Professor adorei a aula mas fiquei com uma dúvida. O oxigênio no estado fundamental já possui 2 elétrons desemparelhados nos orbitais p. Então ele poderia fazer as ligações com os hidrogênios sem passar por hibridização. Por que o senhor atribuiu hibridização sp3 a ele na água?
6 ปีที่แล้ว +6
Olá, na atualidade a hibridização dos orbitais é baseada na repulsão dos pares eletrônicos de valência. Segundo a teoria atual, os pares de elétrons não ligantes no elemento central funciona como se fossem átomos reais, ocupando lugar no espaço para dar estabilidade à estrutura. Essa nova teoria, ela diz que todo composto químico que faz ligações covalentes, ele apresenta hibridização do elemento central. A hibridização é baseada na soma dos átomos ligantes e os átomos teóricos. Átomos teóricos são os pares de elétrons não ligantes. Então, essa soma entre os átomos ligantes e os pares de elétrons não ligantes do elemento cental, resulta a hibridação. No caso da água, existem dois átomos ligantes, que são os hidrogênios, e quatro elétrons que resultam em dois pares de elétrons não ligantes. Ou seja, você tem dois átomos reais, que são os hidrogênios, e dois pares de elétrons que formam os chamados átomos teóricos, essa soma dá 4. Como resulta em 4, ela envolve a hibridização de um orbital s e 3p.
O Mestre mostra que sabe muito. Alto nível.
Parabéns, nunca vi explicarem hibridização de uma forma tão prática!! Obrigada, ajudou muitooo
Melhor aula do yputube sobre o tema
Aula maravilhosa 👏🎂👏👏
o melhor de Química no mundo
Faço faculdade de química e sua aula foi muito útil pra mim. Obrigado.
Ótima aula, tirou todas as minhas dúvidas.
Excelente aula!!
Ótima aula! Sanou minhas dúvidas
melhor aula, gente boa! muitooo obrigada
dica: coloquem na velocidade 1,25x. :)
😂😂😂
coloquei foi na 1,5x
Coloquei no 2x
Tentei colocar no 0,25. Pensei q tinha parado o vídeo...
eu amei!!! me ajudou muito
Que didática incrível! Muito obrigada, professor!
Professor Carlos Alberto muitíssimo obrigado pela aula, simplesmente perfeita, conteúdo claro e objetivo! Parabéns, e muito sucesso para o senhor!
Melhor professor❤❤❤
Muito Obrigada, entendi perfeitamente, ótimo profesor!
Aula excelente. Parabéns pela calma em explicar os detalhes.
N tem ideia do quanto me salvou 😍
melhor aula sobre hibridização
Excelente aula! Obrigada Professor!
Muito bom !!!!
Aula bem explicada!!
Com calma e tranquilidade, ajudou a entender melhor ☺
Aula Maravilhosa, parabéns!!
Adorei!! Longa a aula, porém, bem detalhada e com vários exemplos!!!
Ótimo vídeo professor, me ajudou muito na faculdade de engenharia.
ótima aula!!! gostei muito da explicação. obrigada professor!
Ótimo aula!!!!
Aula maravilhosa, professor!
aula excelente!
show!!
👏👏👏👏👏👏👏
Ótima sua aula,parabéns!
Professor adorei a aula mas fiquei com uma dúvida.
O oxigênio no estado fundamental já possui 2 elétrons desemparelhados nos orbitais p. Então ele poderia fazer as ligações com os hidrogênios sem passar por hibridização. Por que o senhor atribuiu hibridização sp3 a ele na água?
Olá, na atualidade a hibridização dos orbitais é baseada na repulsão dos pares eletrônicos de valência. Segundo a teoria atual, os pares de elétrons não ligantes no elemento central funciona como se fossem átomos reais, ocupando lugar no espaço para dar estabilidade à estrutura. Essa nova teoria, ela diz que todo composto químico que faz ligações covalentes, ele apresenta hibridização do elemento central. A hibridização é baseada na soma dos átomos ligantes e os átomos teóricos. Átomos teóricos são os pares de elétrons não ligantes. Então, essa soma entre os átomos ligantes e os pares de elétrons não ligantes do elemento cental, resulta a hibridação. No caso da água, existem dois átomos ligantes, que são os hidrogênios, e quatro elétrons que resultam em dois pares de elétrons não ligantes. Ou seja, você tem dois átomos reais, que são os hidrogênios, e dois pares de elétrons que formam os chamados átomos teóricos, essa soma dá 4. Como resulta em 4, ela envolve a hibridização de um orbital s e 3p.
🔝👏👏
Curti da yaula
Mas eu não komprende ben