يا مستر شرحك تحفة وكمان المراجعات أجمل يا مستر انا بفهم من حضرتك حلو خالص بالله الله كما معانا في تالته ثانوي انا اصلا من أول ما شوفت أول فديو قولت هكمل مع المستر إلي تالته ثانوي
بارك الله فيك يا مستر انا حاليا ادرس رموز لويس في الجامعه بس ما فهمتش حاجه من الدكتورة وبعد ما شفت الفيديو ده استفدت كثيراً واخيرا فهمت ازاي اكتب شكل لويس المركب !. جزاك الله كل خير 💛💛💛.
جزاك الله خيرا يا أستاذ محمد وربنا يبارك فى حضرتك أنت يا أستاذ بسم الله ماشاء الله أحسن مدرس كيمياء ليس في اليوتيوب فقط ولكن على مستوى جميع مدرسين الكيمياء في الوطن العربي 😘😘😘😘😘😘😘😘😘😘😘😘😘
يا مستر لو سمحت انا تانية ثانوي ممكن توضحي ايه الي مقرر علينا في كل المواد لو سمحت يا مستر والله عايله الهم بسبب موضوع الامتحانات ده وخايفة جدا احسن اجيب ملحق لاقدر الله
شرح حضرتك فوق الممتاز بجد ماشاء الله عليك ... انا حبيت الكيميا بسبب حضرتك .. بقيت بخليها اخر ماده اذاكرها من كتر ماحضرتك مبسطها ومخليها حلوة كدا🌸🌸🌸🌸ربنا يكرمك يارب ويجازيك كل خير .. مش هوفي حق حضرتك بجد🌸🌸بتمني ترد عليا🌸🌸
بعد اذن حضرتك يا بروفيسور محمد فى جزئ NO2 ازاى النيتروجين بيعمل أربعة روابط وهو تكافؤه ثلاثى مش المفترض يعمل ثلاث روابط وكمان الالكترون الحر الموجود عليه هنعمل الصيغة AXE ازاى. ارجو الرد و شكراً لك.
محمد رياض تمام يا مستر هو يعنى ايه امتداد النظرية انا عايز اعرف بس الصيغة AXE هكتبها ازاى وازاى يوجد الكترون حر واحد مش اثنان ارجو التوضيح علشان افهم وانا متاكد ان حضرتك هتفهمنى
شرح حضرتك أكثر من رائع بس انا متابعة جديدة انا شوفت شرح حضرتك ل لويس ف لقيت انك حضرتك عامل حول ال Fe الكترونين بس مش ده عنصر انتقالي وغلاف التكافؤ 4s 3d مش 4s بس لو معلوماتي غلط وضحهالي بعد اذنك💙
شكرا لحضرتك، هو لو عايزه ارسم (OH) -1 تترسم ازاي هل هخلي حوالين الO زوجين حرين وزوج ارتباط بينها وبين الH يكون رابطه ثنائيه وكده يبقي ال o الشحنه الجزيئيه صفر وال H سالب واحد ولا اخلي يبقي فيها تلت ازواج حره علي الO ويكون عندها زوج ارتباط واحد عامل رابطه الحاديه مع الH ويكون الشحنه الجزيئيه للo بتساوي-1 وال H تبقي0 انهي الصح لو سمحت يمستر
@@MohamedRiad89 معلش يا مستر مش فاهمه ازاى الشحنه الجزيءيه فى أشكال الاوزون الهجين تساوى صفر اذا كان فى اكسجينه هتبقى محاطه ب٧ الكترونات والاكسجينه الوسط هتبقى محاطه ٥ الكترونات يا ريت حضرتك توضحهالنا
يا مستر هو المناهج الي علي بنك المعرفه والفديوهات بتيجي في اسئلة الامتحان ولو بتيجي ارجوك يا مستر تلخصهانا في المراجع وعلي فكره شرحك فوق الممتاز ربنا يبركلك🤲🤲🤲
