Zelf had ik voordat ik de evenwichtsvoorwaarde invulde het aantal mol genomen (dus de concentratie * 0,5 L), vervolgens kwam ik op 0,55 gram. Zou u mij misschien kunnen vertellen waarom dat niet werkt?
Ik probeer nu met het kleine beetje info dat je me geeft voor te stellen wat je gedaan hebt. Waarschijnlijk heb je in het BREC-schema de waarden van R en E niet aangepast aan 500 mL maar ga je daar nog steeds (zoals in de video) uit van 1,0 L En dan gaat het mis. Als je direct wil gaan rekenen met 500 mL moet je alles aanpassen aan de 500 mL. Daarom is het veel handiger om eerst per 1,0L de boel uit te rekenen want dan zijn de waarden van REC voor H3O+ overal gelijk. Ik hoop dat je zo een stapje verder bent. met vriendelijke groet P. Soeteman
@@Scheikundehulp Dank u wel voor uw zeer snelle reactie! Volgens mij ben ik erachter wat ik verkeerd heb gedaan. Daarbij wilde ik u nog bedanken voor uw fantastische filmpjes! Ze zijn heel handig!
Bij de vraag: "HF is een zwak zuur met Kz = 6,3*10-4 Bereken hoeveel procent van de HF-moleculen is geïoniseerd in een oplossing van 1,0 M HF. " kan je niet de methode uit deze video gebruiken. Je moet hier de H3O+ concentratie delen door de totale concentratie. Hoe kan dit? Waarom is dit iets anders? en waarom kan je niet 1/[h3o+] +1 doen alvast bedankt!
De ionisatiegraad-berekening in de video is gebaseerd op de concentraties in de eindsituatie. De berekening die jij voorstelt is gebaseerd op een gegeven van de beginsituatie (nl 1,0 M) en de eindsituatie (nl de uiteindelijke H+ concentratie)
Mooie uitleg, dank u wel voor de opgaves!
Graag gedaan!
Ik kijk altijd uw videos, erg fijne uitleg en goede kwaliteit van de videos!
Dank je wel voor je vriendelijke woorden!
Prima uitleg!
Misschien nog even melden dat dit vwo lesstof is!
Bedankt voor je melding. Gaan we doen!
Zelf had ik voordat ik de evenwichtsvoorwaarde invulde het aantal mol genomen (dus de concentratie * 0,5 L), vervolgens kwam ik op 0,55 gram. Zou u mij misschien kunnen vertellen waarom dat niet werkt?
Ik probeer nu met het kleine beetje info dat je me geeft voor te stellen wat je gedaan hebt. Waarschijnlijk heb je in het BREC-schema de waarden van R en E niet aangepast aan 500 mL maar ga je daar nog steeds (zoals in de video) uit van 1,0 L En dan gaat het mis. Als je direct wil gaan rekenen met 500 mL moet je alles aanpassen aan de 500 mL. Daarom is het veel handiger om eerst per 1,0L de boel uit te rekenen want dan zijn de waarden van REC voor H3O+ overal gelijk. Ik hoop dat je zo een stapje verder bent. met vriendelijke groet P. Soeteman
@@Scheikundehulp Dank u wel voor uw zeer snelle reactie! Volgens mij ben ik erachter wat ik verkeerd heb gedaan. Daarbij wilde ik u nog bedanken voor uw fantastische filmpjes! Ze zijn heel handig!
Bij de vraag:
"HF is een zwak zuur met Kz = 6,3*10-4
Bereken hoeveel procent van de HF-moleculen is geïoniseerd in een oplossing van 1,0 M HF. "
kan je niet de methode uit deze video gebruiken. Je moet hier de H3O+ concentratie delen door de totale concentratie. Hoe kan dit? Waarom is dit iets anders? en waarom kan je niet 1/[h3o+] +1 doen
alvast bedankt!
De ionisatiegraad-berekening in de video is gebaseerd op de concentraties in de eindsituatie. De berekening die jij voorstelt is gebaseerd op een gegeven van de beginsituatie (nl 1,0 M) en de eindsituatie (nl de uiteindelijke H+ concentratie)