Zapraszam na kanał partnerski Imago Biologia, gdzie otrzymacie solidną dawkę wiedzy do matury z biologii!! youtube.com/@ImagoBiologia?si=xsuWg8AHt6cSlT0l
Masz rację, że zwykle kiedy tlenek metalu jest amfoteryczny, to odpowiadający mu wodorotlenek także wykazuje właściwości amfoteryczne. Jednak w przypadku żelaza, rzeczy mają się nieco inaczej. Fe(OH)2 (wodorotlenek żelaza(II)): Jest to zasada, a nie związek amfoteryczny. To wynika z faktu, że żelazo(II) jest stosunkowo mniej reaktywne niż żelazo(III). Wodorotlenek żelaza(II) w roztworach wodnych uwalnia jony OH-, co jest charakterystyczną cechą zasady. Fe(OH)3 (wodorotlenek żelaza(III)): Choć Fe2O3 (tlenek żelaza(III)) jest tlenkiem amfoterycznym, wodorotlenek żelaza(III) generalnie zachowuje się jak zasada i nie wykazuje znaczących właściwości kwasowych w typowych warunkach. Możliwe, że w bardzo specyficznych warunkach może wykazywać pewne właściwości amfoteryczne, ale w większości przypadków traktuje się go jako zasadowy.
Związki chemiczne można klasyfikować na podstawie rodzaju wiązań, które utrzymują ich atomy razem. Oto podstawowe różnice między wiązaniami kowalencyjnymi i jonowymi: 1. **Wiązanie kowalencyjne**: - Powstaje, gdy dwa atomy współdzielą jedną lub więcej par elektronów walencyjnych. - Współdzielenie elektronów pozwala każdemu atomowi osiągnąć stabilną konfigurację elektronową (często oktet elektronów, jak w gazach szlachetnych). - Wiązania kowalencyjne są typowe dla cząsteczek składających się z niemetali, na przykład w wodzie (H₂O) czy dwutlenku węgla (CO₂). - Mogą być pojedyncze, podwójne lub potrójne, w zależności od liczby współdzielonych par elektronów. - Związki kowalencyjne często tworzą struktury o określonych kształtach i mogą być polarnymi lub niepolarnymi, w zależności od różnicy elektroujemności między atomami. 2. **Wiązanie jonowe**: - Powstaje przez przyciąganie elektrostatyczne między atomami, które całkowicie oddają lub przyjmują elektrony. - Jeden atom (zazwyczaj metal) traci elektrony i staje się kationem (dodatnio naładowanym), a inny atom (zazwyczaj niemetal) zyskuje elektrony, stając się anionem (ujemnie naładowanym). - Przykładem związku jonowego jest chlorek sodu (NaCl), gdzie sód (Na) oddaje jeden elektron, a chlor (Cl) go przyjmuje. - Związki jonowe zazwyczaj tworzą kryształy o regularnej, powtarzalnej strukturze sieciowej, co sprawia, że są często twarde i kruche. Podsumowując, główna różnica między tymi dwoma typami wiązań polega na mechanizmie, przez który atomy osiągają stabilność elektronową: poprzez współdzielenie elektronów w wiązaniach kowalencyjnych lub przez przekazywanie elektronów w wiązaniach jonowych.
Wodorotlenek żelaza(II), czyli Fe(OH)₂, nie jest amfoteryczny, lecz zasadowy. Może reagować z kwasami tworząc odpowiednie sole żelaza(II), ale nie reaguje z zasadami w sposób, który byłby charakterystyczny dla związków amfoterycznych. Wodorotlenek żelaza(III) Fe(OH)₃ jest właściwie związkiem o charakterze głównie zasadowym, nie amfoterycznym. Jego zachowanie w reakcjach zasadniczo obejmuje reagowanie z kwasami, tworząc sole żelaza(III)
Zapraszam na kanał partnerski Imago Biologia, gdzie otrzymacie solidną dawkę wiedzy do matury z biologii!!
youtube.com/@ImagoBiologia?si=xsuWg8AHt6cSlT0l
Piękny film, piękny kanał i piękny prowadzący polecam bardzo
A dziękuję bardzo Olu!
Bardzo dziękuje za dobrze przygotowany materiał 🎉
Dzięki! Takie komentarze motywują… tylko szkoda, że tak niewiele wyświetleń 😜
Polecam się na przyszłość ✌🏼
Ratuje mnie pan z chemii ( zdaje dzięki panu z bardzo ładnymi wynikami), dziękuję ślicznie za pomoc!!
