Je zou toch bijvoorbeeld bij de eerste opgave eerst de massaverhouding kunnen berekenen. Dat zou zijn, 159,8 delen door 24,3. waaruit een getal komt. Laten we voor dat specifieke getal x invullen. Als je dan 18,0 gram gedeeld door x doet, dan kom je net zoals bij uw methode op 2,7 uit. Welke methode raadt u aan om te gebruiken bij een scheikunde toets? met vriendelijke groet Gijs
Beste Gijs, je geeft ook een prima berekening. Je mag zelf kiezen welke methode je wilt gebruiken. Je eigen methode geeft aan dat je snapt waar je mee bezig bent. Well done!
Dat hoeft hier niet omdat het om dezelfde massaverhouding gaat. Maar als je het zekere voor het onzekere wilt nemen kan je alles eerst omrekenen naar g.
Dag Tijs, een uitgebreide toelichting op het rekenen met massaverhoudingen vind je hier: th-cam.com/video/ahOIDWZwVAA/w-d-xo.html Met vriendelijke groet P. Soeteman
Dat klopt, maar het zijn 4 atomen kalium (met een gezamenlijke massa van 4x39,1=156,4 u) die reageren met 1 molecuul zuurstof (1 molecuul zuurstof heeft een massa van 2x16=32 u) Met vriendelijke groet P. Soeteman
In het filmpje staan reactieschema's. In reactieschema's geef je in woorden de reactie weer. Kalium reageert met zuurstof tot kaliumoxide. Vervolgens geef ik de massaverhouding waarin kalium reageert met zuurstof. Dat zegt nog niets over de hoeveelheden (lees aantallen) deeltjes die reageren. Dat doe je wel met reactievergelijkingen. De reactievergelijking van dit proces luidt: 4 K + O2 --> 2 K2O En nu zie je dat 4 kaliumdeeltjes reageren met 1 zuurstofmolecuul. Met vriendelijke groet P. Soeteman
dag MoonQueenz, 137,3 g barium reageert met 38 g fluor. Er ontstaat dan 137,3 + 38 = 175,3 g bariumfluoride. Dat kan je gewoon aflezen uit het reactieschema (wet van behoud van massa). Als je uitgaat van 100 g barium, dan reageert dat met 27,7 g fluor en ontstaat er 100+27,7=127,7 g bariumfluoride. (Als je 137,3 x 27,7 doet en dan deelt door 100 krijg je 38 g en dat is juist de hoeveelheid fluor die reageert met 137,3 g Ba. ) Ik vond het moeilijk precies jouw vraag te begrijpen maar ik hoop dat je er zo uitkomt en anders hoor ik het wel. Veel succes! met vriendelijke groet P. Soeteman
Scheikundehulp Havo Vwo Uitleg Oefenen Examens ik snap niet waarom je in die opgave 50x 137,3 : 38,0 ook niet doet en die uitkomst + de 27,7 g te doen voor de max. van baruimfluoride.. Dan komt je op 180,6 + 27,7 = 208,35 gram (de max.).
@@moonqueenz5442 Als je uitgaat van 50 g fluor dan heb je inderdaad 180,6 g barium nodig. Maar het punt is dat Kim maar 100 g barium heeft (zie vraag)! Als de 100 g barium heeft gereageerd is het op. Meer barium kan er dus niet reageren. En 100 g barium reageert met 27,7 g fluor dus er ontstaat 127,7 g bariumfluoride en de rest van de fluor (50 - 27,7 =22,3 g fluor blijft over. Akkoord?
Dag Chaska, Kan ik je ergens mee helpen? Uitleg over massaverhoudingen vind je hier: th-cam.com/video/ahOIDWZwVAA/w-d-xo.html Als je er niet uitkomt, geef mij dan een vraag zodat ik weet waar je blijft haken. Veel succes, met vriendelijke groet, P. Soeteman
Ik snap het nu opzich wel, top uitleg!
Deze uitleg heeft me gered,
bedankt
Beste scheikunde uitleg ooit
Wollah bro jij bent echt mijn g. Ik ga sws wahed 8 halen.
Dit is een geweldige uitleg !
Bro legend, heb morgen toets en dit heeft me gered
dank u wel u heeft m'n lever gered 🙏🙏🙏🙏
Je lever (?!) gered! Dat is bijzonder.
Dank u wel meneer u bent de beste 🤩🤩🤩🥰🥰🥰🥰
dikke so naar deze guy
dankuwel meneer
Bro lijpe soldaat ezebi kkr goeie uitleg💯💯
dankuwel!
Topper!
Je zou toch bijvoorbeeld bij de eerste opgave eerst de massaverhouding kunnen berekenen. Dat zou zijn, 159,8 delen door 24,3. waaruit een getal komt. Laten we voor dat specifieke getal x invullen.
Als je dan 18,0 gram gedeeld door x doet, dan kom je net zoals bij uw methode op 2,7 uit.
