Teman teman semua.. Pada latihan soal mohon maaf kurang delta T (perubahan suhu). Supaya bisa di kerjakan maka delta T nya sama dengan contoh soal di atasnya yaitu 3. Makasih semua... Moga bisa faham dengan materinya... Sukses selalu ya
Kak terimakasih loh...! Saya jadi lebih paham, ditambah lagi ada latihan soal nya. Makasihbanyak sudah membantu saya memahami materi ini, semoga sehat selalu.
Alhamdulillah senang dengar nya.. Moga bermanfaat bagi banyak orang.. Bisa selalu faham.. Semangat belajar nya sukses.. Bantu share ya supaya manfaatnya lebih banyak lagi.. Makasih
Alhamdulillah.. Senang dengar nya.. Moga bermanfaat bagi banyak orang.. Selalu di beri kefahaman dalam setiap materinya.. Bisa bantu share ya supaya manfaatnya lebih banyak lagi.. Makasih
Sukses selalu pak. Jarang2 ada yg bikin materi kimia dengan jelas dan gamblang. Banyakan cuma bikin pusing kepala, klo ini sangat jelas sekali dan mudah dimengerti.
Makasih atas support dan dukungan nya.. Moga bermanfaat bagi banyak orang.. Termotivasi untuk membuat video pembelajaran kimia selanjutnya.. Barokallah.. Bantu share ya supaya manfaatnya lebih banyak lagi.. Makasih
Terima kasih Banyak Pak atas penjelasannya, saya merasa sangat terbantu.. Berhubung saya sebenarnya fak guru Biologi dan mau tidak mau harus mengajar mapel Kimia karena keterbatasan guru... Sekali lagi Terima kasih banyak Pak.. Lemah Teles.. Allah yang membalas kebaikan Bapak... Salam kenal dari Kalimantan Tengah🙏
Sama-sama.. Moga selalu di beri kefahaman dalam setiap materinya.. Sukses selalu ya.. Barokallah.. Bantu share ya supaya manfaatnya lebih banyak lagi.. Makasih
Makasih atas support dan dukungan nya pak makhdum.. Moga bermanfaat bagi banyak orang.. Atas dukungan dan support nya saya ucapkan jazakumullah khoiron katsiro..
Terakhir kak, kalau endoterm kan suhu akhirnya lebih rendah dari suhu awal, sehingga delta T negatif. Jadi kalau di rumus delta H = +q/n dia jadi negatif dong?
Jika suhu akhir lebih besar dari suhu awal maka reaksi adalah eksoterm delta H =-q/mol Jika suhu akhir lebih kecil dari suhu awal maka delta H = +q/mol Ingat ya di situ delta T artinya selisih bukan di kurangi.. Sehingga hasilnya delta T pasti positif. Moga faham..
Pak mau tanya, kalau dalam reaksi penetralan seperti contoh no.2 molnya pakai mol air bukan? Dibuat MRS dulu? Kalau nilai molnya berbeda. Terima kasih sebelumnya 🙏
Pak saran saya nih, Pak Udin lebih baik buat videonya pakai mic pak, mic yang jernih. Karena di video ini dalam 1 video frekuensi suaranya bisa beda beda.
Punten pak, itu contoh soal no 1: Vtotalnya 50 gr saja tanpa 2 gr NaOH karena NaOH berbentuk kristal bukan larutan dan diketahui hanya kalor jenis larutan? Maka Vtotal = 50gr. Begitu pak?
Terima kasih atas penjabarannya, pak🙏 Saya izin bertanya. Mengapa dalam penyelesaiam soal, harus digunakan massa total pada contoh nomor 2, sedangkan pada nomor 1 tidak? Lalu, mengapa mol terkecil yang harus digunakan?
Sudah saya revisi di komentar sebelumnya bahwa .kslor jenis yang digunakan adalah larutan maka pada soal yang no 1 di jumlahkan. Mengapa pakai mol terkecil karena sbg pereaksi pembatas.moga faham.. semangat belajar nya sukses selalu ya
@@kimud terima kasih Pak, Saya mau bertanya lagi, Kalau di contoh soal no 2 m.c.∆T Massa yg dipakai 100 (massa total 100 gr) Dalam mengerjakan soal termokimia lain/contoh lain Bagaimana kita menentukan massanya di total atau hanya massa air nya Pak? 🙏🏻
Karena dia adalah terjadi pencampuran antara asam dan Basa.. Sehingga volume total yang dipakai.. Karena Massa jenis dianggap massa jenisnya air.. Maka volume total yang satuannya ml sama dg gram.. (rho =1gram/ml)
Pak saya mau tanya kalau misalnya suhu larutan pertama sama suhu larutan keduanya berbeda, bagaimana ya solusinya apakah dijumlahkan lalu dibagi dua sebagai suhu awalnya?
