masya allah..alhamdulillah, terima kasih banyak, Pak.. Untuk jawaban soal, saya mendapat (-142,5). Karena saya dapatkan yang pertama menghitung berapa mol nya dahulu dari persaman (n=m/MR) kalau sudah saya simpan dahulu. Lanjut saya mencari delta H nya, jika sudah tinggal di kalikan saja, karena sesuai kata bapak tadi, kita harus mengetahui molnya juga. Terima kasih, Pak.. semoga sukses selalu, aamiin..
Sukses selalu ya.. Moga bermanfaat bagi banyak orang.. Selalu di beri kefahaman dalam setiap materinya.. Barokallah.. Bantu share ya supaya manfaatnya lebih banyak lagi.. Makasih
Mantap.. Alhamdulillah sudah faham.. Bisa lanjut ke video berikutnya.. Moga bermanfaat bagi banyak orang.. Bantu share ya supaya manfaatnya lebih banyak lagi.. Makasih
Pada entalpi netralisasi, Bagaimana menjelaskan perbedaan energi yang dibebaskan pada pencampuran asam dan basa yang tergolong asam basa kuat dan lemah?
Sama sama.. Makasih atas support dan dukungan serta doanya.. Moga bermanfaat bagi banyak orang.. Bantu share ya supaya manfaatnya lebih banyak lagi.. Makasih
Saya masi bingung dengan satuannya bang....Yg diketahui di latihan soal itu kan KJ/Mol....Harusnya hasilnya kan KJ/MoL.....ap KJ saja hasil nya...makanya harus dicari Mol nya
Pak Udin mau tanya, yang contoh soal no.2 la itu kan CO2=-394 kj dan H2O=-286 kj. Itu tidak dijadikan kj/mol dulu Pak? Apa itu karena sudah entalpi pembentukan gitu Pak, jadi sudah ΔHf gitu?
Ammin.. Makasih atas support dan dukungan serta doanya.. Moga chanel ini bisa membantu belajar.. Moga selalu di beri kefahaman dalam setiap materinya.. Sukses selalu ya
Pak bukannya deltaH pada contoh no.2 itu -1,3 KJ/mol ya pak?soalnya pada video sebelumnya hasil rumus deltaH tersebut J/mol jadi diubah dulu, atau gimana pak?
pak saya kembali lagi hehe, punten yang contoh soal no.2 kan menghasilkan kalor berarti deltaH nya harus (-) karena ekso, tapi hasilnya (+) malah menjadi endo, tolong penjelasannya pak makasih banyakk🙏
Contoh soal yg no 2 entalpi pembentukan CO2 sama H2O satuannya KJ, kok pas masuk kerumus hasil akhirnya jadi KJ/mol pak, masi bingung, mohon penjelasannya pak🙏
izin bertanya pak, itu contoh soal yang nomor 2 kanm reaksi pembakaran asitilena, nahh kenapa itu menjadi Delta Hf ya pak?? bukannya harusnya menjadi Delta Hc(combaction)/ pembakaran ya pak?
Pak izin bertanya,,pd contoh soal yg prtma,, itu kan 260 kenapa ketika berpindah ruas tetap + pak bukannya jika pindah ruas nilainya akan jd negatif? Trimakasih🙏
pak mau nanya apakah soal sbm yang dibuat latihan tersebut memang bener bener asli yang diujikan peserta saat 2014?? atau rekonstruksi??. maaf kok saya membandingkan dgn TO TO yang ada kok jauh beda ya?