مستر لو سمحت هو بالاوربياتلات الجزئيه باختصار بتكون بين اي مركب فيه ذرتين ويا مستر هو ليه احنا معملناش تهجين ل pz في الايثلين ومعملناش تهجين برضو py ,pz ف الاستلين +ي مستر هو اللي مقرر علينا في الكيميا لغايه الربطه الهيدروجينيه+معلش ي مستر ع الاسئله الكتير دي بس ارجو الرد وشكرررا ع شرح حضرتك الاكثر من روووعه 😊😊😊
الاوربتالات الجزيئية يقصد بها الرابطة التساهمية بين اى ذرتين معملناش تهجين فى بعض الاوربتالات لان التهجين فى الاوربتالات اللى بتعمل روابط سيجما اللى علينا فى المنهج الباب التالت
اللى انا لاحظته ان لما المركب تكون عليه شحنة موجبة يبقى الذرة المركزية هى اللى بتحملها . اما لو عليه شحنة سالبة يبقى المسؤول عنها هى الذرات اللى حولين الذرة المركزية . صح كدا و لا دا فتى ؟ الواجب :-1( clo3) الكلور ذرة مركزية عندها زوج واحد حر ، و تلت روابط اتنين منهم و وحدة احادية : المركب (po4)-3 الفوسفور ذرة مركزية لا تحمل ازواج حرة ، و لها اربع روابط مع الاكسجين واحدة منهم ثنائية و الباقى احادى المركب (No3)- النيتروجين ذرة مركزية لا تحمل ازواج حرة ، و لها تلت روابط مع الاكسجين اتنين ثنائية و وحدة احادية المركب (pcl3) الفوسفور ذرة مركزية لها زوج واحد حر ، و تلت روابط احادية مع الكلور المركب (H3po4) الفوسفور ذرة مركزية ملهاش ازواج حرة ، و لها اربع روابط مع الاكسجين واحدة بس ثنائية و تلاتة احادية، و تلاتة من ذرات الاكسجين مرتبطين بتلات هيدروجينات بروابط احادية 💤 و شكرا على مجهود حضرتك 👍
يا مستر لوتسمح ليه حضرتك لما بنحسب الشحنة الجزييئة مثلا للاكسجين فى اى مثال حضرتك شرحته بنطرح 6 الكترونات التكافؤ ناقص 7 الالكترونات المحيطة هو مش المفروض الالكترونات المحيطة تكون 8 طبقا لنظرية الثمانيات ؟؟؟؟؟؟
من المغرب نقدم الف تحية .احسن استاذ في الكيمياء شفتو في حياتي.تحية لاخواننا المصريين.نحن شعب عربي واحد
يا مستر شرحك تحفة وكمان المراجعات أجمل يا مستر انا بفهم من حضرتك حلو خالص بالله الله كما معانا في تالته ثانوي انا اصلا من أول ما شوفت أول فديو قولت هكمل مع المستر إلي تالته ثانوي
والله.العظيم يا مستر حضرتك بجد مبدع وشرح حضرتك جميل جدا وبتتقن عملك ربنا يحفظك ويبارك فيك يا رب
بارك الله فيك يا مستر
انا حاليا ادرس رموز لويس في الجامعه بس ما فهمتش حاجه من الدكتورة وبعد ما شفت الفيديو ده استفدت كثيراً واخيرا فهمت ازاي اكتب شكل لويس المركب !.
جزاك الله كل خير 💛💛💛.
