Уже учусь на магистратуре на инженерном направлении и понимаю, насколько слабое я получил школьное образование (и порой насколько недооценивал важность всех этих знаний). Мне кажется, многие специалисты, по крайней мере в наше время, не до конца понимают какие-то базовые вещи, а ведь на них основано всё остальное! Смотрю Ваши видео и заполняю существенные пробелы в своих знаниях. Если бы такие доходчивые объяснения и подходы были нормой в школах и вузах, человечество бы уже, по моему, ушло по своему развитию на сотни лет вперед. Спасибо большое!
Одна минута потребовалась для того, что бы сделать двойное подчеркивание и написать название темы. Поэтому в институтах мусолят информацию по 4 года. А можно было бы получить более высокий класс специалистов за это время.
@@ReversXC слушай, ты наверно из тех, кто вообще никакие конспекты не пишет, и, соответсвенно, разбираться потом тебе в них не нужно, но остальным потом придётся их пролистывать и вспоминать. А так преподаватель отдельно обратил на это внимание + это профильный класс с кучей уроков в неделю + это 10 класс, что ты от них хочешь?
+Ксения Черк В большинстве школ базовый уровень изучения физики(2 урока в неделю , а реально меньше) и объяснить так подробно не получится минимум по двум причинам - отсутствие времени, нежелание многих учеников вообще "тратить время" на изучение физики и математики. Здесь объясняют тем, кому это надо 5-6 уроков в неделю из года в год физика и не меньше математики и надеюсь никакого пустого времяпровождения для изучения иностранного языка и брочей булды
А правильно ли я понимаю: конденсация пара на любую поверхность (даже сухую) происходит потому, что эта поверхность имеет микро неровности и эти микро неровности в любом случае изначально содержат молекулы водяного пара, которые как бы "застряют" там как в лабиринте, где они соударяясь с "кратерами" этой поверхности теряют свою кинетическую энергию. Или даже так: большая быстрая молекула водяного пара (пока еще "теплая") попадает в пустую полость "выстланную" атомами/молекулами какого-то материала образующего эту полость и в результате тысяч соударений импульс большой малекулы передается атомам/молекулам материала полости/"кратора". Таким образом водяной пар остывает конденсирую в этот "кратер", а тело на котом происходит конденсация пара нагревается. И дальше все как вы рассказывали: молекулы воды уже на поверхности материала из-за малой кинетической энергии не могут вырваться с поверхности, но при этом могут "втягивать" все больше и больше других молекул воды. Так вот вопрос - правильно ли я понимаю механизм конденсации на "сухую" поверхность? Заранее благодарен за уделенное время!
А какая разница сухая поверхность, или влажная? Конденсация может происходить вообще не на поверхности. Например туман. Это же просто микро капли воды в воздухе. Молекулы остывают, теряют кинетическую энергию не только в результате "ударов" о поверхность, но и взаимодействуя с другими молекулами, того же газа.
Павел Андреевич, добрый день. Есть у меня сомнение в том, что удельная теплота парообразования не зависит от температуры. Поясню. Мы нагрели жидкость. Энергия ушла на увеличение скорости молекул и (!!) на увеличение расстояния между ними. Им стало проще преодолеть притяжение других молекул - они уже несколько удалились от них, часть работы выхода молекулы уже выполнена и теперь потребуется чуть меньшая работа выхода: молекулы реже расположены, проще "прорвать их строй" и вырваться на поверхность. Возможно, этот эффект пренебрежимо мал и я "ловлю блох".
Да, действительно, удельная теплота парообразования уменьшается с ростом температуры. Для воды при комнатной температуре она равна 2,4 МДж/кг, а при 100 градусах Цельсия 2,3 МДж/кг. А при приближении температуры к так называемой критической температуре (для воды 374 градуса Цельсия) удельная теплота парообразования стремится к нулю.
В первой школе была учительница, которая объясняла все понятно и доходчиво, но при этом была строгая и придирчивая, у нее я была отличницей и понимала все, что она говорит. Но переехала и перешла в другую школу....тут наиужаснейший и наинуднейший учитель! Хуже некуда, опирается только на презентации, толком ничего не рассказывает и не обьясняет, просто выдает понятия, формулы не дает на уроке, задает на дом задачи с этими формулами, а где их брать, сами разбирайтесь! Вообщем ищу информацию сама, а на уроках сижу и занимаюсь своими делами, её слушать не собираюсь, ибо забивает мозг не нужной информацией. Нашла Вас и поняла, что это мое спасение! Спасибо Вам большое, побольше бы таких учителей!
Здравствуйте, Павел Андреевич. У меня есть 2 вопроса. 1. Мне непонятно, почему при "втягивании" молекулы в жидкость её кинетическая энергия увеличивается? 2. Как молекула воды может "висеть" в воздухе, если она тяжелее молекул, из которых состоит атмосфера, и под действием силы тяжести должна как бы "просачиваться" сквозь молекулы атмосферы вниз?
1. Сила притяжения "разгоняет" молекулу. 2. Молекула воды вовсе не тяжелее других молекул, входящих в состав воздуха. Молярная масса воды 18 кг/моль, а средняя молярная масса воздуха 29 кг/моль.
Тут в лекции неверное рассуждение. Не может кинетическая энергия увеличиваться, она наоборот передается, рассеивается, когда молекула попадает обратно в жидкость. Если катящийся шар ударяется о стену - его кинетическая энергия что, увеличивается? А если у вас камешек падает в воду, он что начинает еще быстрее тонуть? А ведь должен, т.к., исходя из рассуждений, его кинетическая энергия увеличилась! Второй момент. Конденсация не может происходить на поверхности жидкости. Либо же, она будет происходить без изменения температуры самой жидкости. Давайте рассуждать. У нас есть молекула, которая приобрела энергию, достаточную чтобы преодолеть силу межмолекулярного взаимодействия, и оторваться с поверхности. По мере её движения, она будет эту энергию терять, ударяясь об окружающие молекулы воздуха, стенки сосуда, и т.д. А в какой момент, она останется на поверхности стенки сосуда? Очевидно, если при ударе о нее, сила межмолекулярного взаимодействия между этой молекулой и молекулами поверхности стенки, будет больше, чем кинетическая энергия самой молекулы. То есть молекула в момент удара, "остынет", передав часть своей энергии в виде тепла молекулам стенки сосуда, и оторваться уже не сможет. Давайте теперь предположим, что "горячая", энергичная молекула пара, подлетает обратно к поверхности жидкости. С какой стати она должна "втянуться" обратно, если у нее еще остается энергии больше, чем нужно на преодоление силы межмолек. взаимодействия? Она так же отскочит от поверхности жидкости, как отскочила бы и от стенки сосуда! Логично? А если у нее энергии оставалось меньше, и её все таки обратно втянуло в жидкость? Значит у нее в этот момент и не было "лишней" энергии, которую она могла бы передать молекулам жидкости. Она фактически как бы не "влетела", а "упала" на поверхность. Следовательно и повышение температуры не должно было произойти.
Добрый день. Все очень понятно и доходчиво, однако, что-то не разберусь в одной вещи. Вы сказали, что давление насыщенного пара не зависит от объема(то есть от концентрации), а зависит только от температуры. Но в конце видео вы сказали, что давление все же во многом зависит от концентрации. Я что-то неправильно понимаю?
Да и вот пример, с жизни человека. Когда у человека испаряеться пот с поверхности кожи , в процессе частицы что смогли преодолеть молекулярное притяжения и чилу притяжения охлаждают основную жидуость с которой они испарились , забирая частицу енергии для того чтобы преодалеть эти силы
А если увеличить объем сосуда при постоянной температуре, ведь это уменьшит давление, а значит и конденсацию, а испарение оставшись прежним начнет увеличивать количество водяных молекул. Достигнув прежней концентрации увеличится давление и конденсация, она уравняется с испарением и давление насыщенных паров окажется таким же, как и до увеличения объёма.
Здравстуйте, у вопрос, вы сказали что давление насыщенного газа только зависит от концентрации и температуры, а концентрация разве не повышается за счет повышения температуры и нельзя сказать что давление насыщенного пара зависит от температуры? П.С: Огромное спасибо за ваши видеоуроки
Давление *насыщенного* пара *данного вещества* зависит *только* от температуры. Эта зависимость обусловлена, во-первых, зависимостью концентрации от температуры и, во-вторых, увеличением скорости движения молекул с ростом температуры.
