【化学基礎】 物質の変化11 密度とモル濃度 （１２分）
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- เผยแพร่เมื่อ 2 พ.ย. 2024
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+‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥+ この映像授業では「【化学基礎】 物質の変化11 密度とモル濃度」が約１２分で学べます。この授業のポイントは「物質の密度を求めるのは、溶質の物質量を求める」です。映像授業は、【スタート】⇒【今回のポイント】⇒【ココも大事！】⇒【練習】⇒【まとめ】の順に見てください。
この授業以外でもわからない単元があれば、下記のURLをクリックしてください。
各単元の映像授業をまとまって視聴することができます。
■「化学基礎」でわからないことがある人はこちら！
・化学基礎 純物質と混合物
goo.gl/h5XqIY
・化学基礎 化合物と元素
goo.gl/RstxaE
・化学基礎 物質の三態
goo.gl/hfLXf0
・化学基礎 原子の構造
goo.gl/RrcZIf
・化学基礎 元素の周期表
goo.gl/l5n2i1
・化学基礎 イオン
goo.gl/7gFYcL
・化学基礎 共有結合
goo.gl/dTwHv5
・化学基礎 様々な結合
goo.gl/rrvLhe
・化学基礎 原子量・分子量・式量
goo.gl/QVm6KB
・化学基礎 物質量
goo.gl/VMp90T
・化学基礎 化学反応式
goo.gl/NksJUl
・化学基礎 酸と塩基
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・化学基礎 中和
goo.gl/5hBMCf
・化学基礎 酸化と還元
goo.gl/PejzBL
・化学基礎 金属の酸化還元
goo.gl/4X799q
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密度の存在が現れてから私はもうmolと向き合うことをやめた
この人の笑顔に隠れてる裏の感情を俺は知りたくなった。
深いw
難しい事を簡単にする天才だと思うほんとに
癖になりそうな喋り方と見た目と教え方
きいてるときはめっちゃわかりやすいけどすぐ忘れそう💦
とりあえずがんばりますありがとうございます
3年前だから遅いですけど、何周もして定着させるんやで。2周したら出来るようになった。
自分が普段いかに授業聞いてないかを思い知らされた。
一リットルあたり1200ｇの溶液
溶質を求める1200ｇのうちの22%だから
1200ｇ×22/100=264ｇ
ｇからmolに直す。
264ｇ/40=6.6mol
ナイスすぎるw
ほんまにないすすぎるw
ナイスですね
わかりやすい上に声の抑揚のおかげで聞き取りやすい！
毎回ポイントの前に数秒の間があって目ぱちくりするのクセになりそう()
それはもうクセだ!
クセん
授業では「つまり～」で省略されていたことも説明してくださってありがたかった。
テスト行ける気がします。ありがとうございます！
最後に毎回お疲れ様でしたって言ってくださるのが心に染みます
先生は神ですか？
めっちゃわかりやすい！！！
ここの授業休んでてテスト詰みかけてたほんと感謝しかない
この人に直で教えてもらえる生徒羨ましすぎる
授業じゃmolが何かすらわかってなかったけどこれのおかげで分かってきた！
「これ」
ここ難易度高いのにめちゃくちゃわかりやすかった…
明日テストだけど今から勉強します死ぬほどわかりやすいですありがとうございます
mol計算に密度が入ってきてから全然分からなくなっていたのですが、説明がめちゃくちゃ分かりやすくて理解出来ました！ありがとうございます😭
単位変わりすぎてワケワカメ
(低脳)
これさ、この人がすごいと思ってたけど
授業の時より理解しよう！聞こう！って気がわたくしたちにあるから理解できるのでは？
と思ったけどやっぱりわかりやすかった🥱
さすがに難しすぎる！
まじわかりやすい！
mol/L=10・d・%/mというチート変換式がありますので、原理を理解したらこれを使うのをオススメします。共通テストとかでは時間の都合で必要になってくることが多いです。
(mol/Lはモル濃度,d=g/mL,1L=1000mL,1cm^2=1mL,%は質量パーセント濃度,mは分子量)
助かります
質量mol濃度を求めるチート変換式は存在しないんですか？
モル濃度を求めよ
→溶質のモルと溶液のLが必要
①溶液を1Lとする(困った時の必殺技)
⬆溶液のLがわかった
②1.2g/mL=？g÷1000mL
？g=1200g(溶液の質量)
③溶質の質量=1200g×22%=264g
④③をmolに変換したい
??mol=264g÷40
??mol=6.6mol
⬆溶質のmolがわかった
⑤モル濃度=mol÷L
6.6mol÷1L=6.6mol/L
あんた最高やで
分かりやすい説明のはずなのに、理解できん、、オワタ、、、、
公式使えば一発で解けますよ
10×質量パーセント濃度×密度➗モル質量
ありがとうございます！
一ノ瀬ナギ すき
ありがとう！
有難い。大好き。
授業始まって先生がmolmolmolmol言いすぎてもうなにを教えて貰ってるのか意味不明になってきてたけどこれみたらやっと分かりました笑明日のテスト頑張れます(始めるの遅すぎた😂)
・まなか モルモルモルモルwww
ワイも学校の授業で先生の言ってること訳分からんから聞く気なくしてこの先生の授業で頑張ってるw
単位多すぎて頭爆発しそう、、🤯
なるほど!!!
