pH-skalan. Hur man beräknar pH
ฝัง
- เผยแพร่เมื่อ 3 พ.ค. 2024
- Läs mer om pH-skalan och hur man beräknar pH på ehinger.nu/undervisning/kurse...
Övningsuppgifter, gamla prov, laborationer m.m. finns på ehinger.nu/undervisning/kurse...
Innehåll:
00:00 Introduktion. pH i sura, neutrala och basiska lösningar
00:51 Vatten är en amfolyt. Autoprotolys
03:45 Neutrala lösningar
05:01 Definitionen på pH
07:25 pH och pOH
08:06 Exempel 1
08:50 Exempel 2
09:47 Exempel 3
11:16 Exempel 4
12:54 Exempel 5
Bildkällor:
• BTB i sur, neutral och basisk lösning: commons.wikimedia.org/wiki/Fi... - Av bfesser [Public domain]
• Sören Sörensen: commons.wikimedia.org/wiki/Fi... - Av Okänd [Public domain]
• J. C. Jacobsen: commons.wikimedia.org/wiki/Fi... - August Jerndorff / Public domain
• Carlsberglaboratoriet: commons.wikimedia.org/wiki/Fi... - CC0 Public domain
Alltså jag vet inte vad jag hade gjort utan dina videos. Jag läser kemi 1 på distans och har slutprov på torsdag. Dina videos har jag tittat på under hela vintern och våren och de har hjälpt mig så mycket. Jag har svårt för matematik men du är så pedagogisk så att tillochmed jag förstår.
Lycka till på ditt slutprov! 😊
hur gick provet haha
actually stavar man tillochmed --> till och med 🤓
Bästa svenska kemi kanalen, grymma animationer och sjukt bra förklarat!
Tack ska du ha, och kul att du gillar mina animationer också - de är ändå rätt simpla (men uppenbarligen effektiva)! 😊
Magnus
du är extrem duktig på att lära ut kemi. Jag får tacka dig här.
Tack ska du ha, det gör mig extremt glad att du lär dig en massa kemi! 😊
Det finns ingen lärare som förklarar bättre än vad du gör. Du har hjälpt mig oerhört mycket och jag är väldigt tacksam.
Tack själv, det är så roligt att höra att man kan vara till hjälp! 😊
Tack så himla mycket! Du gör allting mycket lättare för mig :)
Varsågod så himla mycket, det gör jag så gärna! 😊
Tack för videon, mycket hjälpsam :)
Varsågod! 😊
Tack så hjärtligt!
Varsågod så hjärtligt! 😊
Utan dig skulle jag inte kunna klara mig genom gymnasiet. Tack Ehinger
Tack själv! 😊
väldigt bra förklaring
Tackar! 😊
Du är en legend.
Tackar! 😊
Jag har kemi prov snart och jag undrar hur man löser slutkoncentrationen och hur man räknar ut renheten på vissa ämnen. Jag har ingen direkt fråga skriven så tolka hur du vill. Jag gillar dina videos dom har hjälpt mig mycket och snabbt svar uppskattas
När man ska ta reda på slutkoncentrationen måste man tänka på två saker: Först, hur stor substansmängd det är av ämnet som man vill beräkna koncentrationen för. Sedan måste man också tänka på vad den slutliga volymen blir, det vill säga den totala volymen av de saker man blandar.
När du tittar på hur pass rent ett ämne är, så beräknar du hur stor andel av den totala massan som är det ämnet du undersöker. Då tar du massan för det undersökta ämnet delat med den totala massan. Du får då ett värde i procent som anger renheten på ämnet.
Magnus Ehinger räddaren i nöden. Rekommenderade dina videor till klasskamrater :P
@@jonathanbacklin9425 Tack ska du ha, hoppas de får glädje av dem! 😊
@@MagnusEhinger01 Här har jag en övning som jag har svårt att förstå hur man tänker, ifall du har tid kan du hjälpa till? annars förstår jag
HCl med pH = 2,15 konc = 10-2,15 av H+ 0,40 dm3
NaOH 0,1 mol/dm3 ,volym NaOH? Ca(OH)2
Reaktionen Na+ OH- H+ Cl- ----> H20 Cl- Na+
Det går åt lika många mol OH- som det finns mol H+
beräkna mängden H+ hur många mol skall neutraliseras?