@@kimud oh ya satu lagi pak untuk rumus yang benar antara ∆H°r = - Q/n atau ∆H°r = Q/n ya?, disoal pertanyaan nya "tentukan jumlah kalor yang dilepaskan!,jika besar entalpi pembakaran C4H8 = - 1.620 kJ/mol"
pak saya masih bingung dicontoh yang nomor 2 bisa ga kalo cari delta Hf nya dibalik jadi +1300 kj/mol? Soalnya di video sebelumnya kalo diubah2 dari reaktan jadi produk dan sebaliknya tinggal ubah juga delta H nya
Unsur bebas itu kalo. Logam berdiri sendiri contoh.. Na, Mg, Al, Fe, Cu, Zn dan lain lain, jika non logam umumnya membentuk molekul unsur contoh O2, H2, Cl2, I2, N2, Br2 ada juga yang monoatomik contoh C
Permisi Pak, saya mau nanya yang di menit 7:12 itu katanya yang diatas mol yang disebelah kanan = 1. Lah kok di soalnya ada 3 H2 pak bukannya harus 1 H2
Maksudnya senyawa nya itu untuk 1 mol. H2 Merupakan unsur dan tidak mempunyai entalpi pembentukan dianggap =0(diabaikan) Misal N2 + H2 jadi NH3 Maka fokus nya itu pada NH3.. Jadi NH3 adalah senyawa di bentuk dari unsur - unsur nya. Maka NH3 1 mol. 1/2N2 + 3/2H2 jadi NH3 Moga bisa faham Sukses selalu.. Semangat belajar nya
Mantap.. Betul.. Alhamdulillah sudah faham.. Bisa lanjut ke video berikutnya.. Semangat belajar nya sukses selalu.. Bantu share ya supaya manfaatnya lebih banyak lagi.. Makasih.. Barokallah
pak, itu soal no.2 kan menghasilkan kalor tapi kok disebut eksoterm ? terus nilainya juga kok (-) ?. Bukannya klo menghasilkan kalor tu disebut endoterm ?
Karena unsur bebas di bentuk dari apa hayo... Kan ndak bisa Misal H2 di bentuk dari apa.. Sehingga dianggap 0 atau di abaikan Moga bisa faham.. Sukses selalu ya
@@kimud kan saya ada tugas sekolah," direaksikan 25 ml larutan H2SO4 0,5 m dan 25 ml KOH 1,0 m " kan m nya itu ada 0,5 dan 1,0 terus cara ngerjakannya gimana pa?
Assalamualaikum.. Pak maaf,, untuk soal ini gimana cara menyelesaikannya?? 🙏 "Asam benzoat murni( △Hc C6H5COOH= -3277 KJ/mol) sebanyak 1220 gram dimasukkan ke dalam kalorimeter bom yang berisi 1200 g air( kapasitas kalor kalorimeter= 1365 J/C; kalor jenis air 4.18 J/g C). Hitunglah kenaikan suhu kalorimeter yang terjadi. (Ar C=12 O=16 H=1"
Unsur bebas untuk logam itu sendirian.. Contoh Na, Mg, Fe, Cu dan lain lain.. Untuk non logam ada yg sendiri kayak C ada yang berbentuk molekul tapi sejenis (molekul unsur) contoh O2, H2, Cl2, N2, P4.. Moga bisa faham Semangat belajar nya sukses selalu ya
Unsur bebas karena dia merupakan molekul unsur yang stabil nya adalah H2 jadi ndak bisa terpisahkan. Beda sama Na.. Karena logam dia bisa berdiri sendiri.. Moga bisa faham.. Semangat belajar nya sukses selalu ya
Bukan di bagi 0.1 mol ya, tapi di kali 0.1 mol Coba di cek lagi ya Atau lihat komentar yang sudah betul.. Makasih.. Semangat belajar nya sukses selalu ya
Maaf pak, mau tanya, kan rumus mol = gram / Mr, nah kalo uda dihitung molnya hasilnya 2, terus itu harus dibagi lagi engga biar jadi 1 mol? Lalu satuannya bagaimana ya pak.. (beda soal, bukan yang di lat soal)🙏
dari kelas 10 sampek sekarang pakek kimUd alhamdulillah lolos terus ksn kimia.semoga ksn 2021 ini dapet meraih yang terbaik
Alhamdulillah.. senang dengarnya moga selalu di beri kefahaman dalam setiap materi.. sukses selalu ya.. semangat belajar nya pasti bisa
@@kimud aamiin barakallah pak 🙏
Aamiin
Gimana kak OSN nya?
Saya tahun depan insyaallah juga mewakili sekolah bagi tips dong hehe😅🙏
Mantap sangat membantu
betul nih
🦧
seyuju
makasi banyak pak, paham banget karena bapak jelasinnya sedetail mungkin, sehat terus pak!🙌
Makasih atas support dan dukungan nya.. Moga bermanfaat bagi banyak orang.. Bantu share ya supaya manfaatnya lebih banyak lagi.. Makasih.. Barokallah
Terima kasih pak penjelasannya sangat terperinci dan mudah dipahami
Sama-sama..moga bisa membantu belajar.. sukses selalu ya
@@kimud aamiin, terima kasih doanya pakk
masya allah..alhamdulillah, terima kasih banyak, Pak.. Untuk jawaban soal, saya mendapat (-142,5). Karena saya dapatkan yang pertama menghitung berapa mol nya dahulu dari persaman (n=m/MR) kalau sudah saya simpan dahulu. Lanjut saya mencari delta H nya, jika sudah tinggal di kalikan saja, karena sesuai kata bapak tadi, kita harus mengetahui molnya juga. Terima kasih, Pak.. semoga sukses selalu, aamiin..