Павел Виктор, 1) объясните пожалуйста слово "Выделение" тепла при конденсации. Например, если тепло переходит от горячего к холодному, то можно ли сказать, что это "выделение" тепла, что я имею ввиду: при конденсации выделяется тепло это первично, то есть это тепло нагревает как бы каплю (то есть саму себя), а то, что происходит далее теплообмен (теплопередача) это вторично, так как капля повысила температуру из-за того, что выделилось тепло из-за конденсации, теперь она может передать тело менее нагретому телу, такой механизм слова "Выделение" тепла при конденсации? 2) Можно ли закрыть водяной пар например, изолировать от всего и сконденсировать все в жидкость, в итоге жидкость нагреется от выделения тепла при конденсации?
Если тепло передаётся от некоего тела в окружающую среду, и при этом температура этого тела не меняется, то можно сказать, что тело выделяет тепло. Например, замерзающая вода выделяет тепло. Пламя выделяет тепло. Проводник с током выделяет тепло.
@@pvictor54 но замерзающая вода замерзает лишь только потому, что от нее "насильно отводят" тепло к источнику с менее низкой температурой, чем лёд, лёд ведь сам по себе не замёрзнет, от него нужно отводить тепло.
@@pvictor54 хорошо, а вы не находите некую странность в словах "выделение" тепла при кристаллизации, такое чувство, что есть некий процесс, который мы можем запустить и он будет выделять тепло независимо от того, что происходит, для пламя понятно, в пламени тепло выделяется и не нужно насильно отводить, в таком случае слово "выделение" тепла подходит сюда, но вот при кристаллизации льда например нужно насильно отводить тепло (создавать разницу температур) и это "насильное" выделение мы называем так же "выделение" тепла, хотя происходит по сути не "выделение", а просто передача тепла от более нагретого к менее нагретому, а вот в пламени как раз "выделение", но почему-то здесь так же используют термин "выделение", такое же недопонимание и со словом "поглощение". Иначе, когда читаешь, что тот или иной процесс "поглощает" или "выделяет" тепло, то хочется думать, что в этом процессе имеется ввиду, что не "насильно" нужно подводить или отводить тепло, а вещество само по себе будет поглощать и выделять тепло независимо от всего (не нужно насильно подводить или отводить что-то с помощью разницы температур). Логичнее было бы сказать, что при конденсации/кристаллизации нужно "ОТОБРАТЬ" тепло, а при кипении "ПОДВЕСТИ", но никак не "выделить" и "поглотить", тут же совсем другой смысл в этих терминах.
Павел ВИКТОР, добрый день. Есть вопросы по уроку, спасибо за ответы большое. 1) А что вы называете концентрацией молекул? Количество молекул в кубическом метре? 2) в случае, когда мы уменьшаем объем, да и вообще начинает конденсироваться пар, то выделяется в таком случае теплота конденсации? И, если случилось так, что испарилось 1 кг воды, а сконденсировалось 0.5 кг водяного пара, то как следовало бы записать закон сохранения энергии, ведь здесь Qисп не будет равно Q конд
1. Концентрация - это число молекул в 1 кубическом метре. 2. Конечно, выделяется. Если испарилось 1 кг воды, а сконденсировалось 0,5 кг, считаем по конечному результату: испарилось 0,5 кг воды. Затраченная энергия (количество теплоты) равно удельной теплоте парообразования воды, умноженной на эти 0,5 кг.
Павел Андреевич, добрый день. Подскажите пожалуйста, это небольшая неточность в учебнике или я что-то неправильно понял? Мякишев, 10 класс. стр 228, параграф 69 "Давление насыщенного пара". Цитата: "При сжатии пара равновесие начнёт нарушаться. Плотность пара в первый момент немного увеличится, и из газа в жидкость начнёт переходить большее число молекул, чем из жидкости в газ. Ведь число молекул, покидающих жидкость в единицу времени, зависит только от температуры, и сжатие пара это число не меняет. Процесс продолжается до тех пор, пока вновь не установится динамическое равновесие и плотность пара, а значит, и концентрация его молекул не примут прежних своих значений". Вопрос - мы сжимаем пар, т.е. совершаем работу, но при этом ни давление пара, ни температура, (как говорится в учебнике: "Ведь число молекул, покидающих жидкость в единицу времени, зависит только от температуры, и сжатие пара это число не меняет") не изменяются. На что ушла наша работа? Это же нарушение ЗСЭ. Когда вы сами проводили такой опыт (рисунок д), то вы рисовали свечку снизу, подразумевая то, что созданы специальные условия, из-за которых температура системы остается константой. В учебнике же о таких условиях не было оговорено.
Работа по сжатию в этом случае идёт на выделение теплоты конденсации. (Легче представить обратный процесс - подводим тепло к жидкости, а выделяющийся пар толкает поршень, совершая работу.)
Положительна. Это работа внешней силы. Эта сила направлена туда же, куда перемещается молекула. А работа сил межмолекулярного взаимодействия равна работе выхода со знаком минус.
Павел ВИКТОР не совсем понимаю кто совершает работу выхода , молекула сама себя вытягивает из воды только потому что у неё высокая скорость, но какая сила при этом на неё действует? Сила тяжести и сила межмолекулярного взаимодействия одной природы всемирного тяготения? Может межмолекулярная сила больше тяжести из-за маленьких расстояний ? Изменится ли работа выхода если испарение будет вниз то есть если вода движется по мёртвой петле? при испарении форма молекулы воды такая же остаётся как и была в воде только энергии добавляется 500кал?
Давление - это и есть число молекул которые улетели с поверхности. В закрытой банке, при определенной температуре, внутри над поверхностью будет определенное число молекул, перешедших в пар. Они и будут создавать давление. Если нагревать банку, то внутри всё больше жидкости будет испарятся, давление в какой-то момент будет многократно превышать внешнее, атмосферное. И если материал самой банки не выдержит, то *бум*.
Масса газа (пара) определяется числом его молекул. Например, если вся жидкость при нагревании в замкнутом объеме испарилась, то дальнейшее увеличение температуры не увеличит количество молекул пара, так как им неоткуда взяться.
Здравствуйте,извините,когда на 27:18 вы рисовали различные моменты поднятия поршня,вариант б)поршень мы получается как бы сами поддерживаем чтоб он не ехал вниз?
Доброго времени суток, у меня вопрос. Если подставить в формулу давления вместо n(концентрация)=N(количество молекул)/V(Объём), то выходит, что давление обратно пропорционально объёму, а значит, то что при меньшем объёме сосуда необходимо меньшее число молекул для сохранения давления постоянным(таким же как и при большем объёме) (момент 33:16). Я правильно понимаю?? Ответьте пожалуйста.
наверное, уже это вам не нужно, но я скажу. тоже на этом попалась и никак не могла понять почему так странно выходит... оказалось всë просто: эта формула не действует для насыщенного пара, поскольку он зависит исключительно от температуры)
Жидкость, вытягивая в себя молекулы пара, разгоняет их, а потому их кинетическая энергия увеличивается. А температура - это как раз мера кинетической энергии хаотического движения молекул.
Здравствуйте. Помогите, пожалуйста, разобраться почему при относительной влажности,допустим 0,25, изотермически уменьшают объем сосуда в 2 раз и относительная влажность становится 0,5, а если изотермически сжимают воздух, то относительная влажность становится 1 то есть 100 %. Никак не могу понять почему так.
@@pvictor54 так вот написано в условии задачи - " Относительная влажность воздуха в цилиндре под поршнем равна 30%. Воздух изотермически сжали, уменьшив объем в 3 раза. Чему стала равна относительная влажность воздуха".
если я посмотрю и за коспектирую весь курс " свойство паров" то для этого достаточно чтобы знать принцип работы холодильного оборудования, или нужно ещё что то изучить.
Виктор, будьте добры, помогите мне пожалуйста,я закончил курсы в1990 году на машиниста рефрежираторных установок рыбной промышленности. И в данный момент я напрочь забыл теорию газообразования в системе. Но сам принцип работы холодильного оборудования на всех установках одинаковый. Я хочу знать систему в полном объёме, помогите мне ради Бога Нашего, с чего мне начать. Если понадобятся деньги то я неприменно заплачу. Низкий Вам поклон. Меня звать Сергей Белорусов Анатольевич я живу в городе Асбесте Свердловская область и у нас нет возможности получится этой профессии.
Динамическое (подвижное) равновесие - это не самих величин, а их средних значений. Например, число молекул насыщенного пара, испарившихся за 1 пикосекунду, может отличаться от числа молекул, вернувшихся в жидкость за тот же промежуток времени. Но за длительный промежуток времени это различие становится незаметным.