Mau tanya ser. Yg m ( dalam gram) Yg contoh soal pertama. Itu m nya gak ditambahkan m = 2 gram kristal NaOH + 50 ml air. Gak seperti ini ser? Atau ada ketentuan nya ser? Terima kasih ser🙏
Mau tanya itu nomor 2 kan c = 4,2/gK kan kelvin tuh, sedangkan Delta T (suhu) nya pakai celcius apakah tidak apa berbeda seperti itu, bukannya harus diubah dulu yang Delta T nya ke kelvin?
maaf pak...menurut saya klo molnya berbeda, maka yang lebih tepat yang digunakan dalam perhitungan adalah mol yang habis bereaksi bukan mol yang terkecil
Berarti harus diralat pak...bukan mol terkecil tp mol dibagi koefien yg hasilnya terkecil, krn mol dibagi koefisien yg hasilnya terkecil tdk lain merupakan pereaksi pembatas🙏🙏
Jika penurunan tetap.. Selisih yang dipakai. Delta itu selesai besar kurangi kecil.. Tapi yang berubah adalah Delta H=+ m. C delta T/mol Klo suhu naik delta H=-(m. C delta T) /mol
Maaf Pak izin tanya. Untuk contoh soal nomor 2 terkait pencarian delta H. Kan pakai rumus - (Q/ mol) (konsep kalorimeter). Nah karena eksoterm jadi negatif kan sehingga jadi -(-(Q/mol)) jadi hasilnya 1300 kj/mol. Tapi divedionya panjenengan kok bisa -1300 kj/mol. Negatif ketemu negatif kan positif.
Maka pilih sebagai pereaksi pembatas... Artinya cari mol yang terkecil setelah di bagi koefisien Misal 300ml HCl 0.1M dengan 200ml NaOH 0.2M Maka yang di pilih HCl karena lebih kecil 300ml x0. 1M jadi 30mmol=0.03mol Moga faham
permisi pa saya ingin bertanya, di contoh soal no 2 kenapa, -63000 nya dibagi 1000.apakah itu sudah ketentuan nya? kalo sdh ketentuan nya di materi mana saya bisa menemukan nya penjelasan, terimakasiihh paa.
-63000 itu masih joule.. Shg harus di jadikan kj di bagi 1000.klo jawaban di soal di minta joule ya gak di bagi 1000. Moga bisa faham.. Semangat belajar nya sukses selalu ya
Alhamdulillah.. Senang dengar nya.. Moga selalu di beri kefahaman dalam setiap materinya.. Sukses selalu ya.. Bantu share ya supaya manfaatnya lebih banyak lagi.. Makasih
Mohon maaf pak, saya ingin bertanya Dicontoh nomor dua di bagian mencari nilai mol mengapa 20 mmol ketika dijadikan mol menjadi 2.10-² ? Sedangkan ketika mmol diubah menjadi mol kan naik sebanyak 3 satuan Mohon pengertiannya🙏
Teman teman semua.. Pada latihan soal mohon maaf kurang delta T (perubahan suhu). Supaya bisa di kerjakan maka delta T nya sama dengan contoh soal di atasnya yaitu 3. Makasih semua... Moga bisa faham dengan materinya... Sukses selalu ya
Ya allah pa saya pusing untunh liat di kolom komentar
@@Dinda-rw9nf moga selalu di beri kefahaman dalam setiap materinya dan kemudahan.. Barokallah
Tapi pa guru saya mengganti nya 30• memjadi 40°
@@Dinda-rw9nf gpp.. Yang penting bisa mengerjakan.. Sukses selalu
Aamiin ya allah, bapak pun semoga sukses selalu dan ada dalam lindungan allah swt
Syukron katsiroon akhi. Catatan antum sangat berguna....jazakallaahu Khoiron katsiiroon...aamiin
Sama-sama..moga bisa bermanfaat.. makasih atas support nya
Delta H = - m.c.deltaT / mol
= - 200 . 4,2 . 3 / 0,1
= - 25200 J
= -25,2 kJ/mol.