Tusen tack magnus.
Tusen varsågod! 😊
Tack!
Varsågod!
Hej Magnus :)
Jag provade lösa exempel 5 men istället för att först ta reda på OH- substansmängd och sedan beräkna dess koncentration (som du gjorde i lösningen). Så tog jag först reda på Ba(OH)2 koncentration och sen med hjälp av det tog jag reda på koncentrationen OH- genom (2*5,8*10^-4). Det funkade, men jag undrar om jag kan göra så med andra beräkningar, alltså om jag kan först ta reda på koncentrationen för det "hela" och sedan med hjälp av det ta reda på koncentrationen av "delen"???
Jag har lärt mig av min kemilärare att man räknar ut pH-värden genom den negativa tiologaritmen av vätejonkoncentrationen. Fungerar den på samma sätt som med oxoniumjonkoncentrationen?
Hej Magnus, har en snabb fråga bara
Vad blir pH om du blandar 50,0 ml kaliumhydroxidlösning med koncentrationen
0,0020 mol/l och 300 ml salpetersyralösning med koncentrationen 0,00040 mol/l?
Tack så otroligt mycket för att du gjort den här kanalen! Det har hjälpt otroligt mycket!
Men jag har en fråga. Jag ska beräkna H+ och OH- i en svavelsyra där koncentrationen är 0,005 mol/dm3. Hur gör jag då? Jag får bara till fel svar enligt facit
Tänk på att det är två vätejoner i varje H₂SO₄. Det betyder att [H₃O⁺] = 2 · c(H₂SO₄). Får du ordning på det då?
@@MagnusEhinger01 tror det! Får sätta mig med boken och kika. Tack 🥰
Hej! Kan alla amfolyter reagera med sig själva?
ahla magnus bästa läraren
Tack! 😊
Riktigt bra video som alltid Magnus! Jag undrar dock hur man ska gå till väga om man ska beräkna koncentrationen på en bariumhydroxidlösning, Ba(OH)2 , som har pH
12,30? Kan man få ut en substansmängd?
Allra först ska du beräkna lösningens pOH. Det är så att pH + pOH = 14,00 (vid 15°C). Då får du att pOH = 14,00 - pH.
När du känner pOH kan du beräkna [OH⁻] på samma sätt som man gör med pH: [OH⁻] = 10^(-pOH)M.
Till slut, när du känner [OH⁻] kan du beräkna c(Ba(OH)₂). Tänk på att c(Ba(OH)₂) = ½ · [OH⁻] eftersom det är två hydroxidjoner i varje enhet bariumhydroxid.
@@MagnusEhinger01 Tack så mycket Magnus. Jag var helt förvirrad och räknade först på koncentrationen pH parallellt vilket blev typ 5.0 * 10^-13. Uppgiften var inte så svår trots allt. Imorgon skriver vi kursprov i Kemi1 och jag är super nervös. Har du några sista minuten tips? (Jag har kollat på dina inför kemi1 dokument redan)
@@chiefchili8845 Två tips, som jag också brukar ge till mina egna elever:
1) Sov gott! Det bästa du kan ge dig själv, det är att ha en utvilad hjärna till provet.
2) Ta 10-15 minuters rask promenad precis innan provet. Det hjälper dig att få igång cirkulationen. Undersökningar visar att man blir mer kreativ, vilket i sin tur hjälper dig att lösa de svårare upgifterna på provet.
