Excelenteeeeeee aula. professora, quando a PaCO2 encontra-se no intervalo de normalidade, e o pH está alterado às custas de uma alteração equivalente de HCO3, seria prudente calcularmos a PaCO2 esperada. Se não calcularmos a PaCO2 esperada, a resposta fica incompleta para o diagnóstico de distúrbio ácido -base. ☺️
Questões de Fixação sobre Equilíbrio Ácido-Base: 1. Defina ácido e base, de acordo com a teoria de Brønsted-Lowry. a) Ácidos são substâncias que doam prótons (H⁺), e bases são aquelas que aceitam prótons (H⁺). b) Ácidos são substâncias que aceitam elétrons, e bases são aquelas que doam elétrons. c) Ácidos são substâncias que doam íons hidróxido (OH⁻), e bases são aquelas que aceitam íons hidróxido (OH⁻). d) Ácidos são substâncias que doam íons hidrogênio (H⁺), e bases são aquelas que doam elétrons. 2. Qual das alternativas abaixo descreve corretamente a reação de dissociação do ácido clorídrico (HCl) em água? a) HCl ⇌ H⁺ + Cl⁻ b) HCl → H⁺ + Cl⁻ c) HCl + H₂O ⇌ H₃O⁺ + Cl⁻ d) HCl + OH⁻ → H₂O + Cl⁻ 3. O que é o pH de uma solução? a) O pH é uma medida da concentração de íons H⁺ (ou H₃O⁺) em uma solução. b) O pH é uma medida da concentração de íons OH⁻ em uma solução. c) O pH é a quantidade de ácido presente em uma solução. d) O pH é a medida da quantidade de bases fortes em uma solução. 4. Em que situação uma solução é considerada ácida? a) Quando a concentração de íons H⁺ é maior que a concentração de íons OH⁻. b) Quando a concentração de íons H⁺ é menor que a concentração de íons OH⁻. c) Quando a concentração de íons H⁺ é igual à concentração de íons OH⁻. d) Quando a concentração de íons H⁺ é zero. 5. O que acontece quando uma base forte como NaOH é dissolvida em água? a) Ela dissocia completamente, liberando íons OH⁻, aumentando o pH da solução. b) Ela se dissocia parcialmente, liberando íons OH⁻. c) Ela se dissocia em íons H⁺, reduzindo o pH da solução. d) Ela forma um equilíbrio, liberando tanto H⁺ quanto OH⁻ na solução. 6. Qual é o valor do pH de uma solução neutra à 25°C? a) 7 b) 0 c) 14 d) 4 7. Qual é o efeito de uma diminuição do pH sanguíneo (acidose) sobre a respiração? a) A respiração tende a se tornar mais rápida e profunda para eliminar dióxido de carbono (CO₂) e reduzir a acidez. b) A respiração tende a se tornar mais lenta para conservar dióxido de carbono (CO₂) e aumentar a acidez. c) Não há efeito sobre a respiração. d) A respiração não é afetada pelo pH sanguíneo. 8. O que caracteriza a alcalose respiratória? a) É uma condição em que o pH sanguíneo aumenta devido à redução da concentração de CO₂ (hiperventilação). b) É uma condição em que o pH sanguíneo diminui devido ao aumento da concentração de CO₂ (hipoventilação). c) O pH sanguíneo permanece inalterado. d) É uma condição que ocorre devido ao aumento de íons H⁺ no sangue. 9. Em um sistema tampão ácido-base, qual é o papel de um ácido fraco e sua base conjugada? a) O ácido fraco doa prótons (H⁺), enquanto a base conjugada aceita prótons (H⁺), ajudando a manter o pH constante. b) O ácido fraco absorve íons OH⁻, e a base conjugada doa íons H⁺. c) Ambos neutralizam os íons H⁺ da solução. d) O ácido fraco acelera a dissociação da base conjugada para gerar CO₂. 10. Qual é a principal função dos sistemas tampão no corpo humano? a) Manter o pH do sangue e outros fluidos corporais dentro de uma faixa estreita e estável. b) Produzir ácido gástrico para a digestão. c) Liberar íons OH⁻ no sangue para alcalinizar o corpo. d) Aumentar a produção de dióxido de carbono para regular a respiração. 11. A equação de Henderson-Hasselbalch é usada para calcular qual relação em sistemas tampão ácido-base? a) A relação entre a concentração de ácido fraco e sua base conjugada. b) A relação entre a concentração de CO₂ e O₂. c) A concentração total de íons H⁺ em solução. d) A relação entre a quantidade de ácidos fortes e bases fortes. 12. Em uma solução de ácido acético (CH₃COOH) e acetato de sódio (CH₃COONa), qual é a função do acetato de sódio? a) Atuar como uma base conjugada que neutraliza os íons H⁺, mantendo o pH estável. b) Atuar como um ácido conjugado, liberando H⁺ para acidificar a solução. c) Aumentar a acidez da solução. d) Ajudar a dissociar completamente o ácido acético. 13. O que ocorre durante uma compensação renal em resposta a uma acidose respiratória? a) Os rins excretam mais íons H⁺ e retêm mais bicarbonato (HCO₃⁻) para aumentar o pH sanguíneo. b) Os rins excretam mais bicarbonato (HCO₃⁻) para reduzir o pH sanguíneo. c) Os rins excretam mais dióxido de carbono (CO₂) para equilibrar o pH. d) Não há compensação renal em casos de acidose respiratória.