Hahah, dzięki wielkie!! Polecam się na przyszłość 😁
BARDZO podoba mi sie ten kontent
Dzięki bardzo 😄
Boże uwielbiam jak tłumaczysz
Świetny filmik❤
Dzięki!
Miałam zagrożenie z chemii, a teraz same 5 ❤ dziękuję
Polecam się na przyszłość 😎✌🏼
Niesamowite
Hahah, dzięki!!
4:16 dlaczego Fe(OH)2 i Fe(OH)3 są wodorotlenkami zasadowymi, skoro gdy tlenek jest amfoteryczny to jego wodorotlenek także?
Masz rację, że zwykle kiedy tlenek metalu jest amfoteryczny, to odpowiadający mu wodorotlenek także wykazuje właściwości amfoteryczne. Jednak w przypadku żelaza, rzeczy mają się nieco inaczej.
Fe(OH)2 (wodorotlenek żelaza(II)): Jest to zasada, a nie związek amfoteryczny. To wynika z faktu, że żelazo(II) jest stosunkowo mniej reaktywne niż żelazo(III). Wodorotlenek żelaza(II) w roztworach wodnych uwalnia jony OH-, co jest charakterystyczną cechą zasady.
Fe(OH)3 (wodorotlenek żelaza(III)): Choć Fe2O3 (tlenek żelaza(III)) jest tlenkiem amfoterycznym, wodorotlenek żelaza(III) generalnie zachowuje się jak zasada i nie wykazuje znaczących właściwości kwasowych w typowych warunkach. Możliwe, że w bardzo specyficznych warunkach może wykazywać pewne właściwości amfoteryczne, ale w większości przypadków traktuje się go jako zasadowy.
@@luzchemiabardzo dziękuję ❤
Nie ma sprawy ;))
co to znaczy, że coś jest budowy kowalencyjnej lub jonowej?
Związki chemiczne można klasyfikować na podstawie rodzaju wiązań, które utrzymują ich atomy razem. Oto podstawowe różnice między wiązaniami kowalencyjnymi i jonowymi:
1. **Wiązanie kowalencyjne**:
- Powstaje, gdy dwa atomy współdzielą jedną lub więcej par elektronów walencyjnych.
- Współdzielenie elektronów pozwala każdemu atomowi osiągnąć stabilną konfigurację elektronową (często oktet elektronów, jak w gazach szlachetnych).
- Wiązania kowalencyjne są typowe dla cząsteczek składających się z niemetali, na przykład w wodzie (H₂O) czy dwutlenku węgla (CO₂).
- Mogą być pojedyncze, podwójne lub potrójne, w zależności od liczby współdzielonych par elektronów.
- Związki kowalencyjne często tworzą struktury o określonych kształtach i mogą być polarnymi lub niepolarnymi, w zależności od różnicy elektroujemności między atomami.
2. **Wiązanie jonowe**:
- Powstaje przez przyciąganie elektrostatyczne między atomami, które całkowicie oddają lub przyjmują elektrony.
- Jeden atom (zazwyczaj metal) traci elektrony i staje się kationem (dodatnio naładowanym), a inny atom (zazwyczaj niemetal) zyskuje elektrony, stając się anionem (ujemnie naładowanym).
- Przykładem związku jonowego jest chlorek sodu (NaCl), gdzie sód (Na) oddaje jeden elektron, a chlor (Cl) go przyjmuje.
- Związki jonowe zazwyczaj tworzą kryształy o regularnej, powtarzalnej strukturze sieciowej, co sprawia, że są często twarde i kruche.
Podsumowując, główna różnica między tymi dwoma typami wiązań polega na mechanizmie, przez który atomy osiągają stabilność elektronową: poprzez współdzielenie elektronów w wiązaniach kowalencyjnych lub przez przekazywanie elektronów w wiązaniach jonowych.
supeeer
Dzięki!! 😁
Fe(OH)2 i FE(OH)3 są ta wodorotlenki amfoteryczne
Wodorotlenek żelaza(II), czyli Fe(OH)₂, nie jest amfoteryczny, lecz zasadowy. Może reagować z kwasami tworząc odpowiednie sole żelaza(II), ale nie reaguje z zasadami w sposób, który byłby charakterystyczny dla związków amfoterycznych. Wodorotlenek żelaza(III) Fe(OH)₃ jest właściwie związkiem o charakterze głównie zasadowym, nie amfoterycznym. Jego zachowanie w reakcjach zasadniczo obejmuje reagowanie z kwasami, tworząc sole żelaza(III)