Lycka till! 😊👍
Hej Magnus! Riktigt bra video men jag undrar dock på sita uppgiften varför dividerar du substansmängden för OH- med volymen vatten? Borde man inte dividera med volymen bariumhydroxid eller hydroxidjoner? 15:25
Det är för att jag har löst bariumhydroxiden i vatten till en total volym på 1,00dm³. Därför måste jag dela med den totala volymen för att få koncentrationen på hydroxidjoner i den volymen.
Är inte avrundningen vid 12:51 fel..?
Aj tusan. Det är den ju! Slarvigt av mig… 😟
Hej! Fråga:
Vid 10:45 så förklarar du hur man löser ut dess koncentration ifall man kan pH.
"10^-ph" Men jag slog in "-lg(x) = 4.68" (pH) Funkar det också? MVH Student!
Jag antar att om din miniräknare kan lösa ekvationer åt dig, så går det bra. Ekvationen löses nämligen på det här sättet:
-lg(x) = 4,68
x = 10^(-4,68) = 2,089296E-5
Är barium exemplet en A fråga eller C?
PS: Dina videos är sjukt bra! :D
Tack! 😊 Jag skulle nog säga att det är en A-fråga. Dessutom kan man också bedöma språk och kommunikation, dvs. att eleven kan hantera storhet, mätetal och enhet på ett korrekt sätt när hen redovisar (kommunicerar) sin lösning.
Magnus Ehinger tack för svaret 😄!
Hej Magnus! Jag hängde inte riktigt med hur du fick svaret 2,0 i exempel två. Skulle du kunna förklara hur du kom fram till det. Har du också möjligtvis andra uppgifter som handlar om pH?
Man kan definiera pOH på samma sätt som pH. Det är ju så att pH = -lg[H₃O⁺]. I en basisk lösning, där koncentrationen hydroxidjoner (OH⁻) dominerar, kan vi istället definiera att pOH = -lg[OH⁻]. I exempel 2 (vid 8:50) får vi då att pOH = -lg0,01 = 2,0. Eftersom pH + pOH = 14,00 får vi då att pH = 12,0.
För att öva dig mer på det här kan du till exempel kolla på mina gamla prov om syror och baser: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/gamla-prov/syror-och-baser.html
6:40 korrigering. Vilket tal ska man upphöja 10 med*, och inte med 10
Hej Magnus
Jag tänkte på uppgiften med hur saltsyran protolyseras till 100% pga fullständigt protolys.
Efter att ha kollat på nästa video i ordningen så förklarar du att pga detta så blir c för HCl = c för H+, men i denna förklaringen så blir c för HCl = H30. Är det samma princip när det kommer till H+ och H30+?
Ja, ofta förenklar vi kemister också på så vis att vi inte skriver att det bildas en oxoniumjon vid protolysen, utan en vätejon. Det "mest korrekta" sättet att skriva saltsyrans protolys på är alltså:
HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻
Men ofta förenklar man genom att förkorta bort vattnet (H₂O) ur reaktionsformeln:
HCl → H⁺ + Cl⁻
Därför blir [H⁺] = [H₃O⁺].
Lg(koncentration) för få pH går inte.
Du få ta -log10(koncentration) , och vet du varför? Och vad betyder nollorna med ett snett streck igenom?
Jag skulle tro att det beror på vad man har för miniräknare. 😉 Här valde jag ett typsnitt som efterliknar hur det ser ut i ett terminalfönster för att få det att se lite mer som "miniräknare". Det betyder alltså inget särskilt med strecken igenom.
Hur kan OH- och H30+ alltid vara i överskott? Är det pga autoprotolysen?
I vilket sammanhang menar du att OH⁻ och H₃O⁺ alltid är i överskott?
@@MagnusEhinger01 I sura och basiska lösningar.
Det är själva definitionen på sura och basiska lösningar: I sura lösningar är [H₃O⁺] > [OH⁻], i neutrala lösningar är [H₃O⁺] = [OH⁻] och i basiska lösningar är [H₃O⁺] < [OH⁻]. Att det alltid finns både H₃O⁺- och OH⁻-joner i en vattenlösning beror sedan på vattnets autoprotolys.