Sukses selalu ya.. Moga bermanfaat bagi banyak orang.. Selalu di beri kefahaman dalam setiap materinya.. Barokallah.. Bantu share ya supaya manfaatnya lebih banyak lagi.. Makasih
@@kimud❤
Terimakasih.. sukses selalu ya
Semenjak saya belajar kimia saya sangat senang karena ketemu cewe2 cakep sedihnya saya hampir gila ngerjain tugas2nya
Udh mulai sekolah bang?
Yaalloh bang niat bgt ngerjain tugasnyaa
Belajar tak kan ada ruginya...apalagi dg cara mudah sprti ini
Makasih atas komentar nya mama fifit.. Moga jadi penyemangat saya untuk terus berkarya dalam berbagi ilmu.. Makasih
- 142,5 kj/mol pak!!!,makasiih byk pak ilmunya bermanfaat sekali😭😭
Mantap.. Alhamdulillah sudah faham.. Bisa lanjut ke video berikutnya.. Moga bermanfaat bagi banyak orang.. Bantu share ya supaya manfaatnya lebih banyak lagi.. Makasih
kok aku nemunya min 1425 ya
@@arga9702 itu tinggal di kali 0,1 mol karna yg di minta reaksi pembuatan 8,5 gram NH3BF3 (Mr=85)
142,5 kj/mol
Semoga sehat selalu dan dapat terus berkarya dan bermanfaat
Ammin.. Makasih atas support dan dukungan serta doanya.. Barokallah
Tabarokalloh pak Udin, semangat terus untuk karya2 berikutnya
Makasih bu yulli elveni.. Makasih atas support dan dukungan nya.. Barokallah
NH3 + BF3 -> NH3BF3
Delta H = (DeltaHf NH3BF3) - (DeltaHf BF3 + deltaHf NH3)
= (-2615) - (-1140 + (-50)
= -1425 kJ
1 mol = -1425 kJ / mol
8,5/85 = 0,1 mol
0,1 mol = -142,5 kJ
Ada koreksinya pak??
Mantap.. Sukses selalu ya
@@kimud iyaa terimakasihh pakk😄
Mauu nanyaa, kenapa penulisan nya BF3 dulu ya? Bukan NH3? Soalnya aku pake NH3 duluan terus hasilnya beda:(
@@lilytuan2072 sama saja.. Bisa NH3 dulu.. Bisa BF3 dulu
Hasil akhirnya itu -142,5 Kj saja atau -142,5 KJ/mol pak?
Terima kasih Pak atas penjelasannya🙏
Sama-sama .. sukses selalu ya
@@kimud Aamiin...bapak sukses juga😊
Pada entalpi netralisasi, Bagaimana menjelaskan perbedaan energi yang dibebaskan pada pencampuran asam dan basa yang tergolong asam basa kuat dan lemah?
Selalu berkarya... Moga sukses terus pak udin💪💪💪💪
Makasih bu atas support dan dukungan.. Moga bermanfaat bagi banyak orang.. Barokallah
Terimakasih
Sama-sama . sukses selalu ya
Terima kasih pak
Sama-sama
terimakasih pakk
Sama sama..moga bisa bantu belajar.. sukses selalu ya
Makasi banyak pak😭😭, sukses terus 👍
Sama sama.. Makasih atas support dan dukungan serta doanya.. Moga bermanfaat bagi banyak orang.. Bantu share ya supaya manfaatnya lebih banyak lagi.. Makasih
Saya masi bingung dengan satuannya bang....Yg diketahui di latihan soal itu kan KJ/Mol....Harusnya hasilnya kan KJ/MoL.....ap KJ saja hasil nya...makanya harus dicari Mol nya
Nah sama, kalo hasilnya dibagi mol hasilnya belasan ribu jir delta H nya
mas tutorial biar jago kimia
-143,5 kj/mol
Pak Udin mau tanya, yang contoh soal no.2 la itu kan CO2=-394 kj dan H2O=-286 kj. Itu tidak dijadikan kj/mol dulu Pak?