Respostas: a) Ácidos doam prótons (H⁺), e bases aceitam prótons (H⁺). c) HCl + H₂O ⇌ H₃O⁺ + Cl⁻ a) O pH é uma medida da concentração de íons H⁺ (ou H₃O⁺) em uma solução. a) Quando a concentração de íons H⁺ é maior que a concentração de íons OH⁻. a) Ela dissocia completamente, liberando íons OH⁻, aumentando o pH da solução. a) 7 a) A respiração tende a se tornar mais rápida e profunda para eliminar CO₂ e reduzir a acidez. a) É uma condição em que o pH sanguíneo aumenta devido à redução da concentração de CO₂ (hiperventilação). a) O ácido fraco doa prótons (H⁺), enquanto a base conjugada aceita prótons (H⁺), ajudando a manter o pH constante. a) Manter o pH do sangue e outros fluidos corporais dentro de uma faixa estreita e estável. a) A relação entre a concentração de ácido fraco e sua base conjugada. a) Atuar como uma base conjugada que neutraliza os íons H⁺, mantendo o pH estável. a) Os rins excretam mais íons H⁺ e retêm mais bicarbonato (HCO₃⁻) para aumentar o pH sanguíneo.
Muito boa a aula! Sem rodeios, bem objetiva na explicação.
Muito obrigada 😍
Aula bastante objetiva. Muito obrigada!
Muito boa a aula, muito explicativo. Parabens e obrigada
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Estou treinando interpretação de hemogaso, achei esse vídeo excelente!
@@pessegozinhos Bons estudos!
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@@mariliasousaferreira734 Bons estudos!
Adorei a explicação
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obrigada professora.
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Obgd . ❤
@@MariaJoanaSiqueiraBons estudos!
Excelenteeeeeee aula.
professora, quando a PaCO2 encontra-se no intervalo de normalidade, e o pH está alterado às custas de uma alteração equivalente de HCO3, seria prudente calcularmos a PaCO2 esperada.
Se não calcularmos a PaCO2 esperada, a resposta fica incompleta para o diagnóstico de distúrbio ácido -base. ☺️
Perfeitas colocações. Obrigada Ana 😍
Olá professora, vou precisar de questões sobre equilíbrio químico
Questões de Fixação sobre Equilíbrio Ácido-Base:
1. Defina ácido e base, de acordo com a teoria de Brønsted-Lowry.
a) Ácidos são substâncias que doam prótons (H⁺), e bases são aquelas que aceitam prótons (H⁺).
b) Ácidos são substâncias que aceitam elétrons, e bases são aquelas que doam elétrons.
c) Ácidos são substâncias que doam íons hidróxido (OH⁻), e bases são aquelas que aceitam íons hidróxido (OH⁻).
d) Ácidos são substâncias que doam íons hidrogênio (H⁺), e bases são aquelas que doam elétrons.
2. Qual das alternativas abaixo descreve corretamente a reação de dissociação do ácido clorídrico (HCl) em água?
a) HCl ⇌ H⁺ + Cl⁻
b) HCl → H⁺ + Cl⁻
c) HCl + H₂O ⇌ H₃O⁺ + Cl⁻
d) HCl + OH⁻ → H₂O + Cl⁻
3. O que é o pH de uma solução?
a) O pH é uma medida da concentração de íons H⁺ (ou H₃O⁺) em uma solução.
b) O pH é uma medida da concentração de íons OH⁻ em uma solução.
c) O pH é a quantidade de ácido presente em uma solução.
d) O pH é a medida da quantidade de bases fortes em uma solução.
4. Em que situação uma solução é considerada ácida?
a) Quando a concentração de íons H⁺ é maior que a concentração de íons OH⁻.
b) Quando a concentração de íons H⁺ é menor que a concentração de íons OH⁻.
c) Quando a concentração de íons H⁺ é igual à concentração de íons OH⁻.
d) Quando a concentração de íons H⁺ é zero.
5. O que acontece quando uma base forte como NaOH é dissolvida em água?
a) Ela dissocia completamente, liberando íons OH⁻, aumentando o pH da solução.
b) Ela se dissocia parcialmente, liberando íons OH⁻.
c) Ela se dissocia em íons H⁺, reduzindo o pH da solução.
d) Ela forma um equilíbrio, liberando tanto H⁺ quanto OH⁻ na solução.
