Geometria Molecular | Teoria VSEPR | Teoria de Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência
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- เผยแพร่เมื่อ 13 พ.ค. 2020
- Teoria VSEPR e GEOMETRIA MOLECULAR
Nesta primeira parte de três aulas, iremos falar sobre a geometria molecular, ou seja, a forma que as moléculas assumem no espaço, levando-se em consideração o a teoria de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, também conhecida como VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion). Vamos entender como determinar a geometria molecular de maneira fácil através das nuvens eletrônicas, regiões de alta densidade de elétrons entre dois átomos.
Um dos assuntos que mais caem no #enem!
Modelo VSEPR 1:00
Geometria Linear para moléculas biatômicas 3:05
Conceito de Nuvens Eletrônicas 6:50
Geometria Linear 9:28
Geometria Angular 16:58
Geometria Trigonal Plana 24:47
📽️ Sequência Pedagógica das Aulas de Geometria Molecular
1. Modelo VSEPR (geometria linear, angular e trigonal) - • Geometria Molecular | ...
2. Geometria Tetraédica - • GEOMETRIA MOLECULAR TE...
2. Revisão de Geometria Molecular - • Geometria Molecular | ...
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#química #geometriamolecular #VSEPR
As melhores aulas de química possíveis
Obrigadooooo 🥳🥳🥳
Agora só consigo estudar com esse professor. A aula é simplesmente incrível!
Então tá no lugar certo! Só sucesso!
A aula mais completa e bem explicada que achei no TH-cam, com certeza, ele tenta não só explicar o assunto mas sim te fazer entender toda a lógica por trás, te dando uma boa base. Nenhuma outra aula deixou o assunto tão claro para min, obrigada ❤️
Mano, todas as suas video aulas tem me ajudado muito a entender o conteúdo que o meu professor não ensina, obrigado!
Excelente aula! Vamos valorizar o professor galera!
que professor foda!!!! nenhum professor até hj q eu vi não ensinou essas coisas de ligantes e nuvens, com esse metodo e muito mais faciil
Que show, Juaozim, fico feliz que tenha entendido o método. Realmente fica mais fácil assim. Agora é só colocar em prática e matar todas as questões!
Aula MUITO BOA com uma otima didática, parabéns e obrigada Professor😊
Gente, como eu não conheci esse professor antes?
Tô na metade do vídeo e já amei. Acho que encontrei o canal certo.
Uhuuuuuu que ótimo que me encontrou por aqui, Karol! Seja bem vinda e bons estudos pra você 🤗🤗🤗
obrigada, professor! você foi o único que eu consegui aprender a matéria de geometria molecular, sua didática e sua dicção são impressionantes, muito bom!!! 💓
Uhuuuuuuuu que ótimo, Bia!!!
Que aula boa!
Excelente aula, professor
Muito boa a aula
Sem defeitos!
Muito obrigado, Felipe!!!! Valeu pelo comentário =)
Sempre bom aprender com você!
🤗🤗🤗
Muito bom!!
Muito obrigado, Júlia 😁😁😁
Igor você é o melhor professor de química... obrigada por compartilhar seus conhecimentos
Eu que agradeço o comentário ☺️☺️☺️ bons estudos pra você 🤗
Normalmente não assisto vídeo aula para a maioria das matérias, mas o senhor é muito bom!!!
Ah que legal! Fico feliz em saber que está assistindo as minhas aulas ☺️
A cada minuto de aula que passa eu fico "mds que aula perfeita"
Uhuuuuuu que ótimo que gosta das aulas aqui do canal, Ana! Muito obrigado pelo comentário e bons estudos pra você 🤗🤗🤗
Aula maravilhosa!
Obrigado, Marcos, valeu pelo comentário!!!
Aula perfeita!
Muito obrigado, Gabriela!!!
Igor, vc nasceu pra ser professor. Que didática leve e perfeita! Muito obg por disponibilizar essas aulas gratuitamente. Todo sucesso do mundo p vc!
Mtoooo obrigado, Lavínia! Fico mto feliz por saber que está gostando das aulas aqui do canal! Obrigado pela mensagem e pelo carinho, viu 😘
Parabéns, excelente aula!!!!
Muito obrigado, Fabiana!!!
Obrigado pela aula. Melhor prof!
Eu agradeço o comentário!!!
Professor! Você é incrível. Obrigado pelo conteúdo
Eu que agradeço o comentário e elogio, Eduardo, muito obrigado obrigado 😊
Amei a aula! Muito obrigada.