Apa itu karena sudah entalpi pembentukan gitu Pak, jadi sudah ΔHf gitu?
Ya.. Langsung masuk rumus
@@kimud oke Pak
ilmunya sangat bermanfaat terimakasih. bisa ditingkatkan lagi kualitas videonya ya pak
Makasih atas sarannya.. Moga ke depan lebih baik lagi
Semangat pk
Bapaknya salah tulis itu. 260 dari ruas kiri nilai nya + trs klo pindah ke kanan jadi - juga, min ketemu min jadinya plus berarti 121 nilainya plus
Silahkan di lihat lagi ya...
260= x - (-121)
260=x +121
x=260-121=+139
Moga bisa faham
Itu 260 ndak pindah ke kanan tapi tetep di kiri yang pindah itu angka 121
Moga bisa faham
Silahkan di lihat lagi ya
Sukses selalu ya
debes kalii lah bapa ini auto sugrep pakkk
Ammin.. Makasih atas support dan dukungan serta doanya.. Moga chanel ini bisa membantu belajar.. Moga selalu di beri kefahaman dalam setiap materinya.. Sukses selalu ya
Bantu share ya supaya manfaatnya lebih banyak lagi.. Makasih
siapp pakk
-14.250 Kj
Pak bukannya deltaH pada contoh no.2 itu -1,3 KJ/mol ya pak?soalnya pada video sebelumnya hasil rumus deltaH tersebut J/mol jadi diubah dulu, atau gimana pak?
Coba di lihat lagi..semua sudah satuannya kj/ mol
Jadi tidak perlu di ubah ke j/mol
Pak saya masih bingung yang satuannya
Delta H ==> Kj/moL
Delta Hf ==> Kj/moL atau Kj saja pak???
Klo koefisien 1 maka kj/mol
Misal Na+1/2Cl2 jadi NaCl maka kj/mol
Klo 2Na +Cl2 jadi 2NaCl maka Kj aja
cara menyetarakan nya masih bingung, terlalu cepat saat jelas kan tentang menyetarakannya kak🙏
Bisa lihat video persamaan reaksi kimia.
berarti contoh nomor 2 salah klo semisal diminta 0.01 mol di latihan soal sedangkan no. 2 sendiri 50kj/mol aja 50/1/26
Apa cuma gw yg jurusan ips, tp ada mapel kimia☺
lintas minat kann
Pak mau tanya untuk soal nomor 2 itu delta H co2 dan h2o satuannya Kj saja atau Kj/mol yg benar.
-1425 kj/mol
Kamerannya unfokus terus bang
Mantap
kameranya agak menyebalkan ya bund
maksudnya
Izin bertanya Kak, mengapa ∆Hf dari CO2 dan H2O tidak diubah ke satuan kj/mol layaknya ∆H keseluruhan
Yang mana ya...sudah kj semua
@@kimud soalnya di soal bapak itu -394 kj dan -286 kj sedangkan bapak mengubah delta H menjadi kj/mol, kan beda satuan pak?
pak saya kembali lagi hehe, punten yang contoh soal no.2 kan menghasilkan kalor berarti deltaH nya harus (-) karena ekso, tapi hasilnya (+) malah menjadi endo, tolong penjelasannya pak makasih banyakk🙏
Lo itu hasilnya kan ∆Hf untuk asitilena
Untuk ∆H nya sendiri adalah - yaitu eksoterm -1300
Moga bisa faham
Contoh soal yg no 2 entalpi pembentukan CO2 sama H2O satuannya KJ, kok pas masuk kerumus hasil akhirnya jadi KJ/mol pak, masi bingung, mohon penjelasannya pak🙏
Harusnya itu kj/mol baik CO2 maupun H2O..makasih atas ketelitian nya.. sukses selalu ya
kak contoh soal 2 kan blm kj/mol delta hf nnya si kiri
kok di soal kedua hf hf nya ga kj/mol ya, malah kj doang
Mau tanya contoh soal pertama pas cek disetarakan reaksi itu H ada 7 tapi disitu kok tulisan nya yg terus akhir H2
Kan di depan H2 ada angka 3
Yaitu 3 H2
Maka H nya 6
Pak saya ingin bertanya, jika menghasilkan ~> enksoterm.
