Geometria Molecular | Revisão
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- เผยแพร่เมื่อ 6 พ.ย. 2020
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Revisão de Geometria Molecular
Nesta aula de revisão vamos falar das principais geometrias encontradas nas moléculas:
Geometria Linear
Geometria Angular
Geometria Trigonal Plana
Geometria Piramidal
Geometria Tetraédrica
Para isso vamos entender o conceito de nuvem eletrônica e átomo central de uma molécula para então determinar de maneira prática e rápidas as geometrias moleculares.
Aproveitando o conceito de nuvem eletrônica também iremos falar das hibridizações dos átomos: sp3 , sp2 e sp.
Exercícios Resolvidos
(Santa Marcelina 2020) A excreção de amônia (NH3) pelos peixes se dá por difusão branquial. A amônia produzida pelo catabolismo (degradação)
de determinadas moléculas atravessa a membrana das brânquias e se dissolve na água. Por isso, excesso de amônia nos viveiros de peixes pode provocar autointoxicação, pois os peixes produzirão amônia, mas não conseguirão excretá-la. A amônia, cuja concentração é influenciada pelo pH, é muito solúvel em água. Em solução aquosa, a amônia produz o íon
amônio (NH4+).
a) Escreva a fórmula estrutural da amônia. Apresente a geometria do íon amônio.
(ENEM 2018) O grafeno é uma forma alotrópica do carbono constituído por uma folha planar (arranjo bidimensional) de átomos de carbono compactados e com a espessura de apenas um átomo. Sua estrutura é hexagonal, conforme a figura.
📽️ Sequência Pedagógica das Aulas de Geometria Molecular
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2. Geometria Tetraédica - • GEOMETRIA MOLECULAR TE...
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#química #revisão #geometriamolecular
Eu estava louca tentando achar algum professor que conseguisse fazer esse tema entrar na minha cabeça, finalmente encontrei, ótimo professor
Uhuuuuuuuuuuu ainda bem que me encontrou!!!
Esse professor é mt bom, não tinha entendido nada com o professor do regular e o sr. me ajudou dms, mt obrigado professor
Que bom que conseguiu entender, Gabriel! Muito obrigado pelo comentário =)
Igor, se eu passar em Química, na minha graduação, o merito é completamente seu! kkkkkk
Vídeo maravilhoso, didática incrivel.
O mérito é nossa, Kaique, vamos dividir isso ai!!!!
Muito bom o vídeo... excelente pra revisar antes de prova...
Muito bom!
obg pela aula
Melhor professor disparado!!!
Vídeo maravilhoso! Aliás, toda a playlist está
Mais uma ótima revisão!! Obrigada, prof ❤
Que bom que gostou, Bia!!!
Muito bom, obrigada!
Obrigadoooo 😃😃😃
cara vc é o melhor professor velho,explica super bem ! Ajuda muita gente
Obrigado pelo elogio, Marcos! Fico muito feliz em poder ajudá-lo. Grande abraço =)
Espetáculo de aula, parabéns professor.
Muito obrigado, Karol ☺️☺️☺️
Mais uma aula excelente ♥️♥️ tem me ajudado muito
Que ótimo, Kathlenn, fico feliz em ajudar!!! Obrigado pelo comentário =)
Caramba demorei pra achar esse canal. A química tá fazendo sentido pra mim agora rsrs... muito obg pelo vídeo!
Uhuuuuuu
moço vc salvou a minha vida sério, parabéns sua explicação é IMPECÁVEL!!
Uhuuuuuu que ótimo, Rebss! Continue aqui pelo canal para continuar salvando sua vida!!!
Professor Igor, te acompanho no stoodi. Não sabia que tinha canal no yt, você é fera demais!!! Abraço
Estou por aqui, Samuel, acompanhe também as aulas e resoluções aqui do canal! Se puder também compartilhe com quem está estudando! Obrigado pelo elogio e pela mensagem. Valeu =)
A melhor aula sobre o assunto!
Uhuuuuuu mtoooo obrigado 🥰
obrigada, professor! ótima aula
Eu que agradeço o comentário, Lorena!!! Bons estudos pra você 🤗
Igor, muito obrigado.
Sem palavras para descrever o quão grato estou, você é um excelente professor.
Obrigado mesmo! com você Química fica bem mais fácil.
Eu que agradeço o carinho e o reconhecimento pelo trabalho!! Fico feliz saber que as aulas estão te ajudando ☺️
Aula incrível!!
Obrigado 😃
obrigada pela aula, professor!
Eu que agradeço o comentário, Amanda!
Eu sempre tive dúvida nessa parte da química, mas com essa aula ficou muito mais simples. Tô tentando revisar o que da para o Enem kkkkkkk
Ainda da tempo de revisar bastante coisa, Gustavo! Bora gabaritar química!
Que aula maravilhosa, muito obrigada prof e que Deus te abençoe sempre!