@@MagnusEhinger01 Jaha! Tack för svaret då fattar jag.
Hej, jag undrar hur en lösning kan ha pH 7 men samtidigt vara basisk. Jag har uppgiften "I en vattenlösning är pH = 7,0 vid 100 grader Celsius. Är lösningen sur, neutral eller basisk?
Kw = 3,75 * 10^(-13) (mol/dm^3)^2. " och jag förstår att genom jämförelse av koncentrationen h30+ och oh- kan man komma fram till att lösningen är basiskt men det jag inte förstår är hur en basisk lösning kan ha pH 7?
Definitionen på en neutral lösning är att det är en lösning där [H₃O⁺] = [OH⁻]. Vid 25°C råkar det vara så att i en neutral lösning är [H₃O⁺] = 1,00 · 10⁻⁷ M, vilket leder till att pH = 7 i en neutral lösning, men bara vid 25°C. Det betyder alltså att definitionen på en neutral lösning _inte_ är att det är en lösning där pH = 7, utan det är en lösning där [H₃O⁺] = [OH⁻].
Vid 100°C är Kw = 3,75 · 10⁻¹³M². I en neutral lösning är alltid [H₃O⁺] = [OH⁻]. Det betyder att vid 100°C är [H₃O⁺] = [OH⁻] = √(3,75 · 10⁻¹³M²) = 6,123724357 · 10⁻⁷, vilket leder till att pH = 6,21. Vid 100°C är alltså pH = 6,21 i en neutral lösning.
Hej Magnus,
Jag undrar hur man räknar ut vätejonskoncentrationen i en lösning där PH är 3,22?
Det gör du på samma sätt som jag gör i exempel 3 vid 9:47 i videogenomgången: [H⁺] = 10^(-pH).
@@MagnusEhinger01 Tack så mycket!
Jag tänkte fråga exempelvis när man ska avgöra om vattenlösningar är sura eller basiska, då måste man beräkna pH först för att veta om det är surt eller basiskt. Om det är exempelvis denna vattenlösning (H3O⁺) = 0,45 mol/dm3, hur gör man då?
(H3O⁺) = 0,45 mol/dm3 tar man då -lg(0,45) = 0,346, eller är detta fel?
@@susanandersson5469 Det är helt rätt tänkt.
@@MagnusEhinger01 Tack bästa Magnus, dina videos är väldigt bra!!
I exempel 2, hur kan vi konstatera att pH + pOH = 14,00? Jag hade förstått att pH + pOH = 14,00 endast vid 25 grader celcius. har jag missuppfattat?
Det är helt sant att det bara är vid 25°C som pH + pOH = 14,00. Om ingenting annat anges, är det detta som gäller. För en djupare genomgång och en förklaring till varför pH + pOH = 14,00 (vid 25°C), se den här videogenomgången: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-2/lektioner/syror-och-baser/vattnets-protolyskonstant-kw.html
@@MagnusEhinger01 tack!
8:07 Är inte Molar koncentrationen och borde betäcknas med enheten "c" istället. Speciellt eftersom M är en annan enhet och står för Molmassa (u)...?
Här gäller det att hålla tungan rätt i mun, så man inte blandar ihop enhet och storhet! Molar, som skrivs med ett "rakt" M är exakt detsamma som mol/dm³. Storheten koncentration brukar skrivas med ett kursivt _c,_ och då kan vi till exempel ange en koncentration genom att skriva att _c_ = 2,50M.
Molmassan anger hur mycket en mol av ett ämne väger, och brukar skrivas inte med ett "rakt" utan med ett _kursivt M._ Molmassan har enheten g/mol, och för en genomsnittlig kolatom gäller till exempel att _M_ = 12,0g/mol.
Om du tycker att det är knepigt att hålla reda på vad som skrivs med "rakt" M, _kursivt M,_ och vad som är enhet och vad som är storhet rekommenderar jag att du själv alltid använder enheten mol/dm³ för koncentration. Du kan också lära dig mer om storhet, enhet och mätetal i den här videogenomgången: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/mol-och-stokiometri/storhet-enhet-och-matetal.html
@@MagnusEhinger01 Ah, okej. Tack jag förstår nu.