Vtot = 100ml+100ml = 200ml = 200gr
Mol = M . V
= 1. 100
= 100mmol (dibagi1000)
= 0,1 mol.
Mantap.. Alhamdulillah sudah faham.. Semangat belajar nya sukses selalu ya
@@dinaputribujuri6490 sama dengan contoh soal ya.. T1=25 celsius
T2=28 celsius
Jadi delta T =3
Moga bisa faham.. Sukses selalu ya semangat belajar nya
-25200 J gimana caranya bisa jadi - 25,2 kJ/moL?
Di bagi 1000
Ehe iya pak terimakasih banyak, saya juga sudah paham
Kak terimakasih loh...! Saya jadi lebih paham, ditambah lagi ada latihan soal nya. Makasihbanyak sudah membantu saya memahami materi ini, semoga sehat selalu.
Ammin.. Alhamdulillah sudah faham.. Senang dengar nya.. Sukses selalu ya
mantap kak , dulunya gapaham kimia sama sekali di sma , nengok vidionya jadi paham jadi bisa ngikuti pelajaran di kuliah
Makasih atas support dan dukungan nya.. Moga bermanfaat bagi banyak orang.. Bantu share ya supaya manfaatnya lebih banyak lagi.. Makasih
serius nanya, di perkuliahan masih belajar ipa dasar di SMA kak ?
sangat jelas, rapih, dan enak diliat catetan dan penjelasannya mudah dipahami!! terimakasih banyak!
Alhamdulillah senang dengar nya.. Moga bermanfaat bagi banyak orang.. Bisa selalu faham.. Semangat belajar nya sukses.. Bantu share ya supaya manfaatnya lebih banyak lagi.. Makasih
sangat jelas sapunya. terimakasih KIM UD
Terimakasih pak atas penjelasannya, penjelasannya mudah dipahami dan tidak bertele-tele.
Sama-sama.. sukses selalu ya
Dari dulu gak paham akhirnya bisa paham sakarang alhamdulillah
Alhamdulillah.. Senang dengar nya.. Moga bermanfaat bagi banyak orang.. Selalu di beri kefahaman dalam setiap materinya.. Bisa bantu share ya supaya manfaatnya lebih banyak lagi.. Makasih
Alhamdulillah sangat bermanfaat bagi kami pak Udin. Terima kasih.
Sama sama pak agus salim.. Makasih atas support dan dukungan nya pada chanel youtube pembelajaran kimia KIM UD
Sukses selalu pak. Jarang2 ada yg bikin materi kimia dengan jelas dan gamblang. Banyakan cuma bikin pusing kepala, klo ini sangat jelas sekali dan mudah dimengerti.
Makasih atas support dan dukungan nya.. Moga bermanfaat bagi banyak orang.. Termotivasi untuk membuat video pembelajaran kimia selanjutnya.. Barokallah.. Bantu share ya supaya manfaatnya lebih banyak lagi.. Makasih
terimakasih banyak bapak Udin sdh membantu saya belajar kimia 😭🙏
Sama-sama.. Moga bisa bantu belajar.. Sukses selalu.. Semangat belajar nya ya
Terima kasih banyak pak, untung ketemu video bapaak
Sama-sama..moga bisa membantu belajar.. sukses selalu ya
Terima kasih Pak. Semoga selalu sukses.
Makasih doa dan dukungan nya bu norma.. Makasih.. Barokallah
Halo,' jawabannya: 142,5 kg/Joule.
Terimakasih Bapak.
Terima kasih Banyak Pak atas penjelasannya, saya merasa sangat terbantu.. Berhubung saya sebenarnya fak guru Biologi dan mau tidak mau harus mengajar mapel Kimia karena keterbatasan guru... Sekali lagi Terima kasih banyak Pak.. Lemah Teles.. Allah yang membalas kebaikan Bapak... Salam kenal dari Kalimantan Tengah🙏
Terimakasiii banyaak, sangat bermanfaatt
Terima kasih penjelasannya
Sama-sama .. sukses selalu ya
Makasih banyaak pa untuk ilmunyaa, semoga channelnya semakin berkembang dan diketahu orang banyakk
Sama-sama...makasih atas support dan dukungan nya..moga bisa bantu belajar..moga bermanfaat bagi banyak orang
terima kasih pak sangat membantu sekali
Sama-sama.