الله يسترك يا استاذ ويبارك لك في صحتك ❤❤❤❤❤❤❤❤
واخيرا فهمت الدرس الله يرزقك تحياتي من ليبيا 🇱🇾
جزاك الله خيرا يا أستاذ محمد وربنا يبارك فى حضرتك أنت يا أستاذ بسم الله ماشاء الله أحسن مدرس كيمياء ليس في اليوتيوب فقط ولكن على مستوى جميع مدرسين الكيمياء في الوطن العربي 😘😘😘😘😘😘😘😘😘😘😘😘😘
مش عارفه اقول غير ريت يباركلك يا رب شرح فوق الممتاز 🙏🙏👍👍👍
ما شاء الله تبارك الله 💗شرح فوق الممتاز
ربنا يبارك فيك يارب بعد فضل ربنا كنت حضرتك في اتقان نموزج لويس
تحياتي ليك من المغرب شرحك مفهوم ❣️
شكرا لحضرتك جدا بجد شرح تحفه وجميل ما شاء الله ربنا يجعله في ميزان حسناتك
ربنا يكرمك يا مستر ربنا يبارك فيك يا اخي الكريم على المجهود المبذول الرائع جدا
يا مستر لو سمحت انا تانية ثانوي ممكن توضحي ايه الي مقرر علينا في كل المواد لو سمحت يا مستر والله عايله الهم بسبب موضوع الامتحانات ده وخايفة جدا احسن اجيب ملحق لاقدر الله
ما شاء الله شرح ممتاز ربنا يجعله في ميزان حسناتك ❤❤
شرح حضرتك ماشاء الله اكتر من ممتاز بجد ربنا يكرمك ويبارك ف حضرتك ياااااارب 🤲🏻🤲🏻
شكرا بجد يا مستر والله انت بجد مدرس روعه
بارك الله فيك يا استاذ ربنا يجعله في ميزان حسناتك يارب العالمين ❤
بسم الله ما شاء الله شرحك روعه ربنا يباركلك
شكرا جدا ي مستر
دائما بتجيب الحاجات اللي بكون نفسي أفهما⚘️
اى الجمال ده ربنا يباركلك
روعه اللهم بارك 👍
ممتاز شرحك مبسط وفوق الممتاز
الله يحفظك يادكتور❤️❤️❤️🇾🇪
شكرا يا مستر ربنا يباركلك ❤❤❤
جزاك الله عنا خير الجزاء يا مستر
عظمة والله🥀❤🌹
ربنا يكرمك يا مستر روعه 🌹🌺
زادك الله علما ورزقك من فضله
جزاك الله خيراً يا مستر
شرح رائع بارك الله فيك 🌹
ربنا يرزقك الفردوس الأعلى
بالتوفيق يا مستر
رب يزيدكم علما نافعا و يبارك لك
ربنا يبارك في حضرتك 🤍.
الله يسعدك 💕💕💕
❤الله يعطيك العافيه
الحمد لله شرحك روعه
شكراً لك ويعطيك الف عافيه
يعطيك الف عافيه
شرح حضرتك فوق الممتاز بجد ماشاء الله عليك ... انا حبيت الكيميا بسبب حضرتك .. بقيت بخليها اخر ماده اذاكرها من كتر ماحضرتك مبسطها ومخليها حلوة كدا🌸🌸🌸🌸ربنا يكرمك يارب ويجازيك كل خير .. مش هوفي حق حضرتك بجد🌸🌸بتمني ترد عليا🌸🌸
بالتوفيق ان شاء الله
بارك الله فيك أستاذا ربي يحفظك و يوفقك وربي يعطيك ماتتمنى يااارب 🤲🏻 تحية طيبة من الجزائر 🇩🇿🥰
يجازيك ربنا خيراً
طب إزاي الزينون غاز خامل وبيشارك في تكوين مركب xef2
تحت ظروف خاصة من الضغط والحرارة والعوامل الحفازة
تسلم الله يرحم والديك
جزاك الله خيرا
بعد اذن حضرتك يا بروفيسور محمد فى جزئ NO2 ازاى النيتروجين بيعمل أربعة روابط وهو تكافؤه ثلاثى مش المفترض يعمل ثلاث روابط وكمان الالكترون الحر الموجود عليه هنعمل الصيغة AXE ازاى. ارجو الرد و شكراً لك.
