몇가의 산 또는 염기이냐 에 따라 달라집니다 1가인 HCl이 4개라면 H+도 4개 Cl-도 4개 지만 2가인 H2SO4가 4개라면 H+는 8개 SO42-는 4개로 구경꾼이 개수가 적죠? Ca(OH)2가 4개라면 Ca2+는 4개 OH-는 8개 2가의 산 또는 염기는 구경꾼이온이 H나 OH알짜이온보다 절반으로 개수가 적어요~
가정하고 풀면 됩니다 예를 들어 서로 다른 부피로 혼합하는 실험 I, II, III 가 있을 때 I의 혼합 용액이 산이라 가정하고 이온수 상댓값을 정한 후 진행하면 생성된 물분자수나 총 이온수에서 모순이 발생하면 I을 염기라 가정 후 다시 풀면 됩니다 가정이 처음 부터 맞으면 쭉쭉 풀고 틀리면 틀어주면 됩니다 상황에 따라 중성이라 가정하고 바로 풀리는 경우도 있구요~ 어쨌든 가정이 핵심입니다
![[중화반응 표 문제 풀이법] 꿀팁!! 많따간~이온수 찾기팁 [오늘은 과학]](http://i.ytimg.com/vi/r3IxzZ-1FQk/mqdefault.jpg)
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매우 감사합니다 선생님 아니었으면 이번시험 폭망할뻔했습니다
퐈이팅입니당~//
8:59 선생님! 여기 ㄱ.은 새로 생성된 물 분자수를 말하니까 (가)=(나)>(다) 아닌가용?? 아니면 누적된 물의 양인가용??
네 누적입니다
염기를 추가해서 만들어진 총 물의 양입니다^^
감사합니다!!
선생님 그러몀 18:22에서 농도의 비를 구하라고 하면 어떻게 하나용 ㅜㅜㅜ
산이 부피가 염기보다 절반인데도 중성이 되니까 쉽게 말해 산이 더 진한거죠~ 농도는 산과 염기가 2대1입니다~
부피 분의 이온수가 농도인데
중화점일때 이온수는 같은데 부피가 20 40으로 두배니까 농도는 2대 1이 됩니다~
좋은 영상 감사합니다. 그런데 혹시 6번 문제, B의 반응 전을 묻고 있는 문제에서 OH-와 O+를 같다고 설명해주신 부분에서 반응 전은 중성을 의미하고 있기 때문에 이를 중성으로 생각하여 수용액 속 포함된 이온의 수가 같다고 하는 걸까요?
네 중성인 지점이라서 반응 전 이온수가 H+와 OH-가 같습니다~^^
그래프마다 중화점 찾는 법을 잘 모르겠는데 8:27에서는 어떻게 찾으신건가요?
7:20 을 보면 산과 염기의 구경꾼이온 개수가 같으먿 중화점입니다 구경꾼이온은 반응을 안하기 때문에 산의 음이온과 염기의 양이온이 같은 개수이면 중화점이에요~
@@science-study 우와 감사합니닷!
7번 문제에서 왜 구경꾼 이온이 처음부터 적게 시작하는지 모르겠어요 ㅜㅜ
몇가의 산 또는 염기이냐 에 따라 달라집니다
1가인 HCl이 4개라면
H+도 4개 Cl-도 4개 지만
2가인 H2SO4가 4개라면
H+는 8개 SO42-는 4개로
구경꾼이 개수가 적죠?
Ca(OH)2가 4개라면
Ca2+는 4개 OH-는 8개
2가의 산 또는 염기는
구경꾼이온이 H나 OH알짜이온보다
절반으로 개수가 적어요~
영상 감사합니다! 질문이 하나 있어서 댓글 남깁니다. 농도가 다른데 언제가 중성인지 알 수 없으면 어떻게 풀어요? (그래프가 아니라 표로 부피랑 물 분자 수랑 전체 음이온 수가 주어진 문제인데 물 분자수도 다 주지 않았고 전체 음이온 수도 모두 주어지지 않았어요)
그런 문제는 좀 더 어려운 유형인데요
가정을 해서 풀어야 합니다
"많은놈 따라간다" 방법이 있긴한데
내일 쯤 영상을 만들어 볼게요!!