Sukses selalu ya
Barokallah...matur suwun..🙏🙏🙏😊
Sami sami.. Moga bermanfaat bagi banyak orang.. Barokallah
Terimakasih semoga sakinah mawadah warahmah
Ammin... Makasih doanya.. Moga bermanfaat bagi banyak orang.. Bantu share ya supaya manfaatnya lebih banyak lagi.. Barokallah
terima kasih, barokalloh
terimakasih ya pak 😭🙏🏻🫰🏻
Sama-sama..moga bisa membantu belajar
Terimakasih banyak bapak atas penjelasannya 😊
Sama-sama.. Moga bermanfaat bagi banyak orang.. Bantu share ya supaya manfaatnya lebih banyak lagi.. Makasih
@@kimud aamiin, baik pak...
Kebetulan ini videonya dibuat sebagai pembelajaran kimia kelas saya
@@laniagustya moga di beri kefahaman dalam setiap materi.. Semangat belajar nya sukses selalu ya
@@kimud aamiin, iya pak
Mantap pak penjelasan nya terimakasih
Sama sama.. Moga bermanfaat bagi banyak orang.. Bantu share ya supaya manfaatnya lebih banyak lagi.. Makasih
@@kimud okee pak
semangat luar biasa untuk belajar kimia
terimakasih, sangat membantu
Sama-sama.. Moga selalu di beri kefahaman dalam setiap materinya.. Sukses selalu ya.. Barokallah.. Bantu share ya supaya manfaatnya lebih banyak lagi.. Makasih
Penjelasnya mantap pak 👍
Makasih atas support dan komentarnya.. Moga bermanfaat bagi banyak orang
Bagus bapak. Sangat membantu sekali. Hanya saja nggak ngajar SMA, jadi konsepnya agak-agak lupa, hehe... Berkah berlimpah dan sukses selalu
Makasih atas support dan dukungan nya pak makhdum.. Moga bermanfaat bagi banyak orang.. Atas dukungan dan support nya saya ucapkan jazakumullah khoiron katsiro..
Barokalloh atas karya2nya pak. Tetap semangat
Makasih atas support dan dukungan nya selalu dari bu yulli elveni.. Makasih.. Barokallah
Jawabannya -25. 2 kj /mol
Terimakasih pak, do'akan saya lulus utbk tahun ini pak😭🙏
Haloo kak gimna hasil nya?? Ujian nya
@@MyLatteNight alhamdulillah lulus kak, 2 tahun yg lalu
@@sripujiwahyuningsih2466 alhamdulillah do'akan saya juga kk besok UH kimia T-T
Syukron izin tulis 😊
Silahkan..moga selalu di beri kemudahan dalam memahaminya.sukses selalu ya
Rasanya saya harus menghafal beberapa pengertian untuk rumus seperti jouol delta rou=p
Moga selalu di beri kefahaman dalam setiap materinya dan sukses selalu.. Semangat belajar nya ya
Terima kasih
Sama-sama.. sukses selalu
Terakhir kak, kalau endoterm kan suhu akhirnya lebih rendah dari suhu awal, sehingga delta T negatif. Jadi kalau di rumus delta H = +q/n dia jadi negatif dong?
Jika suhu akhir lebih besar dari suhu awal maka reaksi adalah eksoterm delta H =-q/mol
Jika suhu akhir lebih kecil dari suhu awal maka delta H = +q/mol
Ingat ya di situ delta T artinya selisih bukan di kurangi.. Sehingga hasilnya delta T pasti positif.
Moga faham..
Pak mau bertanya pada contoh soal nomor 1 pelarutan 2gr NaOH apa massanya gak ditambah 50+2 ?
-25,2 kj/mol
Mantap skali
Makasih atas komentar nya.. Moga bermanfaat bagi banyak orang
no.1 10.10 mau tanya, kenapa untuk massa nya yang 50ml bkn yang 2gr?
Pak mau tanya, kalau dalam reaksi penetralan seperti contoh no.2 molnya pakai mol air bukan? Dibuat MRS dulu?
Kalau nilai molnya berbeda.
Terima kasih sebelumnya 🙏
Pak kalo -m.c.∆T/mol, -m tergantung suhu juga pak kalo naik -m kalo turun m, gmana pak?
Betul..klo naik eksoterm...dikasih -
Good job...