دى اسمها امتداد نظرية الثمانيات
محمد رياض بعد اذن حضرتك يا مستر اكتبه بالصيغة AXE ازاى خاصة ان عدد الالكترونات الحرة 1 مش 2
ماتشغلش بالك بالمتدادات
محمد رياض تمام يا مستر هو يعنى ايه امتداد النظرية انا عايز اعرف بس الصيغة AXE هكتبها ازاى وازاى يوجد الكترون حر واحد مش اثنان ارجو التوضيح علشان افهم وانا متاكد ان حضرتك هتفهمنى
هناك استثناءأت للمركبات التي تحتوي علي الكترونات فرديه N عنده 5 الكترونات تكافؤ يعني عدد فردي احيانا يحدث له حياد عن القاعده ومن الامثله عليه NO وNO2
واو اسطورة
شكراً يمستر
مستر لو سمحت الطريقة دي مهمة ف نظام الاختر ؟؟ يعني اذاكرها واعرف اعملها ولا عادي ؟
ذاكرها
حضرتك ازاي مش معروووف بعظمتك دي
شرح حضرتك أكثر من رائع بس انا متابعة جديدة انا شوفت شرح حضرتك ل لويس ف لقيت انك حضرتك عامل حول ال Fe الكترونين بس مش ده عنصر انتقالي وغلاف التكافؤ 4s 3d مش 4s بس لو معلوماتي غلط وضحهالي بعد اذنك💙
8:07
مستر ليه محطيناش الإلكترونات بدل مهي فوق الXe حطيناها في رابطة بين الXe وال F
عشان الشحنة الجزئية لازم تكون اقل قيمه مطلقه
ولو عملنا كدا مش هتطلع اقل قيمه
@@MohamedRiad89 صح صح يا مستر انا كملت الفيديو وفهمت شكرا لحضرتك
فى الربطة الثلاثية لما نعد ازواج الارتباط يبقوا ٣ أم واحد مثلا بين NوN
واحد
@@MohamedRiad89 أنا مش قصدى على صيغة AX E Zام حتى لو بيسأل على العموم مش على الصيغة
برضو بتتحسب الرابطة الثنائية والثلاثية زوج واحد
شكرا لحضرتك، هو لو عايزه ارسم (OH) -1 تترسم ازاي
هل هخلي حوالين الO زوجين حرين وزوج ارتباط بينها وبين الH يكون رابطه ثنائيه وكده يبقي ال o الشحنه الجزيئيه صفر وال H سالب واحد
ولا اخلي يبقي فيها تلت ازواج حره علي الO ويكون عندها زوج ارتباط واحد عامل رابطه الحاديه مع الH ويكون الشحنه الجزيئيه للo بتساوي-1 وال H تبقي0
انهي الصح لو سمحت يمستر
الجزء التانى
الذرة المركزية عندما اريد ان اعرف هل خضعت لقانون الثمانيات اولا اي الكترونات نعدهم؟
كل الالكترونات حولها
هل يوجد مركبات لا تخصع لقانون الثمانيات؟
لا في كثير من الأحيان اجد الذرة المركزية لا تخضع للقانون
PCl5
BF3
SF6
وكتير
يعني اني لازم اشوف الشحنة اهم من كم كل ذرة حولها من إلكتونات؟
الذره المركزيه عدد الكتروناتها في بعض المركبات يطلع اكثر من ٨ الكترونات
كذى صح يااستاذ او لا
صح
إذ لم يعطينا الشحنة الجزيئية مثلا so3, so3سالب 2 اذا نفرق بينهم
لازم يعطيها
@@MohamedRiad89 مستر لو سمحت هو كل مرة لا زم الشحنة الجزيئية تساوى صفر ارجو الرد ضروري والمساعدة
لو جزئ مش ايون
هوا حضرتك مش لازم كل ذرة تكون محاطة ب ٨ إلكترون في نموذج لويس ولا ايه ؟
مش لازم
الشحنة الجزئية نفسا الشحنة الشكلية؟؟
هو المثال اكسجين ولا اوزون
لا اوزون
مستر من فضلك هو أنا أقدر احل بالفورمال شارج علي طول يعني ارسم المركب وبعدين اعمل روابط احادية وارص الاكترونات الحرة بعد كدة احسب الفورمال شارج علي طول
تمام
روعة🌹
فى جزئ الاوزون حضرتك قلت ان ممكن تكون فيه رابطة ثنائية و التانية احادية . طب كدا مش حتكون الشحنة الجزيئة ليهم =0 ؟
لا تساوى صفر فى المحصلة
