Eu simplesmente ameeei esse canal!! Profe Igor, te acompanho desde a época em que cursei o ensino médio e agora sou profe de Química também. Faz pouco tempo que me formei e sigo estudando para preparar as minhas aulas! Um dia quero ser como você e ouvir dos meus alunos que eu também faço a química parecer fácil, assim como você!! Grande abraço e seguimos no caminho do educar!
Que bom que me achou por aqui, Micheli! Muito legal saber que também é professora de química. Comecei cedo assim como você... O caminho não é fácil, mas é muito satisfatório quando podemos receber mensagens como a sua! Espero que seja uma professora melhor que eu e que receba muitos elogios (acredito que já os receba!). Muito obrigado pelo comentário e seguimos juntos pelo bem da química!! Abraços.
Oi, professor Igor! Sou mestre em Engenharia Química e trabalho atualmente na Alemanha em Pesquisa e Desenvolvimento de proteção contra corrosão. Como nunca trabalhei com isso antes, eu precisava relembrar da teoria de eletroquímica e eletrólise. Acabei de terminar de assistir essa série de videos e queria dizer que voce salvou a minha vida! Muito obrigada por todas as explicações, muito claras e didáticas. Você é um excelente professor!!
Que legal, Carla! Fico muito feliz em saber que conseguiu relembrar os conteúdos de eletroquímica assistindo as aulas aqui do canal! Sucesso pra você e muito obrigado pelo elogio =)
Para montar uma banho de níquel elétrico, são usados os seguintes sais, cloreto de níquel, sulfato de níquel e ácido bórico, ainda são usados os aditivos como nivelador, abrilhantador e claro o anodo de níquel...lembrando que se deve controlar temperatura e PH do banho....fica a dica..
Oi, professor Igor, não compreendi o pq q a solução aquosa presente na eletrólise precisa ser com o mesmo cátion q será liberado do ânodo na corrosão, entendo q no caso dessa questão n podia ser o Na pq o H+ “venceria”, mas n poderia ser outro cátion então, contanto q ele “vencesse”?? Estou amando suas aulasss, obrigadaa 💕
Realmente é muito mais complexo! Mas é válido lembrar que está aula é voltada para resolução de exercícios em provas vestibulares de ensino médio e muitas vezes estão bem distantes daquilo que ocorre na prática de uma indústria ou então de laboratórios químicos!
Percebi que a questão não faz uso do termo "eletrodeposição", o mesmo citado pelo Professor no início do vídeo. Me parece certo afirmar que no cátodo dessa eletrólise ocorre a eletrodeposição, mas, como o próprio Professor também diz, que essa é uma eletrólise de eletrodos ativos, não seria mais correto afirmar que esse seria uma reação de oxirredução, não apenas uma eletrodeposição?
É uma reação de oxirredução sim, mas você especifica o processo pra pessoa saber do que você está falando. Você pode ter uma reação de oxirredução em um composto orgânico, como a oxidação de um álcool, por exemplo, entende ? Então é melhor você especificar sobre o que está falando.
eu achei que o H+ ficava atrás dos "demais" na fila de preferencia, com isso o Niquel não deveria ter preferencia por sobre o H+?, assim, tem sentido a questão do "apenas" da questão, pois a niquelaçao sim aconteceria com o NaCl
Que vídeo maravilhoso!! Mestre, me tira uma dúvida , por favor . Esse processo ocorreu em meio aquoso. sei que entre o Ni2+ e o H+, o níquel tem prioridade para reduzir . Agora, sobre os anions (SO4) 2- e o OH- (advindo da autoionização da água) me parece que nenhum oxidou , apenas o Ni metálico . Na ordem de prioridade da eletrólise ,metais tem mais prioridade a oxidar que o OH- ??
Neste caso tem de fazer a comparação entre a prioridade do sulfato com o as hidroxilas. Como o sulfato tem menor prioridade, os íons OH- serão oxidados formando gás oxigênio como produto. O níquel 2+ será reduzido no catodo. Espero que tenha ficado mais claro assim, Milena. Muito obrigado pelo comentário ☺️☺️☺️
@@IgorQuimica Então , para eu concluir aqui Na solução temos Cátions : Ni2+ e H + Apenas Ni2+ reduz no cátodo Anions : OH- e SO4 2 - Apenas Ni (s) e OH- oxidam no ânodo SO4 2- permanece inerte na solução , sem oxidar . Assim também , H+ permanece inerte sem reduzir . É isso ?
Bora lá então! Neste caso de niquelaçãoa barra de níquel será oxidada gerando ions de níquel para a solução e estes serão reduzidos no cartão catodo. Então tanto o sulfato quanto a água não sofrerão reação redox.
