Korrosion
ฝัง
- เผยแพร่เมื่อ 7 ส.ค. 2017
- Läs mer om korrosion på ehinger.nu/undervisning/kurse....
Övningsuppgifter, gamla prov, laborationer m.m. finns på ehinger.nu/undervisning/kurse...
Bildkällor:
• Rostande tågvagnar: commons.wikimedia.org/wiki/Fi..., Av KikoCorreia (Eget arbete) [CC BY-SA 2.5 br (creativecommons.org/licenses/b...)], via Wikimedia Commons
• Rost: commons.wikimedia.org/wiki/Fi..., Av Laitr Keiows (Eget arbete) [CC BY-SA 3.0 (creativecommons.org/licenses/b...) eller GFDL (www.gnu.org/copyleft/fdl.html)], via Wikimedia Commons
• Offeranoder: commons.wikimedia.org/wiki/Fi..., Av Brosen (Eget arbete) [GFDL (www.gnu.org/copyleft/fdl.html), CC-BY-SA-3.0 (creativecommons.org/licenses/b...) eller CC BY 2.5 (creativecommons.org/licenses/b...)], via Wikimedia Commons
Ett stort tack för allt, med din hjälp fixade jag kemin som var sista betyget som behövdes för ett slutbetyg. Fick just C i Kemi 1 när jag endast satsade på E. Och jag har ingen aning hur det skulle gått utan dig. Men lika bra tvivlar jag på. Ha det bra.
Det roliga här är att jag ju bara är katalysator: Jag hjälper dig med videogenomgångar och att svara på frågor och så, men det är _du_ som har gjort det största jobbet och lärt dig allt! Stort grattis till dig, och att du lärt dig en massa kemi! 😊
Cool video, mycket bra och lärorik!
Tack ska du ha! 😊
Hej Magnus!
Behöver hjälp med en fråga här! Här är en fråga: Redogör för vad som händer med materian när man kokar vatten respektive järn. Jag vet att vatten avdunstas när den nås kokpunkten (100 grader) och dens vätebindningar bryts så pass mycket att de blir fria ifrån varandra. Vattenmolekylerna separeras från en vätska till en gas, när den tillförda energin går till ångbildningsvärmet. Däremot har jag ingen aning vad som händer när man kokar järn? Vet att de krävs ungefär 3000 grader för att järnet ska avdunstas och förångas. Skulle vara super snällt om du kunde hjälpa mig med detta :)
Hej Magnus! Tack för alla dina videos.
Jag har en fråga, varför skriver du inte uppe på pilen (H20) vid oxidation (min 1:40 ). Kan man skriva det?
Man brukar bara göra det när det handlar om en upplösning, alltså när ett ämne går från (s) till (aq). Men är det inte det som det handlar om i det här fallet? Nej, för det är inte *endast ett* ämne; järnet omvandlas i processen till järnjoner. Om det fasta järnet hade omvandlats såhär: Fe(s) → Fe(aq) så hade det varit bra att skriva som du föreslår. Men nu är det såhär: Fe(s) → Fe²⁺(aq) + 2e⁻ och det är en helt annan sak. Järn och järnjoner är olika ämnen, med olika egenskaper.
Hej Magnus
Jag har funderat på en sak. Om en lägger stålull i vatten så bildas ju rost. Betyder det att det finns flera metaller än just Järn i stålullen? Eller kan Järn fungera som -pol och vatten som +pol direkt? Tack
Järnet fungerar både som pluspol och minuspol, på olika ställen av metallen (se från 2:32 och framåt).
Blir inte järn Fe2+ som Jon? I så fall vad beror det på?
Fadhel Aldjaber järn kan ha 1 till 3 valenselektroner, alltså kan den behöva lossa på 3 elektroner för att få ädelgasstruktur
hej , tack så mycket för videon men är det har för 9an? eller för gymnasium?
Kalai Pparuthy Den här videogenomgången är tänkt för gymnasiets Kemi 1-kurs.
ok, jag undrade eftersom jag förstår inte så mkt eftersom jag går i 9an
Hej!
Jag har en fråga:
I en galvanisk cell sker en oxidation vid minus polen, och reduktion vid plus polen. Enligt PANK är anoden den positiva polen, och katoden den negativa. Alltså vid katoden sker en oxidation, och vid anoden sker reduktion (i galvanisk cell). I videon säger du att det sker en oxidation vid anoden, och reduktion vid katoden.
Kan vara så att jag missa något helt, men jag förstår inte om detta är en elektrolys vilket då förklarar allting, eller om det är som en galvanisk cell.
Mvh
Minnesregeln "PANK" (positiv anod, negativ katod) gäller bara för en elektrolyscell, och inte för en galvanisk cell. Det betyder att i en galvanisk cell sker oxidationen vid minuspolen, som är anod.
Hej Magnus
Är inte anoden ansluten till den positiva polen och inte negativa?
Jo, i en elektrolyscell gäller minnesknepet "PANK": Positiv Anod, Negativ Katod. I en galvanisk cell är det dock tvärtom.