@@Jikuro_ Så bra, varsågod! 😊
Gud magnus, jag var jätterädd om kursprovet vi kommer ha på tisdag. Men efter jag hittat din kanal så är jag knappt orolig! Du har förklarat så himla bra och jag fattar äntligen. TACK SÅ HIMLA MYCKET ASSÅ🫶🏽
Varsågod så himla mycket, lycka till på ditt kursprov! 😊👍
@@MagnusEhinger01 tack!! Hoppas jag med. Om jag får ett bra betyg så kommer jag tillbaks och tackar dig igen!
@@KaiSmithsOfficial Synd kanske bara att du inte hittade hit tidigare? Fast jag hoppas jag kan välkomna dig tillbaka till Kemi 2 istället! 😉
@@MagnusEhinger01 VÄLDIGT SYND JA, men jag kommer tyvärr inte att ha kemi 2 nästa år, men jag har fortfarnade nationella i ma2c den 22 maj! och jag kommer också ha ma3c nästa år, så jag kommer vara med dig väldigt länge!
Hej! Jag skulle bara ha en fråga..kan man beräkna pH för en 0,0583 M kaliumhydroxidlösning genom att ta -log(0,0583)?Svaret skulle bli 1,2 ...
Nej, det kan du inte göra. Definitionen på pH är att pH = -lg[H⁺]. Det du har beräknat är pOH = -lg[OH⁻]. Men det råkar också vara så att pH + pOH = 14,00. Därför kan du fortsätta din beräkning och få att pH = 14,00 - pOH = 14,00 - -lg[OH⁻] = 14,00 + lg(0,0583) = 12,7656686 ≈ 12,766.
@@MagnusEhinger01 tack ska du ha! 😄Jag tyckte också att det var någonting fel med min beräkning men visste inte hur jag skulle tänka!
@@minka2829 Så bra att det löste sig! 😊
Tack så ofantligt!
Kolossalt varsågod! 😊
Jag är lite förvirrad. I många reaktioner räknar man med väteatomer istället för oxoniumjoner, det finns väll inte fria väteatomer i lösningar? Och ibland räknar man med [H+] istället för [H3O+] när man ska räkna ut pH värdet. Hur kommer det sig?
Nej, man räknar aldrig med väteatomer istället för oxoniumjoner - där är nog någon slags missuppfattning i så fall. Däremot räknar man ofta med att H⁺ är fullständigt ekvivalent med H₃O⁺. Det är i själva verket en förenkling, där man har strukit bort vattnet. Titta till exempel på saltsyrans protolys i vatten:
HCl(aq) + H₂O → H₃O⁺(aq) + Cl⁻(aq)
Om vi tar bort vatten, H₂O, från både höger och vänster sida om får vi istället den här reaktionen:
HCl(aq) → H⁺(aq) + Cl⁻(aq)
Det betyder att H⁺ är fullständigt ekvivalent med H₃O⁺. Anledningen till att man kan resonera så är att oxoniumjonen i sig är en stark syra. Det innebär att följande reaktion hela tiden äger rum i en sur lösning:
H₃O⁺(aq) → H₂O + H⁺(aq)
Vattenmolekylen fungerar då bara som en "bärare" av vätejoner, H⁺.
Magnus Ehinger Nu förstår jag mycket bättre, tack så mycket för svar!
@@wilda986 Tack själv, det var roligt att höra att det gick att förstå! 😊
för mig går det inte att slå(-) innan log. fast får jag -7 när jag slår 10^-7=-7
Ofta finns det två "minusknappar" på miniräknaren. Den ena står tillsammans med de fyra övriga räknesätten + - x ÷. Den andra, som du ska använda står det antingen "(-)" på eller "+/-". Du kan också göra såhär, att du bara slår in till exempel log(0,001) på miniräknaren. Då får du svaret -3. Då är det bara att ta bort minusteckecknet (eller i själva verket multiplicera med -1), så får du rätt svar.
