osea q añadir agua no afecta el pahdesde q se cumpla la relacion de 1.75?? oea q si añado 5 ml de acido y 8.75 ml de acetato y el resto lo completo con agua, el ph sigue siendo 5??? algo no cuadra
Siempre se agrega más sal que ácido, ya sea que te pidan un buffer a pH ácido o básico? Y considerando lo anterior, se usa siempre la misma ecuación o algunas veces hay que usar la que lleva el pkb en vez del pka? 🥴
ahí lo que tendrías que hacer es calcular cuántos moles de ácido tienes en tu solución de ácido por cada mol de base en tu solución de base, y usar esa información en el cálculo del volumen. Para tu ejemplo, tienes 0.2M de ácido y 0.1M de base, divides 0.2/0.1 y obtienes 2, o lo que es lo mismo, 2/1. Multiplicas la relación que obtuviste por la ecuación de henderson-hasselbalch por este factor (2/1)(1.73/1)=2.46/1. Ahora, por cada mililitro de ácido, necesitarías 2.46mL de base. Espero que me haya podido explicar, si tienes más preguntas no dudes en hacerlas e intentaré responder. Saludos!
WissenSync Este sería mi ejemplo... Quieres preparar 100 ml de una solución amortiguadora de fosfatos pH=7.6, pero en el laboratorio solamente tienes una solución de fosfato dibasico de sodio (Na2HPO4) a 0.1 y fosfato monobásico de sodio (NaH2PO4) a 0.2 M ¿cómo se prepararía la solución amortiguadora?
Ok, entonces tu ácido es el fosfato monobásico y tu base conjugada es el fosfato dibásico. El pKa de ese ácido es 7.2, y tu pH deseado es 7.6. El primer paso es sustituir en la ecuación de henderson-hasselbalch: 7.6=7.2+log(A-/HA). Despejas para la relación (A-/HA) como en el video, y obtienes 2.51/1. O sea, por cada 2.51 moles de fosfato dibásico necesitas 1 de fosfato monobásico. Pero tus soluciones stock son 0.1M y 0.2M respectivamente. Así que divides 0.2/0.1=2, y eso lo multiplicas a tu resultado anterior. (2.51/1)(2/1)=5.02/1. Es decir, por cada 5.02 mL de fosfato dibásico que agregues, necesitarás 1 de fosfato monobásico. Por ejemplo, si agregas 10mL del fosfato monobásico, deberás agregar 10*5.02=50.2mL del fosfato dibásico, y como te piden 100mL el resto lo agregas de agua
Hola! Eso no determina la eficacia del amortiguador. Lo que ayuda es el equilibrio de ambos y la concentración (entre más concentrada la solución, mayor es su capacidad amortiguadora).
Tengo un caso muy parecido pero la diferencia es que se desea saber cuantos ml se requieren de acido acetico y acetato para preparar 1 litro de la solución amortiguadora, como sería en ese caso?
Si tu problema es igual que el del ejemplo es simple, pues en el video se resuelve para 100 ml y tu necesitas 1 litro que es igual a 1000 ml, o sea, 10 veces más cantidad. En ese caso sólo tienes que poner 10 veces más cantidad de ambas soluciones.
Hola, buen día. tengo una duda sobre lo que sucede con el acetato de sodio, ya que cuando comienzan con la resolución del problema se los toma solamente como acetato. Que pasa con el sodio? Desde ya, muchas gracias.
Lo que sucede es que el acetato de sodio se ioniza en el ion acetato y el ion sodio. El sodio no contribuye al pH de la solución y por eso se omite, pero sigue disuelto en la solución
Hola! Para calcular la concentración final del buffer hay que obtener los moles de cada uno (A y HA) y sumarlos, para luego dividir entre el volumen final. En el ejemplo, usamos 30 ml de ácido acético 0.5 M. Como tenemos 0.5 moles en 1000 mL, entonces en 30 mL tenemos 0.015 moles. Lo mismo para el acetato, usamos 51.9 mL. Y si tenemos 0.5 moles en 1000 mL de solución original, los 51.9 mL de acetato tienen 0.02595 moles. Sumamos y tenemos 0.04095 moles totales en el buffer.de 100 mL. Para la molaridad, debemos calcular los moles en 1L, así que simplemente multiplicamos por 10 y nos da 0.4095 M.