@@pvictor54 количество теплоты поглощаемое жидкостью при ее .... равно количеству теплоты .... при ее ... Вот вместо ..., надо слова вставить, а я очень сильно запуталась и боюсь ошибку сделать
@@pvictor54 времени и сил нет уже, голова кипит...Если завтра будет время утром, пересмотрю еще раз перед ответом на уроке, а если нет, то просто скажу, что динамическое равновесие наступает, когда количество покинувших за единицу времени с единицы свободной поверхности молекул(испарение) равно количеству молекул перешедших из газообразного агрегатного состаяния В жидкое.(конденсация) спасибо Вам огромное, все очень разборчиво и понятно)) Только благодаря Вам мне начала нравится физика)
Выходит так: если увеличить объем при постоянной температуре, то количество испаряющихся молекул увеличится, а концентрация останется прежней. Следовательно, давление пара останется прежним (p=nkT). И будет наоборот, если уменьшить объем. А если увеличить температуру, то концентрация увеличится, следовательно и давление увеличится. Правильно?
Спасибо за ваш труд. Мне не совсем понятна суть явления, когда балончик со сжатым воздухом во время использования охлаждается или, когда выходит углекислый газ из баллона, например при пожаротушении, и на баллоне образуется иней. Я понимаю это так - внутри цилиндра происходит разряжение и падение давления и,соответственно, и температуры. Подскажите пожалуйста, правильно ли я понимаю причину охлаждения или нет. Заранее спасибо.
Только не ясно, почему кинетическая энергия молекулы воды При конденсации будет увеличиваться, если Энергия молекул воды жидкости Меньше, Чем Молекул воды в паре. Скорее, молекула воды просто передаст часть своей энергии жидкости, за счёт чего и будет увеличиваться температура последней.
В цепи объяснений мне видится противоречие. Сначала указывается, что количество молекул, испаряющихся с единицы поверхности за единицу времени (то есть фактически скорость испарения) зависит исключительно от температуры. Затем отмечается, что количество молекул, конденсирующихся на единицу поверхности за единицу времени (скорость конденсации зависит от давления). Учитывая, что конденсация и испарение - это процессы одной природы, логично предположить, что раз процесс конденсации зависит от давления пара над жидкостью, то и испарение также будет от него зависеть. И так оно и есть, как ни рассматривай процесс: хоть через соударение молекул, хоть через разницу хим. потенциалов.
Здравствуйте! Я правильно понимаю, что при переходе из состояния "г" к состоянию "д" интенсивность как парообразования так и конденсации уменьшается? Температура остается неизменной, а стало быть и концентрация меняться не должна (поскольку давление постоянно); в свою очередь так как объём уменьшился кол-вл молекул пара должно уменьшится
Павел Виктор, добрый день снова, никак не могу объяснить себе эти вещи 1) почему при конденсации температура не меняется у вещества, если тепло отводится? 2) почему при разном парциальном давлении водяного пара, то жидкость все равно испаряется и охлаждает объект, например если в воздух сухой 100 градусный разбрызгать воду 30 градусов, то воздух охладится, но не совсем понисаю, не противоречит это второму закону термодинамики, что тепло может переходить только от более к менее нагретому, как понимать тогда то, что вода в таком случае охладит воздух??
Сухой легче. При одной массе в нем меньше молекул, к тому же молекулы воды трехатомные, у них число степеней свободы 6, а молекулы кислорода и азота двухатомные, у них 5 степеней свободы, а степени свободы входят в выражение для молярной тёплоемкости.
У меня болели дети коклюшем, был сильный кашель, нам посоветовали ездить на реку до наступления рассвета, сказали надо дышать испарение и с реки стоя против течения, результат был моментальный, но я ни разу не видела эти испарение,
Здравствуйте. У меня такой вопрос. Строю дом, выкладываю кирпичный цоколь, строители говорят нужно закладывать металлическую сетку для армирование кирпичной кладки. Я вот переживаю, что из-за разности температур внутри цоколя и снаружи будет металлическая сетка конденсировать и в сильные морозы замерзает и разрывать цоколь. Так ли это?
Здравствуйте, Павел Андреевич. Я бы хотел сделать некоторое уточнение касательного одного вашего тезиса в данной лекции. Поправьте, если я ошибаюсь в следующих рассуждениях. Насколько я понимаю, скорость конденсации это ни что иное как поток молекул, падающих на поверхность жидкости. Этот поток можно вычислить как произведение половины концентрации, среднего модуля скорости в нормальном направлении к поверхности, и площади этой поверхности (если хотим работать с плотностью потока, делим на площадь). Также отметим, что средний модуль скорости молекул пара пропорционален корню из температуры. Таким образом, скорость конденсации пропорциональна концентрации молекул пара и корню температуре n*sqrt(T). Давление же пропорционально n*T. Разница в корне над температурой. Если мы имеем изотермический процесс, то обе величины пропорциональны единственной переменной - концентрации, а поэтому они пропорциональны друг другу, как вы и сказали. Однако, при неизотермическом процессе, концентрация газа будет меняться, и мы видим, что давление будет изменяться быстрее, чем скорость конденсации. Таким образом, скорость конденсации в ОБЩЕМ СЛУЧАЕ не пропорциональна давлению. В общем случае, она пропорциональна концентрации и среднему модулю скорости частиц (или корню температуры).
Здравствуйте, а почему концентрация молекул увеличивается с ростом температуры? Ведь концентрация увеличивается только если скорость испарения>скорости конденсации (в неизменном объёме), но при нагревании насыщенного пара увеличивается не только температура, но и давление (по уравнению МК), т.е. теоретически скорости испарения и конденсации могут все время нагревания оставаться одинаковыми, тогда концентрация не поменяется. Где в моих рассуждениях ошибка?
Павел Андреевич, появилось два вопроса: 1) Когда жидкость нагревается, скорость молекул увеличивается, а работа, необходимая, чтобы вырвать молекулу из жидкости, уменьшается или остается неизменной и зависит только от рода жидкости? 2) Насыщенный пар - пар, находящийся в равновесии со своей жидкостью. То есть насыщенный пар не может существовать без жидкости? Тогда почему в той же атмосфере мы говорим о наличии насыщенный водяных паров?
1. Уменьшается и обращается в нуль при критической температуре. 2. Может, но при малейшем понижении температуры или уменьшении объёма появится жидкость (роса).
Так как температура в этих случаях одинакова, а потому скорость испарения одна и та же. А скорость конденсации, которая зависит от концентрации, после достижения равновесия сравнивается со скоростью испарения.
Павел Виктор, добрый день. Мучает такой вопрос: какие условия должны соблюдаться, чтобы вода при испарении забирала тепло у воздуха? --------- к примеру если взять воду и воздух одной температуры, с чего вдруг вода будет забирать у воздуха тепло, если по 2 закону термодинамики тепло должно переходить от более нагретого к менее нагретому? Как происходит поглощение теплоты водой при испарении согласно этому закону? Как создаётся разница температур, ведь закон этот нельзя нарушить. Спасибо!
Павел Виктор, добрый день, возник такой странный вопрос, если для кипения нужно, чтобы давление внешнее было равно давлению насыщенного пара, то почему вот в таком опыте не кипит вода, к примеру, да и не только вода, вообще всё, что находится в закрытом объеме: например вода, закрытая в стакане сверху картонкой или ещё чем-нибудь, с течением времени над водой образуется ее пар, который будет насыщенным и достигнет давления насыщенного пара, но почему вода не кипит тогда? По логике любая жидкость в равновесии со своим паром должна кипеть, раз равновесие, значит пар насыщенный, следовательно, критерий для кипения выполняется. Почему такого не происходит, где подвох?
@@pvictor54 а если оставить только насыщенный пар над поверхностью, то закипит? Все равно не понятно, если например взять жидкость и над ней создать насыщенный пар (и ничего лишнего), то будет она кипеть? Почему?
@@luckerZx Если просто давление насыщенного пара - то не будет. Чтобы было кипение, то внешнее давление должно быть НИЖЕ, чем давление насыщенного пара.
...я считаю ПавелВиктор что совершенно напрасно вы не коснулись ещё одной фазы - "перегретый пар"...ведь это имеет огромное практическое применение в паровых турбинах...скажем так "архиважное состояние пара", особенно для Одессы - города моряков...)
Об этом сейчас говорить преждевременно. Перегретый пар - это газ, то есть вещество при температуре выше критической. А критическую температуру мы будем изучать немного позднее.
@@pvictor54 Так уравнение Менделеева - Клайперона - это уравнение состояния идеального газа. А водяной пар относится к реальным газам. По идее формулы и законы идеальных газов использовать некорректно
@@ЛилияКазакова-м8й Если вспомнить, как выводится уравнение Менделеева-Клапейрона, точнее, основное уравнение МКТ идеального газа, из которого оно вытекает, то можно увидеть, что и для пара оно работает. Единственное отличие - масса при парообразовании и конденсации меняется.
