Entiendo que has retomado esos estudios, bien para concluir un bachillerato o por preparar acceso a ciclos formativos. En la actualidad soy profesor en el IPEP de Jaén, y mi trabajo es, justamente, la docencia de adultos. Y me parece un mundo maravilloso: toda mi energía y mi empatía desde aquí. No dudes en compartir cualquier duda que te surja, en el video que sea, intentaré resolvértela lo antes posible.
intente resolverlo antes de ver el video. y estaba super atascado en el apartado A) intentando sacar por lógica... la polaridad.... al rato me di por vencido. y al ver el video resultó ser la Molaridad, hahaha. muy bueno profe. gracias por el ejercicio, muy bien explicado. sube mas!
Muchisimas gracias!!! Estoy en primero de bachillerato y el apartado B me lleva saliendo en los examenes desde el año pasado y me costaba horrores. Lo entendí a la perfección. ¡Excelente trabajo!
He impartido clase en 1º de bachillerato muchos años, y diría que las disoluciones son uno de los puntos críticos para el alumnado de ese nivel. Una vez superadas ya todo va rodado con la estequiometría. Por eso tengo cuatro vídeos específicamente dedicados a problemas de disoluciones, y no descarto añadir alguno más porque hay campo abierto. Me alegro de que el vídeo te haya sido útil. Gracias por el comentario.
Estoy volviendo a estudiar química despues de 30 años y nunca he usado factores de conversión, siempre he usado las fórmulas, y la verdad me cuesta mucho relacionar los conceptos para llegar a lo que me piden . Gracias por explicarlo tan despacio diciendo el por qué en cada momento.
Pues persevera, Mari Carmen, porque te aseguro que merece muchísimo la pena. Lo que sí es cierto es que tienes que entender bien el significado de los conceptos para poder expresarlos en forma de factores, pero cuando lo tienes ya no habrá problema que se resista. Tengo bastantes vídeos relacionados con la técnica de los factores de conversión. Quizás debas ir en orden y empezar por los más básicos. Revísalos sin prisa, porque te aseguro que cuando le pilles el truco verás cómo los problemas salen como churros. Saludos cordiales
@@fisicayquimica seguire todos tus videos, por que te acabo de descubrir y llevo quimica el año que viene de grado superior de laboratorio. Muchas gracias por tus explicaciones
Si te refieres al minuto 4:42 tienes razón. Es algo intencionado ya que simplemente estoy plasmando por escrito (redundando) en lo que ya había explicado en el minuto anterior.
Doc.. a ver si usted me puede ayudar para diluir.. Como hago para llevar un colirio de atropina sulfato de 1% al 0.01%? Tengo entendido que seria colocando 0.15ml de esta solucion a un vehiculo esteril (lagrimas artificiales) en recipiente de 15ml. Esta bien el calculo?
Pues sí, esos cálculos son "correctos", ya que a priori se trata de realizar una dilución 1 a 100 (ya que buscamos una disolución 100 veces "menos concentrada" que la inicial) Suponiendo que los porcentajes indicados sean porcentajes en volumen, y no porcentajes en masa, la mecánica sería tomar un volumen determinado de la disolución concentrada y diluirla (también se dice "rebajarla") añadiendo disolvente (supuestamente agua destilada, pero si se va a usar como colirio utilizar una disolución de lágrimas artificiales me parece ideal) hasta un volumen final que sea 100 veces mayor. Como dispones de una disolución concentrada de 0,15 mL, sólo tienes que añadir disolvente hasta alcanzar un volumen final 100 veces mayor. En definitiva, que los 15 mL que refieres serían correctos salvo que el porcentaje referido se refiera a tanto por ciento en masa, en cuyo caso habría que disponer de las densidades para realizar un cálculo más exacto... pero, para que te quedes tranquilo, esto es solo si quieres una precisión extrema porque en la práctica el volumen final sería igualmente muy muy cercano a esos 15 mL. La dificultad que veo es cómo medirás esos 15mL finales, porque se trata de un volumen muy pequeño...
No, es que no se añaden 15 mL a 250 mL... El enunciado del ejercicio dice que se diluyen 15 mL de la disolución concentrada añadiendo agua hasta 250mL. Por tanto, el volumen final son 250 mL de disolución diluida (la que denomino disolución 2)
Muchas gracias, su explicación es clara y didactica, me hubiera gustado tenerle de profe en mis tiempos de instituto.
Entiendo que has retomado esos estudios, bien para concluir un bachillerato o por preparar acceso a ciclos formativos. En la actualidad soy profesor en el IPEP de Jaén, y mi trabajo es, justamente, la docencia de adultos. Y me parece un mundo maravilloso: toda mi energía y mi empatía desde aquí. No dudes en compartir cualquier duda que te surja, en el video que sea, intentaré resolvértela lo antes posible.
Correcto. Estoy sacándome el GSFP laboratorio control de calidad. No dude que seguiré sus clases. Muchas gracias. Hace fácil lo que parece difícil.