Makasih atas support dan dukungan nya serta komentar nya mama fifit.. Moga selalu fokus untuk berbagi ilmu.. Barokallah
Pak saran saya nih, Pak Udin lebih baik buat videonya pakai mic pak, mic yang jernih. Karena di video ini dalam 1 video frekuensi suaranya bisa beda beda.
Untuk video yang baru sudah pakai mic... Ini mungkin yang agak lama ya
@@kimud wahh alhamdulillah kalau begitu terimakasih pak
Pak izin bertanya mengapa jika satuan c nya J/gramK itu nanti ∆T nya tidak perlu diubah ke dalam satuan K ? Terima kasih
Punten pak, itu contoh soal no 1:
Vtotalnya 50 gr saja tanpa 2 gr NaOH karena NaOH berbentuk kristal bukan larutan dan diketahui hanya kalor jenis larutan? Maka Vtotal = 50gr. Begitu pak?
iyap
jawabannya -25,2 kj/mol
Mantap... Alhamdulillah sudah faham... sukses selalu ya
@@kimud pak kalo sebongkah es menyerap kalor dari lingkungan, suhu es nya turun bertahap atau turun kemudian naik secara bertahap?
q /mol
m.c.∆T/M.V
200.4,2.3/1
=2520Joule
=25,2 KJ/mol.🙏🙏
Mantap.. sukses selalu ya
∆T nya dapet 3 darimana ya kak? 🙏
izin bertanya, itu delta T nya kok bisa dapet 3 dari mana ya???
@@aqilarheva2265 bantu jawab, itu soalnya kurang kak. Diralat di komen
Pak mau nanya misalnya semua suhu °C dah gitu si kalor jenis J/gK tetep kan? Ga usah dirubah jadi °C?
Ndak.. Soalnya yang delta T jadi sama saja hasilnya
Terima kasih atas penjabarannya, pak🙏 Saya izin bertanya. Mengapa dalam penyelesaiam soal, harus digunakan massa total pada contoh nomor 2, sedangkan pada nomor 1 tidak? Lalu, mengapa mol terkecil yang harus digunakan?
Sudah saya revisi di komentar sebelumnya bahwa .kslor jenis yang digunakan adalah larutan maka pada soal yang no 1 di jumlahkan.
Mengapa pakai mol terkecil karena sbg pereaksi pembatas.moga faham.. semangat belajar nya sukses selalu ya
@@kimud dimengerti, terima kasih Pak.🙏 Semoga bapak dna sekluarga diberi kesehatan selalu🤲
Amiin.. makasih atas support dan dukungan nya moga bermanfaat bagi banyak orang..moga selalu di beri kefahaman dalam setiap materi.. sukses selalu ya
berarti no 1 harusnya 52 gram ya pak
pak mau tanya kalo M (molar) nya bereda cari yg terkecil juga ya?
Betul ..cari hasil M x V yang terkecil
Pak saya mau bertanya,
Pada contoh soal no 1,
Pada rumus mencari q reaksi
m.c.∆T
Apakah massa NaOH tidak ditambah dengan massa air?
Massa NaOH nanti di jadikan mol...
Shg delta H = - q/mol
Satuannya joule/mol
@@kimudberarti pada rumus m.c.∆T massa yg dimasukkan hanya massa air Pak?
Betul sekali.. Karena C (massa jenisnya adalah massa jenis air)
@@kimud terima kasih Pak,
Saya mau bertanya lagi,
Kalau di contoh soal no 2
m.c.∆T
Massa yg dipakai 100 (massa total 100 gr)
Dalam mengerjakan soal termokimia lain/contoh lain
Bagaimana kita menentukan massanya di total atau hanya massa air nya Pak? 🙏🏻
Karena dia adalah terjadi pencampuran antara asam dan Basa.. Sehingga volume total yang dipakai.. Karena Massa jenis dianggap massa jenisnya air.. Maka volume total yang satuannya ml sama dg gram.. (rho =1gram/ml)
Assalamualaikum pak, contoh soal no 1 itu massa nya tidak dijumlahkan pak? 50 gram+2 gram? Mohon dijawab
Ya di jumlah.. Soalnya C pakai massa jenis larutan
@@kimud berarti hasilnya jadi beda ya pak?