@@pvictor54 Тот вид, в котором уравнение Менделеева - Клайперона записывается для идеальных газов, для реальных газов не годится. Об этом в учебниках написано прямым текстом. Там еще коэффициент сжимаемости должен быть.Или вы в своем лицее сразу даете обобщенную запись, включающую этот коэффициент?
@@ЛилияКазакова-м8й Если имеется в виду уравнение Ван-дер-Ваальса, то его мы тоже изучаем. Но для решения практических задач вполне достаточно уравнения Менделеева-Клапейрона.
Нет! Внешнее давление на влияет на число молекул, ежесекундно испаряющихся с единицы площади поверхности жидкости. Только температура и род жидкости (работа выхода молекулы).
Значит два одинаковых сосуда с водой ,с одинаковым объёмом и температурой , с одинаковой окружающей температурой воздуха, обе ёмкости ,находящиеся в безветренном месте, только один сосуд находится глубоко в шахте ,а другой на Эвересте (к примеру) будут иметь одинаковое число молекул, ежесекундно испаряющихся с единицы площади поверхности жидкости?
Павел ВИКТОР ,на скорость испарения не знаю как влияет ,но молекулы же должны преодолеть внешнее давление ,чтобы покинуть жидкость ?(по учебнику Королёва это так)
@@iluhensun6884 для меня тоже это оказалось неожиданной информацией. Я не знал что внешнее давление не влияет на скорость испарения. Тогда странным является факт кипения жидкости при вакуумировании. С другой стороны, возможная причина в том, что при разряжении конденсация уменьшается.
Все посмотрел, было очень интересно и познавательно! Но у меня возник вопрос, в случае "г" мы видим, что воды стало меньше, это значит, что молекул в воде стало меньше, откуда следует, что молекул в газе стало больше, так вот вопрос, почему молекул в газе стало больше, если скорость испарения и конденсации равны? То есть есть случай "в", затем мы нагреваем воду, и из нее стало вылетать больше молекул, которые попадают в газ, получается концентрация газа увеличивается, и, соответственно скорость конденсации, до тех пор пока скорость конденсации не станет равной скорости испарения. Где здесь противоречие? Буду рад если ответите)) И спасибо за Ваши уроки!
Молекул пара стало больше, но и объем они занимают больше. А скорость конденсации определяется не числом молекул, а их концентрацией. Она же осталась прежней.
Павел ВИКТОР со 2 и 3 предложением все понятно. А вот с 1: "молекул пара стало больше, но и объем они занимают больше". Вы имеете в виду, что жидкости стало меньше, и объем для газа увеличился?
Стоп! Я невнимательно просмотрел вопрос. Отвечаю еще раз. При повышении температуры (процесс в-г) скорость испарения увеличивается, концентрация молекул пара растет до тех пор, пока скорость конденсации не сравняется со скоростью испарения уже на новом, более высоком уровне. Если я не ответил на твой вопрос, переформулируй его более чётко.
Это количество молекул (или масса молекул), ежесекундно уходящих с одного квадратного метра свободной поверхности жидкости (или, в случае конденсации, переходящих из пара в жидкость).
Как сказали у одной молекулы вдруг так повезло..., смотреть перестал! Зачем рассказывать и не доводить до истины? Зачем не сопоставлять ещё факты почему молекула где когда то она была частью жидкости- смогла переместится в атмосферу точнее что ей помогло?... Учёные лишь могут рассказать то что у них произошла цепочка событий для его доказательства а преподаватель передать, донести до слушателя, но я то знаю что мы все индивидуальны, и если мы копнем дальше точнее глубже а именно на чем строятся знания, включим свое воображение, то все станет понятно!
Какой одаренный преподаватель(не знаю его учёную степень). Грамотно и нежно изложен материал. Хотел бы отметить аудиторию. Ребята молодцы, что не перебивают и вникают в материал. Обидно что скорее всего после демонтажа памятников Екатерины II и АС Пушкину переименуют Ришельевский лицей в лицей С.Бандеры.
Уже учусь на магистратуре на инженерном направлении и понимаю, насколько слабое я получил школьное образование (и порой насколько недооценивал важность всех этих знаний). Мне кажется, многие специалисты, по крайней мере в наше время, не до конца понимают какие-то базовые вещи, а ведь на них основано всё остальное! Смотрю Ваши видео и заполняю существенные пробелы в своих знаниях. Если бы такие доходчивые объяснения и подходы были нормой в школах и вузах, человечество бы уже, по моему, ушло по своему развитию на сотни лет вперед. Спасибо большое!
Одна минута потребовалась для того, что бы сделать двойное подчеркивание и написать название темы. Поэтому в институтах мусолят информацию по 4 года. А можно было бы получить более высокий класс специалистов за это время.
@@ReversXC Не все же усваивают материал так же как Вы, на лету!
@@ReversXC слушай, ты наверно из тех, кто вообще никакие конспекты не пишет, и, соответсвенно, разбираться потом тебе в них не нужно, но остальным потом придётся их пролистывать и вспоминать.
А так преподаватель отдельно обратил на это внимание + это профильный класс с кучей уроков в неделю + это 10 класс, что ты от них хочешь?
@@G_G123 ты сейчас пытаешься обьяснить 4-6 летний курс? Мол не студенты тупые, не преподы медлительные, а конспект хронологически не разобрать. О как.
@@ReversXC Так и есть мэн
Спасибо, дорогой Учитель, берегите себя, Украина жива! Привет из Витебска.
ого, я тоже из Витебска
Очень хорошо объясняете. Спасибо! Были бы все учителя такими...
+Ксения Черк В большинстве школ базовый уровень изучения физики(2 урока в неделю , а реально меньше) и объяснить так подробно не получится минимум по двум причинам - отсутствие времени, нежелание многих учеников вообще "тратить время" на изучение физики и математики. Здесь объясняют тем, кому это надо 5-6 уроков в неделю из года в год физика и не меньше математики и надеюсь никакого пустого времяпровождения для изучения иностранного языка и брочей булды
Желание учеников "тратить время" зависит от вас - учителей.
@@АнатолийСидоров-р9щ У нас физика 8 раз в неделю, но не всегда все понятно, часто торопимся..
Вы очень хорошо все рассказываете, смотрю вас уже 4 года, скоро ЕГЭ, вот повторяю все, смотря ваши видео))
Вот бы мне такого учителя в свое время!
Лучшая подготовка для ЗНО на свете
Замечательный учитель!
Отличный урок! Преподавателю респект!
Спасибо за очень интересные и познавательные уроки
Спасибо за ролик. Снято как фильм
А правильно ли я понимаю: конденсация пара на любую поверхность (даже сухую) происходит потому, что эта поверхность имеет микро неровности и эти микро неровности в любом случае изначально содержат молекулы водяного пара, которые как бы "застряют" там как в лабиринте, где они соударяясь с "кратерами" этой поверхности теряют свою кинетическую энергию. Или даже так: большая быстрая молекула водяного пара (пока еще "теплая") попадает в пустую полость "выстланную" атомами/молекулами какого-то материала образующего эту полость и в результате тысяч соударений импульс большой малекулы передается атомам/молекулам материала полости/"кратора". Таким образом водяной пар остывает конденсирую в этот "кратер", а тело на котом происходит конденсация пара нагревается. И дальше все как вы рассказывали: молекулы воды уже на поверхности материала из-за малой кинетической энергии не могут вырваться с поверхности, но при этом могут "втягивать" все больше и больше других молекул воды. Так вот вопрос - правильно ли я понимаю механизм конденсации на "сухую" поверхность? Заранее благодарен за уделенное время!
Очень толковое объяснение! Можно даже детям рассказывать.
А обязательно ли должны быть неровности(кратеры)?Ведь в любом случае происходит обмен скоростями или я чего-то не понимаю?
А какая разница сухая поверхность, или влажная? Конденсация может происходить вообще не на поверхности. Например туман. Это же просто микро капли воды в воздухе. Молекулы остывают, теряют кинетическую энергию не только в результате "ударов" о поверхность, но и взаимодействуя с другими молекулами, того же газа.
Спасибо за урок!
Доходчиво и интересно, спасибо!
Очень хорошо рассказывает и всё понятно почти с первого раза очень хороший учитель
Павел Андреевич, добрый день.
Есть у меня сомнение в том, что удельная теплота парообразования не зависит от температуры. Поясню.
Мы нагрели жидкость. Энергия ушла на увеличение скорости молекул и (!!) на увеличение расстояния между ними. Им стало проще преодолеть притяжение других молекул - они уже несколько удалились от них, часть работы выхода молекулы уже выполнена и теперь потребуется чуть меньшая работа выхода: молекулы реже расположены, проще "прорвать их строй" и вырваться на поверхность. Возможно, этот эффект пренебрежимо мал и я "ловлю блох".