Que bom que gostou, Amanda!!! Obrigado pelo comentário ☺️☺️☺️
Santa Marcelinha foi ótimo kkkkkk
Obrigada pela aula, te acompanho no Stoodi e a Química fica mais fácil com suas aulas. Ainda bem que eu encontrei esse tesouro de canal! 🤩👏🏻
Que bom que me encontrou por aqui, Dayane!
Em breve teremos mais coisas boas por aqui!!!
Aula perfeita
Muito obrigado 😉😉😉
muito boa a aula!
Que bom que gostou ☺️😃☺️
QUE VIDEO!!! 2 anos tentando aprender isso e achando que era so decoreba... esse video me ajudou num grau que nao ta descrito! Vlw igor
Que massa, Juliano, fico muito feliz em ter ajudado a entender esse conteúdo!!!!
carambaaaaaaaaaaaa prof, como vc é perfeito
Muito obrigado, Guilherme!!!
valeu!!!
Tamo junto, Júlio!!!
Showw
OBRIGADO
Com as vídeos aulas desse professor é impossível N gabaritar prova!
Uhuuuuuu bora gabaritar tudo, Pablo!!!!
🤩🤩🤩🤩
👏🏼👏🏼👏🏼
Olá! Como vou saber quando devo fazer ligação dupla para estabilizar, como no exemplo do SO3?
Não haveria como realizar apenas ligações simples, pois iria faltar, elemtos ligantes, neste exemplo foram 3 O, e lembrando que ambos são da familia 6a, ou seja, possui 3 elementos na camada de valência. o que corrobora para a ligação dupla e as dativas
Professor, na questao do final do vídeo, no exercício do enem, o carbono nao deveria fazer 4 ligaçoes para a estabilidade, ou seja, nao tem um hidrogenio '' oculto '' ?
Temos ali a formação de uma ligação dupla no carbono e assim um total de três nuvens eletrônicas!!!
Professor vc poderia liberar esses slides
Top, vem UEL...
Uhuuuul, vem UELLLLLLL
"dativa neles", ótimo.
Sempre!!!
Olá! Gostaria de tirar uma dúvida, não sei se mencionou no vídeo, mas a molécula para ficar no núcleo, no meio da geometria, tem que ser a que tem menor eletronegatividade?
Em geral os átomos mais eletronegativos não são os átomos centrais de uma molécula. A melhor coisa a se pensar é naquele átomo que consegue fazer o maior número de ligações possíveis como o átomo central!
@@IgorQuimica obrigada!!
Professor, nuvem eletrônica só é entre 2 átomos?
Sim, Karol!
Professor, no 10:00 você faz uma ligação dativa entre o enxofre e o oxigênio, mas porque o oxigênio estabiliza dessa forma? a ligação dativa não fornece apenas 1 elétron? e já que o outro elétron já era do oxigênio ele não precisaria de duas dativas ou coisa assim? Abraços
Na verdade a ligação covalente dativa compartilha dois elétrons, Leonel. O compartilhamento ocorre do átomo que já está estabilizado na direção e sentido daquele que está precisando de dois elétrons.
Qualquer dúvida dê uma olhadinha nesta parte da aula de ligações química que eu explico melhor - th-cam.com/video/UjXlHX3EEi0/w-d-xo.html
@@IgorQuimica Valeu sor vou dar uma olhada sim, aproveitando a deixa para mais duas perguntas.
1) Teria alguma chance de você fazer uma revisão para o vestibular da UFRGS que está chegando?
2) Essa é mais sobre matéria mesmo, eu não sei nem como perguntar isso então não sei se tu vai entender kkk, as vezes me deparo com uns símbolos meio diferentes nas representações de ligações das moléculas, tipo uns tracinhos em forma de pirâmide e tal, vou ver se acho uma imagem representando. Enfim, tem alguma aula ou explicação sobre isso? Deve ser algo simples de ligações mas que eu ainda não peguei ou não vi, vou deixar a imagem no comentário abaixo
d3ldp6e6ewxlg3.cloudfront.net/VESTIBULAR_UFRGS_2016_DIA31a74ac55/_1458930061_0509_bfdf166e_0/0_QUESTAOORG_0.png
@@leonel.ferrazesses tracinhos são pra representar que está em outra dimensão. Cunha cheia é saindo do papel e cunha tracejada é entrando nele.
Professor, na ligação covalente ocorre ligação de apenas 1 elétrons e na dativa ocorre par de elétrons, né?
Quando vamos fazer esse exercício de geometria. Os elétrons não ficam distribuidos aos pares?
Não entendi no exemplo da água.
Naturalmente o Oxigênio possui 6 elétrons, eu distribui aos pares, quando fui fazer as ligações com o H. Contei que fosse 2 elétrons em cada hidrogênio. Onde errei? Não entendi...
No caso, posso deixar apenas um elétron de um lado?
Na ligação covalente são sempre pares, ou seja, um elétron de um com outro do segundo elemento! Deste modo, no caso da água, são utilizados dois elétrons do oxigênio sobrando outros dois pares!
A minha professora está pedindo a fórmula espacial da benzocaína.voce pode me ajudar?
Eita! Mais fácil dar uma olhada nas imagens do Google