@@science-study 넵 감사합ㄴㅣ다!
@@이현주-m1e9h 올렸습니다 연습해 보세용~ th-cam.com/video/r3IxzZ-1FQk/w-d-xo.html
@@science-study 감사합니다~!
1번 (나)에 검정네모는 왜 2+가 되어야하나요 ?
나 가 염기성이죠?
이온이 네모와 검정네모 두가지인데
OH-는 1가의 음이온이라서
검정네모가 만약 OH-라면 그냥 네모는 0.5+ 전하량이어야하는데
전하량의 최소는 1이라 불가능으로 찾아되구요
또는 OH-가 그냥 네모인걸 찾았다면 수용액의 총전하량의 합은 0이어야하므로 검정네모는 2+다 라고 찾아도 됩니다
부피 달리하는 문제에서
2가 이온과 농도가 다른 유형이 합쳐진 것은 어떻게 푸나요??..😢
가정하고 풀면 됩니다
예를 들어 서로 다른 부피로 혼합하는
실험 I, II, III 가 있을 때 I의 혼합 용액이 산이라 가정하고 이온수 상댓값을 정한 후
진행하면 생성된 물분자수나 총 이온수에서 모순이 발생하면
I을 염기라 가정 후 다시 풀면 됩니다
가정이 처음 부터 맞으면
쭉쭉 풀고 틀리면 틀어주면 됩니다
상황에 따라 중성이라 가정하고 바로 풀리는 경우도 있구요~
어쨌든 가정이 핵심입니다
@@science-study정말 감사합니다❤
칼슘이온의 변화율이 왜 줄어들어야하나요?
칼슘은 2가의 양이온이라 그렇습니다
이온화 될 때 개수를 잘 생각해보세요~~
7번문제에서 보기 ㄷ에서 메틸오렌지는 빨주노 인데 왜 빨노노 로 바꿔주나요?ㅠㅠ
외울때는 쉽게 빨주노로 외우고요
실제 색깔은 빨노노라서 그래용~
첨 부터 빨노노로 외우기 힘들까봐
쌤은 빨주노로 외우고
노노로 바꾸게 합니다~^^
감사합니다.^^@@science-study
외우면 이긴 겁니다 굿굿 //
7번에 ㄴ 왜 2배인가요??
Ca2+가 2가의 양이온 이라서
OH-보다 개수가 절반이라서
그렇습니다~
OH-의 개수대로 중화반응으로 H+수가 줄어드는데
H+가 줄어든거 보다
Ca2+ 가 늘어나는 개수가 절반입니다~
6번문제에반응전인데 왜 h+랑oh-수가같아요?
그래프를 보면 B점에서 온도가 제일 높죠? 그건 중화점이라는 뜻이니까
반응 전에 H+랑 OH- 수가 같았다는 걸 알 수 있어요
중화점이라서 그래용~~~
반응전에 두개의 이온수가 다를수도있지않나요?
@@윤도영-o7n 어떤 뜻일 가요?
반응 전에 이온수가 다르면 중화가 안되었을 거고
반응 전에 이온수가 같으면 중화가 되겠죠?
요걸로 해결될까요?
100점맞아서올게요
퐈이팅!! 잘 계산하고 실수없이 가즈앗~~~
그래프 그리는 원리가 뭔가요?
넣어준 이온을 고려해서 증가 감소를 따지면 되는데 20분짜리니까
아래 영상을 참고 해도 좋을 것 같아요~^^
th-cam.com/video/gZAH9SRKIHU/w-d-xo.html
5번 ㄴ 틀린거 아닌가요?
H+ 수소이온이 많을 수록 pH가 감소하니까 그래프의 오른쪽으로 갈수록 pH 커지는거 맞아용~~~