Да, действительно, удельная теплота парообразования уменьшается с ростом температуры. Для воды при комнатной температуре она равна 2,4 МДж/кг, а при 100 градусах Цельсия 2,3 МДж/кг. А при приближении температуры к так называемой критической температуре (для воды 374 градуса Цельсия) удельная теплота парообразования стремится к нулю.
Спасибо.
В конце видео не хватает аплодисментов)
В первой школе была учительница, которая объясняла все понятно и доходчиво, но при этом была строгая и придирчивая, у нее я была отличницей и понимала все, что она говорит. Но переехала и перешла в другую школу....тут наиужаснейший и наинуднейший учитель! Хуже некуда, опирается только на презентации, толком ничего не рассказывает и не обьясняет, просто выдает понятия, формулы не дает на уроке, задает на дом задачи с этими формулами, а где их брать, сами разбирайтесь! Вообщем ищу информацию сама, а на уроках сижу и занимаюсь своими делами, её слушать не собираюсь, ибо забивает мозг не нужной информацией. Нашла Вас и поняла, что это мое спасение! Спасибо Вам большое, побольше бы таких учителей!
Алина Жигалова я так 10 и 11 класс впустую потерял
Ток недавно загони Первую школу, и физик у меня был супер Олександр Сергеевич
Задавай себе вопрос и ищи ответ.
круто
дякую вам я вчусь в класі з поглиблиним вивченням фізики і нерозумію ніц а ваші відео подивитись так все розумієш от би мені такого вчителя
Здравствуйте, Павел Андреевич. У меня есть 2 вопроса.
1. Мне непонятно, почему при "втягивании" молекулы в жидкость её кинетическая энергия увеличивается?
2. Как молекула воды может "висеть" в воздухе, если она тяжелее молекул, из которых состоит атмосфера, и под действием силы тяжести должна как бы "просачиваться" сквозь молекулы атмосферы вниз?
1. Сила притяжения "разгоняет" молекулу.
2. Молекула воды вовсе не тяжелее других молекул, входящих в состав воздуха. Молярная масса воды 18 кг/моль, а средняя молярная масса воздуха 29 кг/моль.
@@pvictor54 Спасибо Вам большое :)
Тут в лекции неверное рассуждение. Не может кинетическая энергия увеличиваться, она наоборот передается, рассеивается, когда молекула попадает обратно в жидкость. Если катящийся шар ударяется о стену - его кинетическая энергия что, увеличивается? А если у вас камешек падает в воду, он что начинает еще быстрее тонуть? А ведь должен, т.к., исходя из рассуждений, его кинетическая энергия увеличилась!
Второй момент. Конденсация не может происходить на поверхности жидкости. Либо же, она будет происходить без изменения температуры самой жидкости. Давайте рассуждать. У нас есть молекула, которая приобрела энергию, достаточную чтобы преодолеть силу межмолекулярного взаимодействия, и оторваться с поверхности. По мере её движения, она будет эту энергию терять, ударяясь об окружающие молекулы воздуха, стенки сосуда, и т.д. А в какой момент, она останется на поверхности стенки сосуда? Очевидно, если при ударе о нее, сила межмолекулярного взаимодействия между этой молекулой и молекулами поверхности стенки, будет больше, чем кинетическая энергия самой молекулы. То есть молекула в момент удара, "остынет", передав часть своей энергии в виде тепла молекулам стенки сосуда, и оторваться уже не сможет.
Давайте теперь предположим, что "горячая", энергичная молекула пара, подлетает обратно к поверхности жидкости. С какой стати она должна "втянуться" обратно, если у нее еще остается энергии больше, чем нужно на преодоление силы межмолек. взаимодействия? Она так же отскочит от поверхности жидкости, как отскочила бы и от стенки сосуда! Логично?
А если у нее энергии оставалось меньше, и её все таки обратно втянуло в жидкость? Значит у нее в этот момент и не было "лишней" энергии, которую она могла бы передать молекулам жидкости. Она фактически как бы не "влетела", а "упала" на поверхность. Следовательно и повышение температуры не должно было произойти.
Спасибо!
Добрый день. Все очень понятно и доходчиво, однако, что-то не разберусь в одной вещи. Вы сказали, что давление насыщенного пара не зависит от объема(то есть от концентрации), а зависит только от температуры. Но в конце видео вы сказали, что давление все же во многом зависит от концентрации. Я что-то неправильно понимаю?
+Tany Stonem Все правильно. Просто концентрация молекул насыщенного пара не зависит от объема.
@@pvictor54 значит концентрация насыщенного пара зависит от количества молекул жидкости в газе?
@@Dojyaaan-D4C Концентрация молекул насыщенного пара данного вещества зависит только от температуры.
Чистое информация
Да и вот пример, с жизни человека. Когда у человека испаряеться пот с поверхности кожи , в процессе частицы что смогли преодолеть молекулярное притяжения и чилу притяжения охлаждают основную жидуость с которой они испарились , забирая частицу енергии для того чтобы преодалеть эти силы
Павел Андреевич.здравствуйте. Как узнать пар, что он насыщен?
У нас в Одессе есть Ришельевский лицей. Это он?
А если увеличить объем сосуда при постоянной температуре, ведь это уменьшит давление, а значит и конденсацию, а испарение оставшись прежним начнет увеличивать количество водяных молекул. Достигнув прежней концентрации увеличится давление и конденсация, она уравняется с испарением и давление насыщенных паров окажется таким же, как и до увеличения объёма.
Совершенно верно, но при условии, что в сосуде останется жидкость.
супер
Здравстуйте, у вопрос, вы сказали что давление насыщенного газа только зависит от концентрации и температуры, а концентрация разве не повышается за счет повышения температуры и нельзя сказать что давление насыщенного пара зависит от температуры?
П.С: Огромное спасибо за ваши видеоуроки
Давление *насыщенного* пара *данного вещества* зависит *только* от температуры. Эта зависимость обусловлена, во-первых, зависимостью концентрации от температуры и, во-вторых, увеличением скорости движения молекул с ростом температуры.
спасибо) так быстро)
Павел Виктор, 1) объясните пожалуйста слово "Выделение" тепла при конденсации. Например, если тепло переходит от горячего к холодному, то можно ли сказать, что это "выделение" тепла, что я имею ввиду: при конденсации выделяется тепло это первично, то есть это тепло нагревает как бы каплю (то есть саму себя), а то, что происходит далее теплообмен (теплопередача) это вторично, так как капля повысила температуру из-за того, что выделилось тепло из-за конденсации, теперь она может передать тело менее нагретому телу, такой механизм слова "Выделение" тепла при конденсации? 2) Можно ли закрыть водяной пар например, изолировать от всего и сконденсировать все в жидкость, в итоге жидкость нагреется от выделения тепла при конденсации?
Если тепло передаётся от некоего тела в окружающую среду, и при этом температура этого тела не меняется, то можно сказать, что тело выделяет тепло. Например, замерзающая вода выделяет тепло. Пламя выделяет тепло. Проводник с током выделяет тепло.
@@pvictor54 но замерзающая вода замерзает лишь только потому, что от нее "насильно отводят" тепло к источнику с менее низкой температурой, чем лёд, лёд ведь сам по себе не замёрзнет, от него нужно отводить тепло.
@@luckerZx Разумеется.
@@pvictor54 хорошо, а вы не находите некую странность в словах "выделение" тепла при кристаллизации, такое чувство, что есть некий процесс, который мы можем запустить и он будет выделять тепло независимо от того, что происходит, для пламя понятно, в пламени тепло выделяется и не нужно насильно отводить, в таком случае слово "выделение" тепла подходит сюда, но вот при кристаллизации льда например нужно насильно отводить тепло (создавать разницу температур) и это "насильное" выделение мы называем так же "выделение" тепла, хотя происходит по сути не "выделение", а просто передача тепла от более нагретого к менее нагретому, а вот в пламени как раз "выделение", но почему-то здесь так же используют термин "выделение", такое же недопонимание и со словом "поглощение". Иначе, когда читаешь, что тот или иной процесс "поглощает" или "выделяет" тепло, то хочется думать, что в этом процессе имеется ввиду, что не "насильно" нужно подводить или отводить тепло, а вещество само по себе будет поглощать и выделять тепло независимо от всего (не нужно насильно подводить или отводить что-то с помощью разницы температур). Логичнее было бы сказать, что при конденсации/кристаллизации нужно "ОТОБРАТЬ" тепло, а при кипении "ПОДВЕСТИ", но никак не "выделить" и "поглотить", тут же совсем другой смысл в этих терминах.
