Merci pour.ce savoir qui rappel les annes de travail au labo.dernirement j'ai fermenter les peau de banal pour avoir un fettilisant apres un mois j'ai obtenue un acide qui tache le cal aire ne savant pas sa nature un eclerage si possible merci d'avance.
Effectivement les potences c'est toujours la chose à la quel on pense seulement quand on en a besoins ^^" Bien sympa comme vidéo, après j'utiliserai plutôt des pastilles de javel pour la génération du chlore bien que la vue qu'il n'en fallait pas tant que ça je pense que cetai pas non plus necessaire En tout cas impatient de voir la suite :)
merci :) C'est une vielle vidéo celle là. J'avais repéré deux trois erreurs, je tenais à les corriger. J'essaierai de sortir un truc avant septembre mais ça sera une petite vidéo, je manque de temps pour faire le montage des gros projets sur lesquels j'ai bossé. Aujourd'hui j'ai tendance à plutôt utiliser les pastilles de javel quand je peux mais le truc qui m'embête c'est qu'il n'y a plus que des effervescentes dans les supermarchés, donc Cl2 est contaminé avec un autre gaz (CO2? N2?). C'est aussi devenu difficile de trouver de la javel concentrée :/
@@afondlesballons881 effectivement c'est aussi mon problème, après que le gas soit contaminé je sais pas trop, généralement c'est du DCCNa qui est utiliser et qui produit du chlore et de l'acide cyanurique, peut être un peut de N2 mais pour le CO2 ça m'étonnerai (dans tous les cas c'est pas dur de faire un test à l'eau de chaux si besoin)
@@ormarion552 Le truc c'est qu'en général les composés effervescents commerciaux c'est plutôt du CO2 mais là je vois pas comment il serait généré vu que tout mélange du genre acide/hydrogénocarbonate est incompatible à cause de l'acide. N2 est mon second choix mais comment serait-il généré? Cl2 réagit avec Ca(OH)2 pour donner l'hypochlorite de calcium, le test serait incompatible. :/
Bonjour Après pas mal de recherche et en m’inspirant de ta méthode j’ai essayé de synthétiser du chlorobutane à partir de butane commercial et de chlore produit avec des pastilles de javel. J’ai d’abord testé sans lumière pour éviter les réaction parasite, puis avec mais rien. Dans la literature j’ai trouvé que l’exposition au uv permettait de faciliter la réaction J’ai donc soumis mon montage au uvc (qui correspondent à la fréquence trouvée dans la literature) Mais quoi que je fasse il ne se passe rien ! A tu une idée ?
Salut, c'est étrange... J'essaierais avec de la lumière solaire ou un gros spot halogène. C'est + large spectralement donc + de chances de matcher la longueur d'onde de dissociation du dichlore. L'idée est cool en tout cas, j'y avais pensé à une époque. Finalement c'est quand même plus simple d'utiliser BuOH + HCl. D'ailleurs un pb de cette méthode (Cl2 + butane) c'est que tu risques de n'obtenir qu'un gros mélange d'isomères. J'ai déjà fait une chloration radicalaire du toluène sur le méthyle plus ou moins comme ça. Ici pas de problème de régiosélectivité. Nurdrage a fait un truc comme ça, je conseille de jeter un oeil à sa chaine ;)
@@afondlesballons881 Bonjour, Merci de ta réponse, je suis désolé d’avoir mis autant de temps à la voir. J’attend les beaux jours pour retourner au labos (qui pour le moment n’est pas chauffé) Je referais l’essais avec un spot allogène pour vous ce que ça donne. Je vais aller voir ce que nurdrage a fait. J’espère que toi aussi tu pourras bientôt reprendre les vidéos, j’apprécie beaucoup ton travail. Bonne soirée
Alors il ya une autre méthode de chloration : faire barboter le butane dans l'eau de javel concentré( 10% ou plus) . Comme pour la chloration radicalaire tu risque d'avoir des mélanges d'isomère ou des produits surchloré mais cette méthode est plus efficace que la chloration radicalaire et n'émet pas de chlorure d'hydrogène gazeux.