Kan man får pH/pOH som är negative värde?
Ja, det går bra, vid koncentrationer högre än 1mol/dm³.
Hade inte Klarat den här kursen utan dig
Det gläder mig att jag kan hjälpa dig!
Kan pOH vara mer än 14? T.ex om H+ = 2 => pH = -lg2 = -0,3 => pOH = 14 - (-0,3) = 14,3?
Jadå, och pH kan också vara < 0.
Du vet vad man säger Magnus... även solen har sina fläckar och jag tror att du avrundade fel på 12:52 :D
Jäpp! Typisk lapsus, jag tänker egentligen inte fel, utan det bara blir fel ändå. Du är dock inte den första att upptäcka det! 😉
@@MagnusEhinger01 😉
hejsan magnus 15:14 i videon halverar du antal mol BaOH. varför det?
Nej, det gör jag väl inte? Däremot är det så att substansmängden hydroxidjoner, n(OH⁻), blir dubbelt så stor som substansmängden bariumhydroxid, n(Ba(OH)₂). Det beror på att varje enhet Ba(OH)₂ så finns det _två_ hydroxidjoner. Det betyder att om vi till exempel löser upp 1mol Ba(OH)₂, så kommer det att frigöras 2mol OH⁻. Då blir alltså n(OH⁻) = 2n(Ba(OH)₂).
@@MagnusEhinger01 aha okidoki tack tack förstår jag
@@MagnusEhinger01 hoppas att du förstår att dina videos räddar liv sluta aldrig med dessa :)
@@aliceholm1507 Haha, tack - det är precis det som är meningen! 😊
12:25 :
~ 4,647 ?
Ja, det är sant: Vid 12:49 säger (och skriver) jag fel. Det avrundade pH-värdet ska vara 4,648, ingenting annat.
Hej sitter fast med en fråga gällande pH
Frågan är
Du blandra 750 ml natriumklorid med pH 13,0 och du tillsätter också 350 ml saltsyra med pH 0,5. Och nu ska du räkna pH på neutralisationen. Det kunde jag inte lösa. Om någon annan kan det
Den här reaktionen sker:
OH⁻ + H⁺ → H₂O
Det du behöver göra är att först beräkna n(OH⁻) och n(H⁺) i de båda ursprungslösningarna. En av dem kommer att vara mindre än den andra, och är begränsande. När du vet det, kan du räkna ut hur mycket den andra kommer att minska i substansmängd när reaktionen sker. Dela sedan den nya substansmängden med den totala volymen för att få koncentrationen. Därifrån kan du beräkna den nya lösningens pH.
Klarar du det med de ledtrådarna, tror du?
@@MagnusEhinger01
Hej
Nej jag fattade ingenting jag har kollat alla dina genomgång men jag fick ändå inte ihop det.
Är väldigt tacksam om du ger en exempel
OK, vi börjar med att beräkna n(OH⁻) i NaOH-lösningen:
pOH = 14,00 - pH = 14,00 - 13 = 1
[OH⁻] = 10⁻¹M = 0,10mol/dm³
n(OH⁻) = cV = 0,10mol/dm³ · 0,750dm³ = 0,075mol
Din tur: Vad blir n(H⁺) i HCl-lösningen?
@@MagnusEhinger01
Var kom 14 i från det fattade jag inte
Vid det här laget vet du säkert hur många du har hjälpt och fortfarande hjälper. Men förstå att ditt namn hyllas DAGLIGEN av hundratals elever!
Stort tack! 😊 Det mest fantastiska av allt, det är ju tanken på hur många duktiga kemister/biologer/medicinare vi får i Sverige!
Din hemsida är nere! 2022-05-22
-Armin
Jag vet… 😟 Jag jobbar på för att försöka få igång den igen!