Si no te dan la molaridad de las soluciones, probablemente te dan la cantidad en gramos. La molaridad se calcula dividiendo los gramos entre el peso molecular de la sustancia, y luego dividiendo ese resultado entre el volumen de la solución expresado el litros
Para, eso, sólo necesitas encontrar un par ácido débil-base conjugada cuyo pKa esté cercano al pH que te piden. Por ejemplo, el ácido acético tiene un pKa de 4.76 así que un buffer de acetatos sería bueno para tu situación. Después de eso, simplemente aplicas la ecuación de Henderson-Hasselbalch para encontrar la proporción molar correcta de ácido y base conjugada. Si no te dicen cuánto debes preparar de solución, ni te dicen en qué forma tienes los reactivos (en solución, en polvo), entonces ahí tu tienes la libertad de proponer esas variables, sólo cuidando que la proporción que calculaste se mantenga
@@WissenSync ¿no importa que el pKa esté por encima o por debajo del pH a regular? con tal de que esté cerca. Por ejemplo, para un pH de 8.5, lo más cerca que encontré fue un pKa de 8.63
Si, lo elegí arbitrariamente. Mientras se mantenga la relación entre ácido y base conjugada, y el volumen final sean 100mL, puedes usar el volumen que gustes.
Es porque como acetato/ácido acético=1.73, entonces 1.73/1=1.73. Simplemente basta con encontrar dos números que divididos sean iguales a 1.73, y la forma más directa es 1.73/1. Puedes utilizar cualquier par de números, siempre que la relación acetato/ácido acético sea igual a 1.73, el pH va a ser igual a 5
Yoa GS Lo que sucede es que mientras se mantenga la proporción que calculamos, de 1.73 a 1, obtenemos el pH deseado, así que no importa el volumen que utilicemos siempre que el otro volumen este en proporción. Y claro, que no se pase de los 100ml que nos pide el problema. Yo use 30 de ejemplo, pero puedes usar 20, 10, etc
Entonces hay que calcularlas. La molaridad de un compuesto en una solución se obtiene dividiendo la masa en gramos del compuesto entre su peso molecular, para obtener los moles, y luego se divide entre el volumen de la solución expresado en litros
Hola! Esta es la lógica. Si queremos preparar 100 mL, entonces debemos cumplir lo que obtuvimos de la ecuación, es decir, que por cada mol de HA haya 1.73 de A. Entonces, hay que elegir nuestra cantidad de HA. Pero por ejemplo, imagina que eligiéramos 50 mL de HA. ¿Cuánto necesitaríamos de A? Pues 50*1.73=86.5. Pero al combinarlos, tenemos 50 mL HA + 86.5 mL A = 136.5 mL. Ya nos pasamos de los 100 que necesitábamos, y eso es lo que tenemos que evitar. Por eso se usaron 30 mL, porque de esa forma no nos pasamos de los 100, y lo que resta se llena con agua. Bien podrían ser menos (por ejemplo 20 mL HA y 20*1.73=34.6mL A). Incluso podrías hacer el cálculo a que la suma te diera exactos los 100 mL, pero en la práctica siempre se hace a que te de un poco menos, y completes con agua.
Bueno, tienes que hacer lo siguiente: 1.-Como por cada 1.73 partes de A necesitas 1 de HA, sumas 1+1.73=2.73. Ese 2.73 es tu 100%, o sea, 100 mL. 2.-Ahora debes saber qué porcentaje en mL corresponde a A y HA. Para eso, vas a dividir la parte que le corresponde a cada uno entre 2.73. Para A, sería 1.73/2.73=0.634, o bien 63.4%. Para HA, es 1/2.73=0.366, o lo que es lo mismo, 36.6%. 3.-Entonces, como A corresponde al 63.4% de la solución, pues son 63.4mL de A, y 36.6mL de HA
Muy buen contenido bro, sus videos me han ayudado bastante en varios cursos de mi universidad
Me alegra que te sirvan los videos!
me has ayudado mucho en mi clase de quimica org ¡GRACIASSS!
soy profesor de química si necesitas ayuda con gusto te ayudo + Whtasaap 593996579502
Muchísimas gracias. Saludos desde Argentina.
y que pasa si son concentraciones diferentes ?