Delta H = - 52 x 4,2 x 5 / 2/40
= - 1092 / 1/20
= - 21840 joule = -21,84 kJ/mol
Mohon koreksinya pak🙏
25,2 kj/mol
perubahan entalpi = -25,2kj
Mantap.. Alhamdulillah sudah faham.. semangat belajar nya sukses selalu ya
jawabannya -25,2 kJ/mol? benar atau salah kak? aku dpt n = 0,1 mol
Mantap.. Sukses selalu ya
Maaf pak, kalau boleh tau, delta T pada latihan soal berapa ya? Sepertinya di video belom disebutkan tadi..
Delta T seperti contoh soal ya.. Kelupaan.. Makasih atas ketelitiannya..sukses selalu ya
KIM UD pak, jawabannya -25,2kj/ mol bukan ya?
Mantap.. Betul.. Pintar.. Alhamdulillah sudah faham dengan materi.. Sukses selalu.. Semangat belajar nya ya
pak 17:45 kenapa delta T yang dalam celcius tidak diubah ke kelvin ?
Nama nya delta kan selesai.. walaupun di ubah ke kelvin hasilnya juga sama . Moga faham ya
jadi delta T boleh jadi apapun ya pak seperti kelvin celcius farenh gitu ?
soalnya kalo misal 3°c di ubah jadi kelvin kan beda pak, jadi 276°k
Pak saya mau tanya kalau misalnya suhu larutan pertama sama suhu larutan keduanya berbeda, bagaimana ya solusinya apakah dijumlahkan lalu dibagi dua sebagai suhu awalnya?
Mau tanya ser. Yg m ( dalam gram)
Yg contoh soal pertama.
Itu m nya gak ditambahkan
m = 2 gram kristal NaOH + 50 ml air. Gak seperti ini ser? Atau ada ketentuan nya ser? Terima kasih ser🙏
Sudah saya revisi di komentar sebelumnya.. ditambah kan nya karena larutan
Mau tanya itu nomor 2 kan c = 4,2/gK kan kelvin tuh, sedangkan Delta T (suhu) nya pakai celcius apakah tidak apa berbeda seperti itu, bukannya harus diubah dulu yang Delta T nya ke kelvin?
Nama nya Delta tidak berpengaruh... Karena selisih... Moga faham ya
Di ubah dulu ke kelvin hasilnya juga sama... Karena yang di cari selisih.. Moga bisa faham ya.. Sukses selalu
@@kimud oke Pak Udin terimakasih informasinya
@@amandaaulia6259 Sama-sama
maaf pak...menurut saya klo molnya berbeda, maka yang lebih tepat yang digunakan dalam perhitungan adalah mol yang habis bereaksi bukan mol yang terkecil
Ya maksudnya mol terkecil setelah di bagi koefisien
Jika koefisien sama.. Maka molekul terkecil sebagai pereaksi pembatas.. Artinya yang habis bereaksi
Jika koefisien beda maka di bagi dg koefisien siapa yang paling kecil hasilnya itulah sebagai pereaksi pembatas
Moga bisa faham
Berarti harus diralat pak...bukan mol terkecil tp mol dibagi koefien yg hasilnya terkecil, krn mol dibagi koefisien yg hasilnya terkecil tdk lain merupakan pereaksi pembatas🙏🙏
Maaf kak ingin brtanya pda contoh soal no 1,,kenapa dari 2/40 menjadi 1/20 kak? tolong dijawab kak,,trimakasih🙏
Kan di sederhana saja supaya lebih mudah menghitung nya
2/40=1/20
Ty
Maaf pa mau bertanya lagi, di menit ke 17:11 pada suhu kenaikan 28-25, jika penurunan itu di tambah??
Jika penurunan tetap.. Selisih yang dipakai. Delta itu selesai besar kurangi kecil.. Tapi yang berubah adalah Delta H=+ m. C delta T/mol
Klo suhu naik delta H=-(m. C delta T) /mol
Karena suhu naik berarti reaksi eksoterm
Kalau suhu turun berarti reaksi endoterm
maaf pak saya mau bertanya untuk soal no 1 itu m nya bukan m gabungan antara kristal NaOH dan air pak?
Sudah saya revisi dikomentar sebelumnya
Kak mau nanya..
Kalo misalny Campuran 10 ml HCL =0,1M pita magnesium =1 g
Berapa ΔH?
Terimakasi bnyk sebelumny
Cara tau satuan nya joule darimana pak
Pak mau nanya soal no 1
Q = m c delta T
nah m disitu bukkannya 50 +2 ya krn berekasi si naoh dgn s air . Jadi larutan
Mohon pencerahannya pak 🙏
Betul.