ótimo vídeo professor, mas tira uma dúvida, por favor. A solução necessariamente precisa conter o cátion a ser reduzido? eu pensei que a própria oxidação do anodo forneceria os cátions necessários para a niquelação. Entendo que o processo é mais bem feito quando há a solução de sulfato de níquel, mas ele faz-se enfático quando fala "o êxito do experimento requereria apenas...", aí fique com essa dúvida.
Sim, a solução precisa ter o cátion do metal que será depositado. Por dois motivos: primeiro para que a solução seja condutora de corrente elétrica precisamos ter íons livres e segundo para que não tenha reações paralelas não desejáveis. Colocando-se o cátion do metal que será depositado contorna-se esses dois "problemas". Obrigado pelo comentário, Lucas!!!
Prof, uma dúvida na zincagem por eletrólise, como fazer pra que o banho ocorra por dentro de um tubo de aço, pois percebi que o processo só ocorre na parte exterior do tubo e por dentro como fazer?
![ILLSLICK X YOUNGOHM - We're The same [Official Video]](http://i.ytimg.com/vi/yUJNkobYR0E/mqdefault.jpg)
Eu simplesmente ameeei esse canal!! Profe Igor, te acompanho desde a época em que cursei o ensino médio e agora sou profe de Química também. Faz pouco tempo que me formei e sigo estudando para preparar as minhas aulas! Um dia quero ser como você e ouvir dos meus alunos que eu também faço a química parecer fácil, assim como você!! Grande abraço e seguimos no caminho do educar!
Que bom que me achou por aqui, Micheli! Muito legal saber que também é professora de química. Comecei cedo assim como você... O caminho não é fácil, mas é muito satisfatório quando podemos receber mensagens como a sua! Espero que seja uma professora melhor que eu e que receba muitos elogios (acredito que já os receba!). Muito obrigado pelo comentário e seguimos juntos pelo bem da química!! Abraços.
Nossa , que exemplo de motivação, meus parabéns , Micheli.
Muito boa explicação
Oi, professor Igor! Sou mestre em Engenharia Química e trabalho atualmente na Alemanha em Pesquisa e Desenvolvimento de proteção contra corrosão. Como nunca trabalhei com isso antes, eu precisava relembrar da teoria de eletroquímica e eletrólise. Acabei de terminar de assistir essa série de videos e queria dizer que voce salvou a minha vida! Muito obrigada por todas as explicações, muito claras e didáticas. Você é um excelente professor!!
Que legal, Carla! Fico muito feliz em saber que conseguiu relembrar os conteúdos de eletroquímica assistindo as aulas aqui do canal! Sucesso pra você e muito obrigado pelo elogio =)
Estou começando a Arte da cutelaria e esse vídeo me ajudou muito para ajudar
Excelente. Muito obrigado. 🙏🙏
Eu que agradeço 😊😊😊
Brabo, aprendi química com Vossa Senhoria !!!
Uhuuuuuu muito bom, Danilo
Para montar uma banho de níquel elétrico, são usados os seguintes sais, cloreto de níquel, sulfato de níquel e ácido bórico, ainda são usados os aditivos como nivelador, abrilhantador e claro o anodo de níquel...lembrando que se deve controlar temperatura e PH do banho....fica a dica..
Muito obrigado pela dica, Luiz!!! Vou começar a usá-las nas minhas aulas para exemplificar melhor este assunto!
👏👏👏
VC É MUITO BOM..PARABENS !!
Muito obrigado 🤗🤗🤗🤗
Oi, professor Igor, não compreendi o pq q a solução aquosa presente na eletrólise precisa ser com o mesmo cátion q será liberado do ânodo na corrosão, entendo q no caso dessa questão n podia ser o Na pq o H+ “venceria”, mas n poderia ser outro cátion então, contanto q ele “vencesse”?? Estou amando suas aulasss, obrigadaa 💕
Obrigada!
Eu que agradeço, Verônica ☺️☺️
Ce é zika Igor !
hahahahhaha é nois, tmj!!!!
Muito forte.
Obrigadooooo, Gabriel!!!
obrigada!!
Muito obrigado, Joana 😊😊
tu e brabo demais
Muito obrigado, Júlio!!! Tamo juntoooo
Ótima aula!!!
Muito obrigado, Rafaella 🤗🤗🤗
Galvanoplastia na prática é muito mais complexa que na teoria, falo com experiência de 20 anos atuando nos mais diversos banhos de galvanoplastia.
Realmente é muito mais complexo!
Mas é válido lembrar que está aula é voltada para resolução de exercícios em provas vestibulares de ensino médio e muitas vezes estão bem distantes daquilo que ocorre na prática de uma indústria ou então de laboratórios químicos!