Y si no me da los ml que pusiste como ejemplo, cómo podría hacerlo? 😞
que buen video 😀👌
Excelente explicación, muchas gracias!
De nada!
Mi problema es parecido, solo que necesito preparar 50mL :( estoy confundida
Feliz y Prospero año Nuevo.
Pregunta, como era la regla de logaritmos?
Excelente la explicación 👏
Muchas gracias!
Cuántos ml de NaAc 5x10^-2 M debo agregar a 150 ml de HAc 2x10^-2 M para que el ph sea 4,5?😊
Gracias por el video. Agregar agua al final de la preparación no modifica el pH y las concentraciones?
Hola! Modifica las concentraciones, pero no la proporción entre ellas, que es lo importante para mantener el pH del buffer
buen vid gracias. Una sola duda. ¿por que 30 ml en la parte final, de donde se saca?
Es un ejemplo nada más
@@natiislarrotta6505 Que se tiene que tomar en cuenta para una solucion real? osea, como sabes que proporcion de acido/base y agua debes de usar?
Muchas por el contenido ! :)
De nada!
No debería pasar el logaritmo como antilogaritmo? 10^-0,24?
osea q añadir agua no afecta el pahdesde q se cumpla la relacion de 1.75?? oea q si añado 5 ml de acido y 8.75 ml de acetato y el resto lo completo con agua, el ph sigue siendo 5??? algo no cuadra
que el logaritmo no pasaria como potencia negativa?
de donde salio el 4.76 del minuto 1:20
Debes de hacer mas video de quimica analitica
Claro! Vendrán muchos de esos en el futuro, gracias por comentar!
si en caso me dieran ph 4 ?
Siempre se agrega más sal que ácido, ya sea que te pidan un buffer a pH ácido o básico?
Y considerando lo anterior, se usa siempre la misma ecuación o algunas veces hay que usar la que lleva el pkb en vez del pka? 🥴
Y si las concentraciones M no fueran iguales por ejemplo 0.2 para el ácido y 0.1 de la base ¿que se tendría que hacer?
ahí lo que tendrías que hacer es calcular cuántos moles de ácido tienes en tu solución de ácido por cada mol de base en tu solución de base, y usar esa información en el cálculo del volumen.
Para tu ejemplo, tienes 0.2M de ácido y 0.1M de base, divides 0.2/0.1 y obtienes 2, o lo que es lo mismo, 2/1. Multiplicas la relación que obtuviste por la ecuación de henderson-hasselbalch por este factor (2/1)(1.73/1)=2.46/1.
Ahora, por cada mililitro de ácido, necesitarías 2.46mL de base.
Espero que me haya podido explicar, si tienes más preguntas no dudes en hacerlas e intentaré responder. Saludos!
WissenSync Este sería mi ejemplo...
Quieres preparar 100 ml de una solución amortiguadora de fosfatos pH=7.6, pero en el laboratorio solamente tienes una solución de fosfato dibasico de sodio (Na2HPO4) a 0.1 y fosfato monobásico de sodio (NaH2PO4) a 0.2 M ¿cómo se prepararía la solución amortiguadora?
Ok, entonces tu ácido es el fosfato monobásico y tu base conjugada es el fosfato dibásico. El pKa de ese ácido es 7.2, y tu pH deseado es 7.6. El primer paso es sustituir en la ecuación de henderson-hasselbalch:
7.6=7.2+log(A-/HA). Despejas para la relación (A-/HA) como en el video, y obtienes 2.51/1.
O sea, por cada 2.51 moles de fosfato dibásico necesitas 1 de fosfato monobásico. Pero tus soluciones stock son 0.1M y 0.2M respectivamente. Así que divides 0.2/0.1=2, y eso lo multiplicas a tu resultado anterior.
(2.51/1)(2/1)=5.02/1. Es decir, por cada 5.02 mL de fosfato dibásico que agregues, necesitarás 1 de fosfato monobásico. Por ejemplo, si agregas 10mL del fosfato monobásico, deberás agregar 10*5.02=50.2mL del fosfato dibásico, y como te piden 100mL el resto lo agregas de agua
WissenSync muchísimas gracias estaba atorado en la parte de las M diferentes ! Me has sido de mucho ayuda!
