Constante d’équilibre Ka : Corrigé extrait Bac blanc chimie TS

[@zkilleurytp8430]

Merci beaucoup monsieur j’ai tout compris grâce à vous

[@YannickSayer]

Félicitations

[@ghezfr4427]

Mercii Yannick 🙌🙌🙌🙌 tu nous sauve lol

[@YannickSayer]

Bonjour et merci d'avoir suivi mon cours, bonne soirée.

[@lynn7524]

pourquoi la concentration de CH3 CH2 CH2 O- est-elle la même que celle de H3O+?

[@YannickSayer]

Bonjour, merci d'avoir suivi mon cours. Bonne continuation.

[@Mrsonff]

@@YannickSayer vous ne répondez pas a la question posé monsieur

[@ibrahimatraore7479]

Pour tout vous dire je vous aime.

[@YannickSayer]

Bonjour et merci d'avoir suivi mon cours, bonne continuation.

[@ibrahimatraore7479]

@@YannickSayer merci

[@96iheb46]

T= 5:23 , vous nous dites CH3CH2CH2O = 1.51.10 puissance -4 est ce que cette mesure de concentration est est du à légalité des facteurs staechiometiques, pour quoi c'est égale à cette valeur !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

[@sevenser7574]

Lorsque ton acide propanoique : (CH3-CH2-COOH) réagit avec de l'eau (H2O) il forme 1 molécule de A- (CH3-CH2-COO-) + 1 molécule de H3O+
tu fabriques donc 1 de chaque, ils ont donc la même concentration.

[@byNetak]

Pourquoi vous prenez 0,18 à partir de -4 pour calculer la concentration des H3O+ ?

[@YannickSayer]

Bonsoir et merci de suivre mes cours. Voici un indice, ( -2,5 = à : .. -3 + 0,5).
Écrivez-moi un nouveau message dès que vous aurez compris.

[@byNetak]

@@YannickSayer Si le pH est égal à 3,82 la solution est acide, mais pourquoi préciser -4+0,18 et donc prendre ce fameux 4 comme base ? Je ne vois aucun lien avec l'énoncé de votre cours.
Concernant votre indice, -2,5 est bien égal à -3 + 0,5

[@YannickSayer]

C'est bien, vous êtes sur la bonne voie. Cette connaissance est une mine d'or.

[@sophieconte7674]

Comment calculer vous 1.51 ?

[@YannickSayer]

Merci de suivre mes cours. C'est le résultat du calcul. Bonne journée.

[@sophieconte7674]

@@YannickSayer d'accord donc ses se que vous taper sur la calculatrice, vous mettez 10log(...) ou vous mettez directement log(..)?

[@sevenser7574]

10^-3,82 = 1.54 *10^-4
Car [H3O+] = 1o^(-pH)

[@andrycal1969]

Bonjour,
J'ai du mal à comprendre pourquoi on néglige l'eau dans le calcul de Ka.
Sinon vous êtes le meilleur, salutations depuis la Suisse !

[@YannickSayer]

Bonsoir Andrea, c'est un plaisir de vous d'aider. Prenez bien soin de vous.

[@andrycal1969]

@@sevenser7574 tu parles de l'acidité de l'eau à l'état neutre qui est négligeable ?

[@sevenser7574]

On va faire plus simple.
L'eau est ton solvant.
Or on ne prend pas la concentration du solvant en compte pour le calcul du pKa. On lui donne la valeur de 1
Donc : ( [produit] x [H3O+] ) / [réactifs]
Le solvant compte pour 1
Et 1 * [réactif] te donne [réactif]

[@sidahmedaleyouta8062]

Pourquoi le pH est toujours lié avec l'oxiniom

[@YannickSayer]

C'est comme ça. Bonne continuation

[@sidahmedaleyouta8062]

@@YannickSayer peut on le déterminer en utilisant un autre concentration d'ion

[@cheikhsow3809]

Acide propanoique:C3H6O2?

[@Dbrakh]

la formule d acide ROOH, vous avez oublier un O monsieur,
merci

[@gabrielleroy7790]

CH3CH2CH2OH est le propanol et non l'acide propanoïque

[@yanemailg]

Ah, enfin : je comprends pourquoi on néglige l'eau !

[@evishkouta2158]

Pourquoi on le néglige

[@sevenser7574]

@@evishkouta2158
Car c'est le sovant, tu lui donne donc 1 comme valeur.

[@directioner2870]

@@sevenser7574 le pauvre 🥺💔💔💔

[@mohamdylehbib3812]

C’est bien vrai, ce qu’a dit Allane Sofiane.

[@uzumakiasya4401]

Sayer Yannick

[@YannickSayer]

Bonsoir et merci d'avoir suivi mon cours et tous mes voeux de réussite dans vos études. Bonne continuation

[@namorydoumbia2147]

Acide propanoique ,mais vous écrivez propan_1ol

[@YannickSayer]

Merci d'avoir suivi on cours sur la constante d'équilibre Ka.

[@ellismail7196]

merci boucoupou maroc

[@YannickSayer]

Merci d'avoir suivi ma méthode, bonne continuation et tous mes voeux de réussite dans vos études.

[@lucressematchum3734]

Merci beaucoup

[@YannickSayer]

Bonjour et merci de suivre mes cours, bonne continuation.

[@cheefechef7589]

maule par litre

[@YannickSayer]

Merci d'avoir suivi mon cours,