まず1リットルと考えるのか☺
1年前は頭に入らなかったけど今なら簡単に理解できた。
やっぱ年取ると理解力上がるのかな
もうわかりやすすぎて、、だいすきです
先生わかりやすすぎて大好きです😭
めっちゃ分かりやすい！
定期テスト助かりました😊
ありがとうございます🙏🙏
先生鼻綺麗すぎる。横顔も。絶対眼鏡取ったら余計かっこよくなる🫢
前まで得意でも不得意でもなかった化学が、mol辺りから脳の血管ぶちギレそうなほど拒絶反応起こしてしまったので(誇張)トライさんみて頑張りたいと思います。本当にありがとうございます😭
分かりやすすぎ……
高校の先生いらないくらい。
まじで私のとこの先生化学好きすぎて説明せずに全部わかってる体で話進めるからわけわかんなかった笑
意味わからん…
この先生のおかげで後回しにしてた化学基礎のレポート倒せました😭😭
本当にありがとうございます😭
やべ、わっっかりやすいい
わかりやすすぎて授業聞かなくても余裕だわって思ってしまうもっと早く知りたかった！！
やっぱお前神だわ！
いつもお世話になっております🙇♀️
まじでわかり易すぎだな
めちゃくちゃ分かりやすくてガチで助かります！
すごく分かりやすかったです！！
理解出来ました！！
ありがとうございます！！
黒板にこの先生が書いた文字だけが現れた時からわからなくなった
ありがとうございます。やっと分かりました！
神谷さんみたいな声
【実況】もふまる あなたのおかげで化学基礎やる気出た
初めて密度の問題が解けました。ありがとうございます！
前日勉強きちい
まじわかり易すぎて…明日(今日)テスト出来そう🙄
授業では全然分からなかったのにこの動画を見たら解けるようになりました。ありがとうございます🥺✨✨✨
めっちゃわかりやすい！！
うわああああすごいわかりやすい！！！
わかりやすいまじで、、
すっごいわかった、、ありがとうございます、、、
テスト前なのでこれで叩き込みに来た
ガチでわかりやすい！
分かりやすかったです、ありがとうございます
めっちゃわかりやすいなぁぁ
めちゃくちゃ分かったありがとうございます...
やりたい科目選択して選べる高校なんだけど化学取らなきゃよかったって計算式出てくる度に思う
1000mLあたり1200gの溶液のうち、22%が、
水酸化ナトリウム(40g/mol)→264g
1mol:40=X:264g
X=264÷40=6.6mol (物質量)
1000mLのなかに6.6mol入っている。
問.モル濃度(1L辺り何molか)を求める
6.6mol
わかりやすい！ですが、練習問題も、(濃度8%)でなく、(質量パーセント濃度8%)と統一した方がよいと思いました！
g(重量)/100ml(体積)などをパーセント濃度としているものもあるので(生理食塩水の点滴など)！
1個1個の公式を1枚の紙に書いてそれを見ながらこの動画を見たら結構分かった!!