Maaf ada typo.. Harusnya di tambah.. Karna yang di pakai kalor jenis larutan bukan air
KIM UD terimakasih pak, sangat membantu.
Maaf Pak izin tanya. Untuk contoh soal nomor 2 terkait pencarian delta H. Kan pakai rumus - (Q/ mol) (konsep kalorimeter). Nah karena eksoterm jadi negatif kan sehingga jadi -(-(Q/mol)) jadi hasilnya 1300 kj/mol. Tapi divedionya panjenengan kok bisa -1300 kj/mol. Negatif ketemu negatif kan positif.
Negatif itu sudah eksoterm
Jadi ∆H= -q/mol
Itu tanda eksoterm
Klo ∆H= +q/mol
Itu baru endoterm
Jadi bukan ∆H-(-q)
Moga bisa faham
@@kimud Alhamdulillah sangat Paham Pak. Terima kasih banyak
@@alvindwireza5725 Alhamdulillah.. sukses selalu ya
pada contoh soal no.2, itu Molar nya sama sama 0,4M. Kalau misal nya molar nya berbeda, apa yg harus dilakukan pa??
Sudah di terangkan di video.. Coba di ulang lagi ya... Jika beda maka nanti di bagi dengan mol terkecil
pak kalau volum dan molaritasnya berbeda, otomatis mol nya berbeda. tetap kita ambil mol terkecilnya?
Betul.. Alhamdulillah sudah faham.. sukses selalu ya
pak mau nanya yang nomer 2 itu, 0,4M itu apa ya?
Pak kalor jenis air apa sih pak mksudnya
Mohon maaf mau tanya pak, itu kan satuan kalor jenisnya j/g k sedangkan suhunya satuannya celcius, apakah suhunya tdk diubah ke kelvin dulu?
Itu perubahan suhu.. Jadi gak ada pengaruh nya
Delta T jadi selisih.. Walaupun dijadikan kelvin tetap hasilnya sama dg celcius... Moga bisa faham.. Semangat belajar nya sukses selalu ya
Terima kasih pak
Sama-sama.. Sukses selalu ya.. Semangat belajar nya.. Moga bermanfaat bagi banyak orang.. Bantu share ya supaya manfaatnya lebih banyak lagi.. Makasih
Pak mau nanya 2×10 pangkat -2 dapat dari mn
Kan itu mencari molnya.
Mol = M.V
= 0.4 x 50 ml
= 20 mmol
Dijadikan mol
Jadi 0.02
Atau 2 x 10^-2
Moga faham ya
Rumusnya ∆H=-q/mol
Ijin bertanya pak itu jawaban no 2 63000 caranya gimana ya?
nitip bro
assalamualaikum pak, maaf bagaimana cara menentukan Q jika tidak ada massa yang diketahui?
Pakai kapasitas kalor biasanya. Yang di lambangkan dengan C besar.
Di mana rumusnya C=m c
😁👍
Makasih atas support dan dukungan nya..moga bisa bantu belajar
maaf pak dari milimol ke mol bukannya dibagi 1000 ya pak?
Betul ..di bagi 1000
soal no 1 kenapa tidak dijumlahkan jadi 52 pak massanya?
Up🙏
Sudah saya revisi di komentar sebelumnya bahwa kalor jenis yang di pakai adalah larutan maka massa nya di jumlah..makasih
pak, untuk nomor 2. Jika mencari ingin mencari mol tetapi M dan V nya berbeda bagaimana pak?
Maka pilih sebagai pereaksi pembatas... Artinya cari mol yang terkecil setelah di bagi koefisien
Misal 300ml HCl 0.1M dengan 200ml NaOH 0.2M
Maka yang di pilih HCl karena lebih kecil 300ml x0. 1M jadi 30mmol=0.03mol
Moga faham
Permisi pak. Bagaimana cara menentukan kapan kita menggunakan rumus q=m × c × delta t atau q= c × delta t ?
Q= C.∆T
Jika kalorimeter diabaikan maka tidak berlaku
Yang berlaku Q= m.C.∆T
@@kimud terima kasih pak 🙏
Sama-sama.. sukses selalu ya
permisi pa saya ingin bertanya, di contoh soal no 2 kenapa, -63000 nya dibagi 1000.apakah itu sudah ketentuan nya? kalo sdh ketentuan nya di materi mana saya bisa menemukan nya penjelasan, terimakasiihh paa.