Welke methode raadt u aan om te gebruiken bij een scheikunde toets?
met vriendelijke groet Gijs
Beste Gijs, je geeft ook een prima berekening. Je mag zelf kiezen welke methode je wilt gebruiken. Je eigen methode geeft aan dat je snapt waar je mee bezig bent. Well done!
petitie: matthy maakt road to liverpool af
helemaal mee eens
thx man, eindelijk een goeie uitleg
Ik snap het weer helemaal, heel erg bedankt!
bij minuut 2:00 ongv. moet je rekenen met 436 mg, moet je dat niet eerst omrekenen naar g voordat je kruislings gaat vermenigvuldigen?
Dat hoeft hier niet omdat het om dezelfde massaverhouding gaat. Maar als je het zekere voor het onzekere wilt nemen kan je alles eerst omrekenen naar g.
Super man, thanks!
Hoe moet je de maximale zuurtof of andere stof berekenen
Dag Tijs, een uitgebreide toelichting op het rekenen met massaverhoudingen vind je hier: th-cam.com/video/ahOIDWZwVAA/w-d-xo.html
Met vriendelijke groet P. Soeteman
@@Scheikundehulp dankuwel
Dankuwel!
top video
Kalium heeft toch een massa van 39,10 en niet 156,4?
Dat klopt, maar het zijn 4 atomen kalium (met een gezamenlijke massa van 4x39,1=156,4 u) die reageren met 1 molecuul zuurstof (1 molecuul zuurstof heeft een massa van 2x16=32 u) Met vriendelijke groet P. Soeteman
@@ScheikundehulpMaar er stond in het filmpje toch geen 4 in de reactie bij Kalium? Hoe kun je dan weten dat er 4 Kalium atomen zijn en niet 1?
In het filmpje staan reactieschema's. In reactieschema's geef je in woorden de reactie weer. Kalium reageert met zuurstof tot kaliumoxide. Vervolgens geef ik de massaverhouding waarin kalium reageert met zuurstof. Dat zegt nog niets over de hoeveelheden (lees aantallen) deeltjes die reageren. Dat doe je wel met reactievergelijkingen. De reactievergelijking van dit proces luidt: 4 K + O2 --> 2 K2O En nu zie je dat 4 kaliumdeeltjes reageren met 1 zuurstofmolecuul. Met vriendelijke groet P. Soeteman
Je bent toe aan reactievergelijkingen opstellen: th-cam.com/video/e9-bL-_ZEMs/w-d-xo.html
@@Scheikundehulp Oh vandaar, dat is wel veel logischer. Bedankt meneer!
Ik snap niet waarom je bij de vraag over barium en fluor ook niet de barium schuin vermenigvuldigt en deelt en dat dan + die 27,7 gram te doen
dag MoonQueenz, 137,3 g barium reageert met 38 g fluor. Er ontstaat dan 137,3 + 38 = 175,3 g bariumfluoride. Dat kan je gewoon aflezen uit het reactieschema (wet van behoud van massa).
Als je uitgaat van 100 g barium, dan reageert dat met 27,7 g fluor en ontstaat er 100+27,7=127,7 g bariumfluoride.
(Als je 137,3 x 27,7 doet en dan deelt door 100 krijg je 38 g en dat is juist de hoeveelheid fluor die reageert met 137,3 g Ba. )
Ik vond het moeilijk precies jouw vraag te begrijpen maar ik hoop dat je er zo uitkomt en anders hoor ik het wel. Veel succes! met vriendelijke groet P. Soeteman
Scheikundehulp Havo Vwo Uitleg Oefenen Examens ik snap niet waarom je in die opgave 50x 137,3 : 38,0 ook niet doet en die uitkomst + de 27,7 g te doen voor de max. van baruimfluoride.. Dan komt je op 180,6 + 27,7 = 208,35 gram (de max.).
@@moonqueenz5442 Als je uitgaat van 50 g fluor dan heb je inderdaad 180,6 g barium nodig. Maar het punt is dat Kim maar 100 g barium heeft (zie vraag)! Als de 100 g barium heeft gereageerd is het op. Meer barium kan er dus niet reageren. En 100 g barium reageert met 27,7 g fluor dus er ontstaat 127,7 g bariumfluoride en de rest van de fluor (50 - 27,7 =22,3 g fluor blijft over.
Akkoord?
Scheikundehulp Havo Vwo Uitleg Oefenen Examens erg bedankt!
toppertje
thanks neef
Eyvery cool
Top
Omg thanks man
top iutleg
nou echgt hip men danku
helddddd
👍
Yo 3g gang
mn g holy shit
Ik hoop dat ik deze opmerking als positief mag beschouwen...? Hartelijke groet, P. Soeteman
@@Scheikundehulp natuurlijk :) Deze video hielp echt!
Too uitleg
Hoihoi ik heet jamar
ik begrijp het niet
Dag Chaska, Kan ik je ergens mee helpen? Uitleg over massaverhoudingen vind je hier: th-cam.com/video/ahOIDWZwVAA/w-d-xo.html
Als je er niet uitkomt, geef mij dan een vraag zodat ik weet waar je blijft haken. Veel succes, met vriendelijke groet, P. Soeteman
wat haaat ik scheikunde 🤡