Olá professor. Eu fiz a questão com a fórmula de densidade relativa e obtive a porcentagem por uma regra de 3, que deu 24. Sendo 25 o resultado mais próximo, eu marquei a alternativa B também. Está errado esse jeito de fazer? Parabéns pelo canal, está me ajudando bastante nesse período de isolamento social!
0,082 é o valor de R sempre que a pressão estiver em atm. Caso a pressão esteja em mmHg, R = 62,3. São valores fixos p essas situações, então a gente tem que decorar mesmo :/
@@liviapereira4197 Também se usa R= 2cal/molK. Você saberia dizer para quais situações ela é usada? Acho que é quando estiver em caloria ao invés de watts, né?
E o mais legal de se ver, é o pessoal dos comentário abaixo dizendo que entenderam, mas não entenderam nada na verdade, nem essa condição elementar da unidade... Hehehe
![Efusão e Difusão [Módulo 10 - Aula 08]](http://i.ytimg.com/vi/e5zsn6Ckjm4/mqdefault.jpg)
![Efusão e Difusão [Módulo 10 - Aula 08]](/img/tr.png)
![Estudo dos gases: Teoria cinética [Módulo 10 - Aula 01]](http://i.ytimg.com/vi/byt3AMWOAUQ/mqdefault.jpg)
excelente!
é tão gostoso entender um assunto tão interessante
Só após esse vídeo, finalmente achei o resultado de um exercício! Muito obrigado ❤
Muito obrigado
Obrigado professor. Ficou muito bem explicado e teve um problema que nao é tao facil, tudo muito bem explicadinho. Valeu
Que aula incrível!!!!!
Obrigado amigo
União flasco prof
adoreii a aula
Excelente aula!
eu vejo as aulas e fico tipo: daora, fessor... daora
sem zoeira, passei para os meus colegas porque tá todo mundo com dificuldade em química
Bem do krl esse conteudo
Olá professor. Eu fiz a questão com a fórmula de densidade relativa e obtive a porcentagem por uma regra de 3, que deu 24. Sendo 25 o resultado mais próximo, eu marquei a alternativa B também. Está errado esse jeito de fazer?
Parabéns pelo canal, está me ajudando bastante nesse período de isolamento social!
O exercício me destruiu, mas ótima aula!
eita conta longa,mas prefiro assim
Ótimo vídeo!
Essa fórmula serve apenas para gases dentro de um recipiente?
Achei complicado. Vou ver tudo de novo
Se o gás carbônico é mais denso que o ar, pq ele se acumula na atmosfera?
De onde saiu esse 0,082?
0,082 é o valor de R sempre que a pressão estiver em atm. Caso a pressão esteja em mmHg, R = 62,3.
São valores fixos p essas situações, então a gente tem que decorar mesmo :/
@@liviapereira4197 Também se usa R= 2cal/molK. Você saberia dizer para quais situações ela é usada? Acho que é quando estiver em caloria ao invés de watts, né?
nao tem ar aqui o que eu faço ?
como podemos afirmar que essa porcentagem é em volume e nao massa? achei q ia ter q achar o volume total e o volume de O2
entendi é nada
Assiste novamente, Sabrina. Depois assista vídeos com exercícios resolvidos, logo após tente responder outros exercícios sozinha. Bons estudos:)
@@josej.957 tudo bem, obrigada!
Famosa cleyperon
Seria 28,9 g/mol ao invés de 28,9 g/L, não é? Massa Molar e Específica são diferentes.
Exatamente, ele confundiu massa molar com a densidade.
E o mais legal de se ver, é o pessoal dos comentário abaixo dizendo que entenderam, mas não entenderam nada na verdade, nem essa condição elementar da unidade... Hehehe
união flasco
mano o que é esse R????
é a constante dos gases, acaba que a gente tem que decorar esse valor. Se o exercicio nao te dar outra constante voce utiliza 0,082 nas contas
@@rafaellahilario9801 obrigado.