Суть получившегося результата поймет очень далеко не каждый, потому кто в теме можете немножко порадоваться, а кто не в теме просьба глупостей не писать.
Очень актуально , особенно в наше время. Было бы здорово увидеть полный процесс сборки не сложной батареи. Тема практически не раскрыта на ютюбе. Если основательно подойдете к созданию ролика, со сценарием и поставленным кадром, видео имеет все шансы залететь. Можете еще подключить донаты. Удачи!
Нельзя на один метал осаждать другой,возникает внутренняя гальванопара и саморазряд как следствие.Бери с заводского элемента листовой цинк и осаждай на нем губчатый для увеличения активной поверхности.Оксид марганца не катит,лучше оксид меди или серебра и будет супер.Для электролита нужно брать чистую щелочь например,если купить негде, слей с нк или жн акумов или просто разбери целочные батарейки и дистилированной водой промой их содержимое и профильтруй.Электролиты и вещества на электродах должны быть химически чистыми иначе будет происходить саморазряд.
Алюминий удобен, его много в виде фольги). Цинк серебряный акб в щелочи не храниться, у него титька внизу, когда двигатель запустился раствор уходит от пластин. Но батарея крайне мощная
Здравствуйте Александр! Цинк не растворяется в щелочи только очень чистый, так что только если осаждать электролизом. Диоксид марганца не растворяется в щелочи, уже эксперементировал, при разрядке по идее долден образовывааться гидроксид марганца, а при зарядке MnOOH, как на аноде никелевых аккумуляторов. Пробовал осаждать цинк и диоксид марганца, а потом поместил все это в ратсвор щелочи, напряжение было выше 2,5в, при повторной зарядке в щелочи было уже меньше 2в. Так же есть идея попробовать использовать в качестве анода гидроксид меди, который в процессе зарядки должен превращаться в CuO. В карбонатных щелочах по типу поташа и соды медь покрывается нерастворимым и токонепроводящем карбонатом меди, что тоже можно использовать. Сейчас пытаюсь замедлить саморазряд в кислотном цинк-марганцевом аккумуляторе, пробовал разные способы, и вроде даже наткнулся на один рабочий, в электролит нужно добавить немного дихромата или бихромата аммония. А еще, в алкалиновых батарейках используют концентрированную щелочь, возможно цинк не растворяется именно в концентрированных щелочах, т.к. все молекулы воды связаны и ему не с чем реагировать.
"В карбонатных щелочах по типу поташа и соды медь покрывается нерастворимым и токонепроводящем карбонатом меди, что тоже можно использовать. " как по вашему мнению это можно использовать? если он становиться токонепроводящим
@vityasam2325 метагидроксид никеля в щелочных аккумуляторах тоже токонепроводящий, да и тот же диоксид марганца очень плохо проводит ток. Например, щелочные аккумуляторы увеличивают свое сопротивление при перезаряде именно из-за образования слоя NiOOH, да и пробовал я уже делать анод в поташе из меди, она покрывается то ли карбонатом, то ли гидроксидом меди, и даже есть разность потенциалов между анодом и катодом после зарядки. Кстати, ток при таком аноде тоже падает с зарядом.
@@vityasam2325 я это к тому что если попробовать сделать намазку из гидроксида меди на медный анод, по аналогии с щелочными никелевыми аккумуляторами. Да и медь дешевле никеля.
Интересно. Давно не смотрел вас, не совсем понял отличия др электролитов от щелочного. А если проверять моторчиками, так интереснее прицепить механический счетчик от старого магнитофона и механический таймер на 10 мин от старой стир машины. Таким образом получим число за время.
Привет! Ну...есть у меня чем мерять, просто на этих ячейках я смотрел на саморозряд( визуальное растворение цинка и оксида марганца) , а сколько моторчик прокрутит то такое...просто примерно по времени до и через время.
Суть получившегося результата поймет очень далеко не каждый, потому кто в теме можете немножко порадоваться, а кто не в теме просьба глупостей не писать.
Расскажите пожалуйста, Александр
@@AlekgmgОбязательно расскажу!
Александр неплохой результат 🎉🎉🎉
Ждем полного видео от А до Я тойсь от осаждения цинка до полностью готовой батареи, будет очень интересно.
