En vérité c'est parfois pas simple. J'ai aussi des difficultés pour faire comprendre ce chapitre à mes élèves. Donc vidéo de cours pour faire un résumé !
En fait, c'est plutôt simple. De chaque côté de l'équation (trouvée à l'étape 5), je vérifie qu'il y ait autant de chaque élément (il faut aussi vérifier la charge globale). Il ne s'agit que d'un moyen de vérification. _je viens de me rendre compte qu'il y a une erreur sur les hydrogènes... j'ai mélangé deux équations différentes, voici donc une correction avec une explication :_ Pour l'hydrogène, à gauche, - il y a 16 H+ (qui font 16 hydrogènes) - il y a aussi 6 hydrogènes dans la molécule CH3CH2OH. Mais puisque la molécule y est trois fois (3 CH3CH2OH) : 3x6=18 hydrogènes Il y a donc au total *34 hydrogènes* à gauche. On fait pareil à droite. Il y en a aussi *34* _(c'est là que je me suis trompé)_ . Par conséquent, *l'élément hydrogène est bien conservé* . Il y en a autant avant qu'après. Il faut faire pareil pour tous les éléments (O, C, Cr). Il faut aussi vérifier la charge globale. Elle doit être la même à gauche et à droite. Par exemple, à gauche, on a 16 H+ qui apporte donc 16+, on a 2 Cr2O7(2-) qui apporte chacun 2- donc au total 4- et le CH3CH2OH est neutre. Ainsi à gauche on a 16+ et 4- soit un total de 12+. Il faut aussi vérifier qu'à droite cela fasse 12+. Et voilà... en espérant avoir été un peu plus clair 😅
Merci beaucoup ces vidéos pour nous les st2s elles sont incroyable :)
Franchement incroyable 😭je comprends rien avec mon prof heureusement que vous êtes là 😭
En vérité c'est parfois pas simple. J'ai aussi des difficultés pour faire comprendre ce chapitre à mes élèves. Donc vidéo de cours pour faire un résumé !
Super vidéo, bien expliqué 👍👍
merci beaucoup ça m’a sauver pour mon DS de demain !!!
Merci vraiment j’ai tout compris
Bonsoir pourriez-vous expliquer le tableau quand vous vérifiez les charges et les élément
En fait, c'est plutôt simple. De chaque côté de l'équation (trouvée à l'étape 5), je vérifie qu'il y ait autant de chaque élément (il faut aussi vérifier la charge globale). Il ne s'agit que d'un moyen de vérification.
_je viens de me rendre compte qu'il y a une erreur sur les hydrogènes... j'ai mélangé deux équations différentes, voici donc une correction avec une explication :_
Pour l'hydrogène, à gauche,
- il y a 16 H+ (qui font 16 hydrogènes)
- il y a aussi 6 hydrogènes dans la molécule CH3CH2OH. Mais puisque la molécule y est trois fois (3 CH3CH2OH) : 3x6=18 hydrogènes
Il y a donc au total *34 hydrogènes* à gauche.
On fait pareil à droite. Il y en a aussi *34* _(c'est là que je me suis trompé)_ . Par conséquent, *l'élément hydrogène est bien conservé* . Il y en a autant avant qu'après.
Il faut faire pareil pour tous les éléments (O, C, Cr). Il faut aussi vérifier la charge globale. Elle doit être la même à gauche et à droite. Par exemple, à gauche, on a 16 H+ qui apporte donc 16+, on a 2 Cr2O7(2-) qui apporte chacun 2- donc au total 4- et le CH3CH2OH est neutre. Ainsi à gauche on a 16+ et 4- soit un total de 12+. Il faut aussi vérifier qu'à droite cela fasse 12+.
Et voilà... en espérant avoir été un peu plus clair 😅
merci beaucoup