Percebi que a questão não faz uso do termo "eletrodeposição", o mesmo citado pelo Professor no início do vídeo.
Me parece certo afirmar que no cátodo dessa eletrólise ocorre a eletrodeposição, mas, como o próprio Professor também diz, que essa é uma eletrólise de eletrodos ativos, não seria mais correto afirmar que esse seria uma reação de oxirredução, não apenas uma eletrodeposição?
É uma reação de oxirredução sim, mas você especifica o processo pra pessoa saber do que você está falando. Você pode ter uma reação de oxirredução em um composto orgânico, como a oxidação de um álcool, por exemplo, entende ? Então é melhor você especificar sobre o que está falando.
eu achei que o H+ ficava atrás dos "demais" na fila de preferencia, com isso o Niquel não deveria ter preferencia por sobre o H+?, assim, tem sentido a questão do "apenas" da questão, pois a niquelaçao sim aconteceria com o NaCl
ainda tenho essa dúvida =-(
Que vídeo maravilhoso!! Mestre, me tira uma dúvida , por favor . Esse processo ocorreu em meio aquoso.
sei que entre o Ni2+ e o H+, o níquel tem prioridade para reduzir .
Agora, sobre os anions (SO4) 2- e o OH- (advindo da autoionização da água) me parece que nenhum oxidou , apenas o Ni metálico .
Na ordem de prioridade da eletrólise ,metais tem mais prioridade a oxidar que o OH- ??
Neste caso tem de fazer a comparação entre a prioridade do sulfato com o as hidroxilas. Como o sulfato tem menor prioridade, os íons OH- serão oxidados formando gás oxigênio como produto. O níquel 2+ será reduzido no catodo. Espero que tenha ficado mais claro assim, Milena. Muito obrigado pelo comentário ☺️☺️☺️
@@IgorQuimica então , tanto o OH - será oxidado quanto o Ni do eletrodo , e sendo assim , a quantidade de sulfato é constante na solução né 😄
Ahh perdão, Milena. Tava confundindo os processos. Neste caso teremos a oxidação forçada do níquel metálico e a redução destes ions no outro eletrodo.
@@IgorQuimica
Então , para eu concluir aqui
Na solução temos
Cátions : Ni2+ e H +
Apenas Ni2+ reduz no cátodo
Anions : OH- e SO4 2 -
Apenas Ni (s) e OH- oxidam no ânodo
SO4 2- permanece inerte na solução , sem oxidar . Assim também , H+ permanece inerte sem reduzir .
É isso ?
Bora lá então!
Neste caso de niquelaçãoa barra de níquel será oxidada gerando ions de níquel para a solução e estes serão reduzidos no cartão catodo. Então tanto o sulfato quanto a água não sofrerão reação redox.
ótimo vídeo professor, mas tira uma dúvida, por favor. A solução necessariamente precisa conter o cátion a ser reduzido? eu pensei que a própria oxidação do anodo forneceria os cátions necessários para a niquelação. Entendo que o processo é mais bem feito quando há a solução de sulfato de níquel, mas ele faz-se enfático quando fala "o êxito do experimento requereria apenas...", aí fique com essa dúvida.
Sim, a solução precisa ter o cátion do metal que será depositado. Por dois motivos: primeiro para que a solução seja condutora de corrente elétrica precisamos ter íons livres e segundo para que não tenha reações paralelas não desejáveis. Colocando-se o cátion do metal que será depositado contorna-se esses dois "problemas".
Obrigado pelo comentário, Lucas!!!
professor porque é necessário uma solução de sulfato de niquel? A parte do niquel eu entendi, mas a do sulfato fiquei confuso
Para impedir que ocorram reações paralelas e também para tornar o processo mais rápido!
@@IgorQuimica Muito obrigado!!
Prof, uma dúvida na zincagem por eletrólise, como fazer pra que o banho ocorra por dentro de um tubo de aço, pois percebi que o processo só ocorre na parte exterior do tubo e por dentro como fazer?
Professor, a eletrodeposição é a mesma coisa que anodização como costuma aparecer para os piercings?
Acredito que sim, Felipe!!!
Ué, mas o ânodo não é negativo e o cátodo positivo? vi numa aula sua anterior de eltroquímica
As polaridades são invertidas na pilha e na eletrólise!!! Da uma olhadinha qual aula foi, Nicolas
Uma dúvida, Igor :
- Por que você adicionou o "SO4" na fórmula( Junto com o níquel)? Eu entendi todo resto,só isso que não.
na questao ele diz quevai mudar a solução de NaCl por uma de NiSO4, em solução ele se ioniza e fica Ni2+ e SO4 -2