Like y suscrito 🤚
Muchas gracias por tu comentario, y bienvenido al canal!
Y si me pidieran hacer los calculos para preparar 1L de buffer (NH4Cl / NH4OH) a pH 10?
Hola podrías explicar mas a detalle como eliminaste el logaritmo?
El logaritmo pasa como el 10 elevado a lo que tengas del otro lado del igual
Hola, una pregunta si me piden que mi solución tampón sea de 50 ml como hagodespués de hacer la ecuación?
El amortiguador es más eficaz cuando se le agrega ácido o una base ?
Hola! Eso no determina la eficacia del amortiguador. Lo que ayuda es el equilibrio de ambos y la concentración (entre más concentrada la solución, mayor es su capacidad amortiguadora).
@@WissenSync gracias, esto se cumple también para el HCO3 -/H2CO3 ?
sos un crack
En un ácido poliprotico se lleva a cabo el mismo procedimiento?
Creo que sí, solo debes seleccionar el Ka con más valor, creo..
Tengo un caso muy parecido pero la diferencia es que se desea saber cuantos ml se requieren de acido acetico y acetato para preparar 1 litro de la solución amortiguadora, como sería en ese caso?
Si tu problema es igual que el del ejemplo es simple, pues en el video se resuelve para 100 ml y tu necesitas 1 litro que es igual a 1000 ml, o sea, 10 veces más cantidad. En ese caso sólo tienes que poner 10 veces más cantidad de ambas soluciones.
@@WissenSync graciassss
Hola, buen día. tengo una duda sobre lo que sucede con el acetato de sodio, ya que cuando comienzan con la resolución del problema se los toma solamente como acetato. Que pasa con el sodio?
Desde ya, muchas gracias.
Lo que sucede es que el acetato de sodio se ioniza en el ion acetato y el ion sodio. El sodio no contribuye al pH de la solución y por eso se omite, pero sigue disuelto en la solución
una pregunta cual es la concentracion final de este buffer? se mantiene en 0.5 M?
Hola! Para calcular la concentración final del buffer hay que obtener los moles de cada uno (A y HA) y sumarlos, para luego dividir entre el volumen final. En el ejemplo, usamos 30 ml de ácido acético 0.5 M. Como tenemos 0.5 moles en 1000 mL, entonces en 30 mL tenemos 0.015 moles. Lo mismo para el acetato, usamos 51.9 mL. Y si tenemos 0.5 moles en 1000 mL de solución original, los 51.9 mL de acetato tienen 0.02595 moles. Sumamos y tenemos 0.04095 moles totales en el buffer.de 100 mL. Para la molaridad, debemos calcular los moles en 1L, así que simplemente multiplicamos por 10 y nos da 0.4095 M.
O sea no se hace nada con la molaridad ?
Excelente!
Que pasa cuando no me dan la molaridad? Como la podría sacar?
Si no te dan la molaridad de las soluciones, probablemente te dan la cantidad en gramos. La molaridad se calcula dividiendo los gramos entre el peso molecular de la sustancia, y luego dividiendo ese resultado entre el volumen de la solución expresado el litros
Siempre tiene que ser 100ml cuando no me den el volumen?
No, puede ser otra cantidad, con que se mantenga la relación entre ácido y base conjugada. Uso 100ml en el ejemplo por simplicidad de cálculos
¿Qué se haría en una situación donde no me den datos, solo me digan que necesito una solución buffer que regule a 5.0?
Para, eso, sólo necesitas encontrar un par ácido débil-base conjugada cuyo pKa esté cercano al pH que te piden. Por ejemplo, el ácido acético tiene un pKa de 4.76 así que un buffer de acetatos sería bueno para tu situación. Después de eso, simplemente aplicas la ecuación de Henderson-Hasselbalch para encontrar la proporción molar correcta de ácido y base conjugada. Si no te dicen cuánto debes preparar de solución, ni te dicen en qué forma tienes los reactivos (en solución, en polvo), entonces ahí tu tienes la libertad de proponer esas variables, sólo cuidando que la proporción que calculaste se mantenga
@@WissenSync ¿no importa que el pKa esté por encima o por debajo del pH a regular? con tal de que esté cerca. Por ejemplo, para un pH de 8.5, lo más cerca que encontré fue un pKa de 8.63
Así es, no importa, sólo con que sea cercano
Como planteo la regla de tres para que me dé exacta la relación?
