aparte de eso encontré el video super informativo y genial! =D sólo recomendaría usar una cámara de mejor definición. Me gustó que enseñaran los cálculos con la calculadora para que uno no se pierda al hacerlos
en el tercer ejercicio no debería ser la respuesta 5.5268g de etilamina? A mí me enseñaron que se multiplican los 0.5L por a.400M para obtener moles totales. Tengo igual hasta la parte que la respuesta salió 0.6310 solo que yo lo tengo como relación molar (sal)/(acido). Esto nos dice que los moles totales son 1.6310 si sumamos los de sal con los de ácido. Luego usé la relación moles de ácido/moles totales (1/1.6310) para cancelar con los 0.2 moles totales que encontré multiplicando los litros de solución por la molaridad inicial, cancelando moles totales y obteniendo moles de ácido. Luego los moles de ácido (0.1226mol etilamina) los multipliqué por el peso molecular (45.05g/mol etilamina) para obtener 5.5268g de etilamina
+Anlev Joel Cuando calcules el pH, te va a dar igual, porque tanto ácido como base están disueltos en el mismo volumen, por lo tanto la relación se mantiene. Pero hay que saber que conceptualmente no es lo mismo, y en la fórmula se deben poner las concentaciones molares. Si el ejercicio estuviese plantado de otra manera, por ej si me dan el pH como dato y la pregunta fuese la cantidad (moles) de la base, despejás de la fórmula buffer y lo que obtenés, cb, es la concentración de la base CADA 1000 cm3, y por lo tanto tendrías que pasarlo al volumen de solución con el que cuentes en el ejercicio, por ejemplo, 750 cm3. Espero que se haya entendido. Saludos!
Muy buenos tus videos. Son de mucha ayuda. ¿Siempre se trabaja con molaridad?. ¿Qué pasa si a un buffer nh3/ nh4cl se le agrega naoh, por ejemplo, pero me dan los moles, no la molaridad?. Gracias.
Muy buena laexplicacion, pero tengo una duda. El acido conjugado se disocia en su base conjugada en menor medida. Esta concentracion es despreciable en relacion a la concentracion que se tiene de base conjugada proveniente de la sal??
Si esto es un sistema base/ acido conjugado, cuando hago la ecuacion de Hasselbach no es POH= PKB + LOG(sal/base) y luego a 14 le resto el poh y obtengo el ph ?
Rocio Velasque HOLA La fórmula original es pH: pKa + log cb/ca También podes hacerla como escribiste vos, en ese caso calculas pOH y si, efectivamente pH + pOH = 14. Sabiendo uno de los dos, le restas a 14 y obtenes el otro. Saludos.
Si lo que tengo que averiguar es la concentración de la base como hago? Los datos que me dan son estos pH=3,50 pKa=3,75 ÿ la concentracion del acido es 0.400M.
+Helio Bona Despejás de la fórmula, pH= pka + log cb/ca 3,50= 3,75 + log cb/ 0,400 pasas el 3,75 restando 3,50 - 3,75= log cb/ 0,400 -0,25= log cb/0,400 pasas el logaritmo como la inversa del logaritmo (en la calculadora, SHIFT + LOG shif log -0,25= cb/ 0,400 0,562= cb/0,400 por último pasas el 0,400 multiplicando 0,562 * 0,400= cb 0,225 M = Cb Espero que te haya servido, saludos!
Hola Abril, si lo que te referís es a la relacion entre las concentraciones de ácido y base, se calcula despejando "cb/ca"de la ecuación, como si fuese una única cosa.
gracias por compartir tus conocimientos profe!!!
+Maria Diaz Gracias por tu comentario :) Me alegro que te sirva
todo nos sirve, gracias!
Acabas de salvar mi parcial :3 gracias!
muchas gracias me es de gran ayuda (bien explicado) SIGUE ADELANTE
Muy bien explicado, muchas gracias!!
el lunes tengo final de quimica y esto me faltaba aprenderlo!, muchas gracias
Genial explicacion!! Gracias
aparte de eso encontré el video super informativo y genial! =D sólo recomendaría usar una cámara de mejor definición. Me gustó que enseñaran los cálculos con la calculadora para que uno no se pierda al hacerlos
En el último ejercicio cuando mencionas que es el ácido acético creo que en realidad es ácido metanoico o fórmico (H-COOH).
Buen video! gracias
Hola una consulta...si me dan dos Ka de dato, cómo sé cuál tengo que usar??
en el tercer ejercicio no debería ser la respuesta 5.5268g de etilamina? A mí me enseñaron que se multiplican los 0.5L por a.400M para obtener moles totales. Tengo igual hasta la parte que la respuesta salió 0.6310 solo que yo lo tengo como relación molar (sal)/(acido). Esto nos dice que los moles totales son 1.6310 si sumamos los de sal con los de ácido. Luego usé la relación moles de ácido/moles totales (1/1.6310) para cancelar con los 0.2 moles totales que encontré multiplicando los litros de solución por la molaridad inicial, cancelando moles totales y obteniendo moles de ácido. Luego los moles de ácido (0.1226mol etilamina) los multipliqué por el peso molecular (45.05g/mol etilamina) para obtener 5.5268g de etilamina
Hola Kari, tus videos son geniales, pero que pasa si tengo que averiguar molaridad y grado de disociación? dandome el valor de pH y Pka
Gracias!! =)
ha que se debe que la concentracion de cb/ca se tiene que elevar a la menos uno? gracias
Hola, la elevas a la menos 1 sólo si lo que te piden es calcular ca/cb, o sea, la inversa a lo que te permite calcular la fórmula. Saludos.
