Warunkiem tworzenia wiązania koordynacyjnego jest posiadanie przez akceptora pary elektronowej wolnego orbitalu. Rozpiszcie sobie konfigurację podstawową atomu tlenu: 1s2 2s2 2p4. Na orbitalu px mamy niewiążącą parę elektronową, na orbitalu py jeden elektron niesparowany, na orbitalu pz jeden elektron niesparowany. Brakuje wolnych orbitali zdolnych do uwspólnienia niewiążącej pary elektronowej z siarki. Wygląda na to, że atom tlenu musi być zhybrydyzowany chyba, żeby było miejsce orbitalu. Pamiętajmy o ważnej rzeczy - to nie jest ODDANIE pary elektronowej, tylko uwspólnienie. Taka odmiana wiązania kowalencyjnego. Do tego ja uważam, że rysowanie pełnego wzoru strukturalnego z pokazaniem niewiążących par elektronowych jest niezwykle istotne.
Jest jedna sprawa, która nie daje mi spokoju i nie potrafię jej zrozumieć , w momencie kiedy pierwiastek oddaje bezinteresownie wolna parę elektronów przestaje mieć oktet np N ma wtedy tylko 6 elektronów pozostałych(po oddaniu tlenowi wolnej pary) , jak to rozumieć?co to oznacza? z góry dziękuje za odpowiedź
czyli coś w stylu "cześć nie używasz, wiec potrzymam, ale nie zabiorę?" on się tylko przybliża na taka odległość by ciągle atom centralny mógł z nich korzystać? czyli się do końca ich nie wyrzeka tak? chyba w jakimś stopniu to rozumiem, ale ciągle coś małego pozostaje z tyłu głowy pytające się czy aby na pewno XD
Jezeli jest to prawda co mowia inni ze azot sie nie pozbywa w pelni tych elektronow tylko je udostepnia podobnie jak w wiazaniach kowalencyjnych, no to wychodzi na to ze w HNO3 azot ma 10 elektronow na zewn. Powloce zamiast 8 ;D. I badz tu czlowieku madry. nie rozumiem tego, pozostale przyklady sa w miare zrozumiale ale ten przypadek przeczy zasadom. To tez moze wynikac z niedoskonalosci jezyka potocznego do tlumaczenia takich zjawisk i slowa jak "przekazuje, oddaje" naprowadzaja na zly tor myslenia.
@@prostysposob6716Uważam, iż przydałoby się więcej przykładów; jakaś zależność "kiedy mogę mieć pewność, że to wiązanie jest wiązaniem koordynacyjnym?", może jest jakiś prosty sposób, aby od razu to zauważyć? Kiedy powstaje kation H3O+ - fajny byłby krótki wstęp; co zostało tam zmodyfikowane po jonizacji? Szczególną uwagę mam do momentu, w którym w kationie H3O+ tlen "udostępnia elektrony". Co to oznacza? Oddaje je? Jeżeli tak to przecież wtedy tlen zostanie z sześcioma elektronami i nie utworzy się oktet. Współdzieli? Taki typ wiązania nazywamy kowalencyjnym, więc też nie. (tak samo w kwasie azotowym (V); atom azotu pozostał z sześcioma elektronami?) Oprócz tego może jakaś informacja o elektroujemności? Czy ona gra tu jakąś rolę? Nie mam jednak samych uwag do materiału, mówi Pan spokojnie, więc łatwo przyswoić wiedzę. Fajny był też dodatek z przypomnieniem, że w kwasach atom centralny zawsze będzie się łączył w sposób pośredniczący, gdzie pośrednikiem jest tlen. Cieszyłabym się, jakby może w przyszłości zostały dodane do tych pozornie prostych tematów/pojęć jakieś ciekawostki dla studentów/pasjonatów chemii. :) Pozdrawiam!
![Wiązania kowalencyjne #2 [ Tworzenie związków chemicznych ]](/img/n.gif)
xD 1 LO po podst pozdrawia
😂😂
Pozdrawiam 😂😂
III LO też pozdrawia
Pozdrawiam
Pozdrawiam
Biol chem pozdrawia
typko chemia z podstawówki pozdrawia
bez kitu, tłumaczyły mi to 4 osoby w tym 3 nauczycieli i dopiero teraz zrozumiałam, dziękuję za Twoją pracę!
ratujesz mi zycie.. jutro mnie bedzie pytac, bo ostatnio nic nie umialam, wiec dziekuje!
I jak poszlo
Szanuje za zdjecie profilowe:))
Human pozdrawia 😂
Pozdrawiam
Nie ma to jak uczyc sie tego w klasie informatycznej ;_;
Tez xD
Nie ma to, jak uczyć się tego na humanie xd
Technik programista ;_;
Matgeo pozdrawia xd
Spedycja pozdrawia
właśnie uczę się tego na sesję z chemii. Będąc na kosmetologii, pzdr xd
Warunkiem tworzenia wiązania koordynacyjnego jest posiadanie przez akceptora pary elektronowej wolnego orbitalu. Rozpiszcie sobie konfigurację podstawową atomu tlenu: 1s2 2s2 2p4. Na orbitalu px mamy niewiążącą parę elektronową, na orbitalu py jeden elektron niesparowany, na orbitalu pz jeden elektron niesparowany. Brakuje wolnych orbitali zdolnych do uwspólnienia niewiążącej pary elektronowej z siarki. Wygląda na to, że atom tlenu musi być zhybrydyzowany chyba, żeby było miejsce orbitalu. Pamiętajmy o ważnej rzeczy - to nie jest ODDANIE pary elektronowej, tylko uwspólnienie. Taka odmiana wiązania kowalencyjnego. Do tego ja uważam, że rysowanie pełnego wzoru strukturalnego z pokazaniem niewiążących par elektronowych jest niezwykle istotne.
