Merci beaucoup Madame pour ce cours ! C'est super d'avoir rappelé pourquoi la constante d'équilibre K n'a pas d'unité. À force de ne pas écrire le /Co pour les activités, on finit un peu par oublier ce qu'on est vraiment en train d'écrire... Et ce fut une illumination pour moi lorsque vous avez fait le lien entre l'interprétation expérimentale et mathématique ; c'est beaucoup plus clair maintenant dans ma tête.
Merci de votre retour ! Ravie de voir que ces vidéos servent. D'autres vidéos à venir sur ce thème car je m'attaque au nouveau programme de Terminale Spécialité !
Merci beaucoup pour cette démonstration, moi je fais une formations en traitement des eaux je mais l'équilibre calco carbonique il m'avait cassé la tête je voudrait une explication comme celle-ci
Tant mieux ! Merci de ton retour ! N'hésite pas à t'inscrire à la newsletter : profcoudert.com/inscriptionNL j'y envoie du contenu supplémentaire de temps en temps !
hum, j'ai l'impression que tu confonds les grandeurs physiques et leurs unités. Cette vidéo t'aidera à y voir plus clair : th-cam.com/video/kvNPEGlaq6o/w-d-xo.html
Merci de ton retour ! N'hésite pas à t'inscrire à la newsletter : profcoudert.com/inscriptionNL j'y envoie du contenu supplémentaire de temps en temps !
Non, justement le quotient de réaction c'est l'équivalent de la constante de l'équilibre mais quand t'es pas à l'équilibre (même formule mais au lieu d'utiliser l'activité/les concentrations à l'équilibre, t'utilises ce que t'as au moment que t'étudies) (je crois)
bonjour, dans la formule de la constante d'équlibre on doit considérer les nombres stochiométriques pour les concentration (ex mettre la valeur de la concentration a fois 2 si cest son nombre stochiométrique)?
Attention, la concentration est indépendante du coefficient stœchiométrique ! Entre les crochets, on met la concentration, c'est tout. Les coefficients stœchiométriques sont en exposant en revanche.
Vos élèves ont de la chance de vous avoir.Milles merci. J'ai néanmoins une question.Vous dites, que si l'on rajoute du "A" dans notre bécher, cela va forcer le sens de la réaction vers "C".Mais du coup, étant donné que "A" réagit avec "B", ne faut-il pas aussi rajouter du "B" ?
Merci de ton retour ! Pour répondre à ta question, c'est la magie de l'équilibre chimique, pour forcer le sens de la réaction vers C, il suffit de mettre du A OU du B. Donc, oui, si je verse du A seulement, la quantité en B va diminuer... Bien sûr, c'est plus efficace si on met du A ET du B, mais ce n'est pas obligatoire.
Ravie d'avoir pu t'aider à mieux comprendre ! N'hésite pas à t'abonner à ma newsletter pour comprendre encore plus de choses : profcoudert.systeme.io/f29d710b
Eh non, la constante d'équilibre n'a pas d'unité ! Certes quand on regarde son expression, on a l'impression qu'elle en a une. Sauf que ce ne sont pas des concentrations mais des activités. Et l'activité, pour une espèce en solution c'est égale à la valeur NUMERIQUE de la concentration, sans sa dimension (sans son unité). Donc la constante d'équilibre n'a pas d'unité. J'explique un peu ça dans cette vidéo : th-cam.com/video/QvCrDp2EI8E/w-d-xo.html
Merci beaucoup Madame pour ce cours ! C'est super d'avoir rappelé pourquoi la constante d'équilibre K n'a pas d'unité. À force de ne pas écrire le /Co pour les activités, on finit un peu par oublier ce qu'on est vraiment en train d'écrire... Et ce fut une illumination pour moi lorsque vous avez fait le lien entre l'interprétation expérimentale et mathématique ; c'est beaucoup plus clair maintenant dans ma tête.
Merci de votre retour ! Ravie de voir que ces vidéos servent. D'autres vidéos à venir sur ce thème car je m'attaque au nouveau programme de Terminale Spécialité !
