La vidéo est top mais j'ai une petite question : quand on divise le nombre de moles d'Al par sa masse molaire, pourquoi est-ce qu'on ne multiplie pas la masse molaire d'Al (27 g/mol) par 2 sachant qu'on parle de 2 moles d'Al svp ?
En fait, on ne multiplie pas par 2 car le nombre 2, sur l'équation, est une pondération (le nombre est devant la formule moléculaire, pas en indice). Tu multiplie la masse molaire uniquement s'il y a un indice à ta molécule( un petit nombre derrière).
Bonjour ! La raison pour laquelle le facteur 2 n’intervient pas sur la masse molaire c’est parce qu’il a été introduit pour équilibrer la réaction. Pour avoir une réaction stœchiométrique ou la totalité d’oxyde fer réagit avec toute la quantité d’aluminium introduite, il faut deux fois plus d’aluminium que d’oxyde de fer. Ceci ne concerne que le nombre de moles. Reprenons le côté gauche de l’équation en remplaçant le nombre moles d’oxyde de fer par x On a : Fe2O3 + 2Al On écrit le nombre de moles Pour Fe2O3 c’est x On a établi que pour avoir une réaction stœchiométrique, il faut deux fois plus d’aluminium que d’oxyde de fer donc le nombre de moles d’aluminium à introduire sera 2x. Si maintenant on nomme n le nombre de moles comme habituellement on obtient ; nFe2O3 = x nAl = 2x ou encore nAl = 2 x nFe2O3 (puisque x = nFe2O3) Le facteur 2 n’agit pas tout sur la masse molaire. Le calcul de la masse d’aluminium est donc : nAl = mAl/Mal d’où mAl = nAl x MAl On remplace mAl = 2 x nFe2O3 x MAl J’espère que cette réponse vous aidera à y voir plus clair !
les coefficients stœchiométriques représentent bien aussi le nb de moles par élément chimique ? Par exemple, un coefficient stœchiométrique de 2 devant le Fe indique bien qu'il faut 2 moles de fer ? Merci d'avance
Bien expliqué, le micro marche bien contrairement à plusieurs autres vidéos du genre. Merci beaucoup
Merci beaucoup !!! Très bonne explication, clair et précise !
La vidéo est top mais j'ai une petite question : quand on divise le nombre de moles d'Al par sa masse molaire, pourquoi est-ce qu'on ne multiplie pas la masse molaire d'Al (27 g/mol) par 2 sachant qu'on parle de 2 moles d'Al svp ?
En fait, on ne multiplie pas par 2 car le nombre 2, sur l'équation, est une pondération (le nombre est devant la formule moléculaire, pas en indice).
Tu multiplie la masse molaire uniquement s'il y a un indice à ta molécule( un petit nombre derrière).
Bonjour ! La raison pour laquelle le facteur 2 n’intervient pas sur la masse molaire c’est parce qu’il a été introduit pour équilibrer la réaction.
Pour avoir une réaction stœchiométrique ou la totalité d’oxyde fer réagit avec toute la quantité d’aluminium introduite, il faut deux fois plus d’aluminium que d’oxyde de fer. Ceci ne concerne que le nombre de moles.
Reprenons le côté gauche de l’équation en remplaçant le nombre moles d’oxyde de fer par x
On a : Fe2O3 + 2Al
On écrit le nombre de moles
Pour Fe2O3 c’est x
On a établi que pour avoir une réaction stœchiométrique, il faut deux fois plus d’aluminium que d’oxyde de fer donc le nombre de moles d’aluminium à introduire sera 2x.
Si maintenant on nomme n le nombre de moles comme habituellement on obtient ;
nFe2O3 = x
nAl = 2x ou encore nAl = 2 x nFe2O3 (puisque x = nFe2O3)
Le facteur 2 n’agit pas tout sur la masse molaire.
Le calcul de la masse d’aluminium est donc :
nAl = mAl/Mal
d’où mAl = nAl x MAl
On remplace
mAl = 2 x nFe2O3 x MAl
J’espère que cette réponse vous aidera à y voir plus clair !
les coefficients stœchiométriques représentent bien aussi le nb de moles par élément chimique ? Par exemple, un coefficient stœchiométrique de 2 devant le Fe indique bien qu'il faut 2 moles de fer ?
Merci d'avance
je ne comprends pas trop
par contre l’écriture faut améliorer