Jika endoterm apa pak?
Endoterm.. Menyerap kalor, membutuhkan kalor
ka saya mau bertanya, unsur2 bebas itu = h2, o2, i2, n2, dan cl2 kan ya?
Betul..
Untuk logam bisa sendiri contoh Na,Mg, Fe,Au
Ini juga unsur bebas
@@kimud siapp terimakasih ka🙏
DESMA FITRI ROSITA NUGROHO
(XI MIPA 3)
Moga bisa faham.. Semangat
bapak, kalau perubahan entalpi standar itu harus kj/mol ya pak?
Ya.. Pokoknya untuk 1 mol
Unsur bebas itu apa aja ya pak?
Bisa logam misal Na, Mg, Al, Cu
Bisa non logam misal H2, Cl2, O2, N2,
@@kimudoke terimakasih pak🙏
@@haikalazizi5944 sama-sama.. sukses selalu ya
halo pak kalau nomor 2 gimana kita tau rumus dari asitilena? ada di materi yang mana ya kalau boleh tau...
Pada materi Alkuna
Asetilena itu Sama dengan etuna
Rumus Alkuna CnH2n-2
Etuna itu n=2
Maka rumus nya C2H2. 2-2
Maka hasilnya C2H2
Moga faham ya
izin bertanya pak, itu contoh soal yang nomor 2 kanm reaksi pembakaran asitilena, nahh kenapa itu menjadi Delta Hf ya pak?? bukannya harusnya menjadi Delta Hc(combaction)/ pembakaran ya pak?
Izin menjawab,, yang ditanya kan entalpi pembentukan asitilena...
Kalau entalpi pembentukan itu kan ∆H
@@patriciasimatupang1734 Terimakasih🙏
Pak izin bertanya,,pd contoh soal yg prtma,, itu kan 260 kenapa ketika berpindah ruas tetap + pak bukannya jika pindah ruas nilainya akan jd negatif?
Trimakasih🙏
260 itu ∆H nya
Jadi Ndak pindah ruas
∆H= AHf produk - ∆Hf reaktan
Moga faham
Iya bener trs kenapa nilai 121 nya jadi - kan harusnya +
Kan
260 = ∆Hf HCN + 121
Terus 121 pindah ke kiri jadi -
260 -121 = ∆Hf HCN
Moga faham ya
Semangat belajarnya sukses selalu ya
pak mau nanya apakah soal sbm yang dibuat latihan tersebut memang bener bener asli yang diujikan peserta saat 2014?? atau rekonstruksi??. maaf kok saya membandingkan dgn TO TO yang ada kok jauh beda ya?
Memang tahun 2014..saya hanya mengambil langsung di kumpulan soal sbmptn
Untuk UTBK sekarang memang Uda beda...bisa di lihat di prediksi UTBK sudah saya buat
artinya setelah ditemukan delta h nya lalu dikalikan dengan mol nya pak berarti??
Betul.. dibandingkan dengan mol yang di tanyakan
@@kimud siap pak
-142,5kJ/mol
Mantap .. sukses selalu ya
Pak kalo pembakaran nya untuk 4,48liter bukan dalam gram, molnya gimana itu pak? Reaksinya dalam keadaan standar
Mol= VStp/22,4
Mol= 4,48/22,4 = 0,2 mol
@@kimud makasii pak🙌
@@kimud oh ya satu lagi pak untuk rumus yang benar antara ∆H°r = - Q/n atau ∆H°r = Q/n ya?, disoal pertanyaan nya "tentukan jumlah kalor yang dilepaskan!,jika besar entalpi pembakaran C4H8 = - 1.620 kJ/mol"
pak, cara menentukan unsur bebas nya gimana ya? hehe😃
Unsur bebas klo logam itu sendirian misal Na
Al
Fe
Klo non logam membentuk molekul homogen misalnya O2, H2, Cl2, N2 ,F2
Moga faham ya
Apakah ini sama dengan nilai entalpi berdasar hukum hess?
pak saya masih bingung dicontoh yang nomor 2 bisa ga kalo cari delta Hf nya dibalik jadi +1300 kj/mol? Soalnya di video sebelumnya kalo diubah2 dari reaktan jadi produk dan sebaliknya tinggal ubah juga delta H nya
-1300 kj/mol itu bukan ∆Hf tapi dia adalah ∆Hc yaitu ENTALPI PEMBAKARAN
Ingat ENTALPI pembakaran pasti reaksi eksoterm sehingga ∆H pasti negatif
pak cara menentukan unsur bebas itu bagaimana ya?