Павел ВИКТОР, добрый день. Есть вопросы по уроку, спасибо за ответы большое. 1) А что вы называете концентрацией молекул? Количество молекул в кубическом метре? 2) в случае, когда мы уменьшаем объем, да и вообще начинает конденсироваться пар, то выделяется в таком случае теплота конденсации? И, если случилось так, что испарилось 1 кг воды, а сконденсировалось 0.5 кг водяного пара, то как следовало бы записать закон сохранения энергии, ведь здесь Qисп не будет равно Q конд
1. Концентрация - это число молекул в 1 кубическом метре.
2. Конечно, выделяется. Если испарилось 1 кг воды, а сконденсировалось 0,5 кг, считаем по конечному результату: испарилось 0,5 кг воды. Затраченная энергия (количество теплоты) равно удельной теплоте парообразования воды, умноженной на эти 0,5 кг.
Павел Андреевич, добрый день. Подскажите пожалуйста, это небольшая неточность в учебнике или я что-то неправильно понял?
Мякишев, 10 класс. стр 228, параграф 69 "Давление насыщенного пара".
Цитата: "При сжатии пара равновесие начнёт нарушаться. Плотность пара в первый момент немного увеличится, и из газа в жидкость начнёт переходить большее число молекул, чем из жидкости в газ. Ведь число молекул, покидающих жидкость в единицу времени, зависит только от температуры, и сжатие пара это число не меняет. Процесс продолжается до тех пор, пока вновь не установится динамическое равновесие и плотность пара, а значит, и концентрация его молекул не примут прежних своих значений".
Вопрос - мы сжимаем пар, т.е. совершаем работу, но при этом ни давление пара, ни температура, (как говорится в учебнике: "Ведь число молекул, покидающих жидкость в единицу времени, зависит только от температуры, и сжатие пара это число не меняет") не изменяются. На что ушла наша работа? Это же нарушение ЗСЭ.
Когда вы сами проводили такой опыт (рисунок д), то вы рисовали свечку снизу, подразумевая то, что созданы специальные условия, из-за которых температура системы остается константой.
В учебнике же о таких условиях не было оговорено.
Работа по сжатию в этом случае идёт на выделение теплоты конденсации. (Легче представить обратный процесс - подводим тепло к жидкости, а выделяющийся пар толкает поршень, совершая работу.)
@@pvictor54 спасибо
Здравствуйте, я запуталась. Работа выхода отрицательная или положительная?
Положительна. Это работа внешней силы. Эта сила направлена туда же, куда перемещается молекула. А работа сил межмолекулярного взаимодействия равна работе выхода со знаком минус.
Всё круто только пар находится в динамическом равновесии 29:40
Здравствуйте!
Если вода кипит при 100°, а испарение имеет даже при минусовой, можно ли сказать, что вода кипит и при испарении не достигая 100°?
Нет
13:10 Но почему число молекул вылетающих в единицу времени с единицы поверхности жидкости от давления не зависит?
Потому что работа, необходимая для того, чтобы вырвать молекулу из жидкости, (работа выхода) не зависит от давления.
@@pvictor54 А, понятно, спасибо!
Павел ВИКТОР не совсем понимаю кто совершает работу выхода , молекула сама себя вытягивает из воды только потому что у неё высокая скорость, но какая сила при этом на неё действует? Сила тяжести и сила межмолекулярного взаимодействия одной природы всемирного тяготения? Может межмолекулярная сила больше тяжести из-за маленьких расстояний ? Изменится ли работа выхода если испарение будет вниз то есть если вода движется по мёртвой петле? при испарении форма молекулы воды такая же остаётся как и была в воде только энергии добавляется 500кал?
Давление - это и есть число молекул которые улетели с поверхности. В закрытой банке, при определенной температуре, внутри над поверхностью будет определенное число молекул, перешедших в пар. Они и будут создавать давление. Если нагревать банку, то внутри всё больше жидкости будет испарятся, давление в какой-то момент будет многократно превышать внешнее, атмосферное. И если материал самой банки не выдержит, то *бум*.
It was difficult)
А по какому именно Мякишеву вы занимаетесь? Просто на сайте лицея его нет, а от программы отставать не хочется
3:00 "Газ не имеет объема." Финиш. Т.е. газ нельзя измерить мерой объема.
А почему при данной температуре масса газа в какой-то момент становится постоянной? Что мешает массе продолжать увеличиваться?
Масса газа (пара) определяется числом его молекул. Например, если вся жидкость при нагревании в замкнутом объеме испарилась, то дальнейшее увеличение температуры не увеличит количество молекул пара, так как им неоткуда взяться.
Благодарю вас
Профессор
У меня есть задача как можно скинуть что б решать его?
Здравствуйте,извините,когда на 27:18 вы рисовали различные моменты поднятия поршня,вариант б)поршень мы получается как бы сами поддерживаем чтоб он не ехал вниз?
Да, положение поршня фиксируется нами.
@@pvictor54 спасибо
Доброго времени суток, у меня вопрос. Если подставить в формулу давления вместо n(концентрация)=N(количество молекул)/V(Объём), то выходит, что давление обратно пропорционально объёму, а значит, то что при меньшем объёме сосуда необходимо меньшее число молекул для сохранения давления постоянным(таким же как и при большем объёме) (момент 33:16). Я правильно понимаю?? Ответьте пожалуйста.
наверное, уже это вам не нужно, но я скажу.
тоже на этом попалась и никак не могла понять почему так странно выходит... оказалось всë просто: эта формула не действует для насыщенного пара, поскольку он зависит исключительно от температуры)
Здравствуйте, Павел Андреевич. А вы не могли бы подсказать, есть ли у вас урок про конденсацию и испарение за 8 класс?
Пока нет, но скоро выложу.
th-cam.com/video/wtPgNvwY6G8/w-d-xo.html
@@pvictor54 Спасибо большое, Вы меня очень выручили
Павел Андреевич,пожалуйста ответьте на вопрос :почему при конденсации температура жидкости повышается?(напишите как можно по умнее ,пожалуйста)
Жидкость, вытягивая в себя молекулы пара, разгоняет их, а потому их кинетическая энергия увеличивается. А температура - это как раз мера кинетической энергии хаотического движения молекул.
Павел ВИКТОР ,благодарю,вы мой кумир
Павел Андреевич ,вы понятие: работу выхода молекулы из жидкости,взяли из учебника Королева 75 года?
Павел ВИКТОР а почему при испарении жидкость охлаждается,умоляю ответьте как то по книжному
@@meloman-wd5zf По-книжному лучше прочитать в книге.
Здравствуйте. Помогите, пожалуйста, разобраться почему при относительной влажности,допустим 0,25, изотермически уменьшают объем сосуда в 2 раз и относительная влажность становится 0,5, а если изотермически сжимают воздух, то относительная влажность становится 1 то есть 100 %. Никак не могу понять почему так.
Что имеется в виду под "изотермически сжимают"?
@@pvictor54 так вот написано в условии задачи - " Относительная влажность воздуха в цилиндре под поршнем равна 30%. Воздух изотермически сжали, уменьшив объем в 3 раза. Чему стала равна относительная влажность воздуха".
90%.
👍👍👍
На 20:50 и 23:00 Неверные рассуждения.
случай г,"пара стало больше" означает увеличение концентрации молекул?
Больше стало количество молекул, масса пара. А поскольку объем пара практически не изменился, то больше стала и концентрация молекул.
спасибо
29:26
если я посмотрю и за коспектирую весь курс " свойство паров" то для этого достаточно чтобы знать принцип работы холодильного оборудования, или нужно ещё что то изучить.
Для средней школы - достаточно. Для вуза - нет, конечно.
Виктор, будьте добры, помогите мне пожалуйста,я закончил курсы в1990 году на машиниста рефрежираторных установок рыбной промышленности. И в данный момент я напрочь забыл теорию газообразования в системе. Но сам принцип работы холодильного оборудования на всех установках одинаковый. Я хочу знать систему в полном объёме, помогите мне ради Бога Нашего, с чего мне начать. Если понадобятся деньги то я неприменно заплачу. Низкий Вам поклон. Меня звать Сергей Белорусов Анатольевич я живу в городе Асбесте Свердловская область и у нас нет возможности получится этой профессии.
Мне очень жаль, но я сам не являюсь профессионалом в этой довольно узкой технической области, поэтому не смогу быть Вам полезен.
егэ через 12 или 13 дней.... Можно начинать готовиться. Шучу.
7:02
Динамическое равновесие это что?
Динамическое (подвижное) равновесие - это не самих величин, а их средних значений. Например, число молекул насыщенного пара, испарившихся за 1 пикосекунду, может отличаться от числа молекул, вернувшихся в жидкость за тот же промежуток времени. Но за длительный промежуток времени это различие становится незаметным.