Te refieres a que la suma de ácido y base te salga 100mL sin tener que añadir agua?
@@WissenSync sí
Hola. Porque pusiste 30ml? es arbitrario ese volumen?
Si, lo elegí arbitrariamente. Mientras se mantenga la relación entre ácido y base conjugada, y el volumen final sean 100mL, puedes usar el volumen que gustes.
perdon,donde sacaste de que 1,73 de acetato necesitas 1 de acetico?
Es porque como acetato/ácido acético=1.73, entonces 1.73/1=1.73. Simplemente basta con encontrar dos números que divididos sean iguales a 1.73, y la forma más directa es 1.73/1. Puedes utilizar cualquier par de números, siempre que la relación acetato/ácido acético sea igual a 1.73, el pH va a ser igual a 5
También era mi duda, gracias ya quedo claro
de donde sale ese: "por ejemplo cogemos 30 ml??? y porque 30??
Yoa GS Lo que sucede es que mientras se mantenga la proporción que calculamos, de 1.73 a 1, obtenemos el pH deseado, así que no importa el volumen que utilicemos siempre que el otro volumen este en proporción. Y claro, que no se pase de los 100ml que nos pide el problema. Yo use 30 de ejemplo, pero puedes usar 20, 10, etc
gracias!!
A que se deben los 30 ml?
x2
¿Y si no sabemos las concentraciones?
Entonces hay que calcularlas. La molaridad de un compuesto en una solución se obtiene dividiendo la masa en gramos del compuesto entre su peso molecular, para obtener los moles, y luego se divide entre el volumen de la solución expresado en litros
¿de dónde sale el 4.76?
El 4.76 es el pKa del ácido acético. Ese dato se calcula experimentalmente, y te lo deben proporcionar normalmente cuando vayas a preparar un buffer.
alguien sabe porqué es 4.76 que me explique porfa
Calculas el pka= - log(ka)
No entendí la,parte de los 30 ml. Alguien me explica?
Hola! Esta es la lógica. Si queremos preparar 100 mL, entonces debemos cumplir lo que obtuvimos de la ecuación, es decir, que por cada mol de HA haya 1.73 de A. Entonces, hay que elegir nuestra cantidad de HA. Pero por ejemplo, imagina que eligiéramos 50 mL de HA. ¿Cuánto necesitaríamos de A? Pues 50*1.73=86.5. Pero al combinarlos, tenemos 50 mL HA + 86.5 mL A = 136.5 mL. Ya nos pasamos de los 100 que necesitábamos, y eso es lo que tenemos que evitar. Por eso se usaron 30 mL, porque de esa forma no nos pasamos de los 100, y lo que resta se llena con agua. Bien podrían ser menos (por ejemplo 20 mL HA y 20*1.73=34.6mL A). Incluso podrías hacer el cálculo a que la suma te diera exactos los 100 mL, pero en la práctica siempre se hace a que te de un poco menos, y completes con agua.
Como saco el pKa?
Hola! El pKa es un valor que se obtiene experimentalmente, mediante una curva de titulación
gracias :)
De nada!
Si aclararas como calcular la cc del acido y de la base conjugada estaria buenisimo. Si no lo desarrollas no se entiende kapo.
Sí
Bueno, tienes que hacer lo siguiente:
1.-Como por cada 1.73 partes de A necesitas 1 de HA, sumas 1+1.73=2.73. Ese 2.73 es tu 100%, o sea, 100 mL.
2.-Ahora debes saber qué porcentaje en mL corresponde a A y HA. Para eso, vas a dividir la parte que le corresponde a cada uno entre 2.73. Para A, sería 1.73/2.73=0.634, o bien 63.4%. Para HA, es 1/2.73=0.366, o lo que es lo mismo, 36.6%.
3.-Entonces, como A corresponde al 63.4% de la solución, pues son 63.4mL de A, y 36.6mL de HA