Unsur bebas itu kalo. Logam berdiri sendiri contoh.. Na, Mg, Al, Fe, Cu, Zn dan lain lain, jika non logam umumnya membentuk molekul unsur contoh O2, H2, Cl2, I2, N2, Br2
ada juga yang monoatomik contoh C
Moga bisa faham.. Semangat belajar nya sukses selalu ya
-14250 kJ/mol
-142,5 kJ
Punten pak betul tidak pak?
Mantap.. Pintar sekali.. Betul.. Alhamdulillah sudah faham.. Bisa lanjut ke video berikutnya.. Sukses selalu ya
Hasil saya -1.425 boleh dijelaskan salah dimananya?
@@40_kim_zelindafitriamalia40 saya ingin menjawab belum dikali1/10? Karena di tanya 8,5 gram
Mantap.. Sukses selalu ya
Maaf pak apakah hasilnya 142,5 kJ atau 142,5 kj/ mol.
Permisi Pak, saya mau nanya yang di menit 7:12 itu katanya yang diatas mol yang disebelah kanan = 1. Lah kok di soalnya ada 3 H2 pak bukannya harus 1 H2
Maksudnya senyawa nya itu untuk 1 mol. H2 Merupakan unsur dan tidak mempunyai entalpi pembentukan dianggap =0(diabaikan)
Misal N2 + H2 jadi NH3
Maka fokus nya itu pada NH3.. Jadi NH3 adalah senyawa di bentuk dari unsur - unsur nya. Maka NH3 1 mol.
1/2N2 + 3/2H2 jadi NH3
Moga bisa faham
Sukses selalu.. Semangat belajar nya
Jawabanya -142,5 kj
Mantap.. Betul.. Alhamdulillah sudah faham.. Bisa lanjut ke video berikutnya.. Semangat belajar nya sukses selalu.. Bantu share ya supaya manfaatnya lebih banyak lagi.. Makasih.. Barokallah
@@kimud siap Pak
Punten ka
Bisa share cara mengerjainya
@@alfiandonainggolan4376 delta H = ka-ki = -2615-(-50-1140) = -2615+1190 = -1425
Mol= 8,5:85 = 0,1 mol
perubahan entalpi = -1425 / 0,1 = -142,5 KJ/mol
Bukan di bagi 0.1
Tapi di kali 0.1 ya
Sukses selalu
pak, itu soal no.2 kan menghasilkan kalor tapi kok disebut eksoterm ? terus nilainya juga kok (-) ?.
Bukannya klo menghasilkan kalor tu disebut endoterm ?
eh ga deng bener bapak nya, sy yg salah simak hehe
Pak, kenapa ∆Hf untuk unsur bebas adalah 0?
Karena unsur bebas di bentuk dari apa hayo... Kan ndak bisa
Misal H2 di bentuk dari apa.. Sehingga dianggap 0 atau di abaikan
Moga bisa faham.. Sukses selalu ya
bapaa kan misalnya ad 0.5 m dan 1,0 m, berati pilih yg terkecil lah pa?
Maksudnya yang gimana ya
@@kimud kan saya ada tugas sekolah," direaksikan 25 ml larutan H2SO4 0,5 m dan 25 ml KOH 1,0 m " kan m nya itu ada 0,5 dan 1,0 terus cara ngerjakannya gimana pa?
maaf pa salah komen seharusnya saya ngomen di vid kaloritme
@@rinasadiah477 betul cari yang kecil.. Gpp.. Sukses selalu ya
zoom in zoom out zoom in zoom out
Moga selalu di beri kefahaman dalam setiap materinya.. Sukses selalu semangat belajarnya ya
Assalamualaikum.. Pak maaf,, untuk soal ini gimana cara menyelesaikannya?? 🙏
"Asam benzoat murni( △Hc C6H5COOH= -3277 KJ/mol) sebanyak 1220 gram dimasukkan ke dalam kalorimeter bom yang berisi 1200 g air( kapasitas kalor kalorimeter= 1365 J/C; kalor jenis air 4.18 J/g C). Hitunglah kenaikan suhu kalorimeter yang terjadi. (Ar C=12 O=16 H=1"
pak cara mengetaui kalau itu unsur bebas gimana?