凄い…分かりやすいです
それな
むずかしい、、、
ここから化学終わってくる( ˙-˙ )
わかりやすいっ！！！
分かりましたありがとうございます😭
わかりやすい！
化学嫌いすぎて問題集ひらいただけで発狂してますでもがんばります…
水溶液全体の質量(g)を密度(g／ml)を使って求める
⬇
その中の溶質の質量(g)を求める
⬇
その質量(g)からモル質量(g／mol)を使ってmolを求める
⬇
モル濃度(mol／L)を求める
って……コト？！
やっと理解できたー
明日テストだからマジで助かった
本当に有難い
トライすごい！
助かります！
理解は出来たけど明日テストでできる気がしない
需要高杉
こんがらがっち
tryさん is GOD
ちゃんと聞けばわかった！
密度とモル質量の式変形が出てくるから難しく感じるのか
俺は化学を諦めた
追記:2回観たら完璧に理解した。
この方トライさんに見えてきた
学校の授業の分かりにくさが分かりました
なるほど、わからん。
たかしマスター わからんのんかーい
大好き
1000㎖の中に％書くよりｇ書いた方が理解できると思います！
これなんで１リットルとして置くんですか？５リットルとか置くリットルによってグラム変わってこない理由を教えてください～...
例えば、5Lのオレンジジュースと1Lのオレンジジュースが合ったとします。この場合、それぞれ飲んだ時にどちらも同じ甘さだと思います。
なので、濃度計算に置いて、溶液の量は関係ないのでグラムは変わらないです。ただ分かりやすく1Lに設定しているだけです。(語彙力が乏しいので伝わらなかったら申し訳ないです)
あ、ちなみにもし5Lと最初に置いた場合、密度も5倍されるので9.0g/5mlとなって計算されるのでグラムは変わらないということです。
この問題ではモル濃度が聞かれています。モル濃度の単位は(mol/L)、つまり1Lあたりの物質量(mol)なので1Lとして置いたのだと思います。
8:10 まじぃ
まずいい を省略しないで笑 笑っちゃう
むず
はぁあーーーん。わっかりやすい
トライの先生がよくやる人差し指を立てる仕草が気になりすぎて集中できぬ(´･ω･`)
一リットルは、一キログラムと言うのは水の話ですか？
まじでわかりやすいなw
【日常vlog】ともたいこ 理解したあなたにアホな質問をさせて頂くでござる。「質量パーセント濃度22%の水酸化ナトリウムがある。この水溶液の密度が1.2ｇ/mlのとき、モル濃度を求めよ。」っていう問題で、最初の1000ml 22%っていうのは、どこから1000mlが出てきたのですか？あと、その次の1000×1.2ってなんでそうなるんですか？？？？もうわけわかめです助けてくださいー😢
【日常vlog】ともたいこ なんでか理由は全く分かんないけどやり方覚えとけばいいですかね…？😢 練習の問題はやり方覚えて正解だったんですけど、応用来たら無理っすw
Leo Skr 22%の濃度ってことは1リットルの中の22%って求めるやり方だから、1リットルは1000mlに置き換える。置き換える理由としては黒板に書いてある1.2ｇ/mlの単位に合わせるためだと思うよ
全く分からない
ここに来てわけがわからなくなった人は、おそらく定義があやふやなまま、ここまで来てしまったんやと思う。
つまずいたら前の講義に戻って、質量パーセント濃度・モル濃度、それから密度の定義をしっかり復習してみ。
"溶質" "溶液" "溶媒"のワードは、スルーしがちやけどほんま大事よ。しっかり見直してからこの動画に戻ってくると、すべてが繋がってるのが分かってスッキリするで。
特にこれから化学に進む人は、"溶媒"の質量 分の "溶質"の物質量 (質量モル濃度)を新しく学習するから、ここで解決しとかないとまた混乱するよ。
(水酸化ナトリウムの問題で)
どうして1200ｇが溶液の質量なんですか？
今さらですが、、1リットル当たりの質量だと思います。
水酸化ナトリウムを1ml 用意するなら1.2g が質量だし、1L 用意するなら1200g が質量になります。
比なので、値自体はコロコロ変わります！
@@season7813 なるほど！
1ℓだから1000倍しただけでした^^
ありがとうございます
モル濃度楽しすぎる！
この分野1番唆る
共感できる人いる？