essa aula foi perfeita! Explica muito bem, claro e calmamente. Parabéns professor. Não há muitas aulas de termodinâmica no TH-cam, não tão aprofundadas. Salvou minha prova de fisico-química
Pode ser preciosismo da minha parte. Mas ciência exata são apenas a matemática, computação e ciências normativas. Ciências da natureza não são ciências exatas. Nesse caso em específico trata-se de ciências físicas, que raro ou quase nunca existe professor como tal. Mas de fato, esse é único no mundo.
Amei a aula, apesar de só estar entendendo até a metade por conta dos cálculos que eu não vi por ainda estar no fundamental. Vou estudar matemática do médio e cálculo e volto pra conferir essa Pérola do TH-cam. 😊😃😁
Não. Trabalho realizado não é uma função de estado, é apenas um processo associado a parte de uma quantidade energética que pode ser função de estado ou não. Não existe variação de processo, só existe processo. Por esse motivo não fica bom fisicamente representar o trabalho como um infinitesimal, porque o que é infinitesimal de fato é a quantidade energética envolvida no processo de trabalho, pois não existe variação de trabalho, mesmo que o trabalho envolva uma quantidade energética infinitesimal. Vamos verificar que por questão formalizavel de matemática, em muitos artigos a respeito esses infinitesimais associados a processos que não existem variações, mas que compõem parcelas de uma função que de fato sofre variação e que pode ser de estado, são infinitesimais inexatas, que contrasta infintesimais exatas, estas últimas sim representando possíveis variações, como é o caso da energia interna, que é equação de estado térmica.
A 1ª lei afirma que num sistema a dU pode variar com a energia sob a forma de calor ou sob a forma de trabalho. O sinal positivo indica que a energia entra no sistema e o sinal negativo indica que a energia sai do sistema, logo temos que : dU=q+w. Se q=0 (processo adiabático) ,logo : dU= W. A maioria dos livros, apostilas geralmente utilizam a expressão dU=q-w , com sinal negativo do trabalho. Isso é uma convenção pq no caso de máquinas térmicas, a quantidade de calor entra no sistema (positivo) e produz trabalho (ou seja , ele sai do sistema) por isso o sinal negativo.
Ótima aula. Mas fiquei com uma dúvida. Um sistema não pode ser isotérmico e adiabático? De forma que o trabalho feito sobre o sistema aumente a energia do mesmo? Outra dúvida: A variação de energia cinética não é importante?
Juan Villanueva, isotérmico e adiabático são termos que caracterizam um processo, e não um sistema. A 1a lei afirma que trabalho feito sobre um sistema aumenta sua energia, qualquer que seja o processo. Se este processo é adiabático, só vai haver aumento de energia produzido pelo trabalho realizado. Nesta energia interna está incluída a parcela cinética também - no caso do gás ideal só existe esta parcela.
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Aula sensacional. Termodinâmica é bem complexo e ter professores ruins não ajuda em nada. Parabéns pela didática!
essa aula foi perfeita! Explica muito bem, claro e calmamente. Parabéns professor. Não há muitas aulas de termodinâmica no TH-cam, não tão aprofundadas. Salvou minha prova de fisico-química
Um professor desse em exatas é raridade. Parabéns!
Pode ser preciosismo da minha parte. Mas ciência exata são apenas a matemática, computação e ciências normativas. Ciências da natureza não são ciências exatas. Nesse caso em específico trata-se de ciências físicas, que raro ou quase nunca existe professor como tal. Mas de fato, esse é único no mundo.
@@KFernandesH Filosoficamente faz sentido.
Amei a aula, apesar de só estar entendendo até a metade por conta dos cálculos que eu não vi por ainda estar no fundamental. Vou estudar matemática do médio e cálculo e volto pra conferir essa Pérola do TH-cam. 😊😃😁
Isso que é didática. Parabéns.
Que didática perfeita do Professor. Verdadeiro Mestre.
Este professor é excelente...aula do tipo GLS (giz, lousa e saliva) e não precisa de mais nada
Aula excepcional! Parabéns!
Galera tem que curtir uma aula dessa viu!!!!! não esqueçam de curtir!
Aula fantástica! Excelente professor.
simplesmente sensacional essa aula, muito obrigado, abriu minha mente em relação a termodinâmica! sou aluno de engenharia mecânica
Excelente aula, ótimo professor.
Excelente professor!!!
Fantástico!
Muito boa aula e excelente professor!!
Excelente aula! Professor incrível! Assunto fascinante!
Ótima aula mesmo !! Adoro calcular integrais em física, hahah
Excelente aula !
Excelente aula.
"dizia Dona Teteca do 3º ano" kkkkkkkkkk 15:34
😂
ótima aula. somente uma questao: o trabalho calculado nao seria uma função de estado?
desta forma faria também sentido escrever dW.
Não. Trabalho realizado não é uma função de estado, é apenas um processo associado a parte de uma quantidade energética que pode ser função de estado ou não. Não existe variação de processo, só existe processo. Por esse motivo não fica bom fisicamente representar o trabalho como um infinitesimal, porque o que é infinitesimal de fato é a quantidade energética envolvida no processo de trabalho, pois não existe variação de trabalho, mesmo que o trabalho envolva uma quantidade energética infinitesimal. Vamos verificar que por questão formalizavel de matemática, em muitos artigos a respeito esses infinitesimais associados a processos que não existem variações, mas que compõem parcelas de uma função que de fato sofre variação e que pode ser de estado, são infinitesimais inexatas, que contrasta infintesimais exatas, estas últimas sim representando possíveis variações, como é o caso da energia interna, que é equação de estado térmica.
"este bicho" kkkkkkkkkk
😂
Professor, parabens pela aula, gostaria de saber algo, qdo q=0 a variacao de energia seria( (-) o trabalho, certo?
A 1ª lei afirma que num sistema a dU pode variar com a energia sob a forma de calor ou sob a forma de trabalho. O sinal positivo indica que a energia entra no sistema e o sinal negativo indica que a energia sai do sistema, logo temos que : dU=q+w. Se q=0 (processo adiabático) ,logo : dU= W. A maioria dos livros, apostilas geralmente utilizam a expressão dU=q-w , com sinal negativo do trabalho. Isso é uma convenção pq no caso de máquinas térmicas, a quantidade de calor entra no sistema (positivo) e produz trabalho (ou seja , ele sai do sistema) por isso o sinal negativo.
Qual livro ou material você usa ???
Todas as informações sobre a disciplina estão na página de abertura do canal.
Ótima aula. Mas fiquei com uma dúvida. Um sistema não pode ser isotérmico e adiabático? De forma que o trabalho feito sobre o sistema aumente a energia do mesmo?
Outra dúvida: A variação de energia cinética não é importante?
Juan Villanueva, isotérmico e adiabático são termos que caracterizam um processo, e não um sistema. A 1a lei afirma que trabalho feito sobre um sistema aumenta sua energia, qualquer que seja o processo. Se este processo é adiabático, só vai haver aumento de energia produzido pelo trabalho realizado. Nesta energia interna está incluída a parcela cinética também - no caso do gás ideal só existe esta parcela.
o movimento do câmera atrapalha demais.