Que bom que amou, Gabriela. Obrigado pela mensagem =)
Que aula maravilhosa
Muito obrigado, Gabrielle 😉😉😉
Você é sensacional Igor. Parabéns! Sou prof de Químicas também ❤️ e sempre procuro uma forma mais didática e simplificada para passar alguns conteúdos, então sempre vejo suas aulas 😊
Que bom que gosta do conteúdo aqui do canal, Ticiane! Fico feliz em poder ajudar e compartilhar conhecimento!!
Ótima explicação!! 👏🏾
Obrigado, Bianca!!!
muito obrigado professor!
Valeu, Vinícius, tamo junto
Melhor professor 👏👏👏👏
Mtooooo obrigado, Karina!!
Excelente aula professor. Parabéns.
Muitíssimo obrigado, Rafael
vc é tao divo explicando por favor nunca pare
Ahh muito obrigadoooooo, Leandro! Não vou parar, não! Agora tô voltando com tudo uhuuuuuu
Aula excelente!
Muito obrigado, Jack!! Bons estudos pra voceê =)
Esse cara é incrível
Muito obrigadoooooo
cade a continuação desse vídeooo pras outras geometriasssssss! perfeito dms
Tá aqui, Mariana - th-cam.com/video/iICGCxLZdOM/w-d-xo.htmlsi=zIiCZA953lQTv-qM
otimo professor obrigada por facilitar minha vida
Uhuuuuuu obrigado pela inscrição, Letícia!!! Compartilhe com quem também está estudando ☺️☺️☺️
Isso é um pai!!!!
O melhor professor do mundo!!!
Uhuuuuuu obrigado, Sofia 😍
eu odiava mto quimica, mas sinceramente, aprendo cada dia mais c vc!! mto obrigada por alem de ensinar no stoodi hexag e etc, criar um canal aqui no yt!! vc é meu professor favoritoo
Obrigado, Juju, que bom que esteja gostando um pouquinho mais da química!!! Agora tô por aqui pra ajudar os alunos!!!
MUITO BOM
Obrigadoooooo
amei esse querido, tava tendo grande dificuldade nisso!!!!!!
lendário
Obrigadooooooooo, moon! Bons estudossssss
sempre volto para assistir essa aula
Que ótimo, Lívia!! Assista sempre 🤗🤗🤗
ótima aula
Obrigado ☺️☺️☺️
arrasou!
Uhuuuuuu
Deus te abençoe 🙏 sua didática é perfeita! Consigo aprender com facilidade. Muito obrigada!
Uhuuuuuuu bons estudos pra você, Simone!!!
NOSSA ME AJUDOU MUITOOOO!!! Obrigada, aliás, passei a aula toda achando o professor parecido com o Glenn do the walking dead hahahah, abraços
Muita gente fala isso, Milena! Deve ser bonito esse rapaz 🤣🤣🤣 obrigado pelo comentário 🤗🤗🤗
Professor, já havia estudado essa matéria mas sinceramente havia muitas partes que eu não entendia e, consequentemente, não memorizava. Com sua aula e explicação, tudo ficou muito mais fácil. Continue com esse trabalho
Que legal saber disso, Cássio, fico feliz em saber que agora ficou mais tranquilo entender a geometria molecular!!! Obrigado pelo comentário e continue firme nos estudos!
valeu mano, aula muito boa, aprendi muito, melhor e mais didática que das escolas virtuais
Muito obrigado, Ricardo!!!
Gostei muito da sua didática... consegui entender melhor o livro que estou usando
Ah que ótimo, João, qual livro você está usando!?
Feltre 7 edição
Sua letra é muito dhr
Muito obrigado, João! Anos treinando pra ficar assim hahahah
Professor, uma duvida: quando usou o exemplo de SO2 e SO3, colocou em em uma das nuvens eletronicas, uma lig dupla. Pq? O oxigenio e o enxofre tem 6 elétrons na cv, ent n precisariam de apenas uma lig simples para estabilizar? pq assim eles estariam com 10 ne? Aula incrivel, só assisto video aula de quim com vc, mas realmente me gerou uma duvida!
Salve professor.
No caso do último exemplo, vc conta três ligações, mas só um oxigênio esta ligado por dois eletrons. Poderia haver uma quarta ligação? Ficando cada oxigênio ligado por apenas um eletron?