Hej! Jag undrar vad "Fe(s)" står för. Alltså, vad innebär s:et? Tack på förhand
När man skriver (s) så betyder det att det är i fast form. Man kan också skriva till exempel (l) från eng. _liquid_ som betyder att det är i flytande form eller (g) som betyder att det är i gasform. Du kan lära dig mer om aggregationsformerna fast, flytande och gas i den här videogenomgången: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/introduktion/3419-materia-aggregationsformer.html
Hej! Jag gjorde ett experiment där jag lade järnspikar i glas av vatten och andra ämnen som diskmedel, salt och aceton. I det glas där ättiksyra var tillsatt syntes inget rost alls och vattnet var glasklart även två dygn senare. Ändå har jag läst att syra ska påskynda korrosion. Vad beror detta på? Har googlat mig runt utan att hitta svar på detta :(
Tyvärr kan jag inte heller förklara detta. 😟
I katodreaktionen, reagerar de 12 elektronerna endast med ett ämne eller reagerar det med både vattnet och syret? Vilket ämne tar upp elektronerna?
Det är syrgasen som tar upp elektronerna.
Hej Magnus! Jag har en fråga om det och jag undrar hur salthalten i vattnet påverkar. Om jag lägger ner ett järnföremål i vatten mättat med natriumklorid, borde inte då korrosionen påskyndas gentemot vanligt vatten? De lösta jonerna borde väl påskynda genom att elektronerna kan färdas smidigare i lösningen?
Ja, korrosionen går snabbare i saltvatten än i sötvatten (fast det beror inte på att elektroner färdas i lösningen, utan laddade joner).
@@MagnusEhinger01 toppen Magnus, tack!
Hej Magnus!
Vid 2.35 minuten tror jag att du har gjort fel, du ska vända på anod och katod, eller?
Nej, i ett galvaniskt element sker det en oxidation vid anoden (minuspolen).
Hej Magnus! Jag vet inte om det förväntas av en men jag vet inte hur jag räknar ut att 3O2 + 2H2O + 12e- blir just 4O2- + 4OH-, alltså att resultat av reaktionen blir just syrgasmolekyler och hydroxidjoner. Ska man kunna det i kemi 1? Hälsningar Robert
Jag brukar kräva av mina elever att de ska kunna förklara vad som händer när rost bildas (se ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/gamla-prov/oxidation-och-reduktion/7029-vad-kan-du-om-elektrokemi.html ). I videogenomgången försöker jag förklara varför reaktionsformeln ser ut som den gör. Det bästa är förstås att du försöker förstå vad som händer, och varför.
@@MagnusEhinger01 Tack, men jag tänker mer generellt när en kemisk reaktion sker, hur kan man veta vad resultat blir? Tar en fråga från boken som exempel: "skriv reaktionsformeln för upplösning av järn i saltsyra", vilket blir Fe(s) + 2HCl(aq) ----> FeCl2(aq) + H2(g) (enligt boken). Hur räknar man ut att det är just FeCl2(g) och H2(g) som bildas?
@@Robert-jt9yg När man ska skriva en reaktion som man inte har gjort förut, så är det en bra idé att jämföra med en reaktion som man redan känner till. Ganska ofta (jag skulle tro varenda kemilärare, faktiskt) demonstrerar man hur magnesium reagerar med saltsyra. Eftersom järn också hör till de väteutdrivande metallerna - se min videogenomgång om den elektrokemiska spänningsserien på ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/oxidation-och-reduktion/5722-metaller-ar-reduktionsmedel.html - så finns det goda skäl att tro att järn reagerar på samma sätt.
@@MagnusEhinger01 Okej, tack för hjälpen!
Hej Magnus! Jag förstår inte riktigt varför järn när det oxideras i vatten i oxidationsdelen av redoxreaktionen ger ifrån sig 2 elektroner. Kan du hjälper mig med detta snälla? Tack på förhand!
Järn tillhör övergångsmetallerna (grupp 3-12), där atomerna ofta kan bilda flera olika slags joner. Vad det gäller järn är det vanligt att den bildar både Fe²⁺- och Fe³⁺-joner. För att oxidera järnatomen ända till Fe³⁺ krävs det ett lite starkare oxidationsmedel än bara vatten. När järn oxideras i vatten bildas alltså huvudsakligen Fe²⁺-joner, men med hjälp av syre (som är ett starkare oxidationsmedel) kan det även bildas Fe³⁺-joner.
Magnus Ehinger Gud vad snabbt du svarar! Sååå tacksamt för ditt svar, det hade jag inte alls koll på. Känns mycket tydligare och bättre nu! Tack Magnus!
Tror du man kan skriva så här på ett kemiprov i 9an eller kommer läraren ge sämre betyg för att mycket i videon inte är obligatoriskt i kursen?
Jag har svårt att tänka mig att läraren skulle ge avdrag bara för att man svarar mer, så länge det man skriver är rätt (och besvarar frågan).
Ok, tack!
