliquei isso por 0,9 e deu o resultado aproximado
esse prof é perfeito
😊
meu erro foi achar que nao precisava balancear. obrigado professor
Muito bom!!! ❤️
Mt bom
Vlww cara, me ajudou demais !!!!!!! +1 inscrito
👏👏👏👏😉
Obrigado, professor
Meu Déficit de Atenção é tão grande que p´ra entender como devo interpretar o problema tive que rever o vídeo muitas vezes,tipo umas 15 vezes e é claro que entre as tentativas desisti muitas vezes também.
Professor,tenta dar mais ênfase em alguns detalhes da questão.
Você explica Muito Bem,mas passa muito direto por alguns gaps da Questão que deveria ser reforçado.
Acertei na cagada, sem muita segurança. Obrigada pela resolução, professor
😉
Professor sensacional,mto obg
Impossível!!!
Mas j entendi pq a parte da 1 linha n ficou alterada, cadê a reação global tbm que ele n deu , assim é mais difícil
Não tem global. Tem que trabalhar nas reações parciais
Essa questão é tão linda
qual o sentido de igualar os coeficientes das substancias das equações se nao sao todos que sao cortados ? por exemplo, o oxigenio e a agua e o FeO3 continuaram na equação
pensa comigo, os produtos da equação de cima precisam ser cortados com os reagentes da proxima equação, se você não igualar os coeficientes, você não consegue cortar e seguir a reação, melhorou um pouco?
Pq não tem reação global?
Mt massa
o caraaaa
Meu unico erro foi ver esse balanceamento. Fiz a proporção de 4 pirita pra 1 ácido 😢
show
valeu professorrrr
muito bom , me ajudou a relembrar! mas ainda acho que questoes assim roubam meu tempo pelas contas, alguem tem algum macete que possa me ajudar ?
o macete é treinar mais kkkkk não tem como ter um macete
fala prof, tudo bom?
vou tentar formular minha duvida, espero q vc consiga entender oq eu quero dizer:
no caso, a massa de FeS2 só foi multiplicada por 90% pois ela tem 90% de pirita, certo?
pq houveram cálculos sucessivos de porcentagem: o do reagente FeS2 e posteriormente o do rendimento.
se por acaso eu fosse calcular apenas o rendimento de uma outra reação que renda 70%, eu poderia fazer isso no final sem alterar as proporções percentuais na regra de 3 q me daria a proporção em 100%?
se fosse de pureza, eu poderia fazer o mesmo?
ou precisaria jogar a porcentagem diretamente me referindo aos produtos e reagentes?
obg.
Cabe avaliar cada situação, mas não se pode usar esse raciocínio como regra
Professor, não precisava igualar os O2 ? não consegui fazer a questão por causa disso.
Também não entendi nada por conta disso :(
nao precisa
Não entendi pq teve que fazer o rendimento de 90% no final se já tinha feito na massa de 2kg lá em cima
Tem o rendimento E a pureza, são "2" 90%
Professor, por que tudo que foi produzido deve ser consumido em mesma quantidade?
Cara fiz o mais difícil, achar a equação global, a estequiometria, mas esqueci do rendimento do produto e do rendimento do reagente Kkkkkkk
Não boto fé que tive o raciocínio tudo certo, e só confundi o Fe2S3 pelo FeS2...
eu tava convertendo o 120g de pirita em 90% e não os 2kg ☠️
Pô, vacilo. Fui fazer em um PDF e não dizia que ouro de tolo tinha 90% de FeS2, por isso tava encabulado na hora do resultado, o importante é entender o raciocínio...
Não acredito que esqueci de tirar o rendimento
Mas porque tem que calcular o 90% duas vezes? Fiquei confusa nisso.
Pq se tu for ver n são 2kg de pirita, são do kg de ouro de tolo, que tem 90% de pirita, e o rendimento dessa pirita na síntese do ácido sulfurico vai ser de 90%
Qual é o nome da matéria que caiu nessa questão?
Estequiometria
Afs esqueci do grau de pureza ser 90% eu botei apenas o rendimento sendo 90% e não botei que k grau de pureza era 90%
Eu acho que cai na pegadinha, porque ele disse 90% pros dois valores * grau de pureza e rendimento
E eu acabei interpretando como um único valor
Por que não tem global? Eu fiz por global e deu certo. Foi sorte, professor?
pode ser tb
Não entendi o porque de reduzir 90% no final da conta, se todos os cálculos estavam sendo feitos com 1,8, que ja é reduzido 90 % :(
No caso o 1,8kg é a quantidade de pirita que existe em 2kg de ouro de tolo, ou seja a pureza. Os 90% do final não se trata de pureza, mas sim de rendimento. São dois processos diferentes.
esse 90% repetido que confundiu, marquei logo a alternativa D KKKKKK
errei pq esqueci do rendimento putz