Então eu preciso saber obrigatoriamente quantos eletrons tem cada elemento químico?
Igor, boa noite! No min 21:16 você comenta que, na molecula de S02, pelo fato do Oxigênio e Enxofre serem da mesma família, eles realizam entre si ligação dupla? Qual a relação que há entre isso? Sempre tenho duvida pq nunca sei quando realmente tem ligação dativa. P.s: aproveitando para agradecer pela ajuda que está dando a nós!!! Você é show, prof
Fala, José!
A ligação covalente dativa pode ser descrita quando os elementos químicos já estão estabilizados com oito elétrons mas ainda precisam estabilizar outros átomos para formação da molécula. Quando isso acontece, o átomo central já estabilizado pode compartilhar um par de elétrons para aquele que precisa de dois para sua estabilização. Por isso que o enxofre no caso do SO2 faz uma dupla com o oxigênio e então uma dativa com o segundo átomo de oxigênio!
Espero que tenha respondido. Valeu pelo comentário!!!
@@IgorQuimica valeu, Igor!!! Muito obrigaaado.
@@IgorQuimicaSe der pra considerar a possibilidade de algum dia fazer aula de resolução de exercícios de Estequiometria, agradeço tbm prof.
Claro, José! Tem bastante coisa que vou fazer por aqui e vai ser bem legal! Aguarde =)
Que vídeo legal, que plataforma você usou para fazer?
Obrigado, Fernanda.
Pra gravar as aulas eu uso o OBS juntamente com o whiteboard da microsoft!
Qual é o aplicativo usado para o vídeo?
Massss Prof. Igor o que nao entendo é que o enxofre pode expandir o octeto, entao pq ele faz uma dativa com o Oxigenio? Entendo que no caso do SF6 o fluor é mais eletronegaivo mas o oxigenio tbm é bem eletronegativo e poderia ser feito outra ligacao dupla com o outro oxigenio. Isso nao mudaria na geometria e faz mais sentido pra mim... 😓
oi professor, tenho uma dúvida. Pq eu não posso fazer duas ligações dativas entre o oxigenio do SO2? Por exemplo, estabilizou-se o S e um dos O's, ai ficou uma dativa para o outro oxigenio, ele não ficaria faltando uma ligação para se estabilizar? pq eu n posso pegar um eletronzinho daquela nuvem acima do S e fazer mais uma dativa com o outro O?
ata, acho que entendi, é pq uma dativa ja estaria "doando" dois elétrons para o oxigenio fazendo ele completar 8, né?
@@natashamellody é porque o Enxofre também precisa ficar equilibrado, se ele faz a dativa com os dois oxigênios, não ficará estável
Nuvem eletrônica é caractéristica dos metais, correto?
E como acontece ligações covalentes? Se as ligações covalentes só ocorre entre ametais?
Nuvem eletrônica quer dizer par de elétrons que estão ao redor do átomo central? Mas porque tem esse nome?
Tem esse nome porque os elétrons formam algo como se fosse uma nuvem devido a sua movimentação contínua. A nuvem eletrônica deste modo é uma região de alta densidade eletrônica.
Compostos iônicos podem ter algum tipo de geometria?
Não, Thiago! A geometria é específico de moléculas. No caso de compostos iônicos temos a formação de retículos cristalinos
Vc explicou que é preciso contar os elétrons para saber quantas nuvens eletrônicas vamos ter na molécula, porém eu ainda não entendi porque tem que ser 8 elétrons.
Tem de ser oito ao total, Yuri, pois é essa a quantidade de elétrons que os átomos alcançam a estabilidade química, conhecida como "regra do octeto". Se tiver dúvidas da uma revisada com a aula de ligações químicas.
th-cam.com/video/UjXlHX3EEi0/w-d-xo.html
@@IgorQuimica Entendi. Obrigado!
Oii professor... Pq a amônia é piramidal? Ela tá na família 5A com os três hidrogênios era pra ela atingir o octeto e não sobrar par de elétrons... Algum conceito eu não assimilei direito, poderia me ajudar?
Olá, tudo bom? A amônia é piramidal pois no nitrogênio há uma sobra de um par de elétrons, sendo assim temos 4 nuvens com três ligantes, o que resulta nesta geometria. O nitrogênio está na família 5A como vc disse, então ele usa três elétrons para fazer compartilhamento, totalizando 8, com a sobra de um par não ligante!
@@IgorQuimica muito obrigada!!