Hola kary me encantan tus videos. tendrías alguno en donde expliques gases? Gracias
Tamara Garcia Hola Tamara, si, escribime al mail
necesito saber como se hace un ejercicio de buffer con volumenes aditivos porfisssss
me dio igual sin cambiar los moles de cb y ca , igual lo tengo en cuenta , gracias.
+Anlev Joel Cuando calcules el pH, te va a dar igual, porque tanto ácido como base están disueltos en el mismo volumen, por lo tanto la relación se mantiene. Pero hay que saber que conceptualmente no es lo mismo, y en la fórmula se deben poner las concentaciones molares. Si el ejercicio estuviese plantado de otra manera, por ej si me dan el pH como dato y la pregunta fuese la cantidad (moles) de la base, despejás de la fórmula buffer y lo que obtenés, cb, es la concentración de la base CADA 1000 cm3, y por lo tanto tendrías que pasarlo al volumen de solución con el que cuentes en el ejercicio, por ejemplo, 750 cm3. Espero que se haya entendido. Saludos!
Muy buenos tus videos. Son de mucha ayuda. ¿Siempre se trabaja con molaridad?. ¿Qué pasa si a un buffer nh3/ nh4cl se le agrega naoh, por ejemplo, pero me dan los moles, no la molaridad?.
Gracias.
Te tienen que dar el volumen y trabajas con concentración molar. Saludos
Te tienen que dar el volumen y trabajas con concentración molar. Saludos
Excelente
Muy buena laexplicacion, pero tengo una duda. El acido conjugado se disocia en su base conjugada en menor medida. Esta concentracion es despreciable en relacion a la concentracion que se tiene de base conjugada proveniente de la sal??
Agustina Luna Si, es despreciable y por eso tenés que agregar la sal del la base conjugada para tener buenas concentraciones de ambos.
Karina Andrade Claro tenes razon, mil gracias por responder. Saludos :) :)
Muy buenos tus videos, muchas gracias :D
Si esto es un sistema base/ acido conjugado, cuando hago la ecuacion de Hasselbach no es POH= PKB + LOG(sal/base) y luego a 14 le resto el poh y obtengo el ph ?
Rocio Velasque
HOLA
La fórmula original es pH: pKa + log cb/ca
También podes hacerla como escribiste vos, en ese caso calculas pOH y si, efectivamente pH + pOH = 14. Sabiendo uno de los dos, le restas a 14 y obtenes el otro. Saludos.
HOLA KARINA, tenes videos donde expliques redox?
Muy buenas tus explicaciones, gracias.
Flavia Gomez Si, los tengo en mi campus. Escribime al mail y te paso info
Si lo que tengo que averiguar es la concentración de la base como hago? Los datos que me dan son estos pH=3,50 pKa=3,75 ÿ la concentracion del acido es 0.400M.
+Helio Bona Despejás de la fórmula, pH= pka + log cb/ca
3,50= 3,75 + log cb/ 0,400 pasas el 3,75 restando
3,50 - 3,75= log cb/ 0,400
-0,25= log cb/0,400 pasas el logaritmo como la inversa del logaritmo (en la calculadora, SHIFT + LOG
shif log -0,25= cb/ 0,400
0,562= cb/0,400 por último pasas el 0,400 multiplicando
0,562 * 0,400= cb
0,225 M = Cb
Espero que te haya servido, saludos!
Hola! Cómo hacer cuándo te piden calcular la proporción entre diferentes moléculas dentro de un equilibrio dándote el pH y el pKa
Hola Abril, si lo que te referís es a la relacion entre las concentraciones de ácido y base, se calcula despejando "cb/ca"de la ecuación, como si fuese una única cosa.
Hola , muy buen tutoría!
De que libro son los ejercicios? Gracias
De la guía de ejercicios del CBC UBA.
Tienes algún video que explique poliproticos?
+DLorena27 no!
:( Vale, gracias!
estos son todos los temas para el segundo parcial o falta algo profe?
En la lista de reproducción están todos los temas.
y los centímetros cúbicos no se calculan ????????
+marc monasterio No se a que parte o ejercicio te referís, pero lo que hay que calcular siempre varía según lo que te pida el enunciado del problema.
Sabes que dude, pero en el primer ejercicio 1L equivale a dm cubico, no a centímetro cubico...
Ana Laura Calvet En que minuto dije eso? 1 litro= 1 dm3= 1000 ml= 1000cm3