pH PUFERA nakon mesanja slabih baza i jakih kis pH i ro

[@nikolijaobradovic8979]

Zašto se u početnom delu zadatka ne koristi postupak kao kod limitirajućeg reaktanta ?

[@volimhemi-ju-tjub4111]

Moze i Tako. Nego meni lakse ovako zbog pufera. Imam kontrolu nad svim supstancama koje ostaju u rastvoru.

[@mirjanavrdoljak899]

I ja se ovom prilikom pridružujem pohvalama na mnogobrojnim lekcijama koje su dosta detaljno i sistematično pojašnjene.
Ja sam mislila kod onog zadatka s barijevim hidroksidom da će pH vrednost biti veća od 7 jer nastaje bazna so, barium acetat koja hidrolizira: CH3COO- + H2O --> CH3COOH + OH-

[@volimhemi-ju-tjub4111]

Nece, jer je ostala u visku i sircetna kiselina, pa se gradi kiseli pufer. Da nije "prezivela" sircetna kiselina, vec samo so, doslo bi do hidrolize i pH bi presao 7.

[@volimhemi-ju-tjub4111]

hvala na lepim recima i pitanjima

[@AndrejĐokić-k1r]

Da li biste mogli uraditi ovaj zadatak: kolika je ph vredsnot rastvora koji se dobija dodavanjem 0,82g natrijum acetata u 1 dm kubni rastvora u kojem je koncetracija sircetne kiseline 0.5 mol po dm kubnom Ka je 1.8 ×10 na minus 5

[@AndrejĐokić-k1r]

U kojem je koncentracija sircetne kiseline 0,5 mol po dm kubnom Ka CH3COOH je 1.8 ×10 na minus peti

[@volimhemi-ju-tjub4111]

Najpre nadjemo konc CH3COONa
n=m/M=0,82g/82g/mol=0,1 mol
C=n/V=0,1 mol/dm3
CH3COONa => CH3COO- + Na+
0,1 --------- 0,1 -------- 0,1
Jer je sve 1:1:1
Dakle konc acetatnih jona je 0,1 mol/dm3
A onda ide disocijacija

[@volimhemi-ju-tjub4111]

CH3COOH CH3COO- + H+
0,5 mol/dm3 --- 0,1 X mol/dm3
Ka=2*10-5=0,1*X/0,5
X=10-4 = [H+]
pH=4

[@volimhemi-ju-tjub4111]

@@AndrejĐokić-k1r ovaj top i slicno zadaci se nalaze u sledecem videu
m.th-cam.com/video/8MQcFW_NAJo/w-d-xo.html&pp=ygUPUHVmZXJpIHJhY3Vuc2tp