Hej hur skriver man en reaktionsformel när koppar reagerar med ättiksyra.och är koppar ädelt eller oädelt
Koppar är relativt ädelt, och reagerar därför inte med ättiksyra.
Minuspolen är väl katod och inte anod ?
Det beror på om det är en elektrolyscell eller ett galvaniskt element. I en elektrolyscell kan man använda sig av minnesknepet "PANK": Positiv anod, negativ katod. I ett galvaniskt element är det tvärtom.
Hej igen. Hur kommer det sig att reduktionen blir: 3 O2 + 2 H2O + 12 e- --> 4 O2 + 4 OH-? Jag hänger med på hur vattnet reduceras, men förstår inte hur syret reduceras. Reduceras syret före eller efter att järnet blivit till Fe2+ -joner? Och hur kommer du fram till att det är 12 elektroner som upptas i reduktionen? Tack så jättemycket igen.
Stressar du också på sista uppdraget för att hinna? Tänkt nog bara skriva oxidation och reduktions reaktionerna för järn respektive syret/vattnet och sedan lägga till redoxreaktionen, så som Magnus visar i videon. Kollar du i boken ser du steget han hoppar över i videon, där järnet oxiderar till järn(ll) och binder sig till OH- och produkten blir 2Fe(OH)2(s) och sedan oxideras järn(ll) igen till järn(lll) och produkten ser ut så här 2FeO(OH) + 2 H20. Är dock själv lite förvirrad att det bildas vatten i sista steget och hur/varför järn(ll) går från fast form till (aq) igen bara för att gå tillbaka till fastform.. därför jag nog skippar skriva ngt jag inte riktigt förstår.
Du vet att det blir tolv elektroner genom att först balansera atomerna och sedan oxidationstalen eller jag fick det iaf att stämma så.
Tetrahedrons ja, precis! Är verkligen inne på slutspurten nu. Blir också lite förvirrad och blir så svårt att förklara något i en rapport som man själv inte riktigt förstår till 100%, men ska försöka få till någonting i alla fall. Tack för hjälpen!
@@emilyhearnejulia inga problem, lade förresten järnbiten i ättika, rostade mycket snabbare. Satans bilder man ska ladda upp hela tiden..
Tetrahedrons åh vad smart! Tack för tipset
@@emilyhearnejulia Då kanske jag är lite sent på det här, men det är viktigt att se att det inte bildas syrgas, O₂, i reaktionen, utan oxidjoner, O²⁻. Då är det lättare att se att det är en reduktion det handlar om.
Hej Magnus! Jag har en fråga varför är Det Järn som oxideras I vatten. Vattnet är ju ett starkare reduktionsmedel än järn om man kollar I normalpotiental tabellen?
I vattnet finns det alltid lite vätejoner, H⁺. Det är de som gör att järnet oxideras.
@@MagnusEhinger01 tackkk för snabb svar! Har prövning imorgon🥺
Lycka till på din prövning! 👍😊
Är det bara jag som tycker reduktionen ser lite fel ut? Borde man inte räkna med luftgasen (O2) så att formeln blir 2H2O + O2 + 4e- = 4OH^- [går inte att göra en pil i youtube]
Var (vilken tid) i videogenomgången menar du då?
@@MagnusEhinger01 Reduktionsformeln vid 1:50
@@mli3793 Ah. Nej, eftersom jag i det här fallet bara tar hänsyn till att järnet oxideras av vatten, så blir reaktionen så som den anges. Den är ju dock inte hela sanningen för hur det bildas rost, utan vid 4:31 visar jag hur reaktionen ser ut när även syrgas är med.
@@MagnusEhinger01 Är det i så fall fel att skriva på sättet jag gjorde? Jag tänkte att vattnet bör bli syrerikt så trots att oxidationen inte är öppen för luftgas bör luftgasen ändå räknas in. Vid 4:31 ser jag att du har oxiderat järnatomer till järn(III) joner. Kan man skriva det som en oxidering på det sättet så att det blir fel om man skriver att järnet först blir järn(II)hydroxid och sedan järnoxidhydroxid?
Så, det du säger är att jag ska sätta zink på insidan utan mina skärmar på bilarna 🤔
Tja, om du vill att de ska funka som offeranoder, så är det nog rätt tänkt. Om det är en bra idé för just bilar vågar jag inte svara på.
Hej! Jag har en fråga om vi säger att jag ska labba och då ska man veta vilket av dom här tre ämnena får stålull att rosta, ämnena; citronsyra,natriumklorid och sackaros.
Hoppas att jag får svar på min frågeställning!:)
Har du någon fundering själv på vad som skulle kunna påverka rostningen?
@@MagnusEhinger01 nu fattar jag inte vad du menar 😅😅
Jo, har du någon egen gissning, vilka av ämnena du skriver får stålullen att rosta?
vet faktiskt inte riktigt men antigen citronsyra eller natriumklorid
Kan det vara citronsyra?
Hoppas det här ger mig ett A
Hoppas det lär dig en massa kemi! 😊
@@MagnusEhinger01 tack