Bukan ketentuan.. Biasanya jawaban soal di jadikan kilo joule
-63000 itu masih joule.. Shg harus di jadikan kj di bagi 1000.klo jawaban di soal di minta joule ya gak di bagi 1000.
Moga bisa faham.. Semangat belajar nya sukses selalu ya
@@kimud terimakasiihh banyakk paa, saya sudah paham.bp sukses selalu jua Aamiin
Alhamdulillah.. Senang dengar nya.. Moga selalu di beri kefahaman dalam setiap materinya.. Sukses selalu ya.. Bantu share ya supaya manfaatnya lebih banyak lagi.. Makasih
cara mencari perubahan suhunya gmn ya kak? dri yg latihan soal nomor 3
Soal no 3 lupa perubahan suhu nya.. Anggap seperti no 2 ya.. Awal 25 derajat celcius jadi 28 derajat celcius
Betul gak pak jawabannya -2,52 kj/mol ?
_25,2kj/mol
Coba di. Cek. Lagi ya.. Bisa di lihat di kolom. Komentar pengerjaan nya.. Semangat belajar nya sukses selalu ya
Mohon maaf pak, saya ingin bertanya
Dicontoh nomor dua di bagian mencari nilai mol mengapa 20 mmol ketika dijadikan mol menjadi 2.10-² ? Sedangkan ketika mmol diubah menjadi mol kan naik sebanyak 3 satuan
Mohon pengertiannya🙏
mmol menjadi mol di bagi 1000
20 mmol di jadikan mol =20/1000=0.02
Moga bisa faham.. Semangat belajar nya sukses selalu ya
Baik pak, terimakasih penjelasannya🙏
@@imelimel302 sama-sama.. Moga selalu di beri kefahaman dalam setiap materinya.. Sukses selalu
Maaf pa saya mau bertanya di menit ke 10.50 bagaimana ya cara kita untuk menentukan rumus m.c.∆t atau C.∆t? Saya masih bingung pa
M=massa (kg)
C=jenis air (kkal/j)
∆T=t1-t2
∆H=25,2kJ/mol
Mantap..moga selalu di beri kefahaman dalam setiap materi.. semangat belajar nya sukses selalu ya
Entalpinya 25200 J/MOL bener kah
Berarti dalam rumus delta H = -+ q/mol q yang dimaksud ialah q larutan, bukan q reaksi. Begitu ya?
q reaksi kak, cuma karna di soal tdk diketahui kapasitas kalornya, maka q reaksi = q larutan
masyaAllah membantu sekali
jawabannya -25,2 Kj/mol ngga pak?
Alhamdulillah.. Betul... Mantap.. Alhamdulillah sudah faham Bisa lanjut ke video berikutnya sukses selalu ya.. Semangat belajar nya ya
Makasih mbak sisil😂
Caranya gimana tuh:'(
@Muhammad taufiqur rohman menit terakhir
pak kapan pake q larutan dan kapan pake q air?
Tergantung massa jenisnya..klo massa jenisnya itu larutan maka pakai larutan, klo massa jenisnya air maka pakai air
@@kimud untuk massa juga bgtu pak? di q = m.c.ΔT. itu pake m air atau larutan lihat dari mana pak?
Pada soal no 2.. kenapaa hasil M.v satuannya mmol ya?
Kan volumenya ml
Klo liter maka jadi mol.
pak itu di contoh no 2 kenapa menjadi Nacl + H2O ?
Kan itu reaksi penetralan .
Asam + basa ----> garam + air
Moga faham
-25,2 kJ/mol
pada saat kapan pak q kalorimeter diabaikan dalam soal?
Biasanya di soal di beritahu kalau di abaikan...atau klo gak ada kapasitas kalorimeter
Jika m nya beda bagaimana pak?
1 liter air itu sama dgn berapa gram air?
Massa jenis air=1 gr/ml
Artinya 1 ml=1 gr
1 liter =1000ml=1000 gr
Moga faham ya
@@kimud massa air=massa jenis air × volum air=1 gr/ml × 1000 ml=1000gr...betul pembuktian spt ini?
@@putuagus999 mantap
@@kimud iyaa kalo gc dijabarin begini sy blm ngerti guru yg sampean kasi tau kok bisa 1000ml=1000gr
bapakk,, kenapa itu yg nomor 1 , 50 gram pak.. kenapa tidak gram.. terimakasih. maaf ya pak saya masih bigng hehehe