@@pvictor54 не, что называют динамическим равновесием между испарением и конденсаци?
@@pvictor54 количество теплоты поглощаемое жидкостью при ее .... равно количеству теплоты .... при ее ...
Вот вместо ..., надо слова вставить, а я очень сильно запуталась и боюсь ошибку сделать
@@dareno4ekpodareno4ek10 Еще раз просмотри урок. Тогда и слова правильные вставишь на правильное место.
@@pvictor54 времени и сил нет уже, голова кипит...Если завтра будет время утром, пересмотрю еще раз перед ответом на уроке, а если нет, то просто скажу, что динамическое равновесие наступает, когда количество покинувших за единицу времени с единицы свободной поверхности молекул(испарение) равно количеству молекул перешедших из газообразного агрегатного состаяния В жидкое.(конденсация)
спасибо Вам огромное, все очень разборчиво и понятно))
Только благодаря Вам мне начала нравится физика)
Почему у Андрея голос такой женский? :D на 17:00
Это просто высокий мальчишеский голос.
О мой Король! Извольте сказать, какой невежа ,он не Андрей ,он - Павел ,а для тебя он Павел Андреевич ,хоть бы постеснчлся невежа
никто не заметил что ему ктото сзади камеры подсказывает,
Может, это мои ученики? Они мне очень помогают, например подстраховывают от описок и ошибок по невнимательности.
Девушка, какое вам дело, что там у него происходит. Тебе нечего делать?
Выходит так: если увеличить объем при постоянной температуре, то количество испаряющихся молекул увеличится, а концентрация останется прежней. Следовательно, давление пара останется прежним (p=nkT). И будет наоборот, если уменьшить объем. А если увеличить температуру, то концентрация увеличится, следовательно и давление увеличится. Правильно?
Правильно.
Спасибо очень интересно слушаю с удовольствием.
3:40-9:00 по моему эта бесценная информация ,которая нет ни в одном учебнике ,спасибо огромное за такой качественный материал!!
Сивухин смотрит на Вас с непониманием и, одновременно, с недоверием (:
Э
1%
Огромное вам спасибо
Почитайте Ландсберга
Добрый вечер, смотрю ваши лекции,хочу изготовить идеальный пароводяной котел.
Павел Андреевич, а выходит, если в насыщенном паре будут центры кристаллизации, то там выпадет туман?
Нет. Для выпадения тумана пар должен быть чуть пересыщен. Иначе конденсация будет происходить бесконечно медленно.
Теперь буду ждать "рл химия"
Спасибо!
Спасибо за ваш труд. Мне не совсем понятна суть явления, когда балончик со сжатым воздухом во время использования охлаждается или, когда выходит углекислый газ из баллона, например при пожаротушении, и на баллоне образуется иней. Я понимаю это так - внутри цилиндра происходит разряжение и падение давления и,соответственно, и температуры. Подскажите пожалуйста, правильно ли я понимаю причину охлаждения или нет. Заранее спасибо.
Только не ясно, почему кинетическая энергия молекулы воды При конденсации будет увеличиваться, если Энергия молекул воды жидкости Меньше, Чем Молекул воды в паре. Скорее, молекула воды просто передаст часть своей энергии жидкости, за счёт чего и будет увеличиваться температура последней.
спасибо огромное за такой качественный материал!
Спасибо за урок!
Урок 187 пройден
Благодарю!
Благодарю!
В цепи объяснений мне видится противоречие. Сначала указывается, что количество молекул, испаряющихся с единицы поверхности за единицу времени (то есть фактически скорость испарения) зависит исключительно от температуры. Затем отмечается, что количество молекул, конденсирующихся на единицу поверхности за единицу времени (скорость конденсации зависит от давления). Учитывая, что конденсация и испарение - это процессы одной природы, логично предположить, что раз процесс конденсации зависит от давления пара над жидкостью, то и испарение также будет от него зависеть. И так оно и есть, как ни рассматривай процесс: хоть через соударение молекул, хоть через разницу хим. потенциалов.
Здравствуйте! Я правильно понимаю, что при переходе из состояния "г" к состоянию "д" интенсивность как парообразования так и конденсации уменьшается? Температура остается неизменной, а стало быть и концентрация меняться не должна (поскольку давление постоянно); в свою очередь так как объём уменьшился кол-вл молекул пара должно уменьшится
Павел Виктор, добрый день снова, никак не могу объяснить себе эти вещи 1) почему при конденсации температура не меняется у вещества, если тепло отводится? 2) почему при разном парциальном давлении водяного пара, то жидкость все равно испаряется и охлаждает объект, например если в воздух сухой 100 градусный разбрызгать воду 30 градусов, то воздух охладится, но не совсем понисаю, не противоречит это второму закону термодинамики, что тепло может переходить только от более к менее нагретому, как понимать тогда то, что вода в таком случае охладит воздух??
Здраствуйте возник вопрос какой воздух одинаковой массы легче нагреть , и легче охладить , сухой или влажный ?
Сухой легче. При одной массе в нем меньше молекул, к тому же молекулы воды трехатомные, у них число степеней свободы 6, а молекулы кислорода и азота двухатомные, у них 5 степеней свободы, а степени свободы входят в выражение для молярной тёплоемкости.
@@pvictor54 Спасибо
У меня болели дети коклюшем, был сильный кашель, нам посоветовали ездить на реку до наступления рассвета, сказали надо дышать испарение и с реки стоя против течения, результат был моментальный, но я ни разу не видела эти испарение,
Спасибо за очень интересные и познавательные уроки
Спасибо!
Доходчиво и интересно, спасибо!
Павел Андреевич , нужно ли молекулам преодолевать внешнее давление ? Ведь внешнее давление заталкивает их обратно в жидкость
Здравствуйте. У меня такой вопрос. Строю дом, выкладываю кирпичный цоколь, строители говорят нужно закладывать металлическую сетку для армирование кирпичной кладки. Я вот переживаю, что из-за разности температур внутри цоколя и снаружи будет металлическая сетка конденсировать и в сильные морозы замерзает и разрывать цоколь. Так ли это?
Не могу точно сказать. Сам бы я послушал строителей, всё-таки у них опыт.
Здравствуйте, Павел Андреевич. Я бы хотел сделать некоторое уточнение касательного одного вашего тезиса в данной лекции. Поправьте, если я ошибаюсь в следующих рассуждениях.
Насколько я понимаю, скорость конденсации это ни что иное как поток молекул, падающих на поверхность жидкости. Этот поток можно вычислить как произведение половины концентрации, среднего модуля скорости в нормальном направлении к поверхности, и площади этой поверхности (если хотим работать с плотностью потока, делим на площадь). Также отметим, что средний модуль скорости молекул пара пропорционален корню из температуры. Таким образом, скорость конденсации пропорциональна концентрации молекул пара и корню температуре n*sqrt(T). Давление же пропорционально n*T. Разница в корне над температурой.
Если мы имеем изотермический процесс, то обе величины пропорциональны единственной переменной - концентрации, а поэтому они пропорциональны друг другу, как вы и сказали. Однако, при неизотермическом процессе, концентрация газа будет меняться, и мы видим, что давление будет изменяться быстрее, чем скорость конденсации. Таким образом, скорость конденсации в ОБЩЕМ СЛУЧАЕ не пропорциональна давлению. В общем случае, она пропорциональна концентрации и среднему модулю скорости частиц (или корню температуры).
Давление это и есть "концентрация" в ваших рассуждениях.
Здравствуйте, а почему концентрация молекул увеличивается с ростом температуры? Ведь концентрация увеличивается только если скорость испарения>скорости конденсации (в неизменном объёме), но при нагревании насыщенного пара увеличивается не только температура, но и давление (по уравнению МК), т.е. теоретически скорости испарения и конденсации могут все время нагревания оставаться одинаковыми, тогда концентрация не поменяется. Где в моих рассуждениях ошибка?
Чем больше давление, тем больше концентрация. p = nkT
На практике в случае д), когда мы опускаем поршень, мы должны уже охлаждать это цилиндр, чтобы температура Т2 осталась неизменной, правильно?:)
Павел Андреевич видно в случае Д машинально под рисовал нагрев, он там действительно не нужен, жаль что никто кроме Вас не заметил
СПАСИБО, ЗА ТО, ЧТО НЕТ ЭТОЙ РЕКЛАМЫ. ХОТЯ, Я БЫ НА ВАШЕМ МЕСТЕ МОНЕТИЗИРОВАЛ КАНАЛ)))
Многие об этом говорят. Если что, для желающих поддержать канал номер карты можно найти в описании канала.