Biol-chem pozdrawia :,)
wiązanie kowalencyjne jest jak: moje twoje NASZE WPÓLNE
Jest jedna sprawa, która nie daje mi spokoju i nie potrafię jej zrozumieć , w momencie kiedy pierwiastek oddaje bezinteresownie wolna parę elektronów przestaje mieć oktet np N ma wtedy tylko 6 elektronów pozostałych(po oddaniu tlenowi wolnej pary) , jak to rozumieć?co to oznacza? z góry dziękuje za odpowiedź
zapisana kartka nie, ma wtedy tez oktet bo dzieli się ale nie oddaje w sesnie ze nie ma, nie wiem czy zrozumiles?
czyli coś w stylu "cześć nie używasz, wiec potrzymam, ale nie zabiorę?" on się tylko przybliża na taka odległość by ciągle atom centralny mógł z nich korzystać? czyli się do końca ich nie wyrzeka tak? chyba w jakimś stopniu to rozumiem, ale ciągle coś małego pozostaje z tyłu głowy pytające się czy aby na pewno XD
zapisana kartka tak
Jak je oddaje to te elektrony są traktowane jako wspólne
To tak nie dziala, one tylko uwspolniaja, nigdzie nie znikają - dzielą się po prostu
xD data
Ja będący 3 kl biol chem mat, który dopiero ogarnął wiązania koordynacyjne xD - pozdrawiam.
BOŻE DZIĘKUJE, NIE ROZUMIAŁAM AŻ DO TERAZ
3:30
małe sprostowanie - tlen w zwiazkach ma stopień utleniania -II
Nie chodzi o stopień utlenienia tylko o wartościowość tlenu w HNO3
pozdrawiam 1 lo na humanie 😽
Koks gościu jesteś
2 Legionowo biol chem
Pozdrawiam
genialny jestes dziekuje
6:53 przecież teraz azot ma 6 czyli chyba nie ma oktetu, tylko tlen ma. Azot miał 10, a teraz ma 6. To je jestem ułomny czy to jest błąd?
Noc przed kartkówka. Technik grafik pozdrawia
jesteś świetny 🧡
Mechatronik pozdrawia
Technik programista pozdrawia
haha same
Mat fiz inf, a za rok więcej chemii dochodzi? Dlaczego?
dziękuje bardzo :)
Jezeli jest to prawda co mowia inni ze azot sie nie pozbywa w pelni tych elektronow tylko je udostepnia podobnie jak w wiazaniach kowalencyjnych, no to wychodzi na to ze w HNO3 azot ma 10 elektronow na zewn. Powloce zamiast 8 ;D. I badz tu czlowieku madry. nie rozumiem tego, pozostale przyklady sa w miare zrozumiale ale ten przypadek przeczy zasadom. To tez moze wynikac z niedoskonalosci jezyka potocznego do tlumaczenia takich zjawisk i slowa jak "przekazuje, oddaje" naprowadzaja na zly tor myslenia.
Japierdziele, 8 miesięcy się tego uczyłem bez efektów. Wystarczyło cię znaleźć.
Pozdrawiam zagubionych ze szkoły średniej xD
Dzięki za pomoc :D
Dzięki ( dobrze tłumaczysz )
dzięki w końcu to zrozumialem a jutro klasóka
dziekuje!
profil filologiczny pozdrawia
Jezu dziekujeee
superr, dzieki
W mojej opinii nie do końca zrozumiale zostało wyjaśnione to pojęcie..
Czego zabrakło? W jaki sposób to zmienić? 🙂
@@prostysposob6716Uważam, iż przydałoby się więcej przykładów; jakaś zależność "kiedy mogę mieć pewność, że to wiązanie jest wiązaniem koordynacyjnym?", może jest jakiś prosty sposób, aby od razu to zauważyć? Kiedy powstaje kation H3O+ - fajny byłby krótki wstęp; co zostało tam zmodyfikowane po jonizacji? Szczególną uwagę mam do momentu, w którym w kationie H3O+ tlen "udostępnia elektrony". Co to oznacza? Oddaje je? Jeżeli tak to przecież wtedy tlen zostanie z sześcioma elektronami i nie utworzy się oktet. Współdzieli? Taki typ wiązania nazywamy kowalencyjnym, więc też nie. (tak samo w kwasie azotowym (V); atom azotu pozostał z sześcioma elektronami?) Oprócz tego może jakaś informacja o elektroujemności? Czy ona gra tu jakąś rolę? Nie mam jednak samych uwag do materiału, mówi Pan spokojnie, więc łatwo przyswoić wiedzę. Fajny był też dodatek z przypomnieniem, że w kwasach atom centralny zawsze będzie się łączył w sposób pośredniczący, gdzie pośrednikiem jest tlen. Cieszyłabym się, jakby może w przyszłości zostały dodane do tych pozornie prostych tematów/pojęć jakieś ciekawostki dla studentów/pasjonatów chemii. :)
Pozdrawiam!
omg dzięki jesteś boski
Dzięki ziomuś
Biolchem pozdrawia
Pozdro z tech. inf.
Mat-fiz pozdrawia
DZIEKUWA
1 technikum pozdrawia XD
1 ctp pozdro
No mi nie pomogło
No dobre, ale przy pierwszym przykładzie Wodór ma 1 elektron i bierze sobie 2 więc ma 3 no to na co mu 3 jak potrzebuje 2 xd
To nie jest zwykły wodór ,tylko kation wodoru ,który nie ma ani jednego elektronu.
ale ze pomoglo