Eu sempre faço esse tipo de questão usando essa fórmula: m = MM.i.t/96500.n(e) Onde m = massa do composto a ser depositada; MM é a massa molar do elemento em questão; i é a corrente em A; t, tempo sem s; e n(e) é a quantidade de mols de elétrons. Nesse caso dessa questão ficaria: m = 120.9,65.10⁻³.100/96500.2 m = 6.10⁻⁴g m = 0,6 mg Sei que não seria legal resolver dessa forma em questões de 2 fase, mas poupa bastante tempo nas objetivas.
Acredito que também dê para utilizar essa abordagem numa segunda fase, Rafael. Achei bastante interessante! Em todo caso a questão é lembrar de uma fórmula. Para quem tem uma boa memória é ótimo; para quem não tem, as vezes fazer o raciocínio fica melhor. Muito obrigado por compartilhar seu método de resolução. =)
Olá, bom dia!! Pode me ajudar com essa questão? No processo de recuperação de um metal X presente em uma solução, houve a deposição por galvanização de 200 g desse metal, com elevado grau de pureza. O processo foi realizado empregando-se uma corrente de 30 A, durante 4 horas. Dados: MM X= 178,5 g mol-1 Constante de Faraday= 96500 C Qual o número de oxidação do metal X na solução? No gabarito diz que a resposta é +1, porém nos meus cálculos encontro apenas +4
Professor , entendi a questão! Mas uma coisa , sempre q em uma reação estiver presente ( X+ + 1e− ------> ...) , esse 1 não deveria representar apenas 1 elétron , em vez de 1 mol ?
Toda equação, Lukas, está balanceada para uma proporção estequiométrica em mols. Por comodidade muitas vezes falamos "um elétron... dois elétrons...", mas na verdade temos a quantidade em número de mols!
Se for a massa depositada (pensando na frase) então temos a forma metálica. Mas pensando nos cálculos tanto faz pegar o íon ou o metal uma vez que teremos a mesma proporção estequiométrica e a mesma massa molar por ser o mesmo elemento químico.
Aula direto ao ponto, sem enrolação e entregando a informação correta!!! Show de bola IGOR!!!
Essa é a intenção, Jesus!!! Obrigado pelo comentário e bons estudos pra você 🫵🏼
Esse professor realmente ensina super bem, só não aprende quem não quer! aula top essa
Que bom que gostou! Muito obrigado e bons estudos ☺️☺️☺️
Vídeo incríveeeeel demais! Suas videoaulas estão me salvando super no meu processo de estudos para a prova discursiva da UERJ! ❤
fez a booa, professor ! Só nessa aulinha ja entendi tudo !!
Excelente aula!!!! gostei muito, ótima explicação, bem clara!!
Muito obrigado, Monara!!!
Aula maravilhosa. Muito obrigado, professor, estou estudando para o ENEM e você vem me salvando
Que ótimo saber que as aulas estão te ajudando, Pedro!!! Bons estudos pra você!!!!
esse professor é demais, aulas rápidas e claras :)
Ai prof, as suas aulas são tão incríveis! Obrigada por disponibilizar aulas tão maravilhosas e de excelente qualidade!
muito interessante essa matéria, une química e física, muito obrigado mesmo pela ajuda professor!
Simmmm! Essa parte é mto boa!
que aula, senhoras e senhores! eu fico abismado! thanks, prof. Igorrr !
Aula excelente, parabéns!
Muito obrigado, Murilo
Muito boa aula 👏👏👏
Obrigado 😃
Só aula top, bem objetiva
Obrigadoooooo, Thiago!
Eu sempre faço esse tipo de questão usando essa fórmula:
m = MM.i.t/96500.n(e)
Onde m = massa do composto a ser depositada; MM é a massa molar do elemento em questão; i é a corrente em A; t, tempo sem s; e n(e) é a quantidade de mols de elétrons.
Nesse caso dessa questão ficaria:
m = 120.9,65.10⁻³.100/96500.2
m = 6.10⁻⁴g
m = 0,6 mg
Sei que não seria legal resolver dessa forma em questões de 2 fase, mas poupa bastante tempo nas objetivas.
Acredito que também dê para utilizar essa abordagem numa segunda fase, Rafael. Achei bastante interessante!
Em todo caso a questão é lembrar de uma fórmula. Para quem tem uma boa memória é ótimo; para quem não tem, as vezes fazer o raciocínio fica melhor.
Muito obrigado por compartilhar seu método de resolução. =)
Ótima aula, obrigada!
Eu que agradeço, Gio! Continue estudando aqui pelo canal =)
Boa aula, obrigado.
Muito obrigadooooooo
Professor, quantos faraday equivale a 89c
Olá, bom dia!! Pode me ajudar com essa questão?
No processo de recuperação de um metal X presente
em uma solução, houve a deposição por galvanização
de 200 g desse metal, com elevado grau de pureza. O
processo foi realizado empregando-se uma corrente
de 30 A, durante 4 horas.
Dados: MM X= 178,5 g mol-1
Constante de Faraday= 96500 C
Qual o número de oxidação do metal X na solução?
No gabarito diz que a resposta é +1, porém nos meus cálculos encontro apenas +4
Professor , entendi a questão! Mas uma coisa , sempre q em uma reação estiver presente ( X+ + 1e− ------> ...) , esse 1 não deveria representar apenas 1 elétron , em vez de 1 mol ?
Ah não , mas isso ocorre por que o 1 acaba sendo coeficente estequiométrico , não é? Assim como ( EX: 2 CaCo3 )
Toda equação, Lukas, está balanceada para uma proporção estequiométrica em mols. Por comodidade muitas vezes falamos "um elétron... dois elétrons...", mas na verdade temos a quantidade em número de mols!
pra que cursinho online,se tem o Igor pra salvar😁
Uhuuuuuu! Verdade, concordo com você!!!
Escamações/delaminações
Por fim , sempre a massa eletrodepositada corresponde ao íon, e não ao composto metálico formado ao fim da elétrolise , certo ?
Se for a massa depositada (pensando na frase) então temos a forma metálica. Mas pensando nos cálculos tanto faz pegar o íon ou o metal uma vez que teremos a mesma proporção estequiométrica e a mesma massa molar por ser o mesmo elemento químico.