@@MohamedRiad89 يعنى مش الغرض ان الشحنات الجزيئية لكل ذرة تساوى صفر . الغرض ان المحصلة هى اللى تساوى صفر او تساوى الشحنة اللى على المركب ككل ؟
@@MohamedRiad89
معلش يا مستر مش فاهمه ازاى الشحنه الجزيءيه فى أشكال الاوزون الهجين تساوى صفر اذا كان فى اكسجينه هتبقى محاطه ب٧ الكترونات والاكسجينه الوسط هتبقى محاطه ٥ الكترونات يا ريت حضرتك توضحهالنا
يا مستر هو المناهج الي علي بنك المعرفه والفديوهات بتيجي في اسئلة الامتحان
ولو بتيجي ارجوك يا مستر تلخصهانا في المراجع
وعلي فكره شرحك فوق الممتاز ربنا يبركلك🤲🤲🤲
حاضر
@@MohamedRiad89 مستر هى السالبية بتقل فى الدورة
تزيد فى الدورة وتقل فى المجموعة
بارك الله فيك جزاك خيرا شرحك ممتاز يا مستر ربنا يكرمك
ربنا يحفظك يا مستر استمر في الفيديوهات
هو هيعطينا الشحنه بتاعت الايون
ايوه
مستر لو سمحت هو بالاوربياتلات الجزئيه باختصار بتكون بين اي مركب فيه ذرتين ويا مستر هو ليه احنا معملناش تهجين ل pz في الايثلين ومعملناش تهجين برضو py ,pz ف الاستلين +ي مستر هو اللي مقرر علينا في الكيميا لغايه الربطه الهيدروجينيه+معلش ي مستر ع الاسئله الكتير دي بس ارجو الرد وشكرررا ع شرح حضرتك الاكثر من روووعه 😊😊😊
الاوربتالات الجزيئية يقصد بها الرابطة التساهمية بين اى ذرتين
معملناش تهجين فى بعض الاوربتالات لان التهجين فى الاوربتالات اللى بتعمل روابط سيجما
اللى علينا فى المنهج الباب التالت
@@MohamedRiad89 تمام.ربنا يخلي حضرتك ويبارك فيك فهمت شكراا اووي 🤩🤩
اللى انا لاحظته ان لما المركب تكون عليه شحنة موجبة يبقى الذرة المركزية هى اللى بتحملها . اما لو عليه شحنة سالبة يبقى المسؤول عنها هى الذرات اللى حولين الذرة المركزية . صح كدا و لا دا فتى ؟
الواجب :-1( clo3) الكلور ذرة مركزية عندها زوج واحد حر ، و تلت روابط اتنين منهم و وحدة احادية
: المركب (po4)-3 الفوسفور ذرة مركزية لا تحمل ازواج حرة ، و لها اربع روابط مع الاكسجين واحدة منهم ثنائية و الباقى احادى
المركب (No3)- النيتروجين ذرة مركزية لا تحمل ازواج حرة ، و لها تلت روابط مع الاكسجين اتنين ثنائية و وحدة احادية
المركب (pcl3) الفوسفور ذرة مركزية لها زوج واحد حر ، و تلت روابط احادية مع الكلور
المركب (H3po4) الفوسفور ذرة مركزية ملهاش ازواج حرة ، و لها اربع روابط مع الاكسجين واحدة بس ثنائية و تلاتة احادية، و تلاتة من ذرات الاكسجين مرتبطين بتلات هيدروجينات بروابط احادية 💤
و شكرا على مجهود حضرتك 👍
مستر لو كان So2
استاذ لويس No3-
يا مستر لوتسمح
ليه حضرتك لما بنحسب الشحنة الجزييئة مثلا للاكسجين فى اى مثال حضرتك شرحته بنطرح 6 الكترونات التكافؤ ناقص 7 الالكترونات المحيطة
هو مش المفروض الالكترونات المحيطة تكون 8 طبقا لنظرية الثمانيات ؟؟؟؟؟؟
دى طريقة حساب الشحنة الجز_ئىه لأى ذرة
المحيطة نقصد بيها الالكترونات الحرة ونصف المرتبطة
@@MohamedRiad89
الف شكر لحضرتك
@@MohamedRiad89 مستر عايزة اوريك الواجب
نوع الروابط في cs2
فلزية
تساهميه
@@MohamedRiad89 مش يامستر الرابطة التساهمية بتكون بين اللافلزات
الكربون والكبريت لافلزات
@@MohamedRiad89 انا كنت احسبه سيزيوم وشكرا جدا لحضرتك على مجهودك الرائع
جزاك الله خيرا