Павел Андреевич, появилось два вопроса: 1) Когда жидкость нагревается, скорость молекул увеличивается, а работа, необходимая, чтобы вырвать молекулу из жидкости, уменьшается или остается неизменной и зависит только от рода жидкости? 2) Насыщенный пар - пар, находящийся в равновесии со своей жидкостью. То есть насыщенный пар не может существовать без жидкости? Тогда почему в той же атмосфере мы говорим о наличии насыщенный водяных паров?
1. Уменьшается и обращается в нуль при критической температуре.
2. Может, но при малейшем понижении температуры или уменьшении объёма появится жидкость (роса).
Павел ВИКТОР спасибо большое за разъяснение
Павел Андреевич, а почему концентрация в случаях "г" и "д" равна?
Так как температура в этих случаях одинакова, а потому скорость испарения одна и та же. А скорость конденсации, которая зависит от концентрации, после достижения равновесия сравнивается со скоростью испарения.
Павел Виктор, добрый день. Мучает такой вопрос: какие условия должны соблюдаться, чтобы вода при испарении забирала тепло у воздуха? --------- к примеру если взять воду и воздух одной температуры, с чего вдруг вода будет забирать у воздуха тепло, если по 2 закону термодинамики тепло должно переходить от более нагретого к менее нагретому? Как происходит поглощение теплоты водой при испарении согласно этому закону? Как создаётся разница температур, ведь закон этот нельзя нарушить. Спасибо!
При испарении температура жидкости понижается (вылетают самые быстрые молекулы), это и приводит к возникновению разности температур.
@@pvictor54 То есть теплообмен в принципе не возможен без разницы температур ведь? Всегда нужна разница температурб
@@luckerZx Да. Для теплообмена необходима разность температур. Причем скорость теплообмена пропорциональна этой разности.
Павел Виктор, добрый день, возник такой странный вопрос, если для кипения нужно, чтобы давление внешнее было равно давлению насыщенного пара, то почему вот в таком опыте не кипит вода, к примеру, да и не только вода, вообще всё, что находится в закрытом объеме: например вода, закрытая в стакане сверху картонкой или ещё чем-нибудь, с течением времени над водой образуется ее пар, который будет насыщенным и достигнет давления насыщенного пара, но почему вода не кипит тогда? По логике любая жидкость в равновесии со своим паром должна кипеть, раз равновесие, значит пар насыщенный, следовательно, критерий для кипения выполняется. Почему такого не происходит, где подвох?
Подвох в том, что, кроме насыщенного пара, на жидкость еще давит атмосфера. Если начать откачивать воздух, вода закипит и при комнатной температуре.
@@pvictor54 а если оставить только насыщенный пар над поверхностью, то закипит? Все равно не понятно, если например взять жидкость и над ней создать насыщенный пар (и ничего лишнего), то будет она кипеть? Почему?
@@luckerZx Если просто давление насыщенного пара - то не будет. Чтобы было кипение, то внешнее давление должно быть НИЖЕ, чем давление насыщенного пара.
Здраствуйте. Зависит ли удельная теплота парообразования от температуры?
Да, зависит. С ростом температуры она уменьшается, и при критической температуре обращается в нуль.
Спасибо
отлично
...я считаю ПавелВиктор что совершенно напрасно вы не коснулись ещё одной фазы - "перегретый пар"...ведь это имеет огромное практическое применение в паровых турбинах...скажем так "архиважное состояние пара", особенно для Одессы - города моряков...)
Об этом сейчас говорить преждевременно. Перегретый пар - это газ, то есть вещество при температуре выше критической. А критическую температуру мы будем изучать немного позднее.
Понял))
Понятно))
Здравствуйте, Павел Виктор, скажите пожалуйста на какой закон подчиняется насыщенный пар.
На закон Гей-Люссака? Или как?
Уравнению Клапейрона - Менделеева.
@@pvictor54 Так уравнение Менделеева - Клайперона - это уравнение состояния идеального газа. А водяной пар относится к реальным газам. По идее формулы и законы идеальных газов использовать некорректно
@@ЛилияКазакова-м8й Если вспомнить, как выводится уравнение Менделеева-Клапейрона, точнее, основное уравнение МКТ идеального газа, из которого оно вытекает, то можно увидеть, что и для пара оно работает. Единственное отличие - масса при парообразовании и конденсации меняется.
@@pvictor54 Тот вид, в котором уравнение Менделеева - Клайперона записывается для идеальных газов, для реальных газов не годится. Об этом в учебниках написано прямым текстом. Там еще коэффициент сжимаемости должен быть.Или вы в своем лицее сразу даете обобщенную запись, включающую этот коэффициент?
@@ЛилияКазакова-м8й Если имеется в виду уравнение Ван-дер-Ваальса, то его мы тоже изучаем. Но для решения практических задач вполне достаточно уравнения Менделеева-Клапейрона.
9:10
Скорость испарения
+(5 фактор) Внешнее давление.
Верно?
Нет! Внешнее давление на влияет на число молекул, ежесекундно испаряющихся с единицы площади поверхности жидкости. Только температура и род жидкости (работа выхода молекулы).
Значит два одинаковых сосуда с водой ,с одинаковым объёмом и температурой , с одинаковой окружающей температурой воздуха, обе ёмкости ,находящиеся в безветренном месте, только один сосуд находится глубоко в шахте ,а другой на Эвересте (к примеру) будут иметь одинаковое число молекул, ежесекундно испаряющихся с единицы площади поверхности жидкости?
Павел ВИКТОР ,на скорость испарения не знаю как влияет ,но молекулы же должны преодолеть внешнее давление ,чтобы покинуть жидкость ?(по учебнику Королёва это так)
Илюха Илья ,наоборот, внешнее давление замедляет испарение))) Внешнее давление молекуле нужно преодолеть ,чтобы попасть в пар,не так ли?
@@iluhensun6884 для меня тоже это оказалось неожиданной информацией. Я не знал что внешнее давление не влияет на скорость испарения. Тогда странным является факт кипения жидкости при вакуумировании.
С другой стороны, возможная причина в том, что при разряжении конденсация уменьшается.
Все посмотрел, было очень интересно и познавательно!
Но у меня возник вопрос, в случае "г" мы видим, что воды стало меньше, это значит, что молекул в воде стало меньше, откуда следует, что молекул в газе стало больше, так вот вопрос, почему молекул в газе стало больше, если скорость испарения и конденсации равны?
То есть есть случай "в", затем мы нагреваем воду, и из нее стало вылетать больше молекул, которые попадают в газ, получается концентрация газа увеличивается, и, соответственно скорость конденсации, до тех пор пока скорость конденсации не станет равной скорости испарения. Где здесь противоречие?
Буду рад если ответите))
И спасибо за Ваши уроки!
Молекул пара стало больше, но и объем они занимают больше. А скорость конденсации определяется не числом молекул, а их концентрацией. Она же осталась прежней.
Павел ВИКТОР со 2 и 3 предложением все понятно. А вот с 1: "молекул пара стало больше, но и объем они занимают больше". Вы имеете в виду, что жидкости стало меньше, и объем для газа увеличился?
Стоп! Я невнимательно просмотрел вопрос. Отвечаю еще раз. При повышении температуры (процесс в-г) скорость испарения увеличивается, концентрация молекул пара растет до тех пор, пока скорость конденсации не сравняется со скоростью испарения уже на новом, более высоком уровне.
Если я не ответил на твой вопрос, переформулируй его более чётко.
Павел ВИКТОР на вопрос не ответили, поэтому переформулирую, но немного позднее..
а что такое скорость испарения и скорость конденсации? Я по-моему прослушал
Это количество молекул (или масса молекул), ежесекундно уходящих с одного квадратного метра свободной поверхности жидкости (или, в случае конденсации, переходящих из пара в жидкость).
Спасибо!
Как сказали у одной молекулы вдруг так повезло..., смотреть перестал! Зачем рассказывать и не доводить до истины? Зачем не сопоставлять ещё факты почему молекула где когда то она была частью жидкости- смогла переместится в атмосферу точнее что ей помогло?... Учёные лишь могут рассказать то что у них произошла цепочка событий для его доказательства а преподаватель передать, донести до слушателя, но я то знаю что мы все индивидуальны, и если мы копнем дальше точнее глубже а именно на чем строятся знания, включим свое воображение, то все станет понятно!
Её разогнали другие молекулы жидкости
Индивидуальный человек, Рамиль! Копайте глубже, и будет Вам счастье!
Какой одаренный преподаватель(не знаю его учёную степень). Грамотно и нежно изложен материал. Хотел бы отметить аудиторию. Ребята молодцы, что не перебивают и вникают в материал. Обидно что скорее всего после демонтажа памятников Екатерины II и АС Пушкину переименуют Ришельевский лицей в лицей С.Бандеры.