Vidéo très instructive ! Merci.
Merci à toi 😊
Merci beaucoup pour cette démonstration, moi je fais une formations en traitement des eaux je mais l'équilibre calco carbonique il m'avait cassé la tête je voudrait une explication comme celle-ci
Merci beaucoup! Vidéo très intéressante et très claire! :)
Vous êtes merveilleuse merci 😘
8:18 On peut utiliser la conductimetrie et la loi de Kolrausch non ? Pour les réactions non total
merci ! Tout est plus clair maintenant
Tant mieux ! Merci de ton retour ! N'hésite pas à t'inscrire à la newsletter : profcoudert.com/inscriptionNL j'y envoie du contenu supplémentaire de temps en temps !
hum, j'ai l'impression que tu confonds les grandeurs physiques et leurs unités. Cette vidéo t'aidera à y voir plus clair : th-cam.com/video/kvNPEGlaq6o/w-d-xo.html
Bonne démonstration
Merci de ton retour ! N'hésite pas à t'inscrire à la newsletter : profcoudert.com/inscriptionNL j'y envoie du contenu supplémentaire de temps en temps !
Mon examen est demain et tu viens finalement de me faire comprendre
Il était temps alors !! Ravie d'avoir pu t'aider !
la constante d'équilibre
Non, justement le quotient de réaction c'est l'équivalent de la constante de l'équilibre mais quand t'es pas à l'équilibre (même formule mais au lieu d'utiliser l'activité/les concentrations à l'équilibre, t'utilises ce que t'as au moment que t'étudies) (je crois)
Merci Madame
Merci mille fois
bonjour, dans la formule de la constante d'équlibre on doit considérer les nombres stochiométriques pour les concentration (ex mettre la valeur de la concentration a fois 2 si cest son nombre stochiométrique)?
Attention, la concentration est indépendante du coefficient stœchiométrique ! Entre les crochets, on met la concentration, c'est tout. Les coefficients stœchiométriques sont en exposant en revanche.
@@profcoudert d'accord merci beaucoup pour votre reponse😉
Vos élèves ont de la chance de vous avoir.Milles merci.
J'ai néanmoins une question.Vous dites, que si l'on rajoute du "A" dans notre bécher, cela va forcer le sens de la réaction vers "C".Mais du coup, étant donné que "A" réagit avec "B", ne faut-il pas aussi rajouter du "B" ?
Merci de ton retour ! Pour répondre à ta question, c'est la magie de l'équilibre chimique, pour forcer le sens de la réaction vers C, il suffit de mettre du A OU du B. Donc, oui, si je verse du A seulement, la quantité en B va diminuer... Bien sûr, c'est plus efficace si on met du A ET du B, mais ce n'est pas obligatoire.
@@profcoudert D'accord merci pour votre retour!
merci beaucoup mme .. :)
Merci bcp 😊
Ravie d'avoir pu t'aider à mieux comprendre ! N'hésite pas à t'abonner à ma newsletter pour comprendre encore plus de choses : profcoudert.systeme.io/f29d710b
bonjour, une réaction acide base est elle toujours totale?
merci infiniment
Avec plaisir
Merci beaucoup :-)
Et si le produit est un solide ??
Les solides ont une activité thermodynamique de 1 donc ils ne rentrent pas dans le calcul de Q et K.
Heu...si ! la constante a une unité variable... et les concentrations sont bien des concentrations mais qui sont celles à l'équilibre...
Eh non, la constante d'équilibre n'a pas d'unité ! Certes quand on regarde son expression, on a l'impression qu'elle en a une. Sauf que ce ne sont pas des concentrations mais des activités. Et l'activité, pour une espèce en solution c'est égale à la valeur NUMERIQUE de la concentration, sans sa dimension (sans son unité). Donc la constante d'équilibre n'a pas d'unité. J'explique un peu ça dans cette vidéo : th-cam.com/video/QvCrDp2EI8E/w-d-xo.html
العلمية بالفرنسية
Cimer Brigitte
Merciiii
merci pour tes forts
interssant ;)
❤️
miam