Maestro esplica súper bien, gracias la verdad es modo sencillo para lograr decifrar, gracias gracias
DIOSSSSS ES LITERALMENTE EL MEJOR VIDEO QUE HE VISTO PARA ENTENDER ESTO, TE LO AGRADEZCO MUCHÍSIMO 😭😭😭🌸🌸🌸
Y yo a ti por compartirlo. Comentarios tan positivos empujan a seguir trabajando en el canal. Gracias!
Doy fe. Es magnífico.
intente resolverlo antes de ver el video. y estaba super atascado en el apartado A) intentando sacar por lógica... la polaridad.... al rato me di por vencido. y al ver el video resultó ser la Molaridad, hahaha. muy bueno profe. gracias por el ejercicio, muy bien explicado. sube mas!
Muchisimas gracias!!! Estoy en primero de bachillerato y el apartado B me lleva saliendo en los examenes desde el año pasado y me costaba horrores. Lo entendí a la perfección. ¡Excelente trabajo!
He impartido clase en 1º de bachillerato muchos años, y diría que las disoluciones son uno de los puntos críticos para el alumnado de ese nivel. Una vez superadas ya todo va rodado con la estequiometría. Por eso tengo cuatro vídeos específicamente dedicados a problemas de disoluciones, y no descarto añadir alguno más porque hay campo abierto.
Me alegro de que el vídeo te haya sido útil. Gracias por el comentario.
Gracias!, me ayudaste bastante a entender este tipo de ejercicios que me costaban tanto
¡Qué maravilla como explicas! Un problema que me tiene amargado y lo desmenuzas tan al detalle que parece una tontería. Voy a buscar mas
💯🤌
Estoy volviendo a estudiar química despues de 30 años y nunca he usado factores de conversión, siempre he usado las fórmulas, y la verdad me cuesta mucho relacionar los conceptos para llegar a lo que me piden . Gracias por explicarlo tan despacio diciendo el por qué en cada momento.
Pues persevera, Mari Carmen, porque te aseguro que merece muchísimo la pena. Lo que sí es cierto es que tienes que entender bien el significado de los conceptos para poder expresarlos en forma de factores, pero cuando lo tienes ya no habrá problema que se resista.
Tengo bastantes vídeos relacionados con la técnica de los factores de conversión. Quizás debas ir en orden y empezar por los más básicos. Revísalos sin prisa, porque te aseguro que cuando le pilles el truco verás cómo los problemas salen como churros.
Saludos cordiales
@@fisicayquimica seguire todos tus videos, por que te acabo de descubrir y llevo quimica el año que viene de grado superior de laboratorio. Muchas gracias por tus explicaciones
Muy bien explicado, muchas gracias!!!!
Muy buena explicación.!!
Gracias. Saludos
No entendí son ideas mías o hay una parte distorsionada de sonido como acelerada?
Si te refieres al minuto 4:42 tienes razón. Es algo intencionado ya que simplemente estoy plasmando por escrito (redundando) en lo que ya había explicado en el minuto anterior.
Doc.. a ver si usted me puede ayudar para diluir..
Como hago para llevar un colirio de atropina sulfato de 1% al 0.01%?
Tengo entendido que seria colocando 0.15ml de esta solucion a un vehiculo esteril (lagrimas artificiales) en recipiente de 15ml.
Esta bien el calculo?
Pues sí, esos cálculos son "correctos", ya que a priori se trata de realizar una dilución 1 a 100 (ya que buscamos una disolución 100 veces "menos concentrada" que la inicial)
Suponiendo que los porcentajes indicados sean porcentajes en volumen, y no porcentajes en masa, la mecánica sería tomar un volumen determinado de la disolución concentrada y diluirla (también se dice "rebajarla") añadiendo disolvente (supuestamente agua destilada, pero si se va a usar como colirio utilizar una disolución de lágrimas artificiales me parece ideal) hasta un volumen final que sea 100 veces mayor.
Como dispones de una disolución concentrada de 0,15 mL, sólo tienes que añadir disolvente hasta alcanzar un volumen final 100 veces mayor. En definitiva, que los 15 mL que refieres serían correctos salvo que el porcentaje referido se refiera a tanto por ciento en masa, en cuyo caso habría que disponer de las densidades para realizar un cálculo más exacto... pero, para que te quedes tranquilo, esto es solo si quieres una precisión extrema porque en la práctica el volumen final sería igualmente muy muy cercano a esos 15 mL.
La dificultad que veo es cómo medirás esos 15mL finales, porque se trata de un volumen muy pequeño...
Pero si añades 15 ml a los 250 entonces no habría que dividir los moles entre 250+15=265?
No, es que no se añaden 15 mL a 250 mL... El enunciado del ejercicio dice que se diluyen 15 mL de la disolución concentrada añadiendo agua hasta 250mL. Por tanto, el volumen final son 250 mL de disolución diluida (la que denomino disolución 2)