Очень актуально , особенно в наше время. Было бы здорово увидеть полный процесс сборки не сложной батареи. Тема практически не раскрыта на ютюбе. Если основательно подойдете к созданию ролика, со сценарием и поставленным кадром, видео имеет все шансы залететь. Можете еще подключить донаты. Удачи!
Люміній рулить походу 😎
Ну так...подруливает...🛞🛴😁
@@АлександрПехов Давай шоб рулив воно поїде і не дорого
Лайкос !
Цинк + марганец сила ! Только руки чёрные после них :)
Привет! Согласен! Но руки чёрные это если всё это из батареек ковырять, а так нет... всё чистенько.
Нельзя на один метал осаждать другой,возникает внутренняя гальванопара и саморазряд как следствие.Бери с заводского элемента листовой цинк и осаждай на нем губчатый для увеличения активной поверхности.Оксид марганца не катит,лучше оксид меди или серебра и будет супер.Для электролита нужно брать чистую щелочь например,если купить негде, слей с нк или жн акумов или просто разбери целочные батарейки и дистилированной водой промой их содержимое и профильтруй.Электролиты и вещества на электродах должны быть химически чистыми иначе будет происходить саморазряд.
Алюминий удобен, его много в виде фольги). Цинк серебряный акб в щелочи не храниться, у него титька внизу, когда двигатель запустился раствор уходит от пластин. Но батарея крайне мощная
Здравствуйте Александр! Цинк не растворяется в щелочи только очень чистый, так что только если осаждать электролизом. Диоксид марганца не растворяется в щелочи, уже эксперементировал, при разрядке по идее долден образовывааться гидроксид марганца, а при зарядке MnOOH, как на аноде никелевых аккумуляторов. Пробовал осаждать цинк и диоксид марганца, а потом поместил все это в ратсвор щелочи, напряжение было выше 2,5в, при повторной зарядке в щелочи было уже меньше 2в. Так же есть идея попробовать использовать в качестве анода гидроксид меди, который в процессе зарядки должен превращаться в CuO. В карбонатных щелочах по типу поташа и соды медь покрывается нерастворимым и токонепроводящем карбонатом меди, что тоже можно использовать. Сейчас пытаюсь замедлить саморазряд в кислотном цинк-марганцевом аккумуляторе, пробовал разные способы, и вроде даже наткнулся на один рабочий, в электролит нужно добавить немного дихромата или бихромата аммония. А еще, в алкалиновых батарейках используют концентрированную щелочь, возможно цинк не растворяется именно в концентрированных щелочах, т.к. все молекулы воды связаны и ему не с чем реагировать.
"В карбонатных щелочах по типу поташа и соды медь покрывается нерастворимым и токонепроводящем карбонатом меди, что тоже можно использовать. "
как по вашему мнению это можно использовать? если он становиться токонепроводящим
@vityasam2325 метагидроксид никеля в щелочных аккумуляторах тоже токонепроводящий, да и тот же диоксид марганца очень плохо проводит ток. Например, щелочные аккумуляторы увеличивают свое сопротивление при перезаряде именно из-за образования слоя NiOOH, да и пробовал я уже делать анод в поташе из меди, она покрывается то ли карбонатом, то ли гидроксидом меди, и даже есть разность потенциалов между анодом и катодом после зарядки. Кстати, ток при таком аноде тоже падает с зарядом.
@@vityasam2325 я это к тому что если попробовать сделать намазку из гидроксида меди на медный анод, по аналогии с щелочными никелевыми аккумуляторами. Да и медь дешевле никеля.
Дендриты не растут это конечно хорошо, что за электролит?
Позже всё расскажу...не зависимо от конечного результата.
Интересно. Давно не смотрел вас, не совсем понял отличия др электролитов от щелочного. А если проверять моторчиками, так интереснее прицепить механический счетчик от старого магнитофона и механический таймер на 10 мин от старой стир машины. Таким образом получим число за время.
Привет! Ну...есть у меня чем мерять, просто на этих ячейках я смотрел на саморозряд( визуальное растворение цинка и оксида марганца) , а сколько моторчик прокрутит то такое...просто примерно по времени до и через время.
А рост дендритов ?
Если не держать длительно на перезарядке то вроде бы норм...но это ещё просто эксперименты...