Merci pour.ce savoir qui rappel les annes de travail au labo.dernirement j'ai fermenter les peau de banal pour avoir un fettilisant apres un mois j'ai obtenue un acide qui tache le cal aire ne savant pas sa nature un eclerage si possible merci d'avance.
Effectivement les potences c'est toujours la chose à la quel on pense seulement quand on en a besoins ^^"
Bien sympa comme vidéo, après j'utiliserai plutôt des pastilles de javel pour la génération du chlore bien que la vue qu'il n'en fallait pas tant que ça je pense que cetai pas non plus necessaire
En tout cas impatient de voir la suite :)
merci :)
C'est une vielle vidéo celle là. J'avais repéré deux trois erreurs, je tenais à les corriger.
J'essaierai de sortir un truc avant septembre mais ça sera une petite vidéo, je manque de temps pour faire le montage des gros projets sur lesquels j'ai bossé.
Aujourd'hui j'ai tendance à plutôt utiliser les pastilles de javel quand je peux mais le truc qui m'embête c'est qu'il n'y a plus que des effervescentes dans les supermarchés, donc Cl2 est contaminé avec un autre gaz (CO2? N2?).
C'est aussi devenu difficile de trouver de la javel concentrée :/
@@afondlesballons881 effectivement c'est aussi mon problème, après que le gas soit contaminé je sais pas trop, généralement c'est du DCCNa qui est utiliser et qui produit du chlore et de l'acide cyanurique, peut être un peut de N2 mais pour le CO2 ça m'étonnerai (dans tous les cas c'est pas dur de faire un test à l'eau de chaux si besoin)
@@ormarion552 Le truc c'est qu'en général les composés effervescents commerciaux c'est plutôt du CO2 mais là je vois pas comment il serait généré vu que tout mélange du genre acide/hydrogénocarbonate est incompatible à cause de l'acide. N2 est mon second choix mais comment serait-il généré?
Cl2 réagit avec Ca(OH)2 pour donner l'hypochlorite de calcium, le test serait incompatible. :/
@@afondlesballons881 ah effectivement, bon je vais rester avec ma bonne veille méthode des pastille jusque à ce que j'ai besoin de faire autrement ^^"
Bonjour
Après pas mal de recherche et en m’inspirant de ta méthode j’ai essayé de synthétiser du chlorobutane à partir de butane commercial et de chlore produit avec des pastilles de javel.
J’ai d’abord testé sans lumière pour éviter les réaction parasite, puis avec mais rien.
Dans la literature j’ai trouvé que l’exposition au uv permettait de faciliter la réaction
J’ai donc soumis mon montage au uvc (qui correspondent à la fréquence trouvée dans la literature)
Mais quoi que je fasse il ne se passe rien !
A tu une idée ?
Salut, c'est étrange... J'essaierais avec de la lumière solaire ou un gros spot halogène. C'est + large spectralement donc + de chances de matcher la longueur d'onde de dissociation du dichlore. L'idée est cool en tout cas, j'y avais pensé à une époque. Finalement c'est quand même plus simple d'utiliser BuOH + HCl. D'ailleurs un pb de cette méthode (Cl2 + butane) c'est que tu risques de n'obtenir qu'un gros mélange d'isomères.
J'ai déjà fait une chloration radicalaire du toluène sur le méthyle plus ou moins comme ça. Ici pas de problème de régiosélectivité. Nurdrage a fait un truc comme ça, je conseille de jeter un oeil à sa chaine ;)
@@afondlesballons881
Bonjour,
Merci de ta réponse, je suis désolé d’avoir mis autant de temps à la voir.
J’attend les beaux jours pour retourner au labos (qui pour le moment n’est pas chauffé)
Je referais l’essais avec un spot allogène pour vous ce que ça donne.
Je vais aller voir ce que nurdrage a fait.
J’espère que toi aussi tu pourras bientôt reprendre les vidéos, j’apprécie beaucoup ton travail.
Bonne soirée
Alors il ya une autre méthode de chloration : faire barboter le butane dans l'eau de javel concentré( 10% ou plus) . Comme pour la chloration radicalaire tu risque d'avoir des mélanges d'isomère ou des produits surchloré mais cette méthode est plus efficace que la chloration radicalaire et n'émet pas de chlorure d'hydrogène gazeux.