Unsur bebas klo logam itu sendirian contoh Na, Mg, Fe, Al.klo non logam contoh O2 , H2, Cl2,
@@kimud ok pak makasih, sukses selalu pak💪
-142,5 kJ/mol
Mantap.. Alhamdulillah sudah faham.. Semangat belajar nya sukses selalu ya.. Bisa lanjut ke video berikutnya
Sukses selalu.. Bisa bantu share ya supaya manfaatnya lebih banyak lagi
KIM UD terima kasih pak, akan saya share ke teman teman, penjelasan bapak mudah dipahami
@@cinokcinos alhamdulillah.. Makasih ya.. Moga ilmunya bermanfaat.. Barokallah
Pak yg nomer 2 kenapa setarakan reaksinya ngga dikali 2 semua?
Kan itu entalpi pembakaran C2H2
Dan C2H2 untuk 1 mol
Maka koefisien C2H2 harus tetap 1
Moga faham ya
Sukses selalu
Oiyaa paham pak terimakasih banyak@@kimud
@@denysafikam9994 mantap
Kak ∆H= -1300 itu dapet dari mana?
-50/mol
-50/gram/mr
-50/1/26
-50 x 26
-1300
Moga bisa faham
@@kimud tapi untuk soal latihan no 3 pas mencari kj/mol ∆h nya di kali 0,1 gak di bagi 0,1 kayak soal no 2 pak?
Ko saya nemunya -14250 kJ/moL ya pak
Kalau untuk 1 mol, satuan ∆H nya itu KJ/mol, kalau bukan 1 mol, satuan ∆H nya KJ saja ya pak?
Yaps sama kayak. kecepatan satuan nya m/s artinya berapa meter untuk 1 detik begitu juga ini berapa Kj untuk 1 mol
Biar tau unsur bebas itu gimana?
Unsur bebas untuk logam itu sendirian.. Contoh Na, Mg, Fe, Cu dan lain lain.. Untuk non logam ada yg sendiri kayak C ada yang berbentuk molekul tapi sejenis (molekul unsur) contoh O2, H2, Cl2, N2, P4..
Moga bisa faham
Semangat belajar nya sukses selalu ya
Pak knpa 3H2 itu unsur bebas?
Unsur bebas karena dia merupakan molekul unsur yang stabil nya adalah H2 jadi ndak bisa terpisahkan. Beda sama Na.. Karena logam dia bisa berdiri sendiri.. Moga bisa faham.. Semangat belajar nya sukses selalu ya
-14250 kj/mol pak?
Bukan di bagi 0.1 mol ya, tapi di kali 0.1 mol
Coba di cek lagi ya
Atau lihat komentar yang sudah betul.. Makasih.. Semangat belajar nya sukses selalu ya
Jadi,perubahan entalpi reaksi pembuatan 8,5 g NH3BF3 adalah -142,5 Kj
Mhon maaf hasilny gitu atau gimana ya pak?
Maaf pak, mau tanya, kan rumus mol = gram / Mr, nah kalo uda dihitung molnya hasilnya 2, terus itu harus dibagi lagi engga biar jadi 1 mol? Lalu satuannya bagaimana ya pak.. (beda soal, bukan yang di lat soal)🙏
Tergantung Soal nya ...yang di minta untuk berapa mol ya
@@kimud oh ya paham2 pak, saya sudah paham, terimakasih banyak pak🙏
Mataku ternodai
Moga selalu di beri kefahaman dalam setiap materinya.. Barokallah
Gak usah komen kalau pake bahasa yang menyinggung
bapa ini knp harus di kali o,1 x -1425 bukannya dikurang sedangkan di contoh soal bukan dikali tapi dikurang
Kameranya buat sakit mata
Moga selalu di beri kefahaman dalam setiap materinya.. Mhn maaf klo menjadikan sakit mata.. Barokallah
Iya pak
Kameranya kurang efektif pak
Penjelasannya sudah mantap pak
Ok makasih.. Moga kedepan lebih baik lagi.. Makasih atas support dan dukungan nya.. Moga bermanfaat
Mending rakit pc
-142,5 kJ/mol