Un ácido de Brønsted-Lowry es cualquier especie capaz de donar un protón,H. Una base de Brønsted-Lowry es cualquier especie capaz de aceptar un protón, lo que requiere un par solitario de electrones para enlazarse a H.
El concepto de ácido-base de Arrhenius clasifica una sustancia como un ácido si produce iones hidrógeno H(+) o iones hidronio H₂O(+) en agua. Una sustancia se clasificará como una base si produce iones hidróxido OH(-) en agua.
En cuanto a Lewis, él decía que una base es una sustancia que tiene la capacidad de donar un par de electrones, y el ácido es el que recibe esos electrones, por lo que el ácido tendría su octeto incompleto y la base tendría un par e- que podría completar el octeto del ácido. Y en cuanto a Arrhenius , el decía que un ácido es una especie que aumenta la concentración de H+ en una solución acuosa. y la base aumenta la concentración de Hidroxilos-, de igual manera, en una solución acuosa. En lo personal creo que ésta es la que mas se le parece a la definición de Brønsted...
La definición Lewis es Un ácido de Lewis es cualquier especie (molécula o ión) que puede aceptar un par de electrones, y una base de Lewis es cualquier especie (molécula o ión) que puede donar un par de electrones. Parecida Son definiciones muy parecidas pero en diferentes términos
Un ácido de Brønsted-Lowry es cualquier especie capaz de donar un protón, H+ +
Una base de Brønsted-Lowry es cualquier especie capaz de aceptar un protón, lo que requiere un par solitario de electrones para enlazarse a H+ + El agua es una sustancia anfótera, ya que puede actuar como un ácido de Brønsted-Lowry y como una base de Brønsted-Lowry.
La teoría de Bronsted-Lowry clasifica una sustancia como ácido si actúa como donador de protones, y como una base si actúa como aceptor de protones. Otras formas de clasificar las sustancias como ácidos o bases son el concepto de Arrhenius y el concepto de Lewis.
La teoría de ácidos y bases por el químico sueco Svante Arrhenius en 1884, quien sugirió clasificar ciertos compuestos como ácidos o bases de acuerdo con el tipo de iones que se forman cuando el compuesto se añade al agua. El químico estadounidense Lewis dio una definición acerca del comportamiento de los ácidos y de las bases. Según esta, una base sería una especie que puede donar un par de electrones, y un ácido la que los puede aceptar.
Que increíble video, excelente explicación.
Muchas gracias. En mis próximas vacaciones subiré más información.
Un ácido de Brønsted-Lowry es cualquier especie capaz de donar un protón,H.
Una base de Brønsted-Lowry es cualquier especie capaz de aceptar un protón, lo que requiere un par solitario de electrones para enlazarse a H.
El concepto de ácido-base de Arrhenius clasifica una sustancia como un ácido si produce iones hidrógeno H(+) o iones hidronio H₂O(+) en agua. Una sustancia se clasificará como una base si produce iones hidróxido OH(-) en agua.
En cuanto a Lewis, él decía que una base es una sustancia que tiene la capacidad de donar un par de electrones, y el ácido es el que recibe esos electrones, por lo que el ácido tendría su octeto incompleto y la base tendría un par e- que podría completar el octeto del ácido.
Y en cuanto a Arrhenius , el decía que un ácido es una especie que aumenta la concentración de H+ en una solución acuosa. y la base aumenta la concentración de Hidroxilos-, de igual manera, en una solución acuosa. En lo personal creo que ésta es la que mas se le parece a la definición de Brønsted...
La definición Lewis es
Un ácido de Lewis es cualquier especie (molécula o ión) que puede aceptar un par de electrones, y una base de Lewis es cualquier especie (molécula o ión) que puede donar un par de electrones.
Parecida
Son definiciones muy parecidas pero en diferentes términos
Un ácido de Brønsted-Lowry es cualquier especie capaz de donar un protón, H+
+
Una base de Brønsted-Lowry es cualquier especie capaz de aceptar un protón, lo que requiere un par solitario de electrones para enlazarse a H+
+
El agua es una sustancia anfótera, ya que puede actuar como un ácido de Brønsted-Lowry y como una base de Brønsted-Lowry.
Las otras dos definiciones (además de Brønsted) son de Svante August Arrhenius y de Gilbert Newton Lewis, denominadas por los apellidos de cada uno.
La teoría de Bronsted-Lowry clasifica una sustancia como ácido si actúa como donador de protones, y como una base si actúa como aceptor de protones. Otras formas de clasificar las sustancias como ácidos o bases son el concepto de Arrhenius y el concepto de Lewis.
La teoría de ácidos y bases por el químico sueco Svante Arrhenius en 1884, quien sugirió clasificar ciertos compuestos como ácidos o bases de acuerdo con el tipo de iones que se forman cuando el compuesto se añade al agua. El químico estadounidense Lewis dio una definición acerca del comportamiento de los ácidos y de las bases. Según esta, una base sería una especie que puede donar un par de electrones, y un ácido la que los puede aceptar.
Ácidos y bases de Arrhenius, y la otra seria la Teorìa acido-base de Lewis
Otras formas de clasificar las sustancias como ácidos o bases son el concepto de Arrhenius y el concepto de Lewis.