Es increible pensar que esta informacion es aplicable, con distintas presiones y temperaturas, a cualquier sustancia pura y como la grafica puede variar en funcion de las propiedades quimicas de la sustancia. Gran video!
Hola, gracias por tu comentario. Es satisfactorio para nosotros saber que el propósito de divulgar el conocimiento y su aplicabilidad, se cumple y es reconocido por quienes se acercan a nuestro contenido.
Por encima del punto crítico no es que solo encuentres agua en forma gaseosa, es que realmente encuentras dicha substancia en un estado medio gaseoso medio líquido, se comporta un poco como ambos, tiene menos densidad, es menos viscoso y CREO que es compresible (corregidme si me equivoco por favor).
por encima de Tc (temperatura critica) el vapor de agua tiende a pasar a comportarse como un gas. En el vapor (de agua) tenes microgotas de agua, en el gas (de agua) tenes moleculas de H2O como cualquier otro gas, metano por ejemplo. El metano no puede formar vapor de metano por carecer de puente hidrogeno, es un gas con todas las letras. En cambio, el agua si puede formar puente hidrogeno con la suficiente fuerza de aglomerar muchas moleculas de agua y aun mantener caracteristicas de un gas pero en realidad no es un gas, son microgotas de agua en suspension.
Hola buenas y en que momento de la gráfica el agua estaría en estado liquido+vapor? porque el agua se evapora a temperaturas menores a 100 grados , no hace falta que llegue a ebullir. gracias.
Alejandro Lopez en el minuto 2:40 lo mencionó. Saludos.
5 ปีที่แล้ว +1
No soy un experto, pero creo que estas confundiendo dos conceptos: Una cosa es la evaporación y otro es la ebullición. La evaporación depende de la "presión de vapor". En la ebullición, todo el volumen a más de 100 grados evapora. es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_de_vapor
Esto lo vi en la universidad, pero hay algo que no entiendo... si el punto de ebullición normal es de 100° a 1atm, por que se seca el agua después de trapear el suelo? no vivimos a 100°.
Es evidente que en el punto crítico las dos fases: gas y líquido coexisten. ¿Por qué dice que en ese punto el agua solamente se encuentra en estado gaseoso?. Considero que es un error de interpretación. La apreciación expuesta en el vídeo es válida solo si la temperatura se incrementa y la presión se mantiene; sin embargo, hay una zona donde incrementado la temperatura crítica y la presión crítica el agua se puede encontrar en estado líquido.
Hay que recordar la diferencia de dos conceptos: una cosa es la evaporación y otra es la ebullición. La evaporación depende de la presión del vapor y en la ebullición, todo el volumen a más de 100° evapora. Saludos.
Esta mal hecho el video no tiene sentido la representación gráfica ya que muestra 0 grados centigrados en la mitad de la gráfica, sabiendo que el cero en el plano cartesiano es la intersección de todos los ejes por eso - 50 grados no es ahí donde la representan sería en el otro cuadrante
Es increible pensar que esta informacion es aplicable, con distintas presiones y temperaturas, a cualquier sustancia pura y como la grafica puede variar en funcion de las propiedades quimicas de la sustancia. Gran video!
Hola, gracias por tu comentario. Es satisfactorio para nosotros saber que el propósito de divulgar el conocimiento y su aplicabilidad, se cumple y es reconocido por quienes se acercan a nuestro contenido.
esta perfecto, pero para la próxima porfa bájale a los bajos tenia audifonos puestos y casi me da un patatus :v pero ya en serio explicas muy bien
La presion es la presion exterior o la de la sustancia?
Por encima del punto crítico no es que solo encuentres agua en forma gaseosa, es que realmente encuentras dicha substancia en un estado medio gaseoso medio líquido, se comporta un poco como ambos, tiene menos densidad, es menos viscoso y CREO que es compresible (corregidme si me equivoco por favor).
por encima de Tc (temperatura critica) el vapor de agua tiende a pasar a comportarse como un gas. En el vapor (de agua) tenes microgotas de agua, en el gas (de agua) tenes moleculas de H2O como cualquier otro gas, metano por ejemplo. El metano no puede formar vapor de metano por carecer de puente hidrogeno, es un gas con todas las letras. En cambio, el agua si puede formar puente hidrogeno con la suficiente fuerza de aglomerar muchas moleculas de agua y aun mantener caracteristicas de un gas pero en realidad no es un gas, son microgotas de agua en suspension.
Excelente explicación, felicitaciones, Dios te bendiga, gracias por compartirlo
Hola buenas
y en que momento de la gráfica el agua estaría en estado liquido+vapor? porque el agua se evapora a temperaturas menores a 100 grados , no hace falta que llegue a ebullir.
gracias.
Alejandro Lopez en el minuto 2:40 lo mencionó. Saludos.
No soy un experto, pero creo que estas confundiendo dos conceptos: Una cosa es la evaporación y otro es la ebullición. La evaporación depende de la "presión de vapor". En la ebullición, todo el volumen a más de 100 grados evapora.
es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_de_vapor
Esto lo vi en la universidad, pero hay algo que no entiendo... si el punto de ebullición normal es de 100° a 1atm, por que se seca el agua después de trapear el suelo? no vivimos a 100°.
Recuerda que el agua esta en un ambiente lleno de aire, el aire arrastra las moléculas del agua, y también influye la luz solar.
@@davidvelasco1000 Gracias por la respuesta :)
@@monicaaguilar3004 Es más complicado, depende del movimiento Browniano, e incluso de la mecánica cuántica, sobre todo en la parte estadística.
Bien explicado , BUENA !!
Que bien explicado!!! muchas gracias
Mil gracias me re sirvio 😊
Graciasss!!!! Me sirvió bastante
muy bien explicado, MUCHAS GRACIAS
MUY BIEN EXPLICADO, PERO OJO COMETEN UN ERROR AL MARCAR LA TEMPERATURA DEL PUNTO TRIPLE COMO 0,1ºC MIENTRAS SU VALOR ES DE 0,01ºC
Felicitaciones!!! E-X-C-E-L-E-NT-E !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
Y los fluídos supercríticos qué, no existen????
Es evidente que en el punto crítico las dos fases: gas y líquido coexisten. ¿Por qué dice que en ese punto el agua solamente se encuentra en estado gaseoso?. Considero que es un error de interpretación. La apreciación expuesta en el vídeo es válida solo si la temperatura se incrementa y la presión se mantiene; sin embargo, hay una zona donde incrementado la temperatura crítica y la presión crítica el agua se puede encontrar en estado líquido.
Por vídeos como este amo TH-cam
Excelente 🤗
Son grados Celsius, no centígrados
Excelente video
Gracias amor te amo
@Soyunpanconswag Swag jajaj chale
muy buen al explicación, pero por favor no me quedo claro en la zona inferior es un gas o es un vapor?
Hay que recordar la diferencia de dos conceptos: una cosa es la evaporación y otra es la ebullición. La evaporación depende de la presión del vapor y en la ebullición, todo el volumen a más de 100° evapora. Saludos.
explicas bien pero graaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaan consejo, jamas pongas musica en un video educativo..
excelente!!!
Muchas gracias
Me hacen un resumen de 5 líneas jajajaj soy del is
JAJAJJAJAJAJAJA , yo tmbn estaba buscando si alguien había echo un resumen
Buen video solo cambia la musica
Bien explicado
Esta mal hecho el video no tiene sentido la representación gráfica ya que muestra 0 grados centigrados en la mitad de la gráfica, sabiendo que el cero en el plano cartesiano es la intersección de todos los ejes por eso - 50 grados no es ahí donde la representan sería en el otro cuadrante