6. Qual é o valor do pH de uma solução neutra à 25°C?
a) 7
b) 0
c) 14
d) 4
7. Qual é o efeito de uma diminuição do pH sanguíneo (acidose) sobre a respiração?
a) A respiração tende a se tornar mais rápida e profunda para eliminar dióxido de carbono (CO₂) e reduzir a acidez.
b) A respiração tende a se tornar mais lenta para conservar dióxido de carbono (CO₂) e aumentar a acidez.
c) Não há efeito sobre a respiração.
d) A respiração não é afetada pelo pH sanguíneo.
8. O que caracteriza a alcalose respiratória?
a) É uma condição em que o pH sanguíneo aumenta devido à redução da concentração de CO₂ (hiperventilação).
b) É uma condição em que o pH sanguíneo diminui devido ao aumento da concentração de CO₂ (hipoventilação).
c) O pH sanguíneo permanece inalterado.
d) É uma condição que ocorre devido ao aumento de íons H⁺ no sangue.
9. Em um sistema tampão ácido-base, qual é o papel de um ácido fraco e sua base conjugada?
a) O ácido fraco doa prótons (H⁺), enquanto a base conjugada aceita prótons (H⁺), ajudando a manter o pH constante.
b) O ácido fraco absorve íons OH⁻, e a base conjugada doa íons H⁺.
c) Ambos neutralizam os íons H⁺ da solução.
d) O ácido fraco acelera a dissociação da base conjugada para gerar CO₂.
10. Qual é a principal função dos sistemas tampão no corpo humano?
a) Manter o pH do sangue e outros fluidos corporais dentro de uma faixa estreita e estável.
b) Produzir ácido gástrico para a digestão.
c) Liberar íons OH⁻ no sangue para alcalinizar o corpo.
d) Aumentar a produção de dióxido de carbono para regular a respiração.
11. A equação de Henderson-Hasselbalch é usada para calcular qual relação em sistemas tampão ácido-base?
a) A relação entre a concentração de ácido fraco e sua base conjugada.
b) A relação entre a concentração de CO₂ e O₂.
c) A concentração total de íons H⁺ em solução.
d) A relação entre a quantidade de ácidos fortes e bases fortes.
12. Em uma solução de ácido acético (CH₃COOH) e acetato de sódio (CH₃COONa), qual é a função do acetato de sódio?
a) Atuar como uma base conjugada que neutraliza os íons H⁺, mantendo o pH estável.
b) Atuar como um ácido conjugado, liberando H⁺ para acidificar a solução.
c) Aumentar a acidez da solução.
d) Ajudar a dissociar completamente o ácido acético.
13. O que ocorre durante uma compensação renal em resposta a uma acidose respiratória?
a) Os rins excretam mais íons H⁺ e retêm mais bicarbonato (HCO₃⁻) para aumentar o pH sanguíneo.
b) Os rins excretam mais bicarbonato (HCO₃⁻) para reduzir o pH sanguíneo.
c) Os rins excretam mais dióxido de carbono (CO₂) para equilibrar o pH.
d) Não há compensação renal em casos de acidose respiratória.
Respostas:
a) Ácidos doam prótons (H⁺), e bases aceitam prótons (H⁺).
c) HCl + H₂O ⇌ H₃O⁺ + Cl⁻
a) O pH é uma medida da concentração de íons H⁺ (ou H₃O⁺) em uma solução.
a) Quando a concentração de íons H⁺ é maior que a concentração de íons OH⁻.
a) Ela dissocia completamente, liberando íons OH⁻, aumentando o pH da solução.
a) 7
a) A respiração tende a se tornar mais rápida e profunda para eliminar CO₂ e reduzir a acidez.
a) É uma condição em que o pH sanguíneo aumenta devido à redução da concentração de CO₂ (hiperventilação).
a) O ácido fraco doa prótons (H⁺), enquanto a base conjugada aceita prótons (H⁺), ajudando a manter o pH constante.
a) Manter o pH do sangue e outros fluidos corporais dentro de uma faixa estreita e estável.
a) A relação entre a concentração de ácido fraco e sua base conjugada.
a) Atuar como uma base conjugada que neutraliza os íons H⁺, mantendo o pH estável.
a) Os rins excretam mais íons H⁺ e retêm mais bicarbonato (HCO₃⁻) para aumentar o pH sanguíneo.
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Bons estudos!
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Bons estudos!
Uma coisa legal de associar, é que o PH e o HcO3 andam juntos, e o PH e o PaCO2 são inimigos kkkk e se contrariam
Ótimo macete para lembrar! 🙌🏼🤩
amei sua dica, ajudou mt kkkkk
Errei só 1 questão. Acho que